高考化学备考 专题34 化学平衡图像 含解析

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精品文档精品文档 精品文档精品文档(满分42分 时间20分钟)姓名: 班级: 得分: 1在密闭容器中,反应2X(g)+ Y2(g) 2XY(g) H0,达到甲平衡。在仅改变某一条件后,达到乙平衡,下列分析正确的是A图I中,甲、乙的平衡常数分别为K1、K2,则K1K2B图中,平衡状态甲与乙相比,平衡状态甲的反应物转化率低C图中,t时间是增大了压强D图是反应分别在甲、乙条件下达到平衡,说明乙温度高于甲【答案】D考点:考查化学平衡图像分析。2如图是关于反应A2(g)+B2(g) 2C(g)+D(g) H0的平衡移动图像,影响平衡移动的原因可能是A温度、压强不变,充入一些A2(g)B压强不变,降低温度C压强、温度不变,充入一些与之不反应的惰性气体D升高温度,同时加压【答案】A【考点定位】考查化学反应速率与化学平衡【名师点晴】该题的难点是压强对平衡状态的影响,特别是“惰性气体”对化学平衡的影响:恒温、恒容条件:原平衡体系体系总压强增大体系中各组分的浓度不变平衡不移动。恒温、恒压条件:原平衡体系容器容积增大,各反应气体的分压减小体系中各组分的浓度同倍数减小(等效于减压),平衡向气体体积增大的方向移动。3在某容积一定的密闭容器中,有下列的可逆反应:A(g)+B(g)xC(g),有图所示的反应曲线,试判断对图的说法中正确的是(T表示温度,P表示压强,C%表示C的体积分数)AP3P4,y轴表示B的转化率BP3P4,y轴表示B的体积分数CP3P4,y轴表示混合气体的密度DP3P4,y轴表示混合气体的平均摩尔质量【答案】A【考点定位】考查化学平衡图象【名师点晴】本题旨在考查学生对化学平衡图象的理解解答这类图象题,首先要“译”出其化学含义。由于勒夏特列原理只适用于“单因素”(浓度或温度或压强)改变,分析时应固定一个物理量,分析另一物理量对纵坐标的影响。4在一定条件下,对于反应mA(g)+nB(g)cC(g)+dD(g), C物质的浓度(c)与温度、压强的关系如图所示。下列判断正确的是( )AH0 BH0、S0、S0 DH0、S0【答案】A【解析】试题分析:根据图像可知当压强不变时C的含量随温度的升高而降低,这说明升高温度平衡向逆反应方向进行,则正反应是放热反应,即H0;当温度不变时,增大压强,C的含量降低,这说明增大压强平衡逆反应方向进行,因此正反应是体积增大的可逆反应,即S0,答案选A。【考点定位】考查可逆反应图像分析【名师点晴】有关化学平衡、化学反应速率的图表题一直是高考关注的热点,在审题时要注意定一议二,当图像中有三个量时,先确定一个量不变,再讨论另外两个量的关系,有时还需要作辅助线。5已知:4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) H=-1025kJ/mol,该反应是一个可逆反应。若反应物【答案】C考点:考查外界条件对化学平衡的影响、图像分析 6在2L恒容密闭容器中充入2 mol X和1mol Y发生反应:2X(g) +Y(g)3Z(g) Hpq B正反应吸热:mnpq D正反应放热:mnpq【答案】A考点:考查平衡图像分析 9一定条件下,CH4与H2O(g)发生反应:CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)。设起始=Z,在恒压下,平衡时CH4的体积分数(CH4)与Z和T(温度)的关系如图所示,下列说法正确的是A该反应的焓变 H0B图中Z的大小为 a3bC图中X点对应的平衡混合物中=3D温度不变时,图中X点对应的平衡在加压后(CH4)减小【答案】A【解析】试题分析:A由图可知,随着温度升高甲烷的体积分数逐渐减小,说明升温平衡正向移动,则正反应为吸热反应,即焓变H0,故A正确;B由图可知,以=3时作比较,增大水蒸气的物质的量,平衡正向移动,则的比值越大,则甲烷的体积分数越小,故a3b,故B错误;C起始加入量的比值为3,但随着反应的进行,升高温度平衡正向移动,甲烷和水是按等物质的量反应,所以到平衡时比值不是3,故C错误;D温度不变时,加压,平衡逆向移动,甲烷的体积分数增大,故D错误;故选A。【考点定位】考查化学平衡的影响因素【名师点晴】本题考查化学平衡移动原理及应用,为高频考点,把握平衡移动的因素、图象分析等为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意平衡移动原理的理解,选项B为解答的难点。10下列图像能正确地表达可逆反应3A(g) + B(g)2C(g)(H0)的是( )【答案】D【考点定位】考查化学图像的分析与判断。【名师点睛】本题考查化学图像的分析与判断。对于可逆反应3A(g)+B(g)2C(g)H0,反应放热,升高温度,正、逆反应速率都增大,逆反应速率增大更多,平衡向逆反应方向移动,则C%降低,A%增大,A的转化率降低。反应物的化学计量数之和大于生成物的化学计量数之和,增大压强,平衡向正反应方向移动,则C%增大,A%降低,A的转化率增大。11、已知反应:CO(g) +3H2 (g) .CH4 (g)+H2O(g)。起始以物质的量之比为1:1充人反应物,不同压强条件下,H2的平衡转化率随温度的变化情况如图所示(M、N点标记为)。下列有关说法正确的 是( )A.上述反应的HV(N)B平衡常数KMKNC催化剂可能会影响CO2的平衡转化率D若投料比n(H2):n(CO2)=3:1,则图中M点时,CO2的体积分数约为15.4%【答案】D所以有6H2(g)+2CO2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g)开始 3 1 0 0转化 1.5 0.5 0.25 1平衡 1.5 0.5 0.25 1所以CO2的体积分数为100%=15.4%,故D正确;故选D。考点:考查了化学平衡图像的相关知识。13. 向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2,一定条件下使反应SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)达到平衡,正反应速率随时间变化的示意图如下所示。由图可得出的正确结论是A. 反应在c点达到平衡状态B. 反应物浓度:a点小于b点C. 反应物的总能量低于生成物的总能量D. t1=t2时,SO2的转化率: ab段小于bc段【答案】D考点:考查化学反应速率图像分析 14一定条件下,溶液的酸碱性对TiO2光催化燃料R降解反应的影响如图所示。下列判断正确的是A溶液酸性越强,R 的降解速率越小BR的起始浓度越小,降解速率越大C在050 min之间,pH=2和PH=7时R的降解百分率相等D在2025 min之间,pH=10 时R的平均降解速率为0.04 molL1min1【答案】C考点:考查了化学反应速率的影响因素的相关知识。
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