精修版高考化学备考 专题25 化学反应与能量综合应用 含解析

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精品文档高考化学(满分42分 时间20分钟)姓名: 班级: 得分: 1同温同压下,下列各组热化学方程式中,H1H2是( )AC(s)O2(g)CO(g);H1 C(s)O2(g)CO2(g);H2BH2(g)Cl2(g)HCl(g);H1 H2(g)Cl2(g)2HCl(g);H2C2H2(g)O2(g)2H2O(g);H1 2H2(g)O2(g)2H2O(l);H2DS(g)O2(g)SO2(g);H1 S(s)O2(g)SO2(g); H2【答案】D考点:考查反应热的比较、放热反应和吸热反应等知识。2下列说法或表示方法正确的是( )A等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量多B在稀溶液中,H(aq)OH(aq)=H2O(l) H57.3 kJmol1,若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混3/(530)mol/(Ls)=合,放出的热量大于57.3 kJC由C(石墨) =C(金刚石) H1.90 kJmol1可知,金刚石比石墨稳定D在100 kPa时,2 g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ热量,则H2燃烧的热化学方程式为2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H285.8 kJmol1【答案】B【解析】试题分析:A、S(s)=S(g) H0,因此前者放出热量多,故错误;B、浓硫酸遇水放出热量,因此和NaOH反应产生的热效应大于57.3kJ,故正确;C、此反应是吸热反应,石墨的能量低于金刚石,能量越低,物质越稳定,因此石墨稳定,故错误;D、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量,反应热应是H=285.82kJmol1=571.6kJmol1,故错误。考点:考查反应热的计算、燃烧热等知识。3. 下列有关能量的叙述错误的是( )A化学反应均伴随着能量的变化B物质的化学能可以在一定条件下转化为热能、电能,为人类利用C吸热反应中由于反应物总能量小于生成物总能量,因而没有利用价值D需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应【答案】C考点:考查能量叙述、能量的转化等知识。4已知:2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) H 571.6 kJmol1 ,CH4(g) + 2O2(g)= CO2(g) + 2H2O(l) H 890 kJmol1 ,现有H2与CH4的混合气体112L(标准状况),使其完全燃烧生成CO2和H2O(l),若实验测得反应放热3695kJ,则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是A1:1 B1:3 C1:4 D2:3【答案】B【解析】试题分析:设原混合气体中H2与CH4的物质的量分别是x和y,则xy11222.45,571.6x/2890y3695,解得x1.25mol,y3.75mol,因此原混合气体中H2与CH4的物质的量1:3,答案选B。考点:考查反应热计算5已知反应:101kPa时,C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H1=110.5kJ/mol稀溶液中,H+(aq)+OH(aq)=H2O(l) H2=57.3kJ/mol下列结论正确的是A若碳的燃烧热用H3来表示,则H3H1B若碳的燃烧热用H3来表示,则H3H1C浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ/molD稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水,放出57.3kJ热量【答案】A考点:考查燃烧热、中和热判断及反应热大小比较6根据表中的信息判断下列说法正确的是物质金刚石石墨外观无色,透明固体灰黑,不透明固体熔点?燃烧热/kJmol1395.4393.5A表示石墨燃烧热的热化学方程式为C(石墨,s)+1/2O2(g)=CO(g) H=393.5 kJmol1B由表中信息知C(石墨,是s)=C(金刚石,s) H=+1.9 kJmol1C由表中信息可得如图所示的图像D由表中信息可推知相同条件下金刚石的熔点高于石墨的熔点【答案】B【解析】试题分析:A表示石墨燃烧热的热化学方程式为C(石墨,s)+O2(g)CO2(g)H=-393.5 kJmol-1,A项错误;B由表中信息知,金刚石燃烧热395.4KJ/mol,石墨燃烧热393.5KJ/mol,C(石墨,s)C(金刚石,s)H=+1.9 kJmol-1,B项正确;C图象中的1.9kJ/mol,是金刚石和石墨的能量差,不是金刚石转化为石墨反应过程中中间产物与石墨之间的能量差,C项错误;D等物质的量金刚石和石墨相比,石墨能量低于金刚石,能量越低越稳定,石墨的层内共价键键长比金刚石的键长短,作用力更大,破坏化学键需要更大能量,所以石墨的熔点比金刚石高,D项错误;答案选B。考点:考查燃烧热的定义,化学反应中的能量变化等知识。7已知胆矾溶于水时温度降低,室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液时放出热量为Q1,又知胆矾分解的热化学方程式为:CuSO45H2O=CuSO4(s)+5H2O(l) H=+Q2 则Q1和Q2的关系为AQ1Q2 CQ1=Q2 D无法确定【答案】A【考点定位】考查反应热的大小比较【名师点晴】本题考查了物质溶解恒容物质分解过程中的能量变化,理解物质溶解过程中的能量变化是解题关键。溶解降温说明水合放热小于扩散吸热,Q1是二者的差值;而胆矾(五水合硫酸铜)分解要克服水合能Q2,所以Q2Q1;溶解时,放出的热量有一部分被水吸收,实际放出的热量偏小。8黑火药是中国古代的四大发明之一,其爆炸的热化学方程式为S(s)+2KNO3(s)+3C(s)K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)H=x kJmol-1已知:碳的燃烧热H1=a kJmol-1S(s)+2K(s)K2S(s)H2 =b kJmol-12K(s)+N2(g)+3O2 (g)2KNO3(s)H3=c kJmol-1则x为( )A3a+b-c Bc-3a-b Ca+b-c Dc-a-b【答案】A【解析】试题分析:已知硫的燃烧热为H1= a kJmol1,则硫的燃烧热化学方程式为,S(s)+O2(g)=SO2 (g) H1= a kJmol1 ,S(s)+2K(s)K2S(s) H2= b kJmol1,2K(s)+N2(g)+3O2(g)2KNO3(s) H3= c kJmol1,根据盖斯定律,可得H =3H1+H2H3,即x=3a+bc,答案选A。【考点定位】本题主要考查盖斯定律的应用。【名师点晴】在反应焓变的计算中,经常利用盖斯定律,考查盖斯定律的应用是高考命题的重点,将热化学中反应热的计算与黑火药爆炸原理联系起来,既考查了基础知识,又能引导学生提高人文素养,试题背景新颖,关注化学与生活、社会、科技等的有机结合和联系。注意盖斯定律的灵活应用。9下列说法不正确的是A已知冰的熔化热为6.0kJmol1,冰中氢键键能为20kJmol1,假设每摩尔冰中有2mol氢键,且熔化热完全用于打破冰的氢键,则最多只能破坏冰中15%的氢键B已知一定温度下,醋酸溶液的物质的量浓度为c,电离度为a,Ka=(ca)2/c(1a)。若加水稀释,则CH3COOHCH3COO+H+向右移动,a增大,Ka不变C甲烷的标准燃烧热为890.3kJmol1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=890.3kJmol1D500、30MPa下,将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ,其热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=38.6kJmol1【答案】D溶液中未电离的电解质分子浓度为c(1-),故题中Ka=。若加入少量醋酸钠固体,CH3COONa CH3COO- + Na+增大了CH3COO-的浓度,CH3COOHCH3COO-+H+向左移动,减小,但醋酸的浓度比原先的大,分子分母中c变大,Ka不变,故B正确;C、甲烷燃烧的热化学方程式中的产物都是稳定状态,符合燃烧热的概念,故C正确;D、反应是可逆反应,将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),不能进行完全,反应的焓变是对应化学方程式物质全部反应时放出的热量,故D错误;故选D。考点:考查了电离平衡;热化学方程式;焓变和熵变的相关知识。10反应A+BC(H0)分两步进行:A+BX(H0),XC(H0)下列示意图中,能正确表示总反应过程中能量变化的是( )【答案】D【解析】试题分析:属于吸热反应,应是反应物的总能量小于生成物总能量,属于放热反应,应是反应物的总能量大于生成物的总能量,ABC属于放热反应,AB的总能量大于C的总能量,故选项D正确。考点:考查化学反应能量的变化等知识。112005年10月12日“神州六号”的顺利发射和10月17日的返回,表明我国的载人航天技术已经有了突破性的进展。飞船以液态N2H4和液态NO2为燃料,燃烧生成氮气和水蒸气时火焰温度可达2700。已知N2(g) + 2O2(g)= 2NO2(g);H = +677kJ/mol,N2H4(g ) + O2(g)= N2(g) + 2H2O(g);H=-534kJ/mol对N2H4和NO2反应的说法不正确的是A燃烧时NO2作氧化剂B氮气既是氧化产物又是还原产物C生成1molN2转移8mole-D该反应的热化学方程式是:2N2H4(g)+ 2NO2(g)=3N2(g) + 4H2O(g);H=-11357kJ/mol【答案】C考点:考查氧化还原反应的有关判断与计算以及盖斯定律应用等 12已知:C(s)+O2(g)=CO2(g) H1 CO2(g)+ C(s)=2CO(g) H22CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H3 4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) H43CO(g)+Fe2O3(s)=3CO2(g)+2Fe(s) H5 下列关于上述反应焓变的判断正确的是AH10,H30 BH20,H40CH1=H2+H3 DH3=H4+H5【答案】C考点:考查盖斯定律的应用的知识。13下列说法正确的是A. 测定HCl和NaOH反应的中和热时,每次实验均应测量3个温度,即盐酸起始温度,NaOH起始温度和反应后终止温度B. 在25、101kPa时,1molH2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,H2的燃烧热为285.8kJ/molC. 在25、101kPa时,1molC与适量O2反应生成1molCO时,放出110.5kJ热量,则C的燃烧热为110.5kJ/molD.在稀溶液中:H+(aq)+OH(aq)=H2O(l) H=57.3kJ/mol,若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合,放出的热量等于57.3kJ【答案】A【解析】试题分析:A、测盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应中的最高温度,A正确;B、H2完全燃烧生成的稳定氧化物是液态水,H2的燃烧热为285.8 kJmol-1,B错误;C、燃烧热是指在101kPa时,1mol可燃物完全燃烧放出的热量,完全燃烧是指碳生成气态二氧化碳,C错误;D、浓硫酸溶解时放热,故放出的热量大于573kJ,D错误。答案选A。考点:考查了反应热的相关知识。 14下列说法或表示方法正确的( )A已知C(s)+O2(g)CO2(g)H1;C(s)+O2(g)CO (g)H2,则H1H22B在稀溶液中,H+(aq)+OH(aq)H2O(l);H=57.3kJmol1,若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合,放出的热大于57.3 kJC由C(石墨)C(金刚石);H=+1.90kJmol1可知,金刚石比石墨稳定D在101kPa时,2g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ热量,则表示氢气燃烧的热化学方程式为:2H2(g)+O2 (g)2H2O(l);H=285.8kJmol1【答案】B
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