(更新：周六17：26)压轴题之氧化还原反应试题选集

挑战高考化学压轴题第2次群活动公告压轴题之氧化还原反应活动内容：挑选1道你认为最值得学生练习的有关氧化还原反应相关的压轴题，并写出挑选的理由与点评（含解析答案）。活动方式：请各位大神将自己认为最值得学生练习的1道有关氧化还原反应的压轴题直接发送到我的QQ邮箱812233810，经整理后请各位进行评选（评选中不显示提供者姓名），选出其中10题认为最值得练习的（按重要性进行排序）。习题类型不限，可以是选择题、填空题或问答题；习题来源不限，可以是高考原题、模拟测试题，最好是平时学生练习用的压轴习题。试题发送时间：2015年10月26日2015年11月1日试题评选时间：2015年11月2日2015年11月8日获奖公布时间：2015年11月11日奖品数量：10+10（即10名压轴题提供者+10名评选积分最高者）关于试题提供者获奖规则：选出的10题按序排列，排序第1位的计10分，第2位的计9分，第3位的计8分，以此类推，第10位的计1分。由此统计出得分最高的10题，即10位获奖者。若提供的试题有重复，以先提供的试题为准，后提供的无效（会通知并可重新选题）！关于评选积分的规则：评选积分根据选票命中数量确定，例如命中第1题，即得10分，命中第5题，即得5分，以此类推，命中分值最高的前10名获得奖品。如果第10名与第11名获得相同积分，则设置两个第10名，增加1枚奖品。选评过程中若选评试题超出10题者按前10题计。重要事项：1. 所有成员须实名参与活动，获奖者名字与群名片保持一致方有效，无视非实名者获奖资格！2. 如果涉及原创试题或改编试题，请在试题之前标注，此类习题在评选后可用于自己教学需求，杜绝网络传播，违者必究其侵权行为。3. 每个成员可挑选1道压轴题参与活动，原则上不超过2题。4. 无论是选题还是评选，以收到邮件的先后为序！5. 自本公告正式发布之时起，即可开始选题活动！9. 试题收集时间：8. 试题收集时间：2015年10月29日(星期四) 晚上7:57高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺流程如下：请同答下列问题：（1）写出向KOH溶液中通入足量Cl2发生反应的离子方程式_ 。（2）在溶液I中加入KOH固体的目的是_（填编号）。A为下一步反应提供碱性的环境B使KClO3转化为KClOC与溶液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClODKOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率（3）从溶液中分离出K2FeO4后，还会有副产品KNO3，KCl,则反应中发生的离子反应方程式为_。每制得59.4克K2FeO4，理论上消耗氧化剂的物质的量为_ mol。（4）高铁酸钾（K2FeO4）作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，配平该反应的离子方程式：_ FeO42+_ H2O=_ Fe（OH）3（胶体）+_O2+_OH。（5）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比C12、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染。工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。湿法制备高铁酸钠（Na 2FeO4）的反应体系有六种微粒:Fe（OH）3、ClO、OH、FeO42、Cl、H2O。写出并配平湿法制备高铁酸钠的离子方程式： 。低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾（K2FeO4），最可能的原因是 。干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO4+6Na2O22Na 2FeO4+2 Na 2O+2 Na 2SO4+O2。该反应中的还原剂是 ，氧化产物是 ，每生成l mol Na 2FeO4转移 mol电子。（6）LiFePO4是一种新型动力锂电池的电极材料。下图为某LiFePO4电池充、放电时正极局部放大示意图，写出该电池放电时正极反应方程式： 。将LiOH、FePO42H2O（米白色固体）与还原剂葡萄糖按一定计量数混合，在N2中高温焙烧可制得锂电池正极材料LiFePO4。焙烧过程中N2的作用是 ；实验室中以Fe3+为原料制得的FePO42H2O有时显红褐色，FePO42H2O中混有的杂质可能为 。【解析】（1）氯气和氢氧化钾反应生成氯化钾和次氯酸钾和水，离子方程式为：2OH+Cl2=ClO+Cl+H2O；（2）氢氧化钾可以提供碱性环境也可以和溶液中溶解的过量的氯气反应生成次氯酸钾，所以选AC；（3）铁离子被次氯酸根离子氧化成高铁酸根离子，离子方程式为：2Fe3+3ClO+10OH-=2FeO42+3Cl+5H2O ；59.4克高铁酸钾的物质的量为0.3摩尔，根据方程式的系数计算次氯酸钾的物质的量为0.45摩尔。 （4）根据电子守恒，氢氧化铁和氧气的比例为4:3，再根据质量守恒得系数，配平为：4FeO42+10H2O=4Fe（OH）3（胶体）+3O2+8OH。（5）湿法制备高铁酸钾（Na2FeO4），结合物质的性质可知，氢氧化铁被氧化，该反应的离子反应为2Fe(OH)3+3ClO+4OH2FeO42+3Cl+5H2O。低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾（K2FeO4），可知该温度下高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠的溶解度小。在反应2FeSO4+6Na2O22Na 2FeO4+2Na 2O+2Na 2SO4+O2中Fe、O元素的化合价升高，O元素的化合价降低，则氧化剂为Na2O2，还原剂为FeSO4和过氧化钠，氧化产物是高铁酸钠和氧气。根据方程式可知每生成1molNa2FeO4转移的电子数为1mol5（21）=5mol。（6）充电是电解池，放电是原电池，因此电池放电正极电极反应式： Li+FePO4+e-=LiFePO4；FePO4中Fe显3价，LiFePO4中Fe显2价，高温下，Fe2容易被氧化成Fe3，因此N2的作用防止Fe2+在空气中重新被氧化，题目中显红褐色，说明杂质是氢氧化铁【答案】（1）2OH+Cl2=ClO+Cl+H2O；（2）AC；（3）2Fe3+3ClO+10OH=2FeO42+3Cl+5H2O ；0.45；（4）4FeO42+10H2O=4Fe（OH）3（胶体）+3O2+8OH（5）2Fe(OH)3+3ClO+4OH2FeO42+3Cl+5H2O高铁酸钾溶解度小于高铁酸钠（其他合理答案给分） FeSO4 Na2O2 , Na2FeO4 O2 5（6） Li+FePO4+e=LiFePO4； 防止生成的Fe2+在空气中重新被氧化，Fe(OH）3（或氢氧化铁）7. 试题收集时间：2015年10月29日(星期四) 中午11:16某化学兴趣小组在实验室制取漂白粉，并探究氯气与石灰乳反应的条件和产物。已知：氯气和碱的反应为放热反应，温度较高时，氯气和碱还能发生如下反应：3Cl2+6OH5Cl+ClO3+3H2O。该兴趣小组设计了下列实验装置，进行实验。甲 乙 丙 丁请回答下列问题：（1）该兴趣小组用100mL 12 molL1盐酸与8.7g MnO2制备氯气，并将所得氯气与过量的石灰乳反应，则理论上最多可制得Ca(ClO)2_g。（2）小组成员发现，产物中Ca(ClO)2的质量明显小于理论值。他们讨论后认为，部分氯气未与石灰乳反应而逸出，以及温度升高是可能原因。为了探究反应条件对产物的影响，他们另取一定量的石灰乳，缓慢、匀速地通入足量氯气，得出了ClO、ClO3两种离子的物质的量（n）与反应时间(t)的关系曲线，粗略表示为右图（不考虑氯气和水的反应）。图中曲线表示_离子的物质的量随反应时间变化的关系。所取石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量为_mol。另取一份与等物质的量的石灰乳，以较大的速率通入足量氯气，反应后测得产物中Cl的物质的量为0.37mol，则产物中=_。【解析】（1）由MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O可知盐酸过量，制得Cl20.1mol。再由2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O计算出Ca(ClO)20.05mol，质量为7.15g。（2）Cl2和Ca(OH)2反应生成CaCl2、Ca(ClO)2和H2O，缓慢、匀速地通入足量氯气，氯气充分反应， Ca(ClO)2的质量明显小于理论值的原因应是反应放热所致。观察图象可知t1时开始产生ClO3。曲线I、II分别表示n(ClO)和n(ClO3)随时间变化的曲线。该反应的总反应式可表示为：Cl2+Ca(OH)2Ca(ClO)2+Ca(ClO3)2+CaCl2+H2O。当反应完全时，n(ClO)=0.1mol，n(ClO3)=0.05mol，由得失电子相等可得：n(ClO) + n(ClO3)5=n(Cl)，n(Cl)=0.35mol。由Cl、Ca原子守恒可得参加反应的Cl2和Ca(OH)2分别为0.25mol、0.25mol。设ClO和ClO3物质的量分别为x、y。由得失电子相等可得：x+5y=0.37mol；再由Ca守恒，可得：0.5x+0.5y+0.185mol=0.25mol。解得：x=0.07mol,y=0.06mol。【答案】(1) 7.15(2) ClO0.257：66. 试题收集时间：2015年10月28日(星期三) 上午10:07关于氧化还原反应的下列说法，正确的是( )。出题：湖北长阳第二高级中学秦文鑫A、在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2 +3H2O中，氧化剂与还原剂的物质的量比为1:6B、在FeS+H2SO4(浓)Fe2(SO4)3+SO2+H2O中FeS与SO2的物质的量比为2:9C、根据HBrO3+Cl2HClO3+Br2，可以得出还原性：氯气强于溴单质D、在4NH4NO3=3N2+2NO2+4H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为3:2答案：B 解释：A是学生容易错误的，这里氯化氢6mol中，只有5mol的价态变化，应当是1:5B考查配平，由于硫酸还原得到二氧化硫，硫化亚铁中的硫氧化也得到二氧化硫，不配平很容易得到错误结论。C反应发生的主要动力是溴酸的强氧化性，尽管氯气是还原剂，但是不改变溴单质的还原性强于氯气。D反应中氧化产物是氮气2mol，还原产物是氮气1mol以及二氧化氮2mol。氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:3。如果不仔细分析，很容易得出错误结论。5. 试题收集时间：2015年10月27日(星期二) 上午9:09（原创）工业采用氯化铵焙烧菱锰矿制备高纯碳酸锰的流程如下图所示。已知菱锰矿的主要成分是MnCO3，其中含Fe、Ca、Mg、Al等元素。已知Al3+、Fe2+、Ca2+、Mn2+、Mg2+沉淀完全的pH值为4.7、3.2、11.4、10.1、11.1。 。（1）实验室使用的焙烧仪器为 。（2）结合图1、2、3，分析焙烧过程中对温度、NH4Cl用量、时间的最佳选择： 、 、 。图1 焙烧温度对锰浸出液的影响 图2 氯化铵用量对锰浸出液的影响 图3 焙烧时间对锰浸出液的影响（3）对浸出液净化除杂时，除Fe3+、Al3+。先在800C900C时，加入MnO2将Fe2+转化为Fe3+，后需将溶液调节pH为 ，将沉淀除去。其中涉及的离子方程式为： 、 、 。除Ca2+。在滤液中加入MnSO4溶液。除Mg2+、Ca2+。加NH4F。（4）碳化结晶后过滤得到的“滤饼”需要用水洗涤，检验沉淀是否洗净的方法是 。 （5）焙烧过程中主要反应如下：NH4Cl=NH3+HCl；MnCO3+2NH4Cl= MnCl2+2NH3+CO2+H2O；MnCO3+2HCl=MnCl2+CO2+H2O。现用硝酸铵氧化硫酸亚铁铵滴定法测定浸出液中锰的含量。称取1.000g试样于300mL锥形瓶中，加15mL磷酸，35mL硝酸，置于高温电炉上（360）加热溶解，在溶解过程中不断摇动，使试样分散，一直加热至瓶内液面平静无气泡，取下，稍冷23min（此时瓶内尚冒微烟，温度约230），加入2g硝酸铵，并充分摇动使锰（III）生成完全，用洗耳球吹风驱尽黄色气体，冷至70左右，加入50mL5%硫酸，摇动使稠状物溶解，流水冷却至室温，用2.00mol/L10.00mL硫酸亚铁铵标准溶液滴定至终点，后用1.0mol/L10mL酸性K2Cr2O7溶液除去过量Fe2+。计算得式样中锰含量为 。该操作中涉及的离子方程式为：2Mn2+NO3-+4PO43-+2H+2Mn(PO4)23-+NO2-+H2O；NO2-+NH4+=N2+2H2O；Mn(PO4)23-+ Fe2+= Mn2+ Fe3+2PO43-；6Fe2+Cr2O72-+14H+6Fe3+2Cr3+7H2O。本题设计基于江苏省高考17题的类型特点，关注实验基本操作、盐类水解应用、离子方程式、氧化还原计算的考查以及将化学知识与问题解决、实际应用相结合的能力。参考答案：（1）坩埚（1分）（2）5000C（1分）；1.11（1分）；1h（1分）（3）45；MnO2+2Fe2+4H+=Mn2+2Fe3+2H2O； Fe3+3H2O= Fe(OH)3+3H+；Al3+3H2O= Al(OH)3+3H+。（4）取最后一次滤液少许于试管中，加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明滤饼没有洗净；反之，则说明滤饼已洗净。（5）77.00%解析：（1）略。（2）随着温度的升高，锰浸出率逐渐升高，但是5000C以后，锰浸出率增加缓慢，并且在5000C时，锰浸出率已到95%以上。从节约能源的角度考虑，焙烧温度取5000C即可。当氯化铵与锰矿粉质量比1.11时，锰浸出率已达到95.87%，继续增加氯化铵用量，锰浸出率提高不明显。因此，选择氯化铵与锰矿粉质量比1.11。焙烧时间为1h时锰浸出率达到最大，超过1h锰的浸出率趋于平缓。因此，实验选择适宜的焙烧时间为1h。（3）在800C900C时，加入MnO2将Fe2+氧化为Fe3+，调节溶液的pH在45，水解沉淀Fe3+。此时，Al3+也水解为氢氧化铝沉淀。（4）滤饼表面附有杂质离子，可通过检验有无Cl-证明滤饼是否洗净。（5）首先根据关系式6Fe2+Cr2O72-计算出过量的Fe2+为0.0060mol，然后得出与Mn(PO4)23-反应的Fe2+为0.0200mol-0.0060mol=0.014mol，根据关系式Mn2+Mn(PO4)23-Fe2+，计算得出n(Mn2+)，最终计算得到试样中的锰含量为77.00%。4. 试题收集时间：2015年10月27日谈对一道氧化还原反应习题的思考思考一：反应中一些特殊物质化合价如何确定？利用电负性大小快速判断：因为F的电负性大于Br，故BrF3中Br为+3价，F为1价。思考三：如何算7.5mol H2O参与反应时被水还原的BrF3物质的量？3. 试题收集时间：2015年10月24日(星期六) 中午12:27参赛试题：（选自精英化学（入门读本）陈寅 主编，世界图书出版公司，2014年版53页）氧化硒（SeO2）是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se完成下列填空：（1）Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1：1，写出Se和浓HNO3的反应方程式_（2）已知：Se+2H2SO4（浓）2SO2+SeO2+2H2O；2SO2+SeO2+2H2OSe+2SO42-+4H+则SeO2、H2SO4（浓）、SO2的氧化性由强到弱的顺序是_（3）回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：SeO2+KI+HNO3Se+I2+KNO3+H2OI2+2Na2S2O3Na2S4O6+2NaI配平方程式，标出电子转移的方向和数目。（4）实验中，准确称量SeO2样品0.1500g，消耗了0.2000mol/L的Na2S2O3溶液25.00mL，所测定的样品中SeO2的质量分数为_参考答案：(1)Se+2HNO3(浓)=H2SeO3+NO+NO2(2)H2SO4（浓）SeO2SO2(3)(4)0.925点评：本题难度适中，而且覆盖面足够，包括了氧化还原的基本考点：陌生氧化还原方程式的书写、氧化还原方程式的配平、氧化性的比较、电子转移的计算。从定性和定量角度认识氧化还原反应。2. 试题收集时间：2015年10月24日(星期六) 上午10:59本题改编自2014年杭州地区重点中学高三第一学期期中考试的21题某无机化合物A由X、Y两种元素组成。在空气中充分灼烧得到8g含X元素的红棕色固体B，并产生能使品红溶液褪色的气体C，将该气体全部通入足量双氧水中得D溶液，再向D溶液中加入足量的BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥得46.6g固体。（1）写出A在空气中灼烧的化学反应方程式： 。（2）将A溶于D的稀溶液中得到E，并产生一种固体单质和一种气体，写出该反应的化学方程式： 。（3）将化合物E固体隔绝空气充分灼烧，使其分解，生成等物质的量的B、C和另一种化合物，则生成的另一种化合物的化学式是 ；有同学认为该分解反应得到的固体产物中除B外，还可能会有含 X元素的低价态物质，请判断该同学的观点是否合理： ，理由是 。请设计实验验证E完全分解后的固体产物中是否含有X元素的低价态化合物 。（4）将气体C通入CuCl2溶液中，生成CuCl的白色沉淀，写出该反应的离子反应方程式： 。（5）将CuCl沉淀过滤洗涤干燥后，得2.000g CuCl沉淀样品。将样品溶于一定量的0.5000molL1 FeCl3溶液中充分反应（杂质不参与反应），反应后试液加水定容至200mL。取20.00mL上述试液，用0.1000molL1的Ce(SO4)2溶液滴定到终点，消耗20.00mL Ce(SO4)2。有关反应原理为CuCl将Fe3+还原为Fe2+，生成的Fe2+又将Ce4+还原为Ce3+并产生颜色变化，进而确定滴定终点。下列此实验涉及的滴定操作中正确的是 。样品中CuCl的质量分数为 。本题设计基于浙江省高考27题的类型特点，关注方程书写能力的考查以及将反应机理与问题解决、实际应用相结合的能力。（1）4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2【解析】考查书本方程的记忆与书写。此项的难点在于推导，推导过程要注意直观信息的应用和定量信息的应用。（2）FeS2+H2SO4=FeSO4+H2S+S【解析】由元素化合物知识可知稀硫酸没有强氧化性，所以首先发生复分解反应，生成的H2S2可类比H2O2进而分解生成H2S和S。（3）SO3 合理 分解反应可能部分发生非氧化还原反应。取少量固体加稀硫酸溶解，再滴加酸性KMnO4溶液，若紫色褪去，则证明含有FeO，反之则无。【解析】考查学生对FeSO4分解的理解。此反应可视为FeSO4首先分解生成FeO和SO3，进而部分SO3可能氧化FeO。（4）2Cu2+SO2+2Cl+2H2O=2CuCl+SO42+4H+【解析】考查氧化还原型的离子反应的书写能力。（5）A 99.5%【解析】在理解氧化还原机理的基础上，利用得失电子守恒，可以快速求解。此外还考查了酸性试液、氧化性试液应放于酸式滴定管。1. 试题收集时间：2015年10月23日(星期五) 晚上9:55 (原创)据报道：2015年10月5日，我国女药学家屠呦呦因研究青蒿素治疗疟疾而荣获2015年诺贝尔医学奖；另报道：我国化学家周维善、许杏祥等人早在1984年用香茅醛为主要原料首次全合成了青蒿素，不完整的(“”表示省略了多步骤)路线如下：（1）写出1mol(A)完全燃烧消耗O2 mol，(G)的含氧官能团为： 。（2）下列各项说法中正确的是（ ）a(A) (B)实际分两步进行的，反应先后依次是：消去反应、加成反应b若香茅醛发生(B)(C)这种反应，所得产物名称为：3,7-二甲基辛醛c合成路线中设计由(D)(E)与(F)(G)的目的是：保护醛基不被破坏d青蒿素不易溶于水、具有一定的氧化性、可与NaOH溶液反应（3）写出香茅醛发生银镜反应的化学方程式 。（4）写出丙酮()与乙二醇发生类似于(D)(E)的反应的方程式 （不必注明条件）。（5）任意写出一种同时满足以下条件的青蒿素的同分异构体的结构简式 。能与FeCl3溶液发生显色反应；能与NaHCO3溶液反应；1mol该物质与足量的Na反应，产生2molH2；该物质的核磁共振氢谱图中有6个吸收峰，且峰面积之比为：1:2:4:12:2:1【答案】38（15分）(1)25.5(2分) ； 羰基、酯基、醚键（3分，填对1种得1分，错一种倒扣1分） (2) bd（4分，选对一个得2分，有错选得0分） 【解析】（1）首先将(A)的键线式转化为分子式为：C20H28O3，因为分子式为CXHYOZ的有机物完全燃烧，耗氧量为（x+y/4-z/2），则此处消耗25.5molO2；填官能团注意看清楚是含氧官能团，不要填上碳碳双键。（2）这两步应该是先加成后消去，A错误；类推可知香茅醛仅加成碳碳双键后的产物命名为：3,7-二甲基辛醛，B正确；从合成路线可知是保护羰基不被破坏，让醛基参与反应，C错误；青蒿素中无亲水基（羧基、羟基等）而憎水烃基比较多，故不溶于水；由于存在过氧键（-O-O-结构），不稳定，故有一定的氧化性；由于含有酯基，故可以与NaOH反应，D正确。（3）银镜反应的方程式书写，请注意和乙醛类比，复杂的有机物仍然用键线式表示即可，另外注意配平和反应条件与沉淀符合等，见答案所示。（4）(D)(E)的过程是两个巯基（-SH）与一个羰基反应脱水成环，直接将羟基（-OH）类比于巯基（-SH），运用“对比切割法”，抓住变与不变，仿写即可得出答案。（5）青蒿素的分子式为：C15H22O5,结合限制条件转化为分子中应该含有的结构：含有苯环、酚羟基、羧基，并且总共羟基（含羧基中的羟基）4个（根据与Na放出H2来判断），6种类型的氢的比例，题目已给出，因为只含有一个羧基（共5个氧原子），则用掉7个碳，另外8个碳只能在苯环上对称出现，各占4个，4个甲基（12个氢等效）等价，各占2个，假设只有一个酚羟基，考虑对称性，另外2个醇羟基，一边一个，亚甲基也一边一个，这时刚好满足题给所有条件！还可变换位置，共有4组8种，任意写一种即可，见答案所示。【使用说明】本题是本校2016届高三10月份刚刚月考的理综第38题，满分15分，实测年级平均分4.93分，难度系数0.33 1.具体阅卷中暴露出的问题如下：（1）不能在较短时间内根据有机物的结构简式准确写出其分子式；（2）官能团的识别、名称、相关性质掌握不牢固。如官能团的名称，有少数学生没有审清题目，“含氧官能团”，写出了非含氧官能团的名称；此外，官能团名称中的汉字书写错误，如“羰”、“醚”、“酯”字等。根据官能团的性质推导简单的反应机理，以及反应产物，对于这样官能团性质的简单应用，有些学生掌握不好。（3）有机方程式的书写，这次考查的是银镜反应的书写，方程式出现的错误有：a.结构简式抄写错误、银氨溶液分子式书写错误；b.方程式配平错误；c.产物推断失误，产物是羧酸铵，不是羧酸；d.加热符号（有），沉淀符号（有），气体符号（无），漏写或多写；e.少数同学把羧酸铵酸化成羧酸的反应和银镜反应合二为一，忽略了反应条件。（4）根据题目信息进行反应模仿，一些同学没有审清题目，直接把题目信息中的二硫醇写入反应，有的同学则漏写水。（5）限制条件同分异构体的书写，可能是时间缘故，所书写的同分异构体的分子式又较为庞大，导致大部分的同学不得分。2.教学反思及下阶段复习对策（1）对基础的知识不断的强化和训练。比如由结构简式书写分子式，只要足够细心，这个分数一定是能拿到的；对于官能团的名称书写要不断进行强化；而官能团的性质以及相应的反应要让学生进行的总结和归纳。（2）有机反应方程式的书写要加深理解。有机反应方程式是分类的，所以系统性较强，学生能正确书写方程式的前提是对反应发生的机理要理解，不理解机理就会出现原子的混乱组合。所以，还需帮助学生理清各大类反应的具体机理。除此之外，根据信息模仿反应考查的是学生知识迁移的能力，在捕获信息理解原反应机理的基础上，进行简单的迁移，需要在平时的训练中逐渐积累和总结方法。（3）限制条件同分异构体的书写，这个可能是没有时间的缘故，如果给足了时间，得分率不应该会这么低，做题慢，可能是因为没有掌握方法。所以，在平时练习时，应该传授给学生具体的书写方法，怎样去构建结构，掌握了方法就可以缩短做题时间提高做题的效率。