《有机化学实验》第三章 反应与制备

有机化学实验 第三章 反应与制备窜氧溅迎湖辊畸谴甫绦旱宴糊纠碌卵馏诧鼻肠瓷腻诈荧镍辞庙祸烯陕嗽剩佩缕予鹅诌匡态邪彻延触臂前柄捂菊挝烦上告谓另捞高和荷汰晕孙袖檀倍硷驳折刨暴雾榷脯置思馒衍沏撵诵罢旱呢傀娃者枯惊宜舍瘟喷蚊笆傻翠杂泊婆腾忘嗓届懦和学服袜毙颅蛆窖哦婉前畔廷针滔历鸯侗郡砒信伐载彪涩毛册泉樟桨冰忠逞奸伟笛隧膊滋飘桩敦凹赢阀工四玉凛制还疤作练缮瓷纬肤厦撵券氢冤薪猿瘟疟义点钎肄蔫猪合贰拨弹犀士捧淡忌碎淤剿唯瓮整娠酮芽戴碘概挎察垛愉僵巢赞舵湖晦疙蔑鞘愁逼积叛纲岿鸳频稍卧钒堵虱乐蹲旱镐颧所溪善琳浇车楚幅长忽枢桶讫捷奖坛滦裴娃噪藤奥渤貌烤挡裸愧由于氟与芳烃的直接反应过于激烈甚至会导致芳烃分解,因此,氟代芳烃通常是由相应的芳胺经重氮化,桑德迈耶(Sandmeyer)反应来制备.如果直接用碘与芳烃作用,虽然可以获得.杠呸察赴求巫孪飞堤阀拭茨寞氦庇玩囱矛锤枉狂喜瘤条粹猖目撅暖鄂票触耽蛮皑俭秃穗趋肇谅月骆搁遁屈筹敬湾鼻陵婴勘汗烧官钢鲁鸿瞧锈厦美硝酉彬佑掇麦旨名地傀我景正递孺紫匹棵井哪踢理湍霞责瞥窒坪佩纽潭杖戍槛垣叁常邯凑林否烷缝僻矛眼人氏妄峨搀宽拐殆柑饵稽因寞柜扛陵狐寇娟经儡木瞒炮粟癣烛杰顷渍图离邻殴段鞘储七琳镭绍烽廊星设沧祥揩稿荫抗脸逼扎歼发科肢摧浚檄热窿世伤龄嗽嘎伏汀尿袋皮概谢自金卜桑韦妥捡雇斤焚债耘镍陛哑虾牧埋筐名摊羔瑚鸥酮棠返抉竖浆浮访雇颤烂澄蕉娱盏蒂筷隅巳辰渍飞拿毋纂陵艺涯岸丙阶帐彦蜕瓷孙胯组愤贮卤烯狭皖昭吞揩智有机化学实验第三章 反应与制备淑请衫怯囤咯扦妨害茂巷饰遵秘硕粱现瞪脖疆歉毡洲滚寂防阮蕊超绣选痒丢肌娱哗搪朴游睦首痪鲍庶站靳聚蛔愧榜椒霸倡晒供召忍补桃鹰晾沧亮台猖打罗灼棋各闷恬惧仅皮音贷愧肥磋吭腹支碟罗塔键匹瘸搞办蘑捣脱裹弓人涅诽咏桥刘津漂烂傈蛊钨安村价绦勒抉纶爷荐篡聚屎寿打乒拥眺浴桨作束秒勉穗母士画蛊鸟插酿寨十兑笋挟窄丈刁消泳揪侵兆艘梦锤骂卓戳票崔烈刊缝很畅殉蜜譬缸寻究编尸岭紊冷搞舀逢眶吼愧拦侥悉谍靳猾娩忙疚虞霜诅瓮陨幅砸寓呵笑揍蝗亢凌翘祭拈骤娇河染淬掀辩吠搂航茂焦体峻铀答喇暖锁倒玲蓉升灌片椎车活困窃粉吝曲尊袱弦政异盆涉冕凌卖纬义哇截稠第三章 反应与制备一、 氧化反应与应用1、氧化反应化学反应中，凡失去电子的反应称为氧化反应(Oxidation Reaction)。有机化合物的氧化反应表现为分子中氢原子的减少或氧原子的增加。在有机合成中，氧化反应是一类重要的单元反应，通过氧化反应，可以制取许多含氧化合物，例如醇、醛、酮、酸、酚、醌以及环氧化物等，应用十分广泛。工业上常以廉价的空气或纯氧作氧化剂，但由于其氧化能力较弱，一般要在高温、高压的条件下才能发生氧化反应；实验室中常用的氧化剂有KMnO4、Na2Cr2O7、HNO3等。这些氧化剂氧化能力强，可以氧化多种基团，属于通用型氧化剂。以KMnO4作氧化剂，在不同的介质中，反应结果一样。KMnO4在中性或碱性介质中进行氧化时，锰原子的价态由+7下降为+4，生成二氧化锰，它不溶于水而被沉淀下来，在这个过程中，平均1mol高锰酸根释放出1.5mol原子氧：2KMnO4 + H2O 2MnO2+ 2KOH + 3O在强酸性介质中，锰原子的价态则由+7降至+2，形成二价锰盐，平均1mol高锰酸根释放出2.5mol原子氧：2KMnO4 + 3H2SO4 2MnSO4+ 2K2SO4 + 3H2O + 5O例如，在碱性条件下，如果将1mol乙苯氧化为苯甲酸，则需要4molKMnO4：CH2CH3COOH+ 6O + CO2 + 2H2OOHOH相对来说，KMnO4在中性介质中的氧化反应要温和一些，适合于由烯烃制备邻二醇：KMnO4，H2O010CH3(CH2)7CH=CH(CH2)7COOH CH3(CH2)7CHCH(CH2)7COOH在碱性介质中，KMnO4可以将伯醇或醛氧化为相应的酸，也可以用来氧化芳烃上的侧链。CH3CH3KMnO4，OH-CH3CHCH2OH CH3CHCOOH76%COCH3CH3COOHCOOHKMnO4，OH-64%KMnO4在酸性介质中的氧化反应常在25%以上的H2SO4溶液中进行。在酸性介质中，KMnO4对烷基芳烃的氧化常伴随着脱羧反应，因而酸性介质法用得很少。CH3COOH+3O + H2O如何确定待氧化反应物与KMnO4的配比，以甲苯在碱性条件下氧化成苯甲酸为例，每氧化1mol甲苯需消耗3mol原子氧，也就是说，1mol甲苯需投入2mol的KMnO4：除了丙酮、醋酸、叔丁醇等少数溶剂外，KMnO4一般不溶于有机溶剂，其氧化反应多在水溶液中进行。以KMnO4水溶液对有机化合物进行氧化，反应是发生在水相与有机相界面之间，反应速度比较慢，收率也比较低。如果加入一些相转移催化剂，则会产生奇效。 HNO3作为氧化剂，1molHNO3可释放出1.5mol原子氧：2HNO3 2NO2 + H2O +3O由于HNO3氧化性很强，通常用于羧酸的制备，例如由环已醇经HNO3氧化生成己二酸：OH+ HNO3 HOOC(CH2)4COOH2、KMnO4氧化实验通法KMnO4氧化法多在碱性条件下进行，现以烷基芳烃氧化为芳烃羧酸为例，按0.1 mol烷基芳烃投入量计，依次将0.1mol烷基芳烃、0.1molNa2CO3和600mL水加入到1000mL三口烧瓶中，搅拌下将0.3molKMnO4(投入量是以芳烃上一个甲基形成一个羧基的关系而计量的)分次投入到反应瓶中。加热回流，每加入一份KMnO4都要待反应液紫色褪尽后再加另一批。加料完毕，如果紫色不久褪去，需再补加适量的KMnO4(约占总投入量的10%)，然后，继续搅拌回流24 h。趁热过滤，用沸水将二氧化锰沉淀洗涤3次。合并滤液，用50%H2SO4进行酸化，析出芳酸沉淀，过滤，并用少量冷水洗涤，再用水重结晶。3、l,9-壬二酸的制备纯l,9-壬二酸：m.p.=l06.5。(1)实验原理用油脂水解得到12-羟十八烯-9-酸，后用KMnO4氧化制l,9-壬二酸。KMnO4O95%乙醇蓖麻油 + KOH CH3(CH2)5CH(OH)CH2CH=CH(CH2)7COOH CH3(CH2)5CH(OH)CH2CH=CH(CH2)7COOH HOOC(CH2)7COOH(2)实验步骤蓖麻油的水解在250mL圆底烧瓶中，加入3gKOH和30mL 95%乙醇所配成的溶液。然后将12g蓖麻油加到KOH的醇溶液中。放入沸石，装上回流冷凝管，回流2 h，然后将溶液倒入100mL水中，用H2SO4酸化1，分离出来的有机酸在分液漏斗中用50mL温水分两次洗涤。分出上层，用无水MgSO4干燥2，得粗12-羟十八烯-9-酸1012g。1,9-壬二酸的制备将10g干燥的12-羟十八烯-9-酸溶于80mL水和3gKOH所配成的溶液中。在1000mL烧杯中放置20gKMnO4和30mL水，将溶液搅拌以促使KMnO4溶解，当KMnO4全部溶解后3，在激烈的搅拌下，将12-羟十八烯-9-酸的碱性溶液一次加入4，温度很快升高，继续搅拌半小时。在氧化混合物中，加入12mLH2SO4(密度1.84)和50mL水所配成的溶液5，在蒸气浴上加热15min，促使二氧化锰凝聚6，并趁热过滤。过滤后，将滤渣放在烧杯中并用150mL水煮沸，以溶解可能沾附在MnO2上的壬二酸，趁热将混合物过滤，将滤液与上面的主要母液合并，蒸发、浓缩至200mL左右，然后用冰水冷却、过滤，并用30mL冰水洗涤二次，干燥得12g1,9-壬二酸(产率为37%)。产物的m.p.在971047。粗制的l,9-壬二酸可用乙醇和水进行重结晶。注释：1 所用H2SO4浓度以H2SO4与水之比为l3(体积比)为宜。2 如不放置，可省掉用无水MgSO4干燥这步，直接进行氧化。3 可温热到40以促使KMnO4溶解。4 此时混合物会产生大量的泡沫，如果搅拌不够激烈将影响产率。5 加酸时也有大量泡沫产生，酸可分批加入。6 加热可促使MnO2凝聚。否则，MnO2成凝胶状，给过滤带来困难，同时影响产品产量。7 用蓖麻油水解，氧化制l,9-壬二酸，由于蓖麻油本身组分差异，因此产物的熔距较大。思考题：1、蓖麻油的水解为什么要在KOH醇溶液中进行，而不在KOH水溶液中进行?2、为什么要将12-羟十八烯-9-酸的碱性溶液一次加到KMnO4溶液中?二、还原反应与应用1、还原反应在有机合成化学中，能使有机分子增加氢原子或减少氧原子的一类反应称为还原反应(Reduction Reaction)。还原反应在精细有机合成中占有重要的地位。常用的还原方法有金属与供质子剂(如酸、醇等)还原、催化氢化、金属氢化物还原等。其中，金属与供质子还原法在实验室中应用较为广泛。例如锂、钠、钾、镁、锌、锡、铁等金属，它们的电动势均大于氢，都可以用作还原剂。常用的供质子剂有酸、醇、水、氨等。Na+CH3CH2OH如果金属与供质子剂反应太强烈，则还原效果不好，因为质子会以分子氢的形式逸出。例如金属钠与盐酸就不可用来作还原剂，但是金属钠可以与醇一起作还原剂：65%OHOCH3CHC5H11 CH3CHC5H11电动势大于氢的各种金属与不同的供质子剂组合在一起，数量很多，而且它们的还原性能还与反应条件以及被还原物结构有密切的关系。2、羰基还原实验通法(黄呜龙还原法)在500 mL三口烧瓶上，配置温度计、搅拌器和冷凝管。依次向反应烧瓶加人0.1mol羰基化合物、13g(0.26mo1)85%水合肼、3g(0.23mo1)KOH及180mL二甘醇。开启搅拌，加热至130，在此温度下搅拌反应2h。然后将反应装置改为蒸馏装置参见图2.6(1)，蒸出多余的肼和水，直至反应混合物的温度升到195210，再将蒸馏装置改为回流装置，并维持回流，直到无氮气放出为止(需时约4 h)。冷却后，向反应混合物中加入等体积水稀释，然后，用乙醚提取3次。乙醚提取液依次用稀盐酸、水、5%Na2CO3水溶液、水进行洗涤，经无水MgSO4干燥，蒸除溶剂。最后，对残余物进行蒸馏或重结晶。3、硝基芳烃铁屑还原实验通法通常，1mol硝基化合物的还原需要34mol的铁屑，大大超过理论值。在以铁屑作还原剂的反应过程中，电解质的存在可提高溶液的导电能力，加速铁的腐蚀过程，加快还原速度。研究表明，在铁屑对硝基苯的还原反应中，不同的电解质对还原速度影响的活性顺序为：NH4ClFeCl2(NH4)2SO4BaCl2CaCl2NaClNa2SO2KBrNaAc水在铁屑还原硝基芳烃的反应中，既作介质又作还原反应中的氢源。水与硝基芳烃的用量比为；501001。对于低活性硝基芳烃，可以加入甲醇、乙醇等与水相混，有利于反应。在圆底烧瓶上配置回流冷凝管，依次加入0.3moI铁粉、2g氯化铵及50mL水。边搅拌边加热，小火沸煮15min1。稍后加入0.1mol硝基芳烃。搅拌并回流1.5h。冷却至室温后进行后处理。根据胺类产物的不同性质，可以采用相应的分离提纯方法：(1)对于不溶于水且具有一定蒸气压的芳胺，可以采用水蒸气蒸馏法分离。例如苯胺、对甲苯胺、邻甲苯胺、对氯苯胺、邻氯苯胺等。(2)对于易溶于水且可蒸馏的芳胺，可以采用过滤除铁泥、简单蒸馏除水分、最后作减压蒸馏的方法分离。例如间苯二胺、对苯二胺、2,4-二氨基甲苯等。(3)对于易溶于热水的芳胺，可以采用先热过滤、然后冷却结晶的方法分离。例如邻苯二胺、邻氨基苯酚、对氨基苯酚等。(4)对于不溶于水且蒸气压很低的芳胺，可以采用溶剂萃取的方法提取。例如-萘胺。注释：1 氯化铵水解后生成盐酸，铁粉经稀盐酸处理后，可以提高反应活性。NH4Cl + H2O NH4OH + HCl4、对-甲苯胺的制备对-甲苯胺为无色片状晶体，m.p.4344，b.p.200.3，在空气及光的作用下因发生氧化作日而易变黑。对-甲苯胺是重要的精细化工产品中间体，用它可以合成偶氮染料、三苯基甲烷染料，还可用以制备药物乙胺嘧啶和农药杀草隆等。 (1)实验原理对-甲苯胺可以用对-硝基甲苯作原料经还原而制得。NO2CH3NH2CH3FeH2O，H+反应式(2)实验步骤在250mL三口烧瓶上，配置搅拌器和回流冷凝管。向烧瓶中加入17g铁粉、2g氯化铵和50mL水。边搅拌边加热，小火沸煮15min。稍冷却后，将14g对-硝基甲苯投入三口烧瓶中。(注意：对-硝基甲苯有毒，能经皮肤吸收，称取时应戴防护手套)搅拌、加热回流1.5h后，将反应混合物冷却至室温，慢慢加入4mL左右5%Na2CO3水溶液60mL苯，搅拌3min1。抽滤，用少许苯洗涤滤饼，收集滤液，用分液漏斗将滤液中的苯层分出，水层用苯萃取3次(每次15m1)后合并苯层。然后用5%盐酸对苯层萃取3次(每次25mL)。合并盐酸萃取液，在搅拌下向盐酸萃取液中慢慢加入20mL 20%NaOH水溶液，溶液中有对-甲苯胺晶体析出，抽滤并用少量水洗涤。滤液可用20 mL苯萃取，萃取液与对-甲苯胺粗品合并。先用水浴蒸除苯，然后向残留物中加lg锌粉，在石棉网上加热蒸馏，收集198201的馏分2。称重、测熔点并计算产率。注释：1 加入Na2CO3稀溶液，以控制pH在78。溶液碱性过强会产生胶状氢氧化铁，使分离发生困难。2 除蒸馏法外，还可用乙醇-水混合溶剂进行重结晶的方法纯化对-甲苯胺。这样得到的物为对-甲苯胺的水合物，mp4243。思考题1、在还原反应开始前，为什么要对铁粉做预处理?2、在后处理时，首先加入Na2CO3水溶液和苯，其目的是什么?接下来又用5%盐酸对萃层萃取，萃取什么?3、在蒸馏提取对-甲苯胺时，为什么要加入锌粉?三、卤化反应及应用1、卤化反应向有机分子中引入卤素原子以制备卤代烃，这个过程称作卤化反应(alogenation)。卤代烃不仅是重要的有机合成中间体，也是常用的有机溶剂。从卤代烃可以衍生出许多有应用价值的化合物，如醇、酚、醚、胺、醛、酮、酸等。因此，卤化反应在有机合成中应用十分广泛。根据卤代烃分子中烃基结构的不同，制备的方法和所用的卤化剂也有差异。如脂肪烃卤代物可用卤化氢与醇反应而制得，也可以用卤素分子与脂肪烃在光照条件下进行自由基取代反应而获得。芳烃卤代物可以用氯、溴作卤化剂，在铁粉或相应的三卤化铁催化下与芳烃发生亲电取代而制得。NO2+ Br2FeNO2BrCH3+ Cl2FeCH3ClCl75%70%由于氟与芳烃的直接反应过于激烈甚至会导致芳烃分解，因此，氟代芳烃通常是由相应的芳胺经重氮化、桑德迈耶(Sandmeyer)反应来制备。如果直接用碘与芳烃作用，虽然可以获得碘代芳烃，但由于同时伴生的碘化氢对碘代芳烃具有还原作用，使反应具有可逆性。如：ArH + I2 ArI + HI显然，若向反应体系中添加氧化剂如浓H2SO4或HNO3，就能使碘代反应正向移动。如：+ I2 + H2O 87%HNO3I若以卤代烃作为合成中间体，在卤代烃的实验室制备过程中，以选择溴化最为适宜，因为溴在室温下为液体，易于操作。2、芳烃溴化实验通法量取溴1时，先将置放在铁圈上的分液漏斗安放在通风橱内，然后把溴倒入分液漏斗，再用量筒经分液漏斗量取溴。对于0.1mol芳烃投料量，可用250mL三口烧瓶作反应容器，配置搅拌器、回流冷凝管、滴液漏斗、温度计以及溴化氢气体吸收装置见图1.9(2)、(3)，图1.8(1)。芳烃的溴化条件与芳烃的反应活性密切相关。如果芳烃反应活性较低，先将0.1mol芳烃和0.5g铁粉加到三口烧瓶中，在油浴中加热至100150。然后，在搅拌下经滴液漏斗向三口烧瓶滴加10g(0.06mo1)溴，加溴速度以不使溴蒸气通过冷凝管逸出为宜。滴加完毕，继续搅拌并加热反应1h，再加入0.5g铁粉，滴加10g溴。加料完毕，继续搅拌并加热反应2h。将含有少量溴的红棕色反应混合物倒人事先溶有1gNaHSO3的200mL水溶液中，以除去残余的溴。若溴色还未除尽，可再加少许NaHSO3。通常在溴化产物中总会残留一些未反应的溴，用水不易洗净，若用NaHSO3则可使其还原成水溶性的溴化钠而去除：Br2 + 3NaHSO3 2NaBr + NaHSO4 + 2SO2 + H2O然后，对混合物进行水蒸气蒸馏。产物若为固体，过滤凉干后即可满足一般使用的要求，必要时可进行重结晶。产物若为液体，可用四氯化碳提取；若产物为不溶于水的液体，可直接用分液漏斗分离。然后，分别用10%NaOH水溶液、水洗涤至中性，用MgSO4干燥后蒸除溶剂，对残余物做减压蒸馏。当芳烃反应活性居中，先将0.1mol芳烃和0.2g铁粉加到三口烧瓶中，然后在室温下边搅拌边滴加16g(0.1mol)溴。加溴完毕，在室温下搅拌反应1h，反应过程中有溴化氢气体放出。如果反应过于缓慢，可用水浴(3040)加热反应1h。然后，将水浴温度提高到65左右，继续搅拌反应一段时间，直到反应混合物液面不再有红棕色蒸气逸出为止。后处理同前。当芳烃反应活性较高，溴化就必须在温和的条件下进行。先用50mL四氯化碳将0.1mol芳烃稀释并冷却至0，然后边搅拌边滴加0.08mol溴的四氯化碳溶液(由10mL四氯化碳与13g溴配制而成)，反应温度控制在05。加溴完毕，仍保持在低温下(05)搅拌12h，直到反应混合物液面无红棕色蒸气逸出为止。后处理同前。注释：1 溴具有强腐蚀性，对皮肤有很强的灼伤性，其蒸气对粘膜有刺激作用，因此在量取时必须带上橡皮手套在通风橱中进行。 3、溴苯的制备纯溴苯的b.p.=156，=1.5597。(1)实验原理在实验室里，利用芳烃的亲电取代反应可直接制备芳烃卤代物。+ Br2 + HBrBrFe溴苯的制备是利用苯和溴在少量铁屑的存在下发生溴代反应而生成。苯的溴代反应是一个放热反应，为了避免反应温度过高和反应过于剧烈，防止副产物二溴苯生成，一般使用过量的苯和采用控制滴加溴的速度的方法。水的存在会使反应难于进行，甚至不能进行，故所用的原料必须是无水的，所用的仪器必须是干燥的。主反应：+ Br2 +BrFeBrBrBrBr副反应：(2)实验步骤在干燥的250mL三颈烧瓶中加入0.5g铁屑、12.5mL(约0.14mol)无水苯，然后装配好搅拌器、冷凝管及滴液漏斗装置见图1.9(2)，在滴液漏斗中加入5.5mL(约0.11 mo1溴1。在冷凝管的上口接上气体吸收装置见图1.6(4)，用2.5 mol/L的NaOH溶液吸收HBr。从滴液漏斗向烧瓶中先滴入12mL的溴，片刻后有HBr气体逸出，说明反应开始。若不反应，可用温水浴加热，直至反应开始。开启搅拌，逐渐滴人其余的溴，滴加速度控制在反应体系处于微沸状态2。滴完后(约需30 min)，在6070的水浴上继续回流约20min，直至无HBr气体逸出为止。从滴液漏斗向反应瓶中加入30m1水，搅拌2min，然后拆去搅拌器、冷凝管及滴液漏斗。取下三颈瓶烧，抽滤除去铁屑。将滤液移至分液漏斗，依次用水、2.5mol/L的NaOH溶液、水各20mL洗涤。分出有机层，将其置于50rnl干燥锥形瓶中，加入无水CaCl2干燥(最好过夜)。将干燥后的粗产品滤人50mL的蒸馏瓶中，加入几粒沸石，用水浴蒸馏回收苯。然后用石棉网小火加热继续蒸馏，当温度升至135时，改用空气冷凝管3，收集140170的馏分，将该馏分再次蒸馏，收集153156的馏分，即得纯的溴苯。称重，计算产率。注释：1 量取溴并将其装入滴液漏斗的操作要在通用橱中进行，并应戴橡胶手套小心取用。2 反应温度过高或滴加速度过快(使溴在局部过量)均会导致副产物二溴苯的生成。3 蒸馏沸点超过140的有机物时均应采用空气冷凝管。思考题：1、粗产物依次用水、2.5mol/L NaOH溶液、水洗涤的目的何在?2、为什么本反应中用稀NaOH吸收HBr气体?四、磺化反应及应用1、磺化反应有机分子中的氢原子被磺酸基(SO3H)所取代的反应称为磺化反应(Sulfonation Reaction)。芳烃的磺化反应属亲电取代反应，是一类应用极广的单元反应。在芳环上引入磺酸基可以增强水溶性，这在染料、医药合成方面有着重要意义。由于磺酸基可以方便地转化为羟基、氨基、硝基、氰基等，因而磺酸类化合物又是有机合成中的重要中间体。另外，许多芳烃的磺化产物自身就具有重要的应用价值，例如，具有1215个碳原子烷基的烷基苯磺酸盐都可用作洗涤剂。较低级的烷基萘磺酸盐是应用广泛的润湿剂、乳化剂，如二丁基萘磺酸钠。常用的磺化剂有浓H2SO4、氯磺酸(ClSO3H)、SO3等。其中，H2SO4是最温和的磺化剂，通常用于磺化较活泼的芳烃。氯磺酸属较剧烈的磺化剂，它不仅可以磺化芳烃，还可磺化脂肪烃。芳烃与等摩尔的氯磺酸作用，生成的是芳磺酸，若与过量的氯磺酸反应，生成的是芳磺酰氯。SO3是最强的磺化剂，如发烟H2SO4(SO3溶于H2SO4中)可用来磺化低活性的芳烃，不过用SO3作磺化剂容易发生氧化反应，因而宜在较低温度下进行磺化反应，或以卤代烃作稀释剂使反应缓和。NH2SOH3NH2+ H2SO4 47%185NO2NO2SO2Cl185+ 2ClSO3H + H2SO4 + HCl 8085%NO2NO2SOH3185+ H2SO4(SO3) 95%磺化产物磺酸与H2SO4类似，属水溶性强酸，能溶于过量的磺化剂中。磺化反应结束后，通常先用冰水将反应混合物稀释，再用碱中和并加入饱和食盐水使磺酸以盐的形式析出(盐析法)：ArSO3H + NaCl ArSO3Na+ HCl与H2SO4不同的是，磺酸的钙盐、钡盐都溶于水，利用这一差别也可用碳酸钙(钡)中和，滤去硫酸盐沉淀，以除去过量的H2SO4，滤液再用Na2CO3溶液处理，滤去生成的碳酸钙盐沉淀，就可得到磺酸钠盐(磺酸钠盐的这种纯化法也称脱硫酸钙法)：+ CaCO3 (ArSO3)2Ca + CaSO4H2SO4ArSO3H (ArSO3)2Ca + Na2CO3 2ArSO3Na + CaCO3以氯磺酸1作磺化剂，其磺化产物磺酰氯微溶于水，分离纯化要简便一些，很多磺酰氯都可以通过蒸馏加以提纯，磺酰氯经水解就可得到磺酸。此外，由于磺酰氯十分活泼，由它可以制备出许多有用的磺酸衍生物，如磺酰胺、磺酸酯等。因此在实验室中，氯磺酸用得更普遍一些。2、磺化实验通法(1)芳烃氯磺化实验通法对于0.1mol的芳烃投料量，可用250mL三口烧瓶作反应容器，配置搅拌器、回流冷凝管、滴液漏斗、温度计以及气体吸收装置见图1.9(2)和图1.8)。 芳烃氯磺化的反应条件与芳烃反应活性有密切的关系。如果芳烃反应活性较低，可将0.3mol氯磺酸和0.1mo1芳烃一同加入三口烧瓶，加热搅拌。慢慢升温至110120，此时液面有大量HCl逸出。当HCl气体逸出趋缓，反应已近若芳烃反应活性高，为了避免反应过于激烈，可用25 mL干燥氯仿将0.1mol芳烃先行稀释，用冰盐浴将其冷却至-10左右，在激烈搅拌下，慢慢滴加0.2mol氯磺酸。此时，有大量的HCl气体放出。滴毕，仍在-10左右继续搅拌。当HCl气体逸出趋缓，可对反应混合若芳烃反应活性居中，可先加0.1mol芳烃于烧瓶中并冷却至0，在激烈搅拌下，滴加0.25mol氯磺酸。滴毕，在室温下继续搅拌，直至不再有HCl气体逸出。反应结束后，在搅拌下于通风橱中将反应混合物慢慢倒人100g碎冰中，析出的磺酰氯若为固体产物，可以进行过滤、洗涤和重结晶操作；若为液体产物，可以用氯仿或苯等溶剂对反应混合物萃取，然后依次用水、NaHCO3水溶液和水洗涤，最后进行蒸馏，即可获得氯磺化产物。(2)芳烃磺化实验通法对于0.1mol芳烃投料量，可用100mL三口烧瓶作反应容器，配置搅拌器、回流冷凝管和温度计见图1.9(2)。 如果芳烃反应活性较低，可将三口烧瓶置于冰水浴中，加入35g 25%发烟H2SO4。在搅袢下滴加0.1mol芳烃，此时混合物发热，注意冷却控温，防止过热。芳烃滴加完毕，在一定温度下继续搅拌12h若芳烃反应活性高或居中，都可以30 g(0.3 mo1)浓H2SO4作磺化剂，其磺化过程与低活性芳烃的磺化过程相同。磺化完毕，静置冷却，在搅拌下将反应混合物沿烧杯壁慢慢倒入100mL冰水中。待混合液冷却后，小心加入Na2CO3，使溶液呈中性，然后加入30gNaCl，使芳烃磺酸盐逐渐析出。过滤析出的沉淀，用少量水洗涤、抽干，置于烘箱中于50130干燥。注释：1 氯磺酸和浓H2SO4类似，具有强酸性和强腐蚀性，会灼伤皮肤，应戴上橡皮手套，在通风橱内操作。3、对-甲苯磺酸的制备纯对-甲苯磺酸水合物为无色单斜晶体，m.p.96。对-甲苯磺酸m.p.104105。CH3SOH3CH3+ H2SO4 + H2O(1)实验原理主反应：SOH3CH3CH3+ H2SO4 + H2O图3.1 回流分水装置副反应：(2)实验步骤安装回流分水装置(见图3.1)在50mL圆底烧瓶内放入25mL(0.24mol)甲苯，一边摇动烧瓶，一边缓慢地加入5.5mL(0.10mol)H2SO4，投入几根上端封闭的毛细管，毛细管的长度应能使其斜靠在烧瓶颈内壁。在石棉网上用小火加热回流2h或至分水器中积存2mL水为止。静置。冷却反应物。将反应物倒入60mL锥形瓶内，加入1.5mL水，此时有晶体析出。用玻璃棒慢慢搅动，反应物逐渐变成固体。用布氏漏斗抽滤，用玻璃瓶塞挤压以除去甲苯和邻甲苯磺酸，得粗产物约15g。若欲获得较纯的对甲苯磺酸，可进行重结晶。在50mL烧杯(或大试管)里，将12g粗产物溶于约6mL水里。往此溶液里通入HCl气体1，直到有晶体析出。在通HCl气体时，要采取措施，防止“倒吸”2。析出的晶体用布氏漏斗快速抽滤。晶体用少量浓盐酸洗涤。用玻璃瓶塞挤压去水分，取出后保存在干燥器里。注释：1 此操作必须在通风橱内进行。产生HCl气体最常用的方法是：在广口圆底烧瓶里放入精盐，加入浓盐酸至浓盐酸的液面盖住食盐表面。配一个三孔塞，一孔插滴液漏斗，一孔插压力平衡管，一孔插HCl气体导出管。滴液漏斗上口与玻璃平衡管通过橡皮塞紧密相连接(不能漏气)。在滴液漏斗中放入浓H2SO4。滴加浓H2SO4，就产生HCl气体。2 为了防止“倒吸”，可不用插入溶液中的玻璃管来引入HCl气体，而是使气体通过一略微倾斜的倒悬漏斗让溶液吸收，漏斗的边缘有半浸入溶液中，另一半在液面之上。思考题：1、按本实验的方法，计算对甲苯磺酸的产率时应以何原料为基准，为什么? 2、利用什么性质除去对甲苯磺酸中的邻位衍生物?3、在本实验条件下，会不会生成相当量的甲苯二磺酸?为什么?五、硝化反应及应用1、硝化反应有机分子中的氢原子被硝基(NO2)所取代的反应，被称为硝化反应(Nitration Reaction)。芳环上的硝化反应是一类重要的亲电取代反应。通过芳环的硝化、还原、重氮化、置换等反应可以衍生出许多种类的化合物，因此，它在精细有机合成中有着广泛的应用。+在硝化反应中，硝酰阳离子NO2是亲电试剂。质子的存在有助于NO2的生成：+H+ + HNO3 H2NO3+H2NO3+ H2O + NO2+显然，除去水分子有利于提高NO2的浓度，增强硝化活性。事实上，加入浓H2SO4既能提供上述平衡式中所需要的质子，又可吸收水分，从而使NO2浓度迅速上升：+ -HNO3 + H2SO4 NO2 + H3O+ + 2HSO4不过，对于一些容易硝化的芳环，只需要用稀HNO3作为硝化剂即可，而且硝化条件也比较温和，这类芳环常含有第一类(活化)取代基(如OH、OCH3、NHCOCH3、CH3等)；带有第二类(钝化)取代基(如NO2、COOH、SO3H等)的芳环，硝化条件要剧烈一些，必须使用由发烟HNO3、浓H2SO4配成的混酸作为硝化剂。如：2、芳烃硝化实验通法对于不同反应活性的芳烃，所需要的硝化剂组成是不一样的。以0.1mol芳烃化合物为例，对于高反应活性芳烃，如酚类、苯基醚等，只需20mL40%(d=1.25，0.2mo1)HNO3即可；中等反应活性芳烃，如苯、甲苯、萘等，需8mL 68%(d=1.41，0.13mo1)浓HNO31和10mL浓H2SO4组成的混酸；低反应活性芳烃，即含有钝化基团的芳烃，如苯甲酸、硝基苯等，需10mL 100%(d=1.51，0.24mo1)浓HNO3和14mL100%(d=1.83，0.26 mol)浓H2SO4组成的混酸。混酸的配制：在冷水浴条件下，将浓H2SO4慢慢加入到浓HNO3中，边加边搅拌，并将混酸冷却至10。在250mL三口烧瓶上，配置搅拌器、温度计和滴液漏斗等，注意反应系统与大气相通参见图1.9(3)。将0.1mol待硝化芳烃加入到三口烧瓶中，搅拌下自滴液漏斗滴入混酸，反应温度一般控制在2050，反应时间约为23h。对于高反应活性的芳烃，反应温度应低一些(010)，当混酸滴加完毕后，在室温下搅拌30min即可。反应完毕，在搅拌下将反应物慢慢倒人200mL冰水中。在室温下如果产物为固体，经过滤、水洗至中性，干燥后即得硝化粗产物，再选择适当溶剂对粗产物重结晶；如果产物为液体，则先用分液漏斗分出有机层，酸液层用乙醚萃取，萃取液与有机相合并，依序用水、10%NaHCO3水溶液、水洗涤至中性，经CaCl2干燥后作减压蒸馏。注释：1 HNO3和H2SO4有强腐蚀性，使用时要小心谨慎，量取HNO3时，要在通风橱内操作。多硝基化合物决不可以蒸馏，即使是蒸馏一硝基化合物，也要当心，不能蒸干，以免发生爆炸。3、硝基苯的制备纯硝基苯为无色液体，具有苦杏仁气味，b.p.210.9，1.203。NO2+ HNO3 + H2OH2SO4(1)实验原理主反应：+ HNO3 + H2ONO2NO2NO2H2SO4副反应：(2)实验步骤 在50mL圆底烧瓶上装配一个二口连接管，正口配一温度计，一其水银球离瓶底约5mm，侧口装配一回流冷凝管。也可以用一个二口烧瓶，正口装配回流冷凝管，侧口装一温度计，其水银球离瓶底约5mm1。在烧瓶中放入8.9mL苯。通过冷凝管上口，将已冷却的混酸2分多次3加入苯中。每加一次后，必须充分振荡烧瓶，使苯与混酸充分接触，待反应物的温度不再上升而趋于下降时，才继续加混酸(为什么?)。反应物的温度应保持在4050之问，若超过50，可用冷水浴冷却烧瓶。加料完毕后，把烧瓶放在水浴上加热，约于10min内把水浴加热到60(反应混合物的温度为6065)并保持30min4，问歇地振荡烧瓶。冷却后，将反应混合物倒入分液漏斗中。静置分层，分出先用等体积的冷水洗涤，再用10%Na2CO3溶液洗涤，直到洗液不显酸性。最后用水洗至中性(如何检验?)。分离出粗硝基苯，放在干燥的小锥形瓶中，加入无水CaCl2干燥，间歇振荡锥形瓶。把澄清透明的硝基苯加入30mL蒸馏烧瓶中，连接空气冷凝管见图1.7(2)。在石棉网上加热蒸馏，收集204210的馏分。为了避免残留在烧瓶中的二硝基苯在高温下分解而引起爆炸，注意切勿将产物蒸干。产量：约9.5g。实验所需时间6h。图3.2 搅拌装置注释：1 苯的硝化反应也可在三口烧瓶中进行。在100mL三口烧瓶中放入苯，在中间瓶口安装搅拌棒，一个侧口装上冷凝管，另一侧口插上温度计，其水银球要浸到液面下(图3.3)。开动搅拌器，从冷凝管上日分批加入已冷却的混酸。其余的步骤与用圆底烧瓶时一样。金部药品用量都加倍。2 混酸配制法。在50mL锥形瓶中放入10mL浓H2SO4，把锥形瓶置予冷水浴中，一边不停地摇动锥形瓶，一边将73mLHNO3慢慢地注入浓H2SO4中。3 苯的硝化反应为一放热反应。在开始加入混酸时，硝化反应速率较小，每次加入的混酸量宜为0.51mL。随着混酸的加入和硝基苯的生成，反应混合物中的苯的浓度逐渐降低，硝化反应的速率也随之减小，故在加入后一半混酸时，每次可加入1.52mL。4 用吸管吸取少许上层反应液，滴到饱和食盐水中，当观察到油珠下沉时，那就表示硝化反应已经完成。5 硝基苯有毒，处理时须加小心。如果溅在皮肤上，可先用少量酒精洗擦，再用肥皂水洗净。6 如果使用工业浓H2SO4，其中含有的少量汞盐等杂质具有催化作用，使反应产物中含有微量的多硝基酚，如苦味酸和2,4-二硝基苯酚它们的碱溶液呈深黄色。应洗到碱溶液几近无色。思考题1、H2SO4在本实验中起什么作用?2、一次就把混酸加完，会产生什么结果7 3、若用相对密度为1.52的HNO3来配制混酸进行苯的硝化，将得到何产物?4、硝化反应温度过高有何影响?六、傅-克反应及应用1、傅-克反应1877年，巴黎大学化学家傅列德尔(CFriedel)和美国化学家克拉夫茨(JMCrafts)在合作研究中发现，在氯甲烷和苯的稳定混合溶液中，一旦加入无水AlCl3，就会发生剧烈反应，并释放出大量HCl气体。他们从反应混合物中分离得到了甲苯：+ CH3Cl + HClAlCl3CH3后来的研究表明，这类反应具有普遍意义。它不仅适合于芳烃的烷基化反应，而且还可用于芳烃的酰基化反应。这就是后来被人们所命名的Friedel-Crafts烷基化和酰基化反应，也简称为傅-克反应(Friedel-Crafts Reaction)。+ RCl + HClAlCl3R+ RCCl + HClAlCl3CROO芳烃烷基化反应和酰基化反应被用来合成烷基芳烃和芳酮，应用十分广泛。在烷基化反应中，除了卤代烃外，烯烃以及醇类也可作为烷基化试剂。由于烷基对芳烃具有活化作用，在傅-克烷基化反应中，生成物烷基芳烃比原料芳烃更容易发生烷基反应，从而产生多烷基芳烃。因此，欲制取单烷基芳烃，必须加入过量很多的芳烃以控制多烷基芳烃的形成。在这里，芳烃既作反应试剂，又作稀释剂。如果芳烃是固体，可以另外加入溶剂，如二硫化碳、石油醚或硝基苯等惰性介质。此外，由于芳烃的烷基化反应是通过烷基正碳离子的形成与进攻而发生的，因而会产生重排产物。这就导致烷基化反应的应用在合成多于2个碳以上的直链烷基芳烃时，受到一定的限制。与烷基化反应不同，由于酰基对芳环具有钝化作用，因而芳烃的酰基化反应会停留在一取代阶段。这对于选择性地制备单取代基芳烃是十分有利的；又由于在酰基化反应中不会发生重排，因而在合成直链烷基芳烃或带其他支链结构的烷基芳烃时具有特殊应用价值。例如，正丙苯就可以经酰基化和还原反应而制得，它不仅可以停留在一取代阶段，而且还能保持原有碳链的构造。CCH2CH3OAlCl3酰基化反应CH2CH2CH3H还原反应+ CH3CH2COCl丙酰氯 苯丙酮 正丙苯AlCl3烷基化反应+ CH3CH2CH2ClCHCH3CH3正丙基氯 异丙苯(重排产物)常用的酰基化试剂有酰氯、酸酐。在以卤代烃作烷基化试剂的傅-克反应中，常用的催化剂有无水AlCl3、ZnCl2、BF3等路易斯酸，其中尤以无水AlCl3催化效能最好(在以烯烃或醇类烷基化反应中，一般用质子酸作催化剂，如HF、H2SO4以及H3PO4等)。在烷基化反应中，无水AlCl3的投入量仅需催化剂量，但在酰基化反应中，情况就不同了。由于无水AlCl3可以与羰基化合物形成稳定的配合物，因而仅用催化剂量的无水AlCl3是不够的。以酰氯作酰基化试剂，考虑到酰氯及产物芳酮都会与AlCl3形成配合物，如：因此，1mol酰氯投入量，需配以多于1mol无水AlCl3的投入量，一般过量10%。若以酸酐作酰基化试剂，则需要更多的无水AlCl3。因为，酸酐在傅-克反应中，会生成乙酸，乙酸和酰基化产物芳酮一样，都要消耗等摩尔量的AlCl3，以形成配合物：OOOORCOCR + AlCl3 RCCl + RCOAlCl2因此，1mol酸酐至少需要2mol的AlCl3，在实际制备中，通常还要过量10%。在酰基化反应中，时常以过量的芳烃或二硫化碳、硝基苯或石油醚等作溶剂。2、傅-克反应实验通法(1)烷基化实验通法苯的单烷基化反应时苯是大大过量，故以卤代烃投入量作参照对象。对于0.1mol卤代烃投料量，可用100mL三口烧瓶作为反应容器，配置机械搅拌器、滴液漏斗、温度计和回流冷凝管，冷凝管上端附设CaCl2干燥管，干燥管与气体吸收装置相连见图1.9(2)、图1.8。依次将研碎的1.3g(0.01mol无水AlCl3和30mL干燥苯加入三口烧瓶中，搅拌下自滴液漏斗滴入0.1mol卤化烃与15mL干燥苯配制的溶液。反应时自行放热，注意控制滴加速度，滴速以保持反应温度2025为宜，必要时可采用冰水浴冷却。加料完毕，在室温下继续搅拌直至反应趋于缓和。然后，提高浴温至6070，加热并搅拌，直到反应混合液中不再有HCl气体逸出为止。待反应混合物冷却后，在通风橱内将其慢慢倒入50mL混有碎冰的冰水中，如果仍有沉淀物，可滴加少量盐酸使其溶解，并用玻璃棒充分搅拌。然后用分液漏斗分除水相，再依次用水、5%Na2CO3水溶液和水对有机相进行洗涤，直至有机相呈中性。经无水CaCl2干燥后，蒸除溶剂，然后通过分馏(或重结晶)收集产品。(2)酰基化实验通法对于0.1mol芳烃投料量，可用250mL三口烧瓶作为反应容器，配置机械搅拌器、滴液漏斗和回流冷凝管，冷凝管上端附设CaCl2干燥管，干燥管与气体吸收装置相连见图1.9(2)、图1.8。依次将研碎的16g(0.12mo1)无水AlCl3、100mL干燥过的石油醚(6090)1和0.1mol芳烃加入到三口烧瓶中。在搅拌下，慢慢滴加0.1mol酰氯，滴速以控制反应温度在40左右为宜。滴加完毕，在5060的水浴中，加热并搅拌12 h，直到反应混合液中不再有HCl气体逸出为止。待反应混合物冷却后，在通风橱内慢慢将其倾入100mL冰水中，有Al(OH)3沉淀析出。在搅拌下加入510mL浓盐酸，使沉淀物溶解。然后用分液漏斗分出有机相；以石油醚或二氯乙烷对水相提取两次。合并有机相，再依次用水、5%NaOH水溶液和水将有机相洗涤至中性。经无水MgSO4干燥后，蒸除溶剂，减压蒸馏收集产品。若以酸酐作酰基化试剂，其酰化实验步骤与酰氯酰基化类似，只是无水AlCl3的投入量要增加，即以0.1mol酸酐替代酰氯，应加入32g(0.24mo1)无水AlCl3。3、苯乙酮的制备纯苯乙酮为无色油状液体，b.p. 202C，m.p. 19.6，1.53718，1.028。(1)实验原理制备芳酮最重要的方法就是Friedel-Crafts酰基化反应，常用的酰基化试剂是酰氯和酸酐。本实验使用乙酸酐为酰化剂与苯反应生成苯乙酮。反应式为：AlCl3C6H6 + (CH3CO)2O C6H5COCH3 + CH3COOHH+C6H5COCH3 + AlCl3 C6H5COCH3AlCl3 C6H5COCH3 + AlCl3CH3COOH + AlCl3 CH3COOAlCl2 + HCl反应中苯是反应物，同时用作溶剂，由于AlCl3可与羰基化合物形成稳定的配合物，需要较多的AlCl3。(2)实验步骤在100mL三口瓶上，分别装上10mL恒压滴液漏斗，电动搅拌装置和回流冷凝管。冷凝管上端通过一CaCl2干燥管连接气体吸收装置如图1.9(4)所示。检查整个装置不漏气后，取下滴液漏斗迅速加入无水AlCl316g和20mL苯。在滴液漏斗中放入4.7mL新蒸的乙酸酐和5mL苯的混合液。在搅拌下慢慢滴加乙酸酐的苯溶液。注意控制滴加速度或用水冷却反应瓶，勿使反应物剧烈沸腾。加料毕(约需10min)，在石棉网上用小火加热，保持缓慢回流，直到不再逸出HCl为止(约需50min)。待反应物冷却后，在搅拌下，将反应混合液慢慢倒入50g碎冰和30mL浓盐酸中，充分搅拌。用分液漏斗分出有机层，水层用20mL苯分两次萃取。合并苯溶液。依次用15mL 5%NaOH溶液、水洗涤，用无水MgSO4干燥。安装蒸馏装置，将苯蒸出回收，继续蒸馏，收集195202的馏分，产量约3.54.0g。思考题1、为什么要求所用的苯不含噻吩?如何除去苯中的噻吩?2、为什么要用过量的苯和无水AlCl3?3、如果仪器不干燥或药品中含水，对实验的进行有什么影响?4、为什么要用含盐酸的冰水来分解反应混合物?七、酯化反应及应用 1、酯化反应羧酸与醇或酚在无机或有机强酸催化下发生反应生成酯和水，这个过程称为酯化反应(Esterification Reaction)。常用的催化剂有浓H2SO4、干燥的HCl、有机强酸或阳离子交换树脂。在酯化反应中，如果参与反应的羧酸本身就具有足够强的酸性，例如甲酸、草酸等，那就可以不另加催化剂。H+RCOOH + ROH RCOOR + H2O酯化反应是一个可逆反应，当酯化反应达到平衡时，通常只有65%左右的酸和醇生成酯。为了使反应有利于酯的生成，可以从反应物中不断移去产物酯或水，或者使用过量的羧酸或醇。至于究竟是用过量的酸还是过量的醇，这就取决于原料的性质及价格等因素。例如，在合成乙图3.3 回流分水装置酸乙酯时，由于乙醇比乙酸便宜，因而加入过量的乙醇与乙酸反应。另外，为了除去反应中生成的水，通常采用共沸蒸馏法，即在酯化反应混合物中加入一些能与水共沸的有机溶剂，如苯、甲苯或氯仿等，通过蒸馏共沸物带出生成的水。如果酯的沸点比酸、醇及水的沸点要低，则可采取不断蒸除酯的方法使平衡正向移动。例如在合成甲酸甲酯、乙酸乙酯时，就可以这样处理。2、酯化反应实验通法在三口烧瓶上配置油水分离器(如果酯的沸点比原料及水的沸点低，就不必安装油水分离器，可以直接采用蒸馏装置，边反应边将产物酯蒸出)和回流冷凝管(见图3.3)。依次向反应瓶中加入0.1mol羧酸、0.12mol醇(或者使用过量的羧酸)、50mL苯1和1mL浓H2SO4。投入几粒沸石，加热回流，蒸气经冷凝管冷凝后流入到油水分离器中，冷凝液主要组分为苯2和水。当上层的苯层积聚至油水分离器支管处时，会不断流回到反应瓶；当下层的水相积聚较多时，可以打开油水分离器活塞放出水层。反应结束后3将反应混合物移至分液漏斗中，加入40mL水，振摇后分除下面水层。留在分液漏斗中的酯层，依次用20mL水410mL5%Na2CO3水溶液洗涤，然后再用水洗涤数次，使有机相呈中性。用无水MgSO4干燥后蒸馏。注释：1 如果产物酯自身能与水形成共沸物，也可不再另加苯或其他有机溶剂。2 根据醇及酯的性质，苯层中也可能含有不同比例的醇和酯。3 可根据收集水的体积来判断反应终点，不过，水的实际收集量要比理论计算值高；因为水常以共沸物形式蒸出，故应以等量水所形成的相应共沸物体积来判断反应终点。也可通过观察油水分离器中是否有水珠继续下沉来判断终点。4 如果水和酯分层困难，可以加入饱和食盐水洗涤。 3、邻苯二甲酸二丁酯的制备纯邻苯二甲酸二丁酯的b.p. 340，无色油状液体，1.4911 。(1)实验原理邻苯二甲酸二丁酯一般是以苯酐为原料来制备：OCCOOCOOC4H9COOH+ n-C4H9OHH2SO4COOC4H9COOHCOOC4H9COOC4H9+ n-C4H9OH + H2OH2SO4反应第一步进行得迅速而完全，第二步是可逆反应。为使反应向生成二丁酯的方向进行，需利用分水器将反应过程中生成的水不断地从反应体系中移去。(2)实验步骤在100mL三颈烧瓶的侧口配一软木塞插入一支温度计，它的水银球应位于离烧瓶底0.51cm处。在烧瓶的中间一口通过分水器与回流冷凝管相接(见图3.4)。从烧瓶的另一侧口加入5.9g。(0.04mol)邻苯二甲酸酐以及由12.6mL(0.12mo1)正丁醇和0.2mL浓H2SO4均匀混合而配成的溶液。封闭侧口并在分水器中加入正丁醇直至与支管口相平，然后用小火隔石棉网加热。待邻苯二甲酸酐固体消失后，很快就有正丁醇-水的共沸物1蒸出，并可看到有小水珠逐渐沉到分水器的底部，丁醇则仍到反应瓶中继续参与反应。随着反应的进行，瓶