高考化学备考 专题34 化学平衡图像 含解析

精品文档精品文档 精品文档精品文档（满分42分 时间20分钟）姓名： 班级： 得分： 1在密闭容器中，反应2X（g）+ Y2（g） 2XY（g） H0，达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，下列分析正确的是A图I中，甲、乙的平衡常数分别为K1、K2，则K1K2B图中，平衡状态甲与乙相比，平衡状态甲的反应物转化率低C图中，t时间是增大了压强D图是反应分别在甲、乙条件下达到平衡，说明乙温度高于甲【答案】D考点：考查化学平衡图像分析。2如图是关于反应A2(g)+B2(g) 2C(g)+D(g) H0的平衡移动图像，影响平衡移动的原因可能是A温度、压强不变，充入一些A2(g)B压强不变，降低温度C压强、温度不变，充入一些与之不反应的惰性气体D升高温度，同时加压【答案】A【考点定位】考查化学反应速率与化学平衡【名师点晴】该题的难点是压强对平衡状态的影响，特别是“惰性气体”对化学平衡的影响：恒温、恒容条件：原平衡体系体系总压强增大体系中各组分的浓度不变平衡不移动。恒温、恒压条件：原平衡体系容器容积增大，各反应气体的分压减小体系中各组分的浓度同倍数减小（等效于减压），平衡向气体体积增大的方向移动。3在某容积一定的密闭容器中，有下列的可逆反应：A(g)+B(g)xC(g)，有图所示的反应曲线，试判断对图的说法中正确的是(T表示温度，P表示压强，C%表示C的体积分数)AP3P4，y轴表示B的转化率BP3P4，y轴表示B的体积分数CP3P4，y轴表示混合气体的密度DP3P4，y轴表示混合气体的平均摩尔质量【答案】A【考点定位】考查化学平衡图象【名师点晴】本题旨在考查学生对化学平衡图象的理解解答这类图象题，首先要“译”出其化学含义。由于勒夏特列原理只适用于“单因素”(浓度或温度或压强)改变，分析时应固定一个物理量，分析另一物理量对纵坐标的影响。4在一定条件下，对于反应mA（g）+nB（g）cC（g）+dD（g）, C物质的浓度（c）与温度、压强的关系如图所示。下列判断正确的是（ ）AH0 BH0、S0、S0 DH0、S0【答案】A【解析】试题分析：根据图像可知当压强不变时C的含量随温度的升高而降低，这说明升高温度平衡向逆反应方向进行，则正反应是放热反应，即H0；当温度不变时，增大压强，C的含量降低，这说明增大压强平衡逆反应方向进行，因此正反应是体积增大的可逆反应，即S0，答案选A。【考点定位】考查可逆反应图像分析【名师点晴】有关化学平衡、化学反应速率的图表题一直是高考关注的热点，在审题时要注意定一议二，当图像中有三个量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系，有时还需要作辅助线。5已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) H=-1025kJ/mol,该反应是一个可逆反应。若反应物【答案】C考点：考查外界条件对化学平衡的影响、图像分析 6在2L恒容密闭容器中充入2 mol X和1mol Y发生反应：2X(g) +Y(g)3Z(g) Hpq B正反应吸热：mnpq D正反应放热：mnpq【答案】A考点：考查平衡图像分析 9一定条件下，CH4与H2O(g)发生反应：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)。设起始=Z，在恒压下，平衡时CH4的体积分数(CH4)与Z和T(温度)的关系如图所示，下列说法正确的是A该反应的焓变 H0B图中Z的大小为 a3bC图中X点对应的平衡混合物中=3D温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后(CH4)减小【答案】A【解析】试题分析：A由图可知，随着温度升高甲烷的体积分数逐渐减小，说明升温平衡正向移动，则正反应为吸热反应，即焓变H0，故A正确；B由图可知，以=3时作比较，增大水蒸气的物质的量，平衡正向移动，则的比值越大，则甲烷的体积分数越小，故a3b，故B错误；C起始加入量的比值为3，但随着反应的进行，升高温度平衡正向移动，甲烷和水是按等物质的量反应，所以到平衡时比值不是3，故C错误；D温度不变时，加压，平衡逆向移动，甲烷的体积分数增大，故D错误；故选A。【考点定位】考查化学平衡的影响因素【名师点晴】本题考查化学平衡移动原理及应用，为高频考点，把握平衡移动的因素、图象分析等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意平衡移动原理的理解，选项B为解答的难点。10下列图像能正确地表达可逆反应3A(g) + B(g)2C(g)（H0）的是( )【答案】D【考点定位】考查化学图像的分析与判断。【名师点睛】本题考查化学图像的分析与判断。对于可逆反应3A（g）+B（g）2C（g）H0，反应放热，升高温度，正、逆反应速率都增大，逆反应速率增大更多，平衡向逆反应方向移动，则C%降低，A%增大，A的转化率降低。反应物的化学计量数之和大于生成物的化学计量数之和，增大压强，平衡向正反应方向移动，则C%增大，A%降低，A的转化率增大。11、已知反应：CO(g) +3H2 (g) .CH4 (g)+H2O(g)。起始以物质的量之比为1:1充人反应物，不同压强条件下，H2的平衡转化率随温度的变化情况如图所示(M、N点标记为)。下列有关说法正确的 是（ ）A.上述反应的HV(N)B平衡常数KMKNC催化剂可能会影响CO2的平衡转化率D若投料比n(H2)：n(CO2)=3:1，则图中M点时，CO2的体积分数约为15.4%【答案】D所以有6H2(g)+2CO2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g)开始 3 1 0 0转化 1.5 0.5 0.25 1平衡 1.5 0.5 0.25 1所以CO2的体积分数为100%=15.4%，故D正确；故选D。考点：考查了化学平衡图像的相关知识。13. 向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。由图可得出的正确结论是A. 反应在c点达到平衡状态B. 反应物浓度：a点小于b点C. 反应物的总能量低于生成物的总能量D. t1=t2时，SO2的转化率： ab段小于bc段【答案】D考点：考查化学反应速率图像分析 14一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化燃料R降解反应的影响如图所示。下列判断正确的是A溶液酸性越强，R 的降解速率越小BR的起始浓度越小，降解速率越大C在050 min之间，pH=2和PH=7时R的降解百分率相等D在2025 min之间，pH=10 时R的平均降解速率为0.04 molL1min1【答案】C考点：考查了化学反应速率的影响因素的相关知识。