河南省中招化学试题及答案word版

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如果您需要使用本文档,请点击下载按钮下载!2014年河南省普通高中招生考试试卷化 学注意事项: 1本试卷共4页,四个大题,满分50分,考试时间50分钟。请用蓝、黑色水笔或圆珠笔直接答在试卷上。 2答卷前将密封线内的项目填写清楚。题号一二三四总分分数相对原子质量H:1 C:12 O:16 Na:23 A1:27 S:32 C1:35.5 Ca:40 Cu:64 Ag:108一、选择题(本题包括12个小题,每小题1分,共12分) 下列各题,每题只有一个选项符合题意,请将正确选项的标号填入题后括号内。1下列变化过程中,一定发生了化学变化的是 【 】A蒸馏 B升华 C爆炸 D燃烧2下列物质排放到空气中,不会造成大气污染的是 【 】ASO2 BO2 CCO DNO23发明了“联合制碱法”的科学家是 【 】 A侯德榜 B拉瓦锡 C门捷列夫 D张青莲4河南名吃胡辣汤营养美味,下列用到的食材中富含蛋白质的是 【 】 A小麦粉 B大葱 C牛肉 D红薯粉条5下列各组物质中,都由分子构成的一组是 【 】 A金和金刚石 B水和氨气 C汞和氯化钠 D干冰和硫酸铜6右图是高温下某反应的微观过程。下列说法中正确的是 【 】A该反应属于复分解反应B该反应中元素的化合价没有变化C图中的两种化合物都属于氧化物D该反应所得生成物的质量比为1:17下列有关化学实验的说法中不正确的是 【 】 A.用高锰酸钾制02时,反应试管的管口应略向下倾斜 B做铁在02中燃烧实验时,集气瓶应先放少量水或细沙 C配制稀硫酸时,可在盛浓硫酸的烧杯中慢慢倒人蒸馏水 D用金属和酸制H2时,可采用与制C02相同的发生装置8分类是学习和研究化学的常用方法。下列分类中正确的是 【 】1 / 7如果您需要使用本文档,请点击下载按钮下载! A有机物:甲烷、乙醇、乙酸 B复合肥料:尿素、硝酸钾、磷酸氢二铵 C混合物:煤、石油、冰水共存物 D合成材料:合金、合成橡胶、合成纤维9右图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。下列说法中不正确的是 【 】At1时,甲和乙的溶解度相等Bt1时,30 g乙加到100 g水中形成饱和溶液Ct2时,各100 g饱和溶液降温至tl析出固体甲多于乙Dt2时,75 g甲的饱和溶液中加100 g水得到20%的溶液10.下列各组物质中,能相互反应且反应前后溶液总质量保持不变的是 【 】 A铝和硫酸铜溶液 B硫酸和烧碱溶液 C氧化铁固体和盐酸 D碳酸钾溶液和硝酸钠溶液11.下列事实的结论或解释中不正确的是 【 】 A水烧开后易把壶盖冲起说明温度升高分子会变大 B公园的桂花开放时满园飘香说明分子在不断运动 C酸碱中和反应都能生成水实质是H+与OH- 结合生成了H2O D铝制品有抗腐蚀性能实质是表面生成了致密氧化膜起保护作用12.在一定质量的某NaCl溶液中加入足量的AgNO3溶液,所得AgCl沉淀质量等于原NaCl溶液质量的1/4。则原NaCl溶液中溶质的质量分数约为 【 】 A.40% B.30% C.20% D.10%二、填空题(本题包括6个小题,每空1分,共16分) 13.元素周期表是学习化学的重要工具,右图是表中的一格,其中A表示_;B表示_ 14.空气的成分中体积分数最大的是_;人体中含量最高的金属元素是_;形成化合物种类最多的元素是_。 15.食盐水中含有杂质CaCI:和Na2SO4,依次加入过量BaCl2和Na2C03溶液后过滤,滤液中溶质为_;过滤所用玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_。向食盐水中通NH3和CO2可制得小苏打和一种氮肥,该氮肥的化学式为_。(提示:BaSO4、BaCO3难溶于水) 16. 一定条件下,4.8 g CH4与16.0 g O2恰好完全反应,生成10.8 g H2O、4.4 g CO2和物质X。则X的质量为_g;该反应方程式中O2与X化学计量数之比为_。 17.在充满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH溶液后封口,易拉罐立即变瘪,原因是_;一会儿易拉罐又鼓起,因Al与NaOH溶液反应生成H2和NaAlO2,该化学方程式为_。 18.A、B、C、D均含有同一种元素,它们的转化关系如右图(部分物质和反应条件已略去)。 (1)若A是紫红色金属,D为难溶性碱。则D的化学式为_,由C转化为A的化学方程式为_。 (2)若A属于氧化物,其相对分子质量为56,A与水化合得B,C是白色难溶固体。则B的一种用途是_,由D转化为C的化学方程式为_。3 / 7如果您需要使用本文档,请点击下载按钮下载!三、简答题(本题包括4个小题,共12分) 19.(2分)能源是人类生存和发展的基础。(1)可燃物燃烧除需氧气外,还需满足什么条件?(2)氢能源已被广泛关注。氢气作燃料的优点是什么?(答出一条即可) 20.(3分)用化学方程式表示下列反应原理。 (1)用电解水的方法制取氢气。 (2)用磁铁矿石(含Fe3 O4)炼铁。(3)实验室制取氧气。(写出一个即可)21.(3分)生产、生活中常需配制溶液。(1)配制一瓶右图所示溶液需氯化钠_g。(2)配制一定质量分数的氯化钠溶液时,下列哪些操作会导致溶液的质量分数偏小?请说明偏小的原因。用量筒量取水时仰视读数;往烧杯中加水时有水溅出;称量含不溶性杂质的氯化钠来配制溶液;将配制好的溶液往试剂瓶中转移时有少量溅出。 22.(4分)NaOH是化学实验中常用的试剂。 (1)将某NaOH溶液逐滴滴人一定量的某盐酸中,右边图像合理的是_(填“甲”或“乙”)。 (2)向长期敞口放置的NaOH溶液中滴加盐酸时,意外发现有气泡产生,请解释其原因。 (3)向足量某NaOH溶液中通入CO2,反应后溶液中的溶质可能只有Na2CO3,也可能还有NaOH,请设计实验检验溶质的成分,简要写出实验步骤、现象和结论。(提示:Na2CO3溶液呈碱性)四、综合应用题.(共10分)23.化学实验是进行科学探究的重要方式。(1)下列实验仪器中不能用于加热的是_(填字母代号)。 a烧杯 b量筒 c试管 d蒸发皿(2)某化学小组选用以下装置和药品进行探究实验。3 / 7如果您需要使用本文档,请点击下载按钮下载! A中反应的化学方程式为_。 若将A、B连接,A中产生的气体并不能使B中的溶液变浑浊,这是为什么? 若要制取一瓶较为纯净、干燥的CO2,所选用装置的导管接口从左到右的正确连接顺序为:a接_、_接_、_接_。 (3)为探究工业废水的综合利用,某化学小组在实验室中完成了以下实验。X为_;乙与硝酸钡反应的化学方程式为_。操作I和操作中都要用到一种玻璃仪器。该仪器在操作中的作用是什么? (4)某工厂变废为宝,探究用废硫酸等来制取所需产品。现有废硫酸4.9 t(H2SO4的质量分数为20%),与足量废铁屑反应来制取硫酸亚铁,同时将生成的全部氢气通入足量氧化铜中并加热(H2+CuO = Cu +H2O),请计算理论上最多可生产铜的质量。2014年河南省普通高中招生考试化学试题参考答案及评分标准注意事项: 1答出其他合理答案,请参照评分标准给分。2没有特别要求写化学式的,写化学式或名称均得分。 一、选择题(每小题1分,共12分)题号123456789101112答案DBACBCCADBAD二、填空题(每空1分,共16分) 13.元素符号 相对原子质量 14.氮气(或N2) 钙(或Ca) 碳(或C) 15. NaCl、Na2CO3 漏斗 NH 4 Cl 16. 5.6 5:24 / 7如果您需要使用本文档,请点击下载按钮下载! 17. C02气体能与NaOH溶液反应而被吸收,使罐内气压减小 2A1+2NaOH +2H2O = 2NaAlIO2 + 3H2 18. (l)Cu(OH)2 CuSO4 + Fe = Cu + FeSO4(或CuCl2 + Zn = Cu + ZnCl2等) (2)改良酸性土壤(或作建筑材料等) CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCI 或CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O等 三、简答题 (共12分) 19(1)温度达到可燃物的着火点。 (1分)(2)燃烧产物是水,不污染环境。(或燃烧热值高等。) (1分)通电20. (1)2H2O = 2H2 + O2 (1分)高温(2) Fe3O4 + 4CO = 3Fe + 4CO2(1分)MnO2(3)2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2+O2(或2H2O2 = 2H2O + O2等)(1分)21. (1)0.9(1分)(2)和。操作使溶剂的质量偏大;操作使溶质的质量偏小。(2分)22(1)乙(1分)(2)NaOH变质生成了Na2CO3,盐酸与Na2 CO3反应生成了CO2。(1分)(3)取反应后的溶液,加入足量CaCl2溶液(或BaCl2溶液等),静置,取上层清液滴加酚酞溶液。若溶液变成红色,则溶质为Na2CO3和NaOH;若溶液没有变成红色,则溶质只有Na2 CO3。(2分)四、综合应用题 (共10分)23. (1) b (1分) (2)CaCO3 +2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O (1分) 浓盐酸易挥发,使CO2中混有HC1,不能生成CaCO3沉淀。 (1分) g f e d h (1分) (3)锌(或Zn)(1分) ZnSO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4 + Zn(NO3)2(1分) 蒸发时用玻璃棒不断搅拌,防止因局部温度过高造成液滴飞溅。 (1分) (4)解:设理论上最多可生产铜的质量为x。 因为:Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 和H2 + CuO=Cu + H2O 可得关系式:H2SO4 H2 Cu (1分) 98 64 4.9 t 20% x (1分) (1分) 答:理论上最多可生产铜的质量为0.64 t 。新课 标第 一 网 5 / 7如果您需要使用本文档,请点击下载按钮下载! (注:可编辑下载,若有不当之处,请指正,谢谢!) 6 / 7
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