化学动力学练习题及小结

化学动力学练习题1. 反应其速率方程式为或速率常数k和k的关系是 2k=3 k k= k 3k=2 k -1/2k=1/3 k2. 某反应，其速率常数k=2.3110-2S-1Lmol-1,初始浓度为1.0molL-1则反应的半衰期为 43.29 S 15 S 30 S 21.65 S3. 某化学反应，其反应物消耗3/4所需要时间是它消耗掉1/2所需时间的2倍，则反应的级数为 零级 一级 二级 三级4. 某反应的速率常数k=0.107min-1,则反应物浓度从1.0molL-1变到0.7 molL-1和浓度从0.01 molL-1变到0.007 molL-1所需时间的比值 10 100 0.01 15. 某化学反应，其反应物反应掉7/8所需时间是它反应3/4所需时间的1.5倍，则其反应级数为零级 一级 二级 三级6. 某反应的速率常数k=5.010-5 S-1Lmol-1若浓度单位改变为molcm-3时间单位改为min，则k的值是 3 8.3310-10 8.3310-4 310-37. 零级反应AB的半衰期与A的起始浓度C0及速率常数k的关系是 8.反应实验测得其速率方程为,当温度及CO浓度维持不变而使Cl2浓度增至3倍时，反应速率加快到原来的5.2倍，则相应与Cl2的n值是 1 2 3 1.59.某反应的速率常数为4.6210-2min-1，起反应物的初始浓度为0.1 molL-1，则反应的半衰期 216min 15min 30min 1.08min10.放射性Pb201的半衰期为8h，1g放射性Pb201在24h后还剩下 1/8 1/4 1/3 1/211.反应AB当实验测得反应物A的浓度CA与时间t成线性关系时，则该反应为一级反应 二级反应 分数级反应 零级反应12.在描述一级反应的特征时，哪一点是不正确的？ C对时间t作图将为一直线 半衰期与反应物起始浓度成反比 反应物消耗的百分率相同时所需的时间一样 速率常数的单位为（时间）-113.反应，且知反应1的活化能E1大于反应2的活化能E2，以下措施中哪一种不能改变获得B和C的比例？ 提高温度 延长时间 加入催化剂 降低温度14.若某反应的活化能为80KJmol-1，则反应温度由20增加到30时其反应速率常数约为原来的 2倍 3倍 4倍 5倍15.反应若知，为利于产物D的生成，原则上选择升高温度 降低温度 维持温度不变 及时移走副产物G16.描述平性反应的特点时，哪一点是不正确的？ k1和k2的比值不随温度改变反映的总速率等于两个平行的反应速率之和 反应产物B和D的量之比等于两个平行反应的速率之比 反应物消耗的速率主要决定于反应速率较大的那一个反应17.对峙反应当温度一定时由纯A开始，下列说法中那一点是不对的？起始A的消耗速率最快 反应进行的净速率是正逆二向反应速率只差的值是恒定的 达到平衡时正逆二向反应速率常数相等18.二级反应2AB当A的初始浓度为0.200mol-1时半衰期为40S，则该反应的速率常数是8 S-1Lmol-1 1/8 S-1Lmol-1 40 S-1 40 S-1Lmol-119.二级反应2AB,其半衰期是 与A的起始浓度无关 与A的起始浓度成正比与A的起始浓度成反比 与A的起始浓度平方成反比20.若某反应的反应热H为100KJ mol-1，则该反应的活化能必定等于或小于100 KJ mol-1必定等于或大于100KJ mol-1可以大于或小于100KJ mol-1只能小于100KJ mol-121.平行反应,，其反应1和反应2的频率因子分别为1013S-1及1011S-1，其活化能分别为120 KJ mol-1和80 KJ mol-1则当反应在1000K进行时两个反应速率常数k1和k2之间k1=k2 k1k2 k1k2 相比较的条件不充分22.平行反应其反应1和反应2的频率因子相同而活化能不同，E1为120 KJ mol-1， E2为80 KJ mol-1，则当反应在1000K进行时，两个反应速率常数的比是23.质量作用定律适用 对峙反应 平行反应 连串反应 基元反应24.已知某复杂反应的反应历程为,则B的浓度随时间的变化率是 25.气体反应碰撞理论的要点是 气体分子可以看成刚性球体，故一经碰撞就能引起反应 气体分子必须互相碰撞且限于一定方向才能引起反应 反应物分子只要互相迎面碰撞就能引起反应 一对反应分子具有足够的能量的迎面碰撞才能引起反应。26.化学反应的过渡态理论的要点是 反应物经过简单碰撞就能变成产物 反应物首先形成活化络合物，反应速率决定于活化络合物分解为产物的分解速率 在气体分子运动理论的基础上提出来的 引入了方位因子的概念，并认为它与熵有关27.对于催化剂特征的描述，哪一点不正确？ 催化剂只能缩短反应达到平衡的时间而不能改变平衡状态 催化剂在反应前后其化学性质和物理性质皆不变 催化剂不能改变平衡常数催化剂加入不能实现热力学上不可能进行的反应28.酸碱催化的主要特征是 反应中有酸的存在 反应中有碱的存在反应中有质子的转移 反应中有电解质的存在29.在温度T时实验测得某化合物在溶液中分解的数据如下起始浓度C0/mol L-10.501.10 2.48半衰期/S4280885 174则该化合物分解反应的级数为 零级 一级 二级 三级动力学小结掌握：1.化学反应速率表示方法2.几个基本概念（反应级数、反应分子数、基元反应、复杂反应）3.浓度对反应速率的影响 1级、2级、0级反应的动力学方程及其特点并会应用 典型复杂反应的速率方程的建立及其特点 反应级数的求算：半衰期法（）、微分法（nt nc）4.温度对反应速率的影响阿氏公式：指数形式可讨论速率理论:定积分形式可求E、k : 不定积分式和对数式可用来作图求E： k1/T作图 k1/T作图 E=-R斜率 确定反应适宜温度熟悉：1.溶剂对反应速率的影响 2.催化剂对反应速率的影响（酸碱催化-、酶催化-米氏定律）了解：1.反应速率理论（碰撞理论、过度态理论） 2.光化反应