（全国通用）九年级化学上册 第三单元 物质构成的奥秘 课题2 原子的结构 第1课时 原子的构成课堂导学课件 （新）新人教

课题2 原子的结构第1课时 原子的构成学习指导 1.原子的构成2.离子结束【学习指导一】原子的构成 12 3 4自主预习看课本图3-9和53页内容原子的构成 ，完成下列填空：1.原子是由居于原子中心的带 和核外带 构成的。原子核是由 和 两种粒子构成。每个质子带一个单位的 ，中子 电，所以原子核所带的电荷数等于 数。2.构成原子的粒子及性质3.看54页第一段内容，原子内部大部分空间被 占据，原子核体积很 ，原子是一个 心球体。构成原子的粒子电子原子核质子中子(1)电性和电量(2)相对质量小组讨论1.原子为什么不显电性？分子带电吗？物质呢？2同学们仔细观察分析课本53页表3-1 原子的构成你能获得哪些信息？（从表中纵向、横向、普遍性、特殊性等方面寻找）已知每个电子的质量约为每个质子（或中子）质量的1/1 836，所以在科学上计算原子的质量时只计算质子和中子的质量，电子质量忽略不计，下表是部分原子的构成指数：通过此表，可总结出“在原子里质子数等于电子数”。还能总结出：（1）_ _。（2）_ _。（3）_ _。（4）_。原子种类原子种类质子质子数数中子中子数数核外电核外电子数子数相对原子相对原子质量质量氢氢1011碳碳66612氧氧88816钠钠11121123铁铁26302656铀铀92146922381.核电荷数质子数核外电子数2.原子核内的质子数不一定等于中子数。3原子核内的质子数决定了原子的种类。4.不是所有的原子都含有中子。教师点拨: 跟踪练习1在分子、原子、质子、中子、电子、原子核这些粒子中：（1）化学变化中的最小粒子是: 。（2）能直接构成物质的粒子是 : 。（3）构成原子核的粒子是: 。 （4）带正电的粒子是: 。（5）带负电的粒子是: 。6）不带电的粒子是 : 。2某原子中共有82个粒子，其中30个粒子不带电，则它的核外电子数是（ ）A、26 B、30 C、52 D、56 3下列关于原子核的叙述：原子核居于原子中心，带正电，所占体积很小：原子的质量主要集中在原子核上；构成原子核的质子、中子是不能分的粒子；原子核的核电荷数等于核内中了数；原子核具有很高的密度；所有的原子都是由质子、中子和电子构成的。其中正确的是（ ）A、 B、 C、 D、4.氡原子的质子数为86，中子数为136，这种氡原子核外电子数为( )A.50 B.86 C.136 D.2225.下列说法正确的是( )A.原子不能再分 B.原子核都是由质子和中子构成的C.相对原子质量只是一个比，没有单位 D.原子可以构成分子，也可以直接构成物质6.为形象展示水分解的微观过程，某同学制作了一些模型，表示相应的微观粒子。其中表示水分解过程中不能再分的粒子是( )【学习指导二】离子 12 3 4自主预习阅读书本55页的有关内容，完成下列问题：1画出钠原子、镁原子、氯原子、硫原子的结构示意图。2在化学反应中，为了达到稳定结构：金属元素容易 去电子，这时质子数 核外电子总数，使参加反应的原子带 电；非金属元素容易 ,到电子，这时质子数 核外电子总数，使参加反应的原子带 电。带电荷的 或 叫做离子。3带 的原子或原子团叫阳离子。带 的原子或原子团叫阴离子。4离子的特点：阴离子中核内质子数 核外电子数，阳离子中核内质子数 核外电子数， （填“等于”、“大于”或“小于”下同）;在原子中核内质子数 核外电子数 。 小组讨论: 1.在化学反应中,原子得失电子的数目与离子所带的电荷有什么关系？2.原子和离子关系原子离子阳离子阴离子结构质子数 核外电子数质子数 核外电子数质子数 核外电子数电性 电带 电带 电表示法 联系阳离子原子 阴离子（略）教师点拨: 都具有稳定结构。阳离子：质子数大于核外电子总数；阴离子：质子数小于核外电子总数。原子：质子数等于核外电子总数。1下列微粒阳离子是 ，阴离子是 ，原子是 ， 为稳定结构的有 。2下列粒子结构示意图中表示离子的是( )3.1996年科学家在宇宙深处发现了H3+离子和H3分子。请回答：（1）1个H3+离子中含有_个质子，_ _个电子。（2）构成H3分子的原子的结构示意图是_C_（填序号）。（3）H3属于_单质_（填混合物或单质或化合物）谢谢观赏 THANKS!