高考化学备考 专题38 盐类水解 含解析

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精品文档精品文档 精品文档精品文档(满分42分 时间20分钟)姓名: 班级: 得分: 1.广义的水解观认为:无论是盐的水解还是非盐的水解,其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分,然后两两重新组合成新的物质。根据上述信息,下列说法不正确的是( )AMg3N2与盐酸反应能生成两种盐BCaC2的水解产物是Ca(OH)2和C2H2CSi3N4的水解产物之一是H2SiO3DPCl5的水解产物是HClO和PH3【答案】D考点:考查了盐类水解的原理的相关知识。225 时,关于浓度均为0.2 mol/L的Na2CO3和NaHCO3溶液的说法不正确的是( )A两溶液中均存在电离平衡和水解平衡B两溶液分别加水稀释后,pH和KW均减小C两溶液中均存在c(OH)2c(CO32)c(HCO3)c(Na)c(H)Dc(OH)前者大于后者【答案】B【解析】试题分析:A、Na2CO3溶液中存在水的电离平衡和碳酸根的水解平衡,NaHCO3在水溶液中存在碳酸氢根的电离平衡和水解平衡以及水的电离平衡,故A正确;B、两溶液分别加水稀释后,pH均减小,但是Kw只受温度影响,所以温度不变,Kw不变,故B错误;C、两溶液中均存在电荷守恒:c(OH-) + 2c(CO32-) + c(HCO3-) = c(Na+) + c(H+),故C正确;D、碳酸根的水解程度大于碳酸氢根,二者水解均显碱性,跟据水解规律:谁强显谁性,所以碳酸钠中的氢氧根浓度大于碳酸氢钠溶液中的氢氧根浓度,故D正确;故选B。考点:考查了盐的水解的应用的相关知识。3为除去MgCl2酸性溶液中的Fe3,可在加热搅拌的条件下,加入一种试剂,过滤后再加入适量盐酸,这试剂不可以是ANH3H2O BMgO CMg(OH)2 DMgCO3【答案】A考点:考查除杂及水解平衡的移动4下列说法正确的有几个pH=0的溶液中Fe3+与S2-因发生双水解而不共存MgCl2溶液蒸干后得MgO固体,如果想要得到MgCl2固体应通入HCl的气流将0.1mol的Na2CO3溶于水中,形成溶液中阴离子总数小于0.1NA已知:AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq) ,加水稀释平衡右移,c(Ag+)减小。HCO3-和AlO2- 在溶液中因为互相抑制水解而大量共存将I2加入NaHSO3溶液中发生反应:HSO3-+I2+3OH- = SO42-+2I-+2H2O pH=2的盐酸和醋酸,均稀释到pH=5,醋酸加水量大NaHSO3溶液中加入少量NaOH固体,c(SO32-)/c(HSO3-)将增大A2个 B4个 C5个 D7个.【答案】A【解析】试题分析:pH=0的溶液中Fe3+与S2-会发生氧化还原反应生成硫沉淀和硫化亚铁沉淀,错误;MgCl2溶液蒸干时氯化镁的水解程度增大,生成氢氧化镁沉淀,氢氧化镁分解得到MgO固体,如果想要得到MgCl2固体应通入HCl的气流,以抑制氯化镁水解,正确;在Na2CO3溶液中存在碳酸钠的水解生成碳酸氢钠和氢氧化钠,阴离子总数增多,错误;已知:AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq) ,加水稀释平衡右移,c(Ag+)浓度不变,错误;HCO3-存在电离平衡,电离出的氢离子与AlO2- 反应生成氢氧化铝沉淀,促进碳酸氢根电离,错误;I2具有氧化性,加入NaHSO3溶液中发生反应:HSO3-+I2+H2O = SO42-+2I-+3H+,错误; 没有注明溶液的体积说法相等,无法判断,错误;NaHSO3溶液中加入少量NaOH固体,促进亚硫酸氢根的电离,c(SO32-)/c(HSO3-)将增大,正确;正确的有2个,故选A。考点:考查了盐类的水解、离子共存、化学平衡的影响因素的相关知识。5化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是现象或事实解释A用热的烧碱溶液洗去镀件油污Na2CO3可直接和油污反应B漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3C施肥时,草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用K2CO3与NH4Cl溶液反应生成氨气会降低氮肥肥效DFeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作FeCl3能从含有Cu2的溶液中置换出铜【答案】C考点:考查了盐类的水解、漂白粉、高锰酸钾溶液的性质、氧化还原反应的应用的相关知识。6常温下,相同物质的量浓度的下列物质的溶液,按PH减小的顺序排列的为ANaHSO4 CH3COONa NH4Cl NaNO3BNaNO3 CH3COONa NaHSO4 NH4ClCNaNO3 CH3COONa NH4Cl NaHSO4DCH3COONa NaNO3 NH4Cl NaHSO4【答案】D【解析】试题分析:A选项中,醋酸钠显碱性,而硫酸氢钠与氯化铵均显酸性,故A错。B选项中,醋酸钠显碱性,而硝酸钠显中性,故B错。C选项中硝酸钠显中性,而醋酸钠显碱性所以C选项错。D选项排列正确,醋酸钠显碱性,硝酸钠显中性,氯化铵显酸性,硫酸氢钠显酸性,且相当于一元强酸,酸性较强,故D正确。考点:本题考查盐的水解。7下列各离子方程式中,属于水解反应且书写正确的是( )ACH3COOH+H2OH3O+CH3COO- BCO32-+2H2OH2CO3+2OH-CHCO3-+H2O H3O+ CO32- DHS-+H2O H2S+OH-.【答案】D考点:考查了离子方程式的书写的相关知识。8配制FeCl3溶液时,为防止出现浑浊,可向该溶液中加入少量( )A铁 B盐酸 C氯化钠 D氢氧化钠【答案】B【解析】试题分析:FeCl3属于强酸弱碱盐,Fe33H2OFe(OH)33H,防止水解,在配制氯化铁溶液时,需加入少量的盐酸,故选项B正确。考点:考查物质的配制、盐类水解等知识。9关于0.1 molL1NaHCO3溶液,下列说法正确的是()A溶质水解反应:HCOH2O=H3OCOB离子浓度关系:c(Na)c(H)c(OH)c(HCO)c(CO)C微粒浓度关系:c(Na)c(HCO)c(H2CO3)c(CO)D微粒浓度关系:c(Na)2c(H2CO3)c(HCO)c(CO)【答案】C【解析】试题分析:A溶质水解反应的方程式为HCO3H2OH2CO3OH,A错误;B根据电荷守恒可知离子浓度关系:c(Na)c(H)c(OH)c(HCO3)2c(CO32),B错误;C由于碳酸氢根的水解程度大于电离程度,溶液显碱性,则微粒浓度关系为c(Na) c(HCO3)c(H2CO3) c(CO32),C正确;D根据物料守恒可知微粒浓度关系:c(Na)c(H2CO3)c(HCO3)c(CO32),D错误,答案选C。考点:考查碳酸钠溶液中微粒浓度关系判断10根据表,下列说法正确的是( )化学式电离常数(25)CH3COOHKa=1.8105H2SO3Ka1=1.23102Ka2=6. 6108NH3H2OKb=1.8105A25时,pH=3的醋酸和pH=11的氨水等体积混合后,混合液中水的电离是被促进的BNa2SO3溶液中滴加足量醋酸,反应的离子方程式为:SO32+2CH3COOH=SO2+H2O+2CH3COOCNaHSO3溶液呈酸性,是因为Kw/Ka1Ka2D0.1mol/L的CH3COOH溶液与等浓度等体积的CH3COONa混合后,溶液中的微粒存在以下关系:c(H+)+c(CH3COOH)=c(CH3COO)+2c(OH)【答案】A解:A、pH=3的醋酸和pH=11的氨水等体积混合后,得到的是醋酸铵溶液,能双水解的盐类,水的电离是被促进的,故A正确;B、SO32+2CH3COOH=SO2+H2O+2CH3COO,说明酸性:CH3COOHH2SO3,这和CH3COOH的Ka=1.8105、H2SO3的Ka1=1.23102亚硫酸酸性强是矛盾的,故B错误;C、NaHSO3溶液呈酸性,亚硫酸氢根离子的电离程度大于水解程度,而Kw/Ka1Ka2说明亚硫酸氢根离子的水解程度大于电离程度,故C错误;D、0.1mol/L的CH3COOH溶液与等浓度等体积的CH3COONa混合后,溶液中存在物料守恒2c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO),存在电荷守恒:c(H+)+c(Na+)=c(OH)+c(CH3COO),整理两式子,得到:2c(H+)+c(CH3COOH)=c(CH3COO)+2c(OH),故D错误故选A11常温下,下列溶液中的微粒浓度关系正确的是A新制氯水中加入固体NaOH:c(Na)=c(Cl)+c(ClO)+c(OH) BpH=8.3的NaHCO3溶液:c(Na)c(HCO3-)c(CO32-)c(H2CO3) CpH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合:c(Cl)=c(NH4) c(OH)=c(H)D0.2molL1CH3COOH溶液与0.1molL1NaOH溶液等体积混合:c(H) + C(CH3COOH) C(CH3COO) + c(OH)【答案】D考点:考查电解质溶液中的电荷守恒、物料守恒,离子浓度大小的比较方法。12. 下列叙述中与盐类的水解有关的是纯碱溶液去油污;铁在潮湿的环境下生锈;NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂;盛放Na2CO3溶液的试剂瓶应用橡皮塞,而不用玻璃塞;酸雨在空气中放置一段时间pH降低;草木灰与铵态氮肥不能混合施用A B C D全有关【答案】A【解析】试题分析:纯碱溶液因水解显碱性可去油污,正确;铁在潮湿的环境下生锈,是电化学腐蚀,与水解无头,错误;NH4Cl与ZnCl2溶液均因水解显酸性,可作焊接中的除锈剂,正确;Na2CO3溶液水解显碱性,则盛放Na2CO3溶液的试剂瓶应用橡皮塞,而不用玻璃塞,正确;酸雨在空气中放置一段时间pH降低,是亚硫酸被氧化为硫酸,与水解无头,错误;草木灰溶液水解显碱性、铵态氮肥溶液水解显酸性,两者不能混合施用,正确;选项A正确,答案为A。考点:考查盐类的水解与应用1325,两种酸的电离常数如下表。Ka1Ka2H2A1.310-26.310-6H2B4.210-75.610-7下列叙述中正确的是AH2A的电离方程式:H2A=2H+A2-B常温下,在水中Na2B的水解平衡常数为:C等浓度的Na2A和Na2B溶液,由水电离产生的H+浓度大小关系为:前者大于后者D向Na2B溶液中加入少量H2A溶液,可发生反应:B2-+H2A=A2-+H2B【答案】D考点:考查电离平衡常数的应用的相关知识。14. 有4种混合溶液,分别由等体积01molL的2种溶液混合而成(忽体积的变化):CH3COONa与HCl;CH3COONa与NaOH;CH3COONa与NaCl;CH3COONa与NaHCO3;下列各项排序正确的是( )ApH: Bc(CH3COO):C溶液中c(H+): DC(CH3COOH):【答案】B【解析】试题分析:A、CH3COONa与HCl等浓度混合生成醋酸和氯化钠,溶液的pH7,中有强碱氢氧化钠,溶液pH最大,都因盐的水解而显碱性,且中次氯酸钠的水解程度大于醋酸钠,溶液的pH,所以各混合液中的pH大小为:,故A错误;B因中碱中的OH-抑制CH3COO-水解,则c(CH3C00-)最大,中两种盐相互抑制水解,中只有水解,而中CH3COO-与酸结合生成弱电解质,则c(CH3C00-)最小,即c(CH3C00-)的大小顺序为:,故B正确;C酸性越强,则溶液中C(H+)越大,pH越小,则四种混合液中的pH大小顺序为:,c(H+)大小为:,故C错误;D、因水解程度越大,则生成的CH3COOH就多,则c(CH3COOH),而中CH3COO-与酸结合生成弱电解质CH3COOH,则c(CH3COOH)最大,即c(CH3COOH),故D错误;故选B。考点:考查了溶液中粒子浓度大小比较、盐的水解原理及其应用的相关知识。
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