《盐化肥》教案

第十一单元盐化肥单元内言慨述本单元的盐、化学肥料两个课题从学生身边的事物出发，通过生活中 常见的盐和农业生产中化肥的作用、用途展现化学的魅力。考虑到这一单 元是初中阶段无机化学知识的最后部分，在介绍常见的盐和化肥的组成、 用途和作用的同时，结合相关内容对前面所学知识和技能进行了适当归 纳、提高或延伸，如介绍了酸、碱、盐的复分解反应及其发生的条件、碳 酸根离子的检验、分离提纯、物质及化合物的分类 （供选学）等。本单元的特点是寓化学知识的学习与化学实验操作技能的训练于实 际应用中，将学与用融为一体。课题 1生活中常见的盐理题分析食盐是生活中最常见、人们最熟悉的盐，也是学生最早认识的盐。把 盐等同于食盐是较常见的误解。本课题一开始就在上一单元所学盐的概念 的基础上，提醒学生注意这二者的区别，既有警示作用，说明学习化学知 识提高国民素质的重要性，也可加深学生对盐类概念的理解。教材接着指 出，即使在生活中，人们常见的盐也不止食盐一种，进一步印证上述盐类 的概念，同时引出本课题的主题一一生活中常见的盐。本课题主要介绍了氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙四种盐。考虑 到后三种盐在组成上的共性，将四种盐分为两部分：一是氯化钠，简介氯 化钠的用途、在自然界的存在及晒制，并由此引出粗盐提纯的活动与探究 的一学习蒸发操作，进一步训练溶解、过滤等操作技能。二是碳酸钠、碳 酸氢钠和碳酸钙，在简要介绍了这三种盐在生产、生活中的用途之后，通 过前面已学的碳酸钙与盐酸的反应及含碳酸钙的建材被盐酸腐蚀的照片， 自然地引出碳酸钠、碳酸氢钠相关性质的探讨实验，意在让学生认识到含 碳酸根和碳酸氢根的盐具有与盐酸反应放出二氧化碳的共性。至此，在酸、碱、盐的反应中，从生成物情况来说，学生已接触过生成水的反应（中和）和生成气体的反应，尚缺生成沉淀的反应，因此教材列举了碳酸钠与氢氧 化钙生成沉淀的反应，并由此概括出复分解反应的概念，进而由讨论得出 复分解反应发生的条件。本课题末给出了两个资料，一个结合纯碱用途简介为我国制碱工业做 出巨大贡献的侯德榜先生的事迹，这是进行爱国主义教育的好素材；另一 个结合碳酸钙的性质简介石笋和钟乳石景观的形成，是联系实际和地理知 识的好例子，具有展现化学魅力、激发学生兴趣的作用。第1课时 氯化钠粗盐的初步提纯教学目标知识与技能1 . 了解氯化钠的组成及其在生活中的主要用途。2 .会对实验中出现的问题进行分析归纳。过程与方法观察实验现象，通过讨论、分析、归纳，整理实验现象。情感、态度与价值观意识到化学与生产、生活的关系。重高雅鼎:重点了解氯化钠的组成及其在生活中的主要用途。难点氯化钠的组成及其在生活中的主要用途。:多媒体课件。:一、新课导入师：我们每个家庭中都有一种必不可少的调味品，没有它，什么菜都 会食之无味，弃之可惜。它就是食盐，本节课我们就来学习有关食盐的知 识。师：食盐就是NaCl吗？食盐的主要成分是NaCl,还含有碘酸钾和少量杂质。师：食盐是盐，盐就是食盐。你认为是否正确？请说出理由。生：食盐是盐，是正确的。因为食盐是由N3和Cl 一组成的化合物盐就是食盐，这种说法是错误的，因为盐是由金属离子和酸根离子组成的 化合物。例如：NaCO、KCl等都是盐。二、新课教学师生 师 硝酸钠、1 .氯化钠。食盐与盐是什么关系？盐是一类物质的总称，食盐属于这类物质中的一种具体的盐。化学中的盐，除了食盐外，还有好多种，如：硫酸铜、氯化镁、亚硝酸钠。我国曾发生过多次将工业用盐 （亚硝酸钠）误作食盐用 于烹调而引起的中毒事件，你能猜测是什么原因吗？生：首先亚硝酸钠的外观和食盐极其相似，也有咸味，但是它有毒； 其次是混淆了盐和食盐的概念。师：生活中的盐除食盐外，常见的还有：碳酸钠、碳酸氢钠、大理石等。本节课我们先来探讨有关食盐的知识 师：如何书写氯化钠的化学式？ 生：NaCl。俗名为食盐。师：食盐是我们非常熟悉的一种物质，它与我们日常生活关系非常密 切。那么通过大家对课文的预习及生活经验，说一说食盐在生活中都有哪 些用途。学生讨论：(1)生活中：食盐是一种重要的调味品；食盐可以用来腌渍蔬菜、 鱼、肉、蛋等，腌制成各种风味独特的食品。公路上的积雪也可以用氯化钠来消除。清晨起来喝一杯淡盐开水，可治大便不通。用盐水洗头可减少头发脱落。茄子根加点盐水洗脚，可治脚气病。皮肤被热水烫了，用盐水洗一下可以减轻疼痛。演讲、作报告、唱歌前喝点淡盐水，可避免喉干嗓哑。洗衣服时加点盐，能有效防止褪色。把胡萝卜捣成糊状，拌上盐，可以擦衣服上的血迹。炸东西时，在油里放点盐，油不外溅。?盐水漱口防治口腔炎症、预防感冒。(2)医疗中：用氯化钠配制生理盐水。NaCl的生理作用：人体内所含的氯化钠大部分以离子形式存在于体液 中，钠离子对维持细胞内外正常的水分分布和促进细胞内外物质交换起着 主要作用；氯离子是胃液的主要成分，具有促生盐酸、帮助消化和增进食 欲的作用。人们每天都要摄入一些食盐来补充由于出汗、排尿等而排出的 氯化钠，以满足人体的正常需要。(人体每天需要食盐35g,每天需进 食食盐1015 g)(3)农业：可以用氯化钠溶液来选种。(4)工业：作原料用来制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等。师：食盐有这么重要的用途，我们就有必要了解它在自然界的分布、 存在及制取情况。食盐在自然界中存在于哪些地方呢？又怎么制取呢？2 .粗盐提纯。师：氯化钠在自然界的分布很广，海水、盐湖、盐井、盐矿中都蕴藏 着大量的食盐。人们通过晾晒海水或者煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去其水分， 得到含有较多杂质的氯化钠晶体粗盐。将粗盐再次经过溶解、沉淀、 过滤、蒸发、结晶加工提纯即可得精盐。三、课堂小结本节课我们主要学习了氯化钠，了解了它在生活中的重要用途、在自 然界的存在及晒制。同时了解了粗盐提纯的各步操作，学习了蒸发操作。场书设计第十一单元盐化肥 课题1生活中常见的盐 第1课时氯化钠粗盐的初步提纯1.氯化钠(1)氯化钠的组成钠离子：对维持细胞内外正常的水分分布和促进细胞内外物质交换起 主要作用。氯离子：是胃液的主要成分，具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的 作用。农业(2)氯化钠的用途百心 医疗【生活海水(3)氯化钠的分布L3盐湖、盐井、盐矿教字反思本课题与人类的生产生活密切相关。匚 HCl=NaC? HCOCOT + H2O师：通过上述三个反应的学习，你能做何归纳？生：含有碳酸根离子或碳酸氢根离子的盐都能与盐酸反应，生成二氧 化碳气体。（师板书）师：你如何检验某物质里含碳酸根离子或碳酸氢根离子？需要哪些试 剂？板书CQ”或HCO3检验生：取少量未知物，加入少量稀盐酸，看能否生成使澄清石灰水变浑 浊的气体。师：我们再探究一个实验，看有何特殊现象。【活动与探究】向盛有少量碳酸钠溶液的试管里滴入澄清石灰水，观 察现象。现象分析现象试管里出现白色沉淀。分析碳酸钠与氢氧化钙发生化学反应，生成一种难溶物 师：上述反应的化学方程式可以表示如下：NaCO+ Ca（OH）=CaC0 + 2NaOH师：分析上述四个反应，从单质、化合物的角度以及生成物与反应物的结构关系讨论各反应的共同点。生：都是化合物间相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。 板书 复分解反应：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物 的反应。师：酸和碱作用生成盐和水的反应是否也属于复分解反应？为什么？生： 属于复分解反应。因为这类反应符合复分解反应的概念。 例： HCl+ NaOH=NaClH2O,在这个反应中，H*与OH结合生成HO, Cl与N行结 合生成 NaCl。师：分析归纳上述几个酸、碱、盐之间的复分解反应，它们的生成物有什么特点？生 1 ：气体。生 2 ：沉淀。生 3 ：水。 师归纳， 板书 复分解反应发生的条件： 生成物中有气体或沉淀或水。（ 组内互相讨论完成下面练习，组与组之间展开比赛，看谁更快，更准）下列物质间能否发生复分解反应？若能反应，写出有关反应的化学方程式。 （ 投影：物质溶解性表）1 硫酸和硝酸钠溶液2氢氧化钾溶液和硝酸3硫酸钠溶液和氯化钡溶液4硝酸和碳酸钾溶液5硝酸钾溶液和氢氧化钠溶液师：紧张的学习之后，我们来轻松一下，大家一起来参观一下溶洞。（ 投影出示一些溶洞的图片 ）师：看了这些图，或者亲自参观过溶洞后。你是否会想了解这些石笋和钟乳石是怎样形成的？ 投影 溶洞分布在石灰岩组成的山地中，石灰岩的主要成分是碳酸钙。 当遇到溶有二氧化碳的水时， 会反应生成溶解性较大的碳酸氢钙：CaCO3 CO2 H2O=Ca（HC3）O2 。溶有碳酸氢钙的水遇热或当压强突然变小时，溶解在水里的碳酸氢钙就会分解，重新生成碳酸钙沉积下来，同时放出二氧化碳：Ca（HCO2=CaC3O- COT + HQ洞顶的水在慢慢向下渗漏时，水中的碳酸氢钙发生上述反应，有的沉积在洞顶，有的沉积在洞底，日久天长洞顶的形成钟乳石，洞底的形成石 笋，当钟乳石与石笋相连时就形成了石柱。三、课堂小结师：本节课我们学习了哪些知识？生：本节课我们了解了三种盐的重要性质和用途，总结出了含碳酸根 离子或碳酸氢根离子的盐的检验方法，并分析得出了复分解反应的概念及 反应条件。师：熟记附录部分酸、碱和盐的溶解性质。丽书设计第2课时碳酸盐复分解反应1 .含有碳酸根离子或碳酸氢根离子的盐都能与盐酸反应，生成二氧 化碳气体。2 . CO ”或HCO的检验取少量未知物，加入少量稀盐酸，看能否生成使澄清石灰水变浑浊的 气体。3 .复分解反应：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的 反应。4 .复分解反应发生的条件：生成物中有气体或沉淀或水。教字反思本课时介绍了氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙以及碳酸根和碳酸 氢根离子的检验。本课堂上运用多媒体教学，用视频资料介绍石笋和钟乳 石的形成，用丰富的表现形式保证学生的视听结合，调动学生多种感官参 与课堂活动，展现化学魅力，激发学生的学习兴趣和探究欲望。采用讨论 交流的方式让学生展示自己所了解到的碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠的一些 性质和用途。给每一个学生提供平等的学习机会，使他们都能具备适应现 代生活及未来社会所必须的化学知识、技能，增强学好化学的信心。通过 学生探究实验，注意培养学生的探究意识，增强探究能力，使学生在实践 中增长知识，切实感受化学与社会生产、生活实际的紧密联系。在活动中 培养学生的合作精神、参与意识，体现合作性学习和师生互动的教学方式。 从而达到知识与技能、过程与方法和情感、态度与价值观的三维目标。课题2化学肥料理题分析本课题分为两部分，一是化肥简介，简要介绍化学肥料的种类和作用; 二是化肥的简易鉴别，介绍利用物理和化学性质初步鉴别几种常见化肥的 方法。化学肥料的种类很多，所涉及的知识也很复杂，本课题只是简单地对 化肥的作用和影响作一概要介绍。这部分内容可以分为两个方面：一方面 讲使用化肥有利的一面，在课题的引言部分扼要说明化肥对农业增产的作 用，并以常用的氮、磷、钾肥为例，进一步具体介绍氮、磷、钾在植物生 长过程中所起的重要作用，为化肥的增产作用提供理论和事实例证，同时 展现化学的价值。另一方面讲使用化肥所带来的问题一一化肥对环境的污 染，同时从环境角度简单提及了农业生产中的另一重要化工产品一一农药 的使用。从而全面而真实地将人类在化肥、农药使用上所面临的问题呈现 给学生，不仅让他们了解科学发展中已经解决了的问题，还让他们了解科 学发展中尚待解决的问题。关于化肥的简易鉴别，教材以“活动与探究”和“资料”的形式分别 探索和介绍了氮、磷、钾肥的区分及不同氮肥的鉴别。前者利用氮、磷、 钾肥物理和化学性质的不同，设计简单易行的实验，引导学生观察、分析、 比较它们的不同，并归纳、总结出区分它们的方法。学生从中不仅能了解 三种化肥的简易鉴别方法，更重要的是学习和体验如何应用所学知识解决 实际问题；对于农村学生来说，更有一定的实用价值。资料中提供的氮肥 的简易鉴别，实际上是一种简易的化学分析，其中涉及了一些学生尚未学 过的镂盐的化学性质（以小注形式作出解释），这些并不影响实际操作，还 可供有这方面兴趣的学生阅读和使用。敦字目标知识与技能1 .知道化学元素对植物生长的重要性。2 .认识常见化肥的种类和作用。3 .知道化肥、农药对环境的影响。过程与方法1 .通过阅读教材内容，学会如何探寻重点要点，有条理地归纳整理 新知识。2 .通过同学间的合作进行活动探究一一化肥的简易鉴别，学会如何 团结小组成员成功地、有效地完成探究实验和探究报告。3 .培养学生运用所学知识和技能解决实际问题的能力。情感、态度与价值观1 .知道化肥农药在农业生产中的重要地位，懂得“科学种田，越种 越甜”的道理。2 .通过分析化肥、农药对环境的利弊，树立关注环境、热爱自然的 意识。=tn liTTI ACE mil重点区分氮、磷、钾肥的方法。难点培养学生解决问题的能力。:仪器：试管、试管架、试管夹、研钵、酒精灯、火柴、烧杯；实物：缺氮肥的包心菜叶片、缺磷的小麦植株（高、矮各1株）、缺钾的大豆叶片; 常见化肥样品；电脑及投影仪。敦宇进醒一、新课导入随着世界人口的增长，人类对农产品需求量增大，增施化肥逐渐成为农作物增产的最有力措施。农作物对氮、磷、钾的需求量大，因此氮肥、磷肥、钾肥是最主要的肥料。二、新课教学1 氮肥、磷肥、钾肥是重要的肥料。学生自主学习：学生根据自己的预习情况及收集资料的情况，归纳常见氮肥及其作用、 常见磷肥及其作用、 常见钾肥及其作用， 教师适当补充。(1) 氮肥。常见的氮肥有尿素CO(NH)2、氨水(NH HO)、镂盐(如：NHHCQ NH4Cl) 、硝酸盐 (如：NH4NO3、 NaNO3) 等含氮化合物。氮是植物体内蛋白质、核酸和叶绿素的组成元素。氮肥对植物的生命活动以及作物的产量和品质都有极其重要的作用，合理施用氮肥是极为重要的。作物缺氮会绿色褪淡、生长缓慢、瘦小直立、成熟提早、产量品质下降、果小皮硬。大豆、蚕豆等一些植物无需或只需少量施用氮肥。它们可以将氮气转化为氮的化合物而被植物吸收。将氮气转化为氮的化合物的方法叫做氮的 固定。(2) 磷肥。常见的磷肥有磷矿粉Ca3(PO4)2 、钙镁磷肥(钙和镁的磷酸盐) 、过磷酸钙 ( 磷酸二氢钙和硫酸钙的混合物 ) 等含磷物质。磷是植物体内蛋白质、核酸和酶等多种重要化合物的组成元素。磷可以促进作物生长，还可增强作物的抗寒、抗旱能力。作物缺磷时会生长迟缓、产量降低、植株矮小、苍老、瘦弱、茎细直立、分枝少、叶片小、缺光泽、根系发育差、易老化、成熟迟缓。(3) 钾肥。常见的钾肥有硫酸钾、氯化钾等含钾化合物。钾具有保证各种代谢过程的顺利进行、促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力等功能。作物缺钾表现为最初老叶叶尖及叶缘发黄，以后黄化部分逐步向内伸展同时叶缘变褐、焦枯，叶片出现褐斑，严重时叶肉坏死、脱落。2复合肥。师： 以上各化肥营养元素比较单一， 为使作物均匀地吸收各营养成分，人工合成了一些含多种营养元素的复合肥料。例如：硝酸钾、磷酸铵。请说出以上复合肥料所含的营养元素。 ( 钾元素、氮元素、磷元素。 )3合理使用化肥。师：任何事物都有利有弊，我们应该一分为二地去看待问题。谈谈你对化肥弊端的了解。生：不合理地使用化肥，可能会造成： (1) 土壤污染。 (2) 水污染。 (3) 大气污染。师：除了化学肥料外，化学农药对农业的高产丰收也具有重要的作用 它可以除草杀虫，保护农业，但也存在着潜在的危害。师：人们利用科学技术，生产了化肥、农药，发展了农业，同时还应注意利用科学技术，合理使用化肥、农药，尽量减少污染。（板书）不同土壤结构需不同营养元素的化肥，那我们如何区分各种化肥，以 防施肥不合理呢？(4) 肥的简易鉴别。【活动与探究】初步区分氮肥、磷肥和钾肥的方法（1）比较氮肥（氯化镂、碳酸氢镂）、磷肥（磷矿粉、过磷酸钙）和钾肥（硫 酸钾、氯化钾）的外观、气味和在水中的溶解性，归纳它们的性质。氮肥磷肥钾肥碳酸氢 镂氯化 镂磷矿 粉过磷酸 钙硫酸 钾氯化 钾外观气味溶解 性藩灼烧鉴别化肥（2）取研细的氮肥（硫酸镂、氯化镂）、钾肥（硫酸钾、氯化钾）各0.5 g, 分别放在铁片上灼烧（如右图所示），观察现象。再取上述化肥各少量，分别加入少量熟石灰粉末，混合、研磨，能否 嗅到气味？氮肥钾肥硫酸 镂氯化 镂硫酸 钾氯化 钾灼烧加熟石灰研 磨（3）根据上述实验，归纳初步区分氮肥、磷肥和钾肥的步骤和方交流（1）比较外观、气味、溶解性：碳酸氢镂氯化镂磷矿粉过磷酸钙硫酸钾氯化钾白色晶 体、刺激 性气味、 溶白色晶 体、无味、 溶灰白色粉末、无味、难溶灰白色粉末、无味、难溶白色晶体、无味、 难溶白色晶 体、无味、 溶(2)观察现象:硫酸镂氯化镂硫酸 钾氯化 钾熔化冒烟熔化冒 烟跳动跳动后刺激性气 味无味无味无味(3)区分常见化肥的方法:氮肥钾肥磷肥看外观白色晶体灰白色粉状加水全部溶于水大多不溶于水或部分 溶于水灼烧可燃烧，熔化起泡或冒 烟不燃烧，跳动或有爆裂 声加熟石 灰放出具有刺激性气味 的氨气无刺激性气味师：氮肥有多种，不同氮肥性质也有差异，我们可以利用下述方法区分不同氮肥。氮肥中的氨水是液态，碳酸氢镂有强烈的氨味，据此可直接将它们与 其他氮肥相区别。其他常见氮肥可按下列步骤鉴别:|垃肥有知味“无一硫酸钱.氯.酸强11尿.灼烧燃邂、|常常、发|4_ LilL, 溶于水后加氮化领硝酸馁 硫胺修、氮化饯一溶液，生成白色沉 淀的是磕酸饿三、课堂小结本节课我们学习了三种重要的化肥的作用，了解了在利用它们优点的 同时要考虑到其对环境的危害，最后又总结出了利用物理、化学性质区分 常见化肥的方法。板书设计：课题2化学肥料1 .氮肥、磷肥、钾肥是重要的肥料2 .复合肥3 .合理使用化肥化肥和农药对提高农产品的产量有重要作用，但也会带来环境问题 要合理施用化肥和农药，提高它们的利用率，并注意减少污染。4 .区分常见化肥的方法：氮肥钾肥磷肥看外观白色晶体灰白色粉状加水全部溶于水大多不溶于水或部分 溶于水灼烧可燃烧，熔化起泡或冒 烟不燃烧，跳动或有爆裂 声加熟石 灰放出具有刺激性气味 的氨气无刺激性气味敦宇反周本课题分为两部分，一是简介化肥：介绍化肥的种类和作用，说明使 用化肥有利的一面，展现化学在生活、生产中的价值。然后讲使用化肥所 带来的问题一一对环境的污染，同时从环境角度简单提及了农药的使用， 让学生了解到科学发展已解决和尚待解决的问题。第二部分以活动探究和 资料的形式，分别探索和介绍了氮肥、磷肥、钾肥的区分及不同氮肥的鉴 别，训练了学生的实验能力，以及对知识的整理归纳能力。实验活动8粗盐中难溶性杂质的去除教学目标：教学目标1 .让学生体验固体混合物初步提纯的实验过程。2 .学习蒸发的操作技能，巩固溶解、过滤的操作技能，并能计算精 盐的产率。过程与方法通过粗盐提纯的实验探究活动学习有关盐的知识。情感、态度与价值观通过粗盐的提纯，让学生亲自体验这一过程严格的次序性，实验时学 会爱护实验器具和注意个人的安全保护。重后雅存：难点混合物的提纯方法。重点粗盐提纯的方法及过程。:烧杯、玻璃棒、蒸发皿、地埸钳、酒精灯、漏斗、药匙、量筒（10 mL）、 铁架台（带铁圈）、滤纸、托盘天平、火柴、粗盐。一、导入新课盐：海水晒盐得精盐，粗盐中含难溶解性杂质，粗盐提纯就可得到精 盐。板书粗盐提纯的步骤：溶解、过滤、蒸发、结晶。二、实验活动根据食盐的溶解度10 g水能溶3.6 g食盐1 .溶解：用托盘天平称取5 g粗盐、用药匙将该粗盐逐渐加入盛有 10 mL水的 烧杯（用10 mL的量筒，量10 mL水倒入）里、边加边用玻璃棒搅拌（起什 么作用）。一直加到粗盐不再溶解为止。观察所得盐水是否浑浊。称量剩下的粗盐，计算10 g水中约溶解了多少g粗盐。溶解（g） =5g 一剩余（g）学生动手操作，教师巡视指导。2 .过滤：一，一，1一一一， 1一，、- -师：把滤纸对折成2圆，再对折成4圆，按漏斗的大小，低于漏斗折一 下。把漏斗放入铁架台的铁圈上，在漏斗下放一烧杯把滤纸放入漏斗内， 贴紧漏斗内壁，将溶解好的粗盐液体顺玻璃棒倒入漏斗中，玻璃棒要靠在 滤纸上，倒入的滤液不能超过滤纸边缘。过滤时要注意：一贴、二低、三 罪。一贴：叠好的滤纸放入漏斗壁，中间不要有气泡，否则过滤速度过慢。二低：滤纸的边缘要比漏斗口稍低，不能高于漏斗口。三靠：倾倒液体时，玻璃棒要靠在漏斗壁上，使液体沿着玻璃棒流下， 液面要低于滤纸的边缘，否则滤液浑浊。师：倒完滤液用蒸储水洗涤烧杯两次，洗涤液倒入漏斗中，仔细观察 滤纸上剩余物及下面烧杯滤液的颜色，如果滤液浑浊，再过滤一次，如果 两次过滤后，滤液仍浑浊，应如何检查实验装置并找出原因？学生动手操作，教师巡视指导。3 .蒸发：师：能否采用降低溶液温度的方法蒸发盐溶液中的水分？生：不能。因食盐的溶解度受温度影响较小，只能用蒸发水分的方法 得到食盐晶体。师：把所得澄清滤液倒入蒸发皿，如果滤液过多蒸发皿盛不下，分次 蒸发。用酒精灯加热，在加热过程中用玻璃棒不断搅拌（受热均匀，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅，烫伤 ）。当蒸发皿中出现较多固体时， 停止加热，利用蒸发皿的余热将滤液蒸干，观察蒸发皿中食盐的外观。停 止加热后，不要立即把蒸发皿直接放在实验台上，可在蒸发皿下放一石棉 网以免烧坏台面。学生动手操作，教师巡视指导。师：在溶解、过滤、蒸发操作中都用到了玻璃棒，玻璃棒分别起什么 作用？生：在溶解中，玻璃棒起搅拌作用，目的是加速溶解。在过滤中，玻璃棒起引流作用。在蒸发中，玻璃棒起搅拌作用，防止局部受热时液滴飞溅。4 .计算产率师：溶质质量分数的计算公式是什么？巾溶质质量 _nn/生：一目X 100%溶凝质量师：精盐产率就是根据溶质质量分数计算公式演变而来的。板书精盐产率=溶编嘉量X100%师：用玻璃棒把固体从蒸发皿转移到纸上，用天平称量质量，把称重后的食盐放入容器中，然后计算精盐的产率。学生操作并计算，教师巡视指导。三、课堂小结学习了粗盐中难溶性杂质的去除，同学们学会了提纯的各步操作及操 作顺序，懂得了在操作过程中的注意事项，并应用质量分数的公式计算产 率。融书设计实验步骤：粗盐提纯分三步：1.溶解 2.过滤 3.蒸发 溶解中用玻璃棒搅拌可加快溶解速率。过滤：注意要一贴、二低、三靠 精盐质量粗盐产率=溶解粗盐质量、100%教字反思:化学教学的实验，多数是化学变化的实验，而粗盐的提纯是物理过程 的实验，通过学习不同的实验方法，可以使学生掌握较多的实验操作技能。