高三上期期末统检测化学试题

高三上期期末统检测 化 学试题 本试卷共 10 页，满分 150 分。考试时间 120 分钟。注意事项 ： 1. 答卷前， 考生务必用黑色碳素墨水的签字笔， 将自己的姓名、 考生号、 试室号、 座位号填写在答题卡。用 2B 铅笔将试卷类型（ A 或 B ）涂在答题卡相应位置 上。2. 选择题每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑， 如需要改动， 用橡皮擦干净后， 再选涂其它答案， 答案不能写在试卷上。3. 非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答， 答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置上；如需改动，先划掉原来的答案，再写上新的答案；不能使用铅笔和涂改液。不按以上作答的答案无效。可能用到的相对原子质量： H-1 C-l2 O-16 Na-23 Cl-35.5K-39 As-75 Ba-137第一部分选择题 （共 63 分）9 小题，每小题 3 分，共 27 分。每小题只有1 个正确 选项）1,美国科学家在Science上发表论文，宣布发现了铝的超级原子”结构一Al 13和Al 14。“超级原子 ”最外层电子数之和为 40 个时处于相对稳定状态。 下列说法中， 正确的是A Al 13、 Al 14 互为同位素B Al 13超原子中 Al 原子间通过离子键结合C Al 13和 Al 14都具有较强的还原性，容易失去电子生成阳离子2下列物质保存方法正确的是金属钠-煤油或石蜡油；水玻璃-橡胶塞细口瓶；苯-毛玻璃塞无色细口瓶；A 全部B 3. 下列有关实验过程中，一般不需要D. Al 14最外层电子数之和为42,与第H A族元素原子的性质相似过氧化钠-塑料瓶密封；氯水-毛玻璃塞棕色细口瓶；浓、稀硝酸-毛玻璃塞棕色细口瓶;C D 使用玻璃棒进行操作的是用pH试纸测定Na 2CO3溶液的pH将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制氢氧化铁胶体从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取 KCl用已知浓度的盐酸和滴定未知浓度的氢氧化钠溶液用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中进行浓硫酸的脱水性实验探究Ba（OH） 2 8H2O晶体和NH4C1晶体反应过程中的能量变化实验室用新制的 FeSO4溶液和预处理过的 NaOH溶液制备Fe（OH）2白色沉淀A.B.C. D.4 .下列叙述正确的是：锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能增大反应速率；镀层破损后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（镀锡的铁）更易腐蚀；电镀时，应把镀件置于电解槽的阴极； 冶炼铝时， 把氧化铝加入液态冰晶石中成为熔融体后电解； 钢铁表面常易锈蚀生成 Fe2O3?nH2OA.B.C.D.5 .在浓盐酸中H3ASO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2+12Cl +2H3ASO3+6H += 2As+3SnCl62+6M 。关于该反应的说法中正确的组合是氧化剂是H3As03；还原性：CAs；每生成ImolAs ,反应中转移电子的物质的 量为3mol; M为OH；SnCl62一是氧化产物。A.B.C.D,只有6 .下列说法错误.的是A .钱盐与强碱溶液共热都能生成使红色石蕊试变蓝的气体B .新制氯水可使蓝色石蕊试液先变红后褪色C.氯水中含量最多的微粒是C12D.氯气与水反应生成具有强氧化性的HC1O ,可以杀死细菌、病毒7 .已知101KPa时的辛烷的燃烧热为5518kJ/mol,强酸与强碱在稀溶液中发生反应时的中和热为57.3kJ/mol,则下列热化学方程式书写正确的是 H = 57.3kJ/mol H = +57.3kJ/mol H = +5518kJ/mol H = 5518kJ/molD.H+ (aq) + OH(aq) = H2O (l) 1/2H2SO4(aq) + NaOH(aq) = 1/2Na2SO4(aq) + H2OQ)C8H18 (l) + 25/2O2(g)=8CO2(g) + 9H2OC8H18 (l) + 25/2O2(g)=8CO2(g) + 9H2OA.B.C.8 .在容积不变的密闭容器中进行反应：2SO2 ( g )+O 2( g) =2SO3(g ) ； AH 6.02 X0232.3 g钠被02点燃完全氧化时，失去电子数约为0.2 602 M023230.5 mol超重水（T20）的质子总数约为5 6.02 108.96 LNH 3中N-H键的物质的量为 1.2 602 M02313 .有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同。 下列事实不能说明上述观点的是 A.乙烯能发生加成反应，乙烷不能发生加成反应B.钠与乙酸剧烈反应，而钠与乙醇反应相对较慢C.甲苯能使酸性高镒酸钾溶液褪色，苯不能使酸性高镒酸钾溶液褪色D.苯与硝酸在加热时发生取代反应，甲苯与硝酸在常温下就能发生取代反应 15.下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是Cl2(HCl)溶液B.除去Cl2 中的HClC.排水集气 法收集NONH4C1棉花D.实验室 制氨气A,分离碘酒中 的碘和酒精14 .下列离子方程式正确的是A.过氧化钠和水反应:22 02 +2H2O =40H +02 TB .亚硫酸氢钱和氢氧化钠的反应：NH4 + 0HNH3 T + H20C.足量的澳化亚铁和少量的氯气反应:2Fe2+4Br +3Cl2=3Fe3+ + 2B2 + 6ClD .碳酸氢镁溶液中加入足量的澄清石灰水:Mg2+ 2HC0 3 + 2Ca2+ + 40HMg(0H) 2J + 2CaC03( + 2H2016 .已知：2N02F 12。4 H9.66.434(1)写出下列离子方程式：Af B ; B f C+D o(2)溶液A中加入NaClO的目的是 。(3)在溶液 B中加入 CuO的作用是 。(4)操作应控制的 pH范围是： ;操作的目的是 。(5)抽Cu(OH)2加入盐酸使 Cu(OH)2转变为CuC%。采用“稍多量盐酸”和“低温蒸 干”的目的是。23. (12分)下面是元素周期表的一部分，表中所列字母A、D、E、G、Q、M、R、T分别代表某一化学元素。请用所给元素回答下列问题。Q M RT(1)某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图为;与Ar原子具有相同电子层结构的简单离子中半径由大到小的顺序是 (用 离子符号表示)。(2) M、D两种元素形成的化合物含有的化学键类型是 ,分子的电子式 为：;A与D形成分子的空间结构可能是下图的(填序号)=0b(3)保存T元素的二价硫酸盐需采取的措施是和理由 所给元素中组成合适的反应物，用离子方程式表明元素ZE(4)第三周期主族元素(零族除外)单质熔点高低的顺序如右图所示，“1所代表物质的化学式是, “ 7所对应的元素形成最高价氧化物 的化学式是。、一、一 . . 一一 124. (11分)(1)常温下，如果取0.1mol L- HA溶液与0.1mol1NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化忽略不计)，测得混合液的 pH =8,请回答下列问题：混合后溶液的pH = 8的原因(用离子方程M、R的非金属性强弱O00000 0,000 00000 o o o6 4 2 0 8 B 4 2质熔点-200单质编号式表小)：水电离出的c(H + )：混合溶液 0.1mol L- NaOH溶液(填V、=)。已知NH4A溶液为中性，又知将 HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断 (NH4)2CO3溶液的pH 7 (填、=)；相同温度下，等物质的量浓度的下列四种盐溶液按pH由大到小的排列顺序为： (填序号)：a.NH4HCO3、b.NH4A、c.(NH4)2CO3、d.NHdCl。(2)难溶电解质在水溶液中存在着电离平衡。在常温下，溶液里各种离子的浓度以它们化学计量数为次方的乘积叫溶度积常数(Ksp)。例如：Cu(OH)2 =Cu2+ +2OH , Ksp= c(Cu2+) c(OH )2 = 2X10 20 o当溶液中各种离子的浓度次方的乘积大于溶度积时，则产生 沉淀，反之固体溶解。某CuSO4溶液里c(Cu2+)=0.02mol/L ,如要生成Cu(OH) 2沉淀，应调整溶液的 pH5 , 原因是(用数据说明);要使0.2mol/LCuSO 4溶液中Cu2+沉淀较为完全(即使Cu2+浓度降至原来的千分之）,则应向溶液里加入 NaOH溶液，使溶液的pH 多少？写出计算过程:五.（本题1小题，共9分）25.有机玻璃在生活中随处可见，唾咻是抗结核药物。两物质的某种合成路线如下:CH30HCH2=(A)-cooh -(B)CHLfHM (有机玻璃) Cooch3请回答下列问题：（1）写出下列反应的化学方程式： ； C（2）下列说法正确的是 （填序号）：a.反应是氧化反应；b.丙三醇、丙烯醛、A、B都可与金属钠反应放出氢气；c.物质A、B、E都可与滨水发生加成反应而褪色；d.有机玻璃可以发生水解反应。（3）物质B属于 （填序号）：a.烷煌 b.烯煌 c.醇 d.酸 e.酯（4）反应的产物为苯胺、FeCl2和;在催化剂作用下，唾咻与氢气加成后的产物为（写结构简式）。六、（本题包括2小题，每小题10分。考生只能选做一题。26题为“有机化学基础”内容试题，27小题为“物质结构”内容试题）26.（10分）（1） 一些有机竣酸25c的pKa值（即-lgKa, Ka为酸的电离常数） 如下表:I有机酸pKa(CH3)3CCOOH5.50CH3CH2COOH4.84CH3COOH4.76HCOOH3.77n卤代酸pKaICH2COOH3.18BrCH 2COOH2.90ClCH 2COOH2.86FCH2COOH2.59分析表中数据，得到的主要结论是 （写出2条）。（2）对苯二甲酸是 M5纤维制造过程中的一种中间体。M5纤维是一种超高性能纤维，用它制成的头盔、防弹背心的防护性能非常好。下面是M5纤维的合成路线(部分反应未注明条件)：CH3CH20HC00H(a)m氨溶液C+(b) H 4JbDOOH NaOH 一定H20H8H3溶液酸化入7 -G条件根据上述合成 M5纤维的过程，回答下列问题：(i )有机物E的结构简式为 (ii )的反应中，属于氧化反应的是 (iii)写出反应中C与银氨溶液反应的化学方程式(iv)如果反应中催化剂具有氧化性，容易使F苯环上的其中一个酚羟基被氧化，为保护酚羟基可采取的措施是27. (10分)过渡金属元素氧化物的应用研究是目前科学研究的前沿之一，试回答下列问 题：(1)二氧化钛作光催化剂能将居室污染物甲醛、苯等有害气体转化为二氧化碳和水，达到无害化。有关甲醛、苯、二氧化碳及水说法正确的是 。苯与B3N 3H6的总电子数相等；甲醛、苯分子中碳原子均采用sp3杂化；苯、二氧CMR，以A原子当B位是V、Cr、Mn、化碳、水和甲醛都是非极性分子；水的沸点比甲醛高得多，是因为水分子间能存在氢键， 甲醛分子间不存在氢键。(2) 2007年诺贝尔物理学奖为法国科学家阿尔贝费尔和德国科 学家彼得格林贝格尔共同获得，以表彰他们在巨磁电阻效应( 效应)研究方面的成就。某钙钛型复合氧化物(如右图) 为晶胞的顶点，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb,Fe时，这种化合物具有 CMR效应。OCr:Kr 3d54s1、Mn:Kr 3d54s2,则它们第 (用“”排列)。用A、B、O表示这类特殊晶体的化学式:Cr、Mn的核外特征电子排布式分别为：电离能由小到大的排列顺序是:;固体 C02与Si02熔沸点差异很大的原因(3) C02的空间构型为个水O(4)冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞(其晶胞结构 如右图)类似，其中空心球所示原子位于立方体的顶点或面心，实心 球所示原子位于立方体内)类似。每个冰晶胞平均占有 分子；冰晶胞与金刚石晶胞微粒排列方式相同的原因是 20082009学年第一学期末统一检测高三化学参考答案和评分标准一、1.D 2.A3.C 4.D 5.A 6.C 7.C 8.B 9.C二、10.AC11.C 12. AC 13.A 14.C 15. D 16.AD17.BD18. BC三、（本题包括3小题，共34分）19. （11 分）I （1） （1分）5.0（写“ 5”不给分）（2） （2分）（选对 2个给1分，全对2分。错选1个0分）II （1） （1分）防止中和反应时热量损失（意思对给分）（3） （2 分）2 H2SO4（aq） + NaOH（aq）=：Na2SO4（aq） + H2O。）； H = - 57.3kJ/mol（4） （5分）（1分）4.0 （写“4”不给分）（1分）-53.5 kJ/mol （没“-”号或没单位均不给分）解析：都为0.50mol/L的50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液反应，生成水0.05X0.5mol 中和反应中放热：Q= mcAt=（50+30）g M.18J g-1 C-1 X4.0 C =1337.6J所以中和热为：1337.6JX 1/1000（kJ/J）/（0.50mol. L-1 x 0.05L）=53.5Kj/mol（2分）a c d （选又2个给1分，全对2分。错选1个0分）20. （11 分）（1） （1分）秒表（或计时器、或手表、或闹钟）1Mg 2.0 1一.-.厂-厂（2） （4分）298 0. 20 a.不同温度b.:不同浓度质15个厂（3）（3分） （1分） 盐酸（1分）醋酸（1分）5%+“一21.0（4）势正确各（3分）见右图（实线和虚线的起点、终点正确和趋0.521. （12 分）10203040 t/s1分，虚线介于两实线之间 1分）（1） （3分）通入的SO2量太大，产生的氧气太少（1分，类似意思均给分）将右边导出气体的导管通入装有烧碱（或强碱）溶液的试管中（或通过装烧碱溶液的洗气瓶，1分），再用带火星的木条伸入试管口（或洗气瓶导管末端，1分）讲评时：要学生说出此装置不合理的地方一一将 SO2直接排出污染空气，不符合绿色化学思想（2） （3分）全部为Na2SO4 （1分）Na2O2和新产生的。2有强氧化性（1分），能将Na2SO3 氧化为 Na2SO4 （1 分）实验步骤编号实验操作预期现象和结论（3） （6 分）待硬质玻管冷却到室温后（1分）过量的稀盐酸（1分）通入装少量品红溶液的试管（1分）若品红褪色则固体中含有Na2SO3 （1 分）取充分反应后的溶液滴入适量BaCl2溶液（1分）若有白色沉淀生成则固体中含有Na2SO4 （1分）（方法有多种，合理均给分。但如果加入稀硝酸、或硝酸钢则可能将SO32-氧化为SO42-,这时检验就不准确了，则从此步骤起后面步骤均不给分。讲评时：要学生设计验证其它假设实验方案）四、（本题包括3小题，共34分）22. （11 分）（1） （4 分）2Fe2+ClO-+2H+=2Fe3+Cl-+H2O （2 分） CuO+2H+=Cu2+H2O （2分）（2） （2分）将Fe氧化为Fe （1分），使后一步沉淀Fe（OH）3更彻底（1分）（3）（3分）调节溶液的pH为34（或大于4小于6.4）（1分），使Fe3+完全转变为Fe（OH）3 沉淀而除去Fe3+ （1分）洗涤Cu（OH）2表面的可溶性杂质（5） （1分）抑制Cu2+的水解，防止23. （12 分）（1） （2 分）NaCuCl2晶体中含有 Cu（OH）2杂质。（1 分）S2 Cl （1 分）（4） （1分）大于或等于 6.4 （或6.4, 1分）（2） （4分）极性共价键（1分）SCS（1分）c、d （2分，少选、错选均不给分）（3） （4分）加少量稀硫酸防止Fe2+水解（1分），加少量铁粉（或铁钉）防止Fe2+氧化（1分）；H2s + Cl2 = 2 H+2C1- + S J （2 分，无 “J” 扣 1 分）或 SO32-+C12+H2O=SO42+2C1-+2H +（4） （2 分）Cl? （1 分）SiO224. （11 分）（1） （4分） A-十&0 HA+OH （2分） （1分） （1分）cabd （2 分）解析：因NaOH是强碱，HA与NaOH恰好完全反应得 NaA溶液且pH = 8,说明NaA 为强碱弱酸盐，A水解而使溶液呈弱碱性：A-+ H2O= HA + OH NaA促进水的电离，而 NaOH抑制水的电离，故混合溶液中由水电离出的c（H+）大。根据NH4A溶液为中性，说明 NH3 H2O的碱性和HA的酸性强弱相当，它们的电离 平衡常数相等，而将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，说明HA的酸性强于H2CO3, 故（NH4）2CO3溶液呈碱性，即 pH 7。HCO3水解程度小于 CO32 ,故NH4HCO3的碱性小 于（NH/COb, NH4A溶液为中性，NH4CI水解呈酸性，故按pH由大到小的顺序排列为 C ABDo（2） （7 分）（3 分）pH=5 时 c（OH-）=10-14/10-5=10-9（mo|/L） （ 1 分），则 c（Cu2+） c（OH ）2 = 0.02mol/L X10-9）2=2X10-2,刚好达到Cu（OH）2的溶度积，所以开始出现沉淀（1分）。（4分）解：要使 Cu2+ 浓度降至 0.2mol L-1/1000 = 2M0-4 mol L-1 ,（1 分）则 c（OH -=2父10 工=1 M10（mol / L） ,（1 分）- 2 10那么 c（H + ）=Kw/1X10-8=1X 10 6 mol L 1 . （1 分）此时溶液的 pH=lg1X10 6 mol l 1 =60 .（1 分）五.（本题1小题，共9分）nCH2=CHCOOCH3催化剂,CHlCH七COOCH325.（9 分）（1） （4 分）（2分）（2分）ZC浓硫酸II +HO NO2- *+H2OfN 飞/、NO2（2） （2 分）a c d （错选 0 分） （3） （1 分）e （4） （2 分）H2O六、（本题包括2小题，每小题 试题，27小题为“物质结构”10分。考生只能选做一题。26题为“有机化学基础”内容内容试题）26. （10分）（1） （2分）（i ） （1分）连竣基上的煌基链越短（长）或煌基越少（多）越利于（不利于）较酸的电离或较基上羟基氢越易断键（不易断键）;（ii ） （1分）煌基连卤素对竣酸的电离（或蝮基上羟基氢断键）有影响;（iii） （1分）连竣基的胫基连上卤素非金属性越强（弱，或半径越小） 断键。,越利于（不利于）竣基电离或竣基上羟基氢越易（不易）任意两条均可。若属于数据翻译，没有总结提升不给分。如：煌基多了电离常数增大 连上卤原子，电离度增强;（2） （8 分）（2分）HO（ii） （2分）（2分）OONH4+ 4Ag（NH 3）2OH） +4AgT+6NH3 +2H2OCHO（iii）（iv）（2分（2分）COONH4用甲醇或乙醇将酚羟基酯化（1分），缩合后再水解（1分）合理均给分27 （10分）（1） （2 分）（选对1个给1分，错1个0分）（3） （2 分） ABO3 （1 分） Cr Mn1 分），SiO2（4） （3分）直线型分子（1分）CO2是分子间作用力形成的分子晶体（是共价键形成的空间网状原子晶体（1分）4个水分子形（5） （3分）8 （1分）氢键具有方向性（1分），每个水分子与相邻的成氢键，且为正四面体结构 （1分）