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成都七中实验学校2012学年度上期高二半期考试化学试题考试时间:100分钟 分值:100分注意事项:1. 用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑; 2. 答非选择题时, 必须用0.5毫米黑色签字笔, 将答案书写在答题卡规定的位置上, 在试卷上答题无效.卷(50分)一. 选择题:(每题有1-2个正确选项,每题2分,共50分)1. 某反应在高温时能自发进行,在低温时逆反应能自发进行,则对其正反应的下列判断正确的是()A吸热反应,熵增加B放热反应,熵增加C放热反应,熵减小D升高温度时,平衡常数K减小2、下列说法正确的是 ( )A增大反应物浓度,可增大单位体积内活化分子的百分数,从而使有效碰撞次数增大B有气体参加的化学反应,若增大压强(即缩小反应容器的体积),可增加活化分子的百分数,从而使反应速率增大C升高温度能使化学反应速率增大,主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数,从而增大反应速率395时,水中的H+的物质的量浓度为106 molL1,若把0.01 mol的NaOH固体溶 解于95水中配成1 L溶液,则溶液的pH为 ( ) A4 B10 C2 D124一定温度下,反应2SO2 + O2 2SO3达到平衡时,n(SO2)n(O2)n(SO3) 234。缩小体积,反应再次达到平衡时,n(O2)0.8mol,n(SO3)1.4mol,此时SO2的物质的量应是A0.4molB0.6molC0.8mol D1.2mol5常温时,下列溶液的pH等于8或大于8的是 ( ) A0.1 molL1的NaOH溶液滴定稀盐酸,用酚酞做指示剂滴定到终点 BpH=6的醋酸用水稀释100倍 CpH=10的氢氧化钠溶液稀释1000倍 D0.1 molL1的硫酸100 mL跟0.2 molL1 NaOH溶液150 mL完全反应6.下列说法中正确的是 ( )A100 mL pH=3的盐酸和醋酸溶液,与足量锌反应时,起始时二者产生氢气的速率基本相等. B100 mL 1 molL1的盐酸和50 mL 2 molL1的盐酸分别与足量的锌反应,两者放出氢气的速率和质量均相等. C100 mL pH=3的盐酸和醋酸溶液,与足量锌反应后,所得氢气的质量相等. D100 mL 0.1molL1的硫酸和盐酸溶液,与足量锌反应后,前者放出氢气的质量是后者放出氢气质量的2倍.7在相同条件下(温度为227),有相同体积的甲和乙两容器,甲容器充入1 mol SO2和1 mol O2,乙容器中充入2 mol SO2和2 mol O2。下列叙述错误的是()A化学反应速率:乙甲 B平衡后O2的浓度:乙甲CSO2转化率:乙甲 D平衡后SO2的体积分数:乙甲 8有人曾建议用AG表示溶液的酸度(acidity arede),AG的定义为 AGlg(H/OH)。下列表述正确的是 ( ) A在25时,若溶液呈中性,则pH7,AG1 B在25时,若溶液呈酸性,则pH7,AG0 C在25时,岩溶液呈碱性,则pH7,AG0 D在25时,溶液的pH与AG的换算公式为AG2(7pH)9pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合,所得溶液的pH=11,则强碱与强酸的体积比是 ( ). A111 B91 C111 D19.10某强酸溶液pH=a,强碱溶液pH=b,已知ab12,酸碱溶液混合pH=7,则酸溶液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的正确关系为 ( ) AV(酸)=102V(碱) BV(碱)=102V(酸). CV(酸)2V(碱) DV(碱)2V(酸)11 合成氨反应为N23H22NH3,今有A、B、C、D四个容器,每个容器中有两种操作,两种操作分别达到平衡后,操作1中N2和操作2中NH3转化率之和一定不为1的是(起始体积相等)A. 恒温恒容:操作1:加1 mol N23 mol H2,操作2:加2 mol NH3B. 恒温恒压:操作1:加1 mol N23 mol H2,操作2:加2 mol NH3C. 恒温恒容:操作1:加1 mol N23 mol H2,操作2:加3 mol NH3D. 恒温恒压:操作1:加1 mol N23 mol H2,操作2:加3 mol NH312将pH= l的盐酸平均分成 2份,l份加适量水,另1份加入与该盐酸物质的量浓度 相同的适量NaOH溶液后,pH都升高了1,则加入的水与NaOH溶液的体积比为 ( )A 9 B10 C11 D1213. 含等物质的量NaOH的溶液分别用pH为2和3的CH3COOH溶液中和,设消耗CH3COOH溶液的体积依次为,则两者的关系正确的是A. B. C. D. 14. 欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32)、c(HCO3)都减少,其方法是A通入二氧化碳气体 B加入氢氧化钠固体C通入氯化氢气体 D加入饱和石灰水溶液15. 相同条件下,相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比,NaCN溶液的pH较大,则下列关于同温同体积同浓度的HCN和HClO的说法正确的是 ( )A电离程度:HCNHClOB与NaOH恰好完全反应时,消耗NaOH的物质的量:HCNHClOCpH:HClOHCN D酸根离子浓度:c (CN)c (ClO) 16下面提到的问题中,与盐的水解无关的正确说法是 明矾和FeCl3可作净水剂为保存FeCl3溶液,要在溶液中加少量盐酸实验室配制AlCl3溶液时,应先把它溶在盐酸中,而后加水稀释NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞,而不能用玻璃塞用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金属镁会产生氢气长期使用硫铵,土壤酸性增强;草木灰与铵态氮肥不能混合施用比较NH4Cl和Na2S等溶液中离子浓度的大小或某些盐溶液的酸碱性A B C D全有关17. 某氨水的pHX,某盐酸的pHY,已知XY14,将上述氨水与盐酸等体积混合后,所得溶液中各种离子浓度的关系正确的是A. c()c()c()c(H+)B. c()c()c(H+)c()C. c()c()c(H+)c()D. c()c(H+)c()c()18. Al3+ + 3H2O Al(OH)3 +3 H+ 的平衡体系中,要使平衡向水解方向移动,且使溶液的pH值增大,应采取的措施是 A.加热 B.加适量NaOH溶液 C.通入氯化氢气体 D.加入固体三氯化铝19下列电离方程式或离子方程式书写正确的是AH2CO3在水溶液中的电离方程式:H2CO3H+HCO3B醋酸与氢氧化钠反应的离子方程式:H+ OH H2OCNaHCO3在水溶液中的电离方程式:NaHCO3 Na+ + H+ + CO32DCuSO4在水溶液中水解的离子方程式:Cu2+2H2O Cu (OH)22H+20下列说法正确的是 www.5utk.coA将FeCl3溶液加热蒸干,可得到FeCl3固体;B将PH=9的KOH溶液稀释1000倍后,其PH=6;C用NaOH溶液滴定醋酸溶液时,不宜选用甲基橙作指示剂;D碳酸溶液中氢离子浓度是碳酸根离子浓度的二倍21pH=0的盐酸 0.5molL1盐酸 0.1molL1的NH4Cl溶 0.1molL1的NaOH溶液 0.5molL1的NH4Cl溶液,以上溶液中水电离的c(H+)由大到小的顺序是A B C D22常温下,下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是无色溶液中:K、Cl、Na、HCO3、OH使pH试纸变为深蓝色的溶液中:K、CO32、Na、AlO2加入Mg能放出H2的溶液中:H、Mg2、NH4、NO3、I使甲基橙变红的溶液中:MnO4、NO3、SO42、Na、Fe2c(H) = 11012mol/L的溶液中:NO3、SO32、S2、ClABCD23已知当NH4Cl溶液的浓度小于0.1mol/L时,其pH5.1。现用0.1mol/L的盐酸滴定10mL0.05mol/L的氨水,用甲基橙作指示剂,达到终点时所用盐酸的量应是A10mL B5mL C大于5mL D小于5mL温度的体积分数Z1000kPa100kPa10kPa24. 右图是温度和压强对X+Y2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示温度,纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是A上述可逆反应的正反应为放热反应BX、Y、Z均为气态CX和Y中只有一种为气态,Z为气态D上述反应的逆反应的H025 已知热化学方程式: C2H2(g) +O2(g) = 2CO2(g)H2O(l) H1-1301.0 kJmol-1 C(s)+ O2(g) = CO2(g) H2-393.5 kJmol-1 H2(g)+ O2(g) = H2O(1) H3 = -285.8 kJmol-1则反应 2C(s)+ H2(g) = C2H2(g)的H为( )A. +228.2 kJmol-1 B. -228.2 kJmol-1 C. +1301.0 kJmol-1 D. +621.7 kJmol-1二填空:(50分)26(4分).依据事实,写出下列反应的热化学方程式。(1)在25、101kPa下,1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_(2)已知拆开1molHH键,1molNH键,1molNN键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ,则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为_ 27(3分)NaHA和NaHB两种酸式盐的溶液分别加水稀释时, pH值的变化如下图所示。(1)H2A是_酸(填“强”或“弱”)。(2)0.1 mol/L的NaHB溶液与0.1 mol/L NaOH溶 液等体积混合后溶液的pH_7,原因是_(用离子方程式示)。28. (4分)已知一定温度和压强下,在容积为VL的密闭容器中充入1mol A和1mol B,保持恒温恒压下反应:A(g) + B(g) C(g) H0。达到平衡时,C的体积分数为40%。试回答有关问题:(1)升温时,C的反应速率_(填“加快”、“减慢”或“不变”)。(2)若平衡时,保持容器容积不变,使容器内压强增大,则平衡_。A. 一定向正反应方向移动 B. 一定向逆反应方向移动C. 一定不移动 D. 不一定移动(3)若使温度、压强在上述条件下恒定不变,在密闭容器中充入2mol A和2 mol B,则反应达到平衡时,C的体积分数为_;容器的容积为_。29(3分)pH=2的某酸HnA与pH=12的某碱B(OH)m 等体积混合,恰好反应生成正盐,混合溶液的pH=8。(1)反应生成正盐的化学式为_。(2)该盐中_离子(填离子符号)一定能水解,其水解的离子方程式为_。30.(6分)在 2 L的密闭容器中, 充入 1 mol N2 和 3 mol H2, 在一定的条件下反应N2 3H2 2NH3, 2 分钟后达到平衡状态, 相同温度下, 测得平衡时混合气体的压强比反应前混合气体的压强减小了 1/10, 填写下列空白:(1) 平衡时混合气体中三种气体的物质的量比为 _(2) H2 的转化率为 _(3) 2分钟内, N2的平均反应速率为 _(4) 若反应温度不变,向2 L的密闭容器中再充入1mol N2 和 3 mol H2,达到新平衡后,N2 的转化率比原平衡_(填“增大”.“减小”或“不变”)。(5)若反应温度不变,向2 L的密闭容器中充入a mol N2 、b mol H2和C mol NH3,使反应开始时向逆反应方向进行,达到平衡后,混合气体的各物质组成浓度不变,则加入的氨气C的取值范围是_ 。31(5分)用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是:甲:称取一定质量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL;用PH试纸测出该溶液的PH值,即可证明HA是弱电解质。乙:用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸,分别配制PH=1的两种酸溶液各100mL;分别取这两种溶液各10mL,加水稀释为100mL;各取相同体积的两种稀释液装入两个试管,同时加入纯度相同的锌粒,观察现象,即可证明HA是弱电解质。(1)甲方案中,说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的PH_1(选填、);乙方案中,说明HA是弱电解质的现象是_(多选扣分)(a)装HCl的试管中放出H2的速率快(b)装HA溶液的试管的中放出H2的速率快(c)两个试管中产生气体速率一样快(2)请你评价:乙方案中难以实现之处和不妥之处_。(4)请你再提出一个合理而比较容易进行的方案(药品可任取),作简明扼要表述:_.32(13分)草酸晶体的组成可表示为:H2C2O4XH2O,为测定X值,进行下列实验: 称取wg草酸晶体配成100.0mL水溶液;取25.0mL所配草酸溶液置于锥形瓶中,加入适量稀H2SO4后,用浓度为C molL-1KMnO4溶定。滴定时,所发生的反应为:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2+2MnSO4+8H2O请回答下列问题:(1)实验中为配制准确浓度的草酸溶液,所需用到的仪器是:天平(含砝码)、烧杯、药匙和 _ 。(2)滴定时标准液是_ _;若滴定时,有下列操作,判断引起误差的结论没用对应的高锰酸钾溶液润洗滴定管,会引起_ _; 用高锰酸钾溶液润洗锥形瓶会引起_ _;用蒸馏水润洗锥形瓶_ _;在读高锰酸钾溶液读数时开始平视,滴定后俯视,会引起_ _(填“偏高”“偏低”“无影响”)(3)实验中,滴定时,KMnO4溶液应装在 (填“酸式滴定管”、“碱式滴定管”中,原因是 _ 。(4)滴定中,目光应注视 ,判断滴定结束的标准是 。读数时,目光应与凹液面的最 (填“上”、“下”)端水平。(5)若滴定时,反应前后的两次读数分别为a和b,则实验测得所配草酸溶液的物质的量浓度为 ,由此计算出草酸晶体的X值 是 。(结果可含有用题目所给字母)33. (6分)水的电离平衡曲线如图所示。AB10-6 10-7 10-7 10-6 c(H+)mol/Lc(OH-) mol/L(1)若以A点表示25时水的电离平衡的离子浓度,当温度升高到100时,水的电离平衡状态移动到B点,则此时水的离子积从_变化到_。(2)将pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的稀盐酸混合,并保持100的恒温,致使混合溶液的pH=7,则Ba(OH)2和盐酸的体积比为_。(3)已知AnBm的离子积为c(Am+)nc(Bn-)m,若某温度下Ca(OH)2的溶解度为0.74g,设饱和溶液的密度为1g/mL,其离子积约为_。34.(6分)有pH为13的Ba(OH)2、NaOH的混合溶液100mL,从中取出25mL用0.025mol/LH2SO4滴定,当滴定至沉淀不再增加时,所消耗的酸的体积是滴定至终点所耗酸体积的一半。求: (1)当滴到沉淀不再增加时,溶液的pH(设体积可以加和)(2)原混合溶液中Ba(OH)2和NaOH的物质的量浓度。8用心 爱心 专心
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