2019高考二轮专项限时集训(十五)b综合实验与探究(浙江版)

2019 高考二轮专项限时集训(十五)b 综合实验与探究(浙江 版) (时间：40 分钟) 专题限时集训(五)B?主干专题讲练 1 “ 作 1. 某同学通过系列实验探讨 Mg 及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是 () A、将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探讨 Mg 的活泼性 B 将 NaOH 溶液缓慢滴入 MgSO 溶液中，观察 Mg(OH)2沉淀的生成 C 将 Mg(OHR 虫液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀 D 将 Mg(OH)a 沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水 MgCb 固体 2、 某兴趣小组为验证日常生活用的火柴头上含有 KCIQ、MnO、S,设计了以下实验流 程图： (1) 为了验证气体 A,按如图 15-7 所示进行实验：假设能观察到 _ 现象, 即可证明火柴头上含有 S 元素。 (2) 步骤中发生的与此相关的两个主要反应的化学方程式是 _ 步 骤 所 用 玻 璃 仪 器 的 名 称 是 要证明火柴头中含有氯元素的后续实验步骤是 (5)某同学将滤渣投入 25%勺双氧水中，发现有气泡冒出，由此得出结论，滤渣为 MnO, 你 认 为 正 确 与 否 _ ，原 因 是 3、某校的几名“环保小卫士”在学习了有关水果糊的知识后，利用回收来的废旧干电 池进行电池内部主要成分的探究、验证实验。 查阅资料经过查阅相关资料得知一般锌锰干电池内部的物质有：二氧化锰、氯化铵、 炭黑和淀粉等物质。而且还获知淀粉不溶于冷水，能透过滤纸，它可以用一种“渗析”的方 法使之与溶液分离，在热水中淀粉颗粒会膨胀破裂，形成淀粉糊。 设计实验 步骤一：拆卸废电池，并将其内部混合物溶于适量的水中。 步骤二：过滤除去不溶物得滤液。 步 骤 三 步骤四：适度蒸发浓缩溶液。 步骤五：灼烧滤渣。 验证和结论 (1) 灼烧滤渣时，产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体，由此推测滤渣中存在炭黑。 (2) 向装有 HQ 的试管中加入灼烧后的滤渣，迅速产生能使带火星的木条复燃的气体， 据此可初步认定滤渣中含有 MnQ (3) 取少量由步骤四得到的溶液于试管中， 向其中加入适量的 NaOH 溶液，加热，产生一 种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，由此说明溶液中含有 _ (填离子化学式)。 取少量溶液于试管中，加入 _ 和 _ 有白色沉淀出现，说明溶液中含有 _ (填离子化学式 )。 写 出 反 应 的 离 子 方 程 式 反思与评价 (1) 有的同学认为验证和结论中的(1)和 既不能确定其中有炭黑也不能确定其中有 MnO,你的观点是 _ (填“赞同”或“不赞同”)。 (2) 有的同学认为可以不需步骤三而直接将滤液进行蒸发浓缩也可以，你的观点是 _ ( 填“赞同”或“不赞同”)，理由是 O (3) 有的同学认为可以将步骤四进行深度蒸发可以得到由 验证和结论(3)和 中验证 的两种离子形成的晶体。你的观点是 _ (填“赞同”或“不赞同” )，理由是 4、FeSO 在不同条件下分解得到的产物不同，可能是 FeO 和 SO,也可能是 FezQ、SO 和SO。某研究小组探究在酒精喷灯加热条件下 FeSO分解的气体产物。 SO的熔点是16.8 C, 沸点是44.8 C。 其作用是 _ ? 试管浸泡在 50C的水浴中，目的是 _ 。 (2)装置川和装置W的作用是探究本实验气体产物成分。请完成实验设计，填写检验试 剂、预期现象与结论。 限选试剂：3mol L1H2SQ、6mol L1NaOH0.5mol _1BaCl2、0.5mol L 1 1 1 Ba(NO)2、0.01mol - L 酸性 KMnO 溶液、0.01mol L 溴水。 检验试剂 预期现象和结论 装置川的试管中加入 产生大量白色沉淀，证明气体产物中含有 SO3 装置W的试管中加入 n TTT 图 15 8 不装任 (3)装置V的作用是防止尾气污染环境，烧杯中应加入的试剂是 5、SQ 是重要的化工原料，某学习小组利用如图 15 9 所示装置探究 SQ 与 NQQ 的反应。 图 15 9 甲同学设计了该实验装置。乙同学认为它有不合理的地方，请指出： (2)反应完毕后，大家认为硬质玻璃管中的固体成分有多种可能： 假设I:全部为 N&SQ; 假设H:为 NstSO 和 NstO 的混合物； 假 设 川： _ ; 假设W:为 NsbSQ 和 N&SQ 的混合物； 假设V:为 NaO 和 NSQ 的混合物。 假 设 川、 W、 V 的 共 同 理 由 是 (3)现有以下实验用品：几支试管、带胶塞的导管 (单孔)、滴管、药匙、品红溶液、蒸 馏水、Ba(NQ)2溶液、BaCb 溶液、稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸，请你从中选出合适的用品对 “假 设W”进行验证，完成下表 (可以不填满)： 实验步 骤编号 实验操作 预期现象和结论 待硬质玻管冷却到室温后，用药匙 取少量白色固体于试管中 向的试管中加入 塞紧带导管的胶塞，并将导管 6.某化学研究性学习小组设想探究铜的常见化学性质，过程设计如下： 提出猜想 问题 1:在周期表中，铜与铝的位置很接近，氢氧化铝具有两性，氢氧化铜有两性吗？ 问题 2 :铁和铜都有变价，一般情况下， Fe2+的稳定性小于 Fe： Ci 的稳定性也小于 2丰 Cu 吗？ 问题 3:氧化铜具有氧化性，能与 H2、CQ 发生氧化还原反应， 氧化铜能否与氮的氢化物 发生氧化还原反应呢？ 实验探究 I .解决问题 1: (1) 需用到的药品除 1mol L1CuSQ 溶液、稀 HSQ 外还需 _ 。 A、N&SQ 溶液 B、NaQH 溶液 C CuQ (2) 配制 1mol L 1CuSQ 溶液 250mL 选用的仪器除烧杯、天平、玻璃棒、量筒、胶头 滴管外，还有 _ (填仪器名称)。 (3) 为达到目的，你认为应进行哪些相关实验？ (实验内容和步骤) 用 CuSQ 溶液和 NaQH 溶液制 Cu(QH)2; _ n .解决问题 2 的实验步骤和现象如下： 取一定量制得的氢氧化铜固体，于坩埚中灼烧，当温度达到 80C100C得到黑色固体 粉末；继续加热至 1000 C以上，黑色粉末全部变成红色粉末氧化亚铜；取适量红色氧化亚 铜粉末于洁净试管中， 加入过量的稀硫酸或盐酸， 得到蓝色溶液，同时观察到试管底还有红 色固体存在。根据以上实验及现象： (1) 写出氧化亚铜与稀硫酸(或盐酸)反应的离子方程式： (2) 从实验中可得出的结论是：在 80C100C时 Cu2+稳定，1000C以上 Cf 稳定，在 酸性溶液中 _ 稳定(填：Cu2+或 Cu+)。 川.解决问题 3： 设计如下装置：(夹持装置未画出) 当某种氮的气态氢化物(X)缓缓通过灼热的氧化铜，观察到氧化铜由黑色变成了红色， 无水硫酸铜变成蓝色，生成物中还有一种无污染的气体 Y;将X 通入红热的 CuO 燃烧管完全 反应后，消耗 O.OImoIX，测得 B 装置增重 0.36g，并收集到单质气体 Y0.28g ； 图 15- 10 (1) 研究小组同学确认燃烧管生成的红色物质是铜而不是氧化亚铜， 你认为他们确认的 简 单 方 法、 预 期 的 现 象 和 结 论 是 C 中 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 专题限时集训(十五)B 1、B【解析】由于浓硫酸溶于水放出大量的热，因此，稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸 沿着器壁慢慢注入水中，而且要不断搅拌，故 A 错误；B 项可以达到实验目的；在过滤操作 中，滤液应沿着玻璃棒慢慢注入过滤器中，故 C 错误；MgC2在溶液中能发生水解： MgCb + 2H2O Mg(OH)2+ 2HCI，在加热蒸干 MgC2溶液的过程中 HCI 不断挥发，故此过程不能得 到无水 MgC2固体，D 错误。 2、(1)酸性 KMnO 溶液(紫红色)褪色 催化剂 点燃 (2) 2KCIO 3=2KCI + 3O4 S+ Q=SQ (3) 烧杯、漏斗、玻璃棒 取滤液 C,加入 HNO 和 AgNO 溶液，观察到白色沉淀产生 (5)不正确因为能催化双氧水分解的物质有多种 (如氯化铁) 【解析】火柴头充分燃烧时， S 与 Q 反应生成了 SQ, SQ 具有还原性，可用酸性高锰酸 钾溶液来检验。而 KCIQ 受热分解成 KCI 和 Q,故只要验证出滤液中含有 CI -即可验证了火 柴头中含有氯元素。 3、设计实验 步骤三：将滤液用“渗析”法除去淀粉 验证和结论 (3)NH4 稀 HNOAgNOCI-Ag* + CI- =AgCIJ 反思与评价 (1)赞同(2)不赞同水中的淀粉颗粒受热会膨胀破裂，形成淀粉糊 (3) 不赞同 NHCI 受热分解 【解析】灼烧碳酸钙等物质时也能生成使澄清石灰水变浑浊的气体， 能催化双氧水分解 的物质不只有二氧化锰， 因此，验证和结论中的(1)和(2)既不能确定其中有炭黑也不能确 定其中有 MnO 是正确的。 4、 防止溶液倒吸入装置I或起到安全瓶的作用，或防倒吸防止 SO 液化或凝固或使 SO汽化 检验试剂 预期现象和结论 BaCb 溶液 0.01moI L 酸性 KMnO 溶液 假设溶液紫色褪去，证明气体产物中含有 SQ 假设溶液紫色无明显变化，证明气体产物中不含 SQ O.OImol L 溴水 假设溴水橙色褪去，证明气体产物中含有 SQ 假设溴水橙色无明显变化，证明气体产物中不含 SQ (3)NaOH 溶液 【解析】(1)装置n为安全瓶，防止倒吸。 (2)证明含有 SO 可用氯化钡溶液，证明 SQ 那么可利用其还原性用酸性高锰酸钾溶液或 溴水。 5、(1)没有尾气的处理装置(既要防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入与过氧化钠反应， 还要吸收多余的二氧化硫) (2) 全部为 NatSQNaaQ 和新产生的 Q2有强氧化性，能将 NaSQ 氧化为 NatSQ (3) 实验步 骤编号 实验操作 预期现象和结论 过量的稀盐酸通入装少量品红溶液的试 管 假设品红溶液褪色那么固体中含有 NSQ,假设品红溶液不褪色那么固体中 不含有 NQSQ 取充分反应后的溶液于试管中，滴入 话量BaCla溶液 假设有白色沉淀生成那么固体中含有 NQSQ,假设没有白色沉淀生成那么固体 中不含有 NQSQ (方法有多种，合理均可) 【解析】(2)过氧化钠具有强氧化性，可能将亚硫酸钠氧化成硫酸钠。 (3) 检验 NaSQ 和 NSQ，可加入盐酸，用品红溶液来检验是否产生二氧化硫；可在上 述酸化的溶液中加入氯化钡来检验硫酸钠。 需要特别注意的是在检验中不能使用硝酸和硝酸 钡。 6、I .(1)B(2)250mL 容量瓶 (3) 将 CU(QH)2分别与稀 H2SC4和 NaQH 溶液反应 n .(1)Cu 20+ 2H+ =CIH- CIT + HaQ (2)CU 2+ m .(1)将红色物质置于稀硫酸中，溶液不变蓝，那么证明为铜 (2)2CUQ + 2H=Cu+ N2+ 2HQ 【解析】I.要证明 CU(QH)2是否具有两性，首先应制取 CU(QH)2,故所用药品除 1mol -L _1CuSQ溶液、稀 HaSQ 外，还需有 NaQH 溶液；两性通常是指既能与酸反应生成盐和水，又 能与碱反应生成盐和水的性质，要证明 CU(QH)2是否具有两性，应将 Cu(QH)a分别与稀 HSQ 和 NaQH 溶液混合，看看是否能发生反应。 n .CuaQ 在稀硫酸或盐酸中发生反应的离子方程式为 CibQ+ 2H+ =C+ CIJ + + HQ 说明 在酸性溶液中。+更稳定。 m.要确认燃烧管内生成的红色物质是铜而不是氧化亚铜，可利用 Cu 和稀硫酸不反应，CsQ 能与稀硫酸反应生成蓝色的 CuSQ 溶液和单质 Cu 的性质差异。氮的氢化物与 CuQ 在加热条 件下反应生成 Cu、H2Q 和 N2,根据 X 的物质的量和反应生成的水、氮气的质量，可确定 X 的 分子式为 NaH,因此 C 中发生反应的化学方程式为 2CUQ+ N2H,=CU+ Na+ 2H2Q