精修版高考化学备考 专题18 硫及其化合物 含解析

精品文档高考化学（满分42分 时间20分钟）姓名： 班级： 得分： 1下列关于含硫化合物的叙述不正确的是ASO2能与CaO反应，可用生石灰作工业废气的脱硫剂BSO2能使碘的淀粉溶液由蓝色变为无色，体现出漂白性C浓硫酸和Na2SO3反应制取SO2时，浓硫酸只表现酸性D医疗上曾用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药剂【答案】B考点：考查了二氧化硫的性质、硫酸的性质的相关知识。2下列实验现象描述错误的是A硫在空气中燃烧，产生蓝紫色火焰B将二氧化碳通入水中，无明显现象C红亮的铜丝在酒精灯火焰上灼烧，铜丝表面变黑D一氧化碳通过灼热的氧化铁，红色固体变黑【答案】A【解析】试题分析：硫在空气中燃烧，淡蓝色火焰，在纯氧中燃烧有蓝紫色火焰，故A错误；B、二氧化碳通入水中，一部分和水反应，没有明显现象，故B正确；铜丝在酒精灯火焰上灼烧，铜丝表面生成黑色的氧化铜，故C正确；一氧化碳和氧化铁反应生成铁，从红色变成黑色，故D正确。考点：本题考查化学实验现象。3下列对实验现象的预测与实际相符的是选项实验预测现象A将SO2通入紫色石蕊试液中石蕊试液先变红后褪色B将CO2气体通入足量的CaCl2溶液中产生白色沉淀C常温下，将用砂纸打磨过的铝片投入浓硫酸中产生刺激性气体D将酸性高锰酸钾溶液滴入足量的乙醇中高锰酸钾溶液褪色【答案】D【解析】试题分析：A将SO2通入紫色石蕊溶液中石蕊溶液先变红，故A错误；B盐酸酸性大于碳酸，将CO2气体通入足量的CaCl2溶液中不发生反应，无沉淀生成，故B错误；C常温下，将用砂纸打磨过的铝片投入浓硫酸中发生钝化不能继续反应，无刺激性气体，故C错误；D将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，是因为高锰酸钾是强氧化剂，通入二氧化硫会被氧化为硫酸，本身被还原为无色的锰离子，故D正确；故选D。考点：考查了二氧化硫的化学性质；铝的化学性质；乙醇的化学性质的相关知识。4将过量SO2通入下列溶液中，能出现白色浑浊的是( )Ca(OH)2；BaCl2；NaAl(OH)4；Na2SiO3；Ba(NO3)2；苯酚钠；Na2CO3A B C D【答案】D【考点定位】考查二氧化硫的化学性质【名师点晴】本题考查二氧化硫的化学性质，为高频考点，把握二氧化硫的还原性及发生的氧化还原反应为解答的关键，注意硫酸钡和亚硫酸钡的溶解性。二氧化硫为酸性氧化物，与碱、盐溶液等可发生反应，二氧化硫具有还原性，可发生氧化还原反应。5高温下硫酸亚铁发生如下反应：2FeSO4Fe2O3SO2SO3，若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是 ( )ABaSO3和BaSO4 BBaS CBaSO3 DBaSO4【答案】D【考点定位】考查二氧化硫的化学性质【名师点晴】本题考查了SO3和SO2性质。混合气体中含有SO2和SO3，将生成的气体通入Ba(NO3)2溶液中发生：SO3+H2O=H2SO4，H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4+2HNO3，硝酸钡在酸性溶液中有氧化性，可以把二氧化硫氧化为硫酸。注意硝酸钡在酸性溶液中隐含稀硝酸的强氧化性，能氧化二氧化硫为硫酸，得不到BaSO3沉淀。6为研究某铁钉与浓硫酸反应生成气体Y的成分，某学习小组做出假设，认为所得气体中除含有SO2外，还可能含有H2和Q气体，并设计了下列实验装置(图中夹持仪器省略)探究气体的成分，为确认Q的存在，需在装置中添加M于( )AAB之前 BBC间 CCD间 DDE间【答案】C【解析】试题分析：碳和浓硫酸反应生成二氧化碳，所以Q为CO2，二氧化硫和二氧化碳都能使澄清石灰水变浑浊，所以应该在排除二氧化硫条件下将气体通入澄清石灰水中检验二氧化碳，故选C。考点：考查了二氧化碳的检验的相关知识。7从下列事实所列出的相应结论正确的是( )实 验 事 实结 论SO2使酸性高锰酸钾溶液退色可证明SO2有漂白性浓盐酸可除去烧瓶内残留的MnO2，稀硝酸可除去试管内壁的银镜，用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液都发生了氧化还原反应取少量Na2SO3样品加入Ba(NO3)2溶液后，产生白色沉淀滴加稀盐酸，沉淀不溶解，证明Na2SO3已氧化变质某溶液加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，该溶液滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成确定该溶液存在CO32-某无色溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝该溶液一定有NH4A B C D全部【答案】C考点：考查了化学实验方案的设计与评价的相关知识。8化学实验中，常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施中正确的是（ ）A定性检验SO32-，将BaCl2溶液用HNO3酸化B为了提高KMnO4溶液的氧化能力，用盐酸将其酸化C检验某溶液中是否含Cl ，用HNO3酸化的AgNO3溶液D配制FeCl2溶液时通常加少量HNO3酸化，减小其水解程度【答案】C【解析】试题分析：A、HNO3具有强氧化性，能把SO32氧化成SO42，产生干扰，故错误；B、KMnO4能与盐酸发生氧化还原反应，产生氯气，应用硫酸酸化，故错误；C、AgCl不溶于硝酸，故说法正确；D、硝酸能把Fe2氧化成Fe3，故错误。.【考点定位】考查物质的检验、硝酸的性质等知识。【名师点睛】考查离子检验，注意其他离子的干扰，SO32具有还原性，能被硝酸氧化成SO42，与Ba2形成BaSO4沉淀，如果原溶液中有SO42，同样也会出现此现象；酸性高锰酸钾溶液中酸，是硫酸，盐酸能被高锰酸钾溶液氧化，如果是硝酸，因为硝酸具有挥发性，长时间造成硝酸挥发；检验Cl：先加硝酸酸化，再加硝酸银，出现白色沉淀，说明含有Cl，此题属于中等题。9对于某些常见离子的检验及结论一定正确的是( )A加稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32B加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸沉淀不消失，一定有SO42C加入氯化钠溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸沉淀不消失，一定有Ag+D加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+【答案】C【考点定位】本题考查离子的检验。 【名师点晴】解决本题的关键在于熟练掌握常见离子的检验方法，进行离子的检验时，要依据离子的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，包括试剂的选择，反应现象及结论判断。物质检验应遵守“三个原则”，即一看(颜色、状态)、二嗅(气味)、三实验(加试剂)。根据实验时生成物所表现的现象不同，进行检验，重点掌握以下离子或物质的检验：Fe3+、Fe2+、NH4+、Al3+、Cl、SO42、SO32、CO32、HCO3、NH3、Cl2、SO2等。10(NH4)2SO4在一定条件下发生如下反应：4(NH4)2SO4 =N26NH33SO2SO37H2O，将反应后的混合气体通入BaCl2溶液，产生的沉淀为ABaSO4 BBaSO3 CBaS DBaSO4和BaSO3【答案】D【解析】试题分析：反应后的混合气体通入到BaCL2溶液中发生的是复分解反应SO2+H2O+2NH3=（NH4）2SO3 ，（NH4）2SO3+BaCl2=BaSO3+2NH4Cl，SO3+H2O+2NH3 =（NH4）2SO4，（NH4）2SO4+BaCl2=BaSO4+2NH4Cl，依据反应定量关系，结合分解生成的气体物质的量可知，二氧化硫转化为亚硫酸铵，1mol三氧化硫转化为硫酸铵消耗氨气2mol，则4mol氨水和2mol二氧化硫反应生成亚硫酸铵，所以得到的沉淀为1mol硫酸钡，2mol亚硫酸钡，剩余二氧化硫和亚硫酸钡反应生成亚硫酸氢钡，最后得到沉淀为1mol硫酸钡，1mol亚硫酸钡，因此得到沉淀为BaSO3和BaSO4，故选D。考点：考查了含硫物质的性质及综合应用的相关知识。11下列变化的实质相似的是浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字二氧化硫和氧气均能使品红溶液褪色二氧化硫能使高锰酸钾溶液、溴水褪色氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥常温下浓硫酸可用铁容器存放、加热条件下浓硫酸能与木炭反应浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小A B C D【答案】B碱性，能与浓硫酸发生化合反应，碘化氢具有还原性，能与浓硫酸发生氧化还原反应，二者均不能用浓硫酸干燥，但原理不同，故错误；常温下，浓硫酸有强氧化性能使铁发生钝化，发生的是氧化还原反应，故可用铁的容器存放；在加热条件下浓硫酸能与木炭反应，发生的是氧化还原反应，故二者原理相同，故正确；浓硫酸具有吸水性，盐酸易挥发，二者放置空气中浓度都变小，但原理不同，故错误；故实质相似的是，故选B。【考点定位】考查浓硫酸的性质；氨的化学性质；二氧化硫的化学性质【名师点晴】本题综合考查元素化合物知识，侧重于基础知识的考查，平时要注意相关基础知识的积累，把握相关物质的性质。浓硫酸除了具有酸固有的性质-酸性外，浓硫酸还具有自己特殊的性质，与稀硫酸有很大差别，主要原因是浓硫酸溶液中存在大量未电离的硫酸分子(H2SO4)，这些硫酸分子使浓硫酸有很特殊的性质，如浓硫酸与含有水分的蔗糖作用过程中显示了它的吸水性、脱水性和强氧化性；二氧化硫具有漂白性、还原性，注意SO2使溴水和高锰酸钾溶液褪色体现了二氧化硫的还原性，SO2使品红溶液褪色体现了二氧化硫的漂白性，不要混淆。另外把Cl2和SO2混合用于漂白，不能增强漂白效果，因为SO2+Cl2+2H2OH2SO4+2HCl。12下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ）A B C D【答案】C考点：本题考查元素化合物的性质。13有一瓶Na2SO3溶液，可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量此溶液，滴入Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，再加入足量稀HCl，充分振荡后仍有白色沉淀，对此实验下列结论正确的是( )A此溶液中Na2SO3已部分氧化B加入Ba(NO3)2溶液生成的沉淀一定含BaSO4C加HCl后的不溶沉淀一定为BaSO4D此样品未被氧化【答案】C【解析】试题分析：A、取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀盐酸，充分振荡后，仍有白色沉淀，硝酸根离子在酸溶液中具有氧化性，原溶液中可含硫酸根离子或亚硫酸根离子，不能说明Na2SO3已部分被氧化，A错误；B、滴入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，白色沉淀为亚硫酸钡或含硫酸钡，生成的沉淀中不一定含有BaSO4，B错误；C、亚硫酸钡可与硝酸发生氧化还原反应，则加盐酸后的不溶沉淀一定含有BaSO4，C正确；D、取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀盐酸，充分振荡后，仍有白色沉淀，因硝酸根离子在酸溶液中具有氧化性，原溶液中可以是硫酸根离子或亚硫酸根离子，则原溶液可能被氧化，也可能没有被氧化，即此实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化，D错误，答案选C。考点：考查了物质的检验和鉴别的实验方案设计的相关知识。14用如图所示实验装置进行物质性质的探究实验。下列说法不合理的是A若品红溶液褪色，则说明产物中含有SO2B若溴水褪色，则说明SO2具有还原性C若烧瓶中产生黄色浑浊和无色气泡，则说明Na2S203只作氧化剂D若品红溶液不褪色、Na2SiO3溶液中出现白色浑浊，则说明亚硫酸比碳酸的酸性强【答案】C考点：本题考查二氧化硫的性质。