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张掖市20152016年度高三第三次诊断考试试卷理科综合化学能力测试 物理 山丹一中 物理 高台一中 命题： 化学 高台一中 审题： 化学 高台一中 生物 临泽一中 生物 高台一中本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。注意事项：1答题前，考生务必先将自己的姓名、班级、考场、座号填写在答题卡上；认真核对条形码上的姓名、考号，并将条形码粘贴在答题卡的指定位置上。2选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号；非选择题答案使用0.5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚;3请按照题号在各题的答题区域（黑色线框）内作答，超出答题区域书写的答案无效;4保持答题卡卡面清洁，不折叠，不破损可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 Al-27 F-19 Cl-35.5 Co-59 Cu-647化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关。下列叙述错误的是（） A减少机动车尾气的排放，可以降低雾霾的发生 B垃圾焚烧法已成为许多城市垃圾处理的主要方法之一，利用垃圾焚烧产生的热能发电或 供热，能较充分地利用生活垃圾中的生物质能 C推广使用煤液化技术，可减少二氧化碳等温室气体的排放 D燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置8设NA表示阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（）A1L 0.1mol/L的NaHCO3溶液中HCO3和CO32离子数之和为0.1NAB标准状况下，22.4L C2H4与C3H6混合气体所含有分子数为NA C相同温度下, pH =1体积为1L的硫酸溶液所含氢离子数与pH =13体积为1L的氢氧化钠溶液所含氢氧根离子数均为0.1NA D18g NH所含的电子数11NA9兴奋剂是体育比赛中禁用的药物，曾获得2013年欧洲冬季锦标赛4400米接力银牌的俄罗斯运动员科特尔雅洛娃，近日被查出使用含有兴奋剂成分的药物。有一种兴奋剂的结构如图。关于它的说法中不正确的是（）A该有机物能发生酯化反应B该有机物属于芳香烃C既能发生还原反应，又能发生氧化反应D1 mol 该物质最多跟5mol氢气发生反应10X、Y、Z是三种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少l。下列说法正确的是（） A三种元素的氢化物中只有极性键没有非极性键 BY元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4 C三种元素的气态最简单氢化物中Z的氢化物最稳定 D原子半径由大到小的顺序为ZYX11. 下列实验中,对应的现象及结论都正确的是 （）选项实验操作现象结论A向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液溶液呈红色溶液中一定含有Fe2+B等体积pH=3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应相同时间内HA与Zn反应生成的氢气更多HA是强酸C加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结NH4Cl固体可以升华D向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色Br 还原性强于Cl12下列说法正确的是（） A工业上用FeCl3溶液吸收废气中的H2S气体，离子方程式为：Fe3+H2SFe2+S+2H+B在0.1 molL的AlCl3溶液中，Na+、K+、SO42-、HCO3-均可大量共存 C常温下pH = 4的NaHC2O4溶液中：c（H2C2O4）c（C2O42） D已知25 时NH4CN溶液显碱性,则25 时的电离平衡常数K(NH3H2O)K(HCN)13电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，即保持污水的pH在5.06.0之间，通过电解生成Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体具有吸附作用，可吸附水中的污物而使其沉淀下来，起到净水的作用，其原理如图所示。下列说法正确的是（） A.石墨电极上发生氧化反应 B.为增强污水的导电能力，可向污水中加入适量乙醇 C根据图示，物质A为CO2 D甲烷燃料电池中CO32向空气一极移动26.（15分）高锰酸钾是中学化学常用的强氧化剂，实验室中可通过以下反应制得：MnO2熔融氧化：3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2OK2MnO4歧化：3K2MnO42CO22KMnO4MnO22K2CO3相关物质的溶解度数据见下表：20K2CO3KHCO3K2SO4KMnO4s(g/100g水)11133.711.16.34已知K2MnO4溶液显绿色，KMnO4溶液显紫红色。实验流程如下：请回答：（1）步骤应在 中熔化，并用铁棒用力搅拌，以防结块。 A烧杯 B蒸发皿 C瓷坩埚 D铁坩埚（2）综合相关物质的化学性质及溶解度，步骤中可以替代CO2的试剂是 。A二氧化硫 B稀醋酸 C稀盐酸 D稀硫酸 当溶液pH值达1011时，停止通CO2；若CO2过多，造成的后果是 。 下列监控K2MnO4歧化完全的方法或操作可行的是 。 A通过观察溶液颜色变化，若溶液颜色由绿色完全变成紫红色，表明反应已歧化完全 B取上层清液少许于试管中，继续通入CO2，若无沉淀产生，表明反应已歧化完全 C取上层清液少许于试管中，加入还原剂如亚硫酸钠溶液，若溶液紫红色褪去，表明反应已歧化完全 D用pH试纸测定溶液的pH值，对照标准比色卡，若pH为1011，表明反应已歧化完全（3）烘干时，温度控制在80为宜，理由是 。（4）通过用草酸滴定KMnO4溶液的方法可测定KMnO4粗品的纯度（质量分数）。 实验时先将草酸晶体（H2C2O42H2O）配成标准溶液，实验室常用的容量瓶规格有100mL、250mL等多种，现配制90mL 1.5molL-1的草酸溶液，需要称取草酸晶体的质量为 g。 量取KMnO4溶液应选用 （填“酸式”或“碱式”）滴定管，若该滴定管用蒸馏水洗净后未润洗，则最终测定结果将 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。27(15分) 化学反应原理在科研和生产中有广泛应用氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮的循环过程可用下图表示。海洋表面N2NH4+N2N2ONO2NO3硝化作用反硝化作用反硝化作用（1）海洋中的氮循环起始于氮的固定，其中属于固氮作用的一步是 （填图中数字序号）。（2）有氧时，在硝化细菌作用下，NH4+可实现过程的转化，将过程的离子方程式补充完整：_NH4+ + 5O2 = 2NO2- + _H+ +_+_工业合成氨原理是：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H0，当反应器中按n(N2)：n(H2)=1：3投料，分别在200、400、600下达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线如图。0.1 10 20 30 60 100100806040200压强/MPaNH3的物质的量分数/%abcMNQ（1）曲线a对应的温度是 。（2）关于工业合成氨的反应，下列叙述正确的是 。 A及时分离出NH3可以提高H2的平衡转化率 B上图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系是K(M)=K(Q)K(N) CM点比N点的反应速率快 D由曲线a可知，当压强增加到100 MPa以上，NH3的物质的量分数可达到100%（3）如果N点时c(NH3)0.2molL1，N点的化学平衡常数K L2/mol2 (精确到小数点后两位)尿素CO(NH2)2是一种非常重要的高效氮肥，工业上以NH3、CO2为原料生产尿素，该反应实际为两步反应：第一步：2NH3(g)CO2(g) H2NCOONH4(s) H=272kJmol1第二步：H2NCOONH4(s) CO(NH2)2(s)H2O(g) H=138kJmol1（1）写出工业上以NH3、CO2为原料合成尿素的热化学方程式：_（2）某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5 L的密闭容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分的物质的量随时间的变化如下图所示：10 20 30 40 50 60 70 803.02.52.00.80.60.40.2 00.26氨氨基甲酸铵尿素(水)二氧化碳n(mol)t(min) 反应进行到10 min时测得CO2的物质的量如图所示，则用CO2表示的第一步反应的速率v(CO2) mol/(Lmin)。 已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第_步反应决定，总反应进行到_min时到达平衡。28.（13分）H2S、SO2在工农业生产、生活中具有重要应用。(1)H2S具有还原性，在酸性条件下，能与KMnO4溶液反应生成S和Mn2+，试写出该反应的离子方程式_。(2)H2S气体溶于水形成的氢硫酸是一种二元弱酸，25时，在0.10 molL-1H2S溶液中，通人HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c(S2-)关系如图所示(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。 pH=13时，溶液中的c(H2S)+c(HS-)=_molL-1； 某溶液含0.010 molL-1Fe2+、未知浓度的Mn2+和0.10 molL-1H2S，当溶液pH=_时，Fe2+开始沉淀；当Mn2+开始沉淀时，溶液中=_。【已知：KSP(FeS)=1.410-19，KSP(MnS)=2.810-13】 (3)已知：葡萄酒中有少量SO2可以做抗氧化剂我国国家标准（GB27602014）规定葡萄酒中SO2的残留量0.25g/L。利用SO2的漂白性检测干白葡萄酒（液体为无色）中的SO2或H2SO3。设计如下实验：1滴品红溶液1滴饱和亚硫酸溶液3mL干白葡萄酒3mL品红溶液3mL饱和亚硫酸溶液1滴品红溶液红色不褪去红色不褪去红色褪去实验结论：干白葡萄酒不能使品红溶液褪色，原因为：_。(4)用右图所示装置可将SO2转化为重要的化工原料，A、B是惰性电极。则电子流入的电极为_(用A或B表示)，A极的电极反应式为_36【化学-选修2：化学与技术】（15分）MnO2和锌是制造干电池的主要原料。电解法生产MnO2传统的工艺主要流程为：软锰矿加煤还原焙烧；用硫酸浸出焙烧料；浸出液（主要含Mn2+）经净化后再进行电解。90年代后期发明了生产MnO2和锌的新工艺，主要是采用软锰矿（主要成分为MnO2，含少量Al2O3和SiO2杂质）和闪锌矿（主要成分为ZnS，含少量FeS、CuS、CdS杂质）为主要原料，经过除杂后，得到含Zn2+、Mn2+离子的溶液，再通过电解同时获得MnO2和锌。简化流程框图如下（中间产物的固体部分已经略去）：软锰矿、闪锌矿滤液AZn2、Mn2、Fe2、Al3ZnSO4、MnSO4溶液ZnMnO2产品D已知各种金属离子完全沉淀的pH如下表：Zn2+Mn2+Fe2+Fe3+Al3+pH8.010.19.03.24.7回答下列问题：（1）步骤中，软锰矿、闪锌矿粉与硫酸溶液共热时析出硫的反应为氧化还原反应，例如：MnO2ZnS2H2SO4MnSO4ZnSO4S2H2O，请写出MnO2在酸性溶液中分别和CuS和FeS发生反应的化学方程式：_、_。（2）步骤加入金属锌是为了回收金属，回收金属的主要成份为_（用化学符号表示）（3）步骤物质C由多种物质组成，其中含有两种固体，其中一种为MnO2，其作用是_，另外一种固体物质可为_。（4）步骤中电解过程中MnO2在_极析出，该电极上发生的反应方程式为_。产品D的化学式为_，该物质对整个生产的意义是_。 37【化学-选修3：物质结构与性质】（15分） X、Y、Z、M、N、Q、 P为元素周期表前四周期的7种元素。其中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量最高的元素，M的内层电子数是最外层电子数的9倍，N的原子序数比M小1, Q在元素周期表的各元素中电负性最大。P元素的第三电子层处于全充满状态，第四电子层只有一个电子。请回答下列问题：（1）P元素的价电子排布式为 ，P元素属于 区元素。（2）XZ2分子的空间构型是 ，相同条件下XZ2与YZ2相比，两者在水中溶解度较大的是 （写分子式），理由是 。（3）含有元素N的盐的焰色反应为 色，许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是 （4）元素M与元素Q形成的晶胞结构如图1所示，设其晶胞边长为a pm，用NA表示阿伏伽德罗常数，试求该晶胞的密度为g/cm3（5）三聚氰胺是一种含氮化合物,其结构简式如图2所示。 三聚氰胺分子中氮原子轨道杂化类型是 ， 1 mol三聚氰胺分子中 键的数目为 。QM图1 38【化学-选修5：有机化学基础】（15分）聚芳酯（PAR）是分子主链上带有苯环和酯基的特种工程塑料，在航空航天等领域应用广泛。下图是利用乙酰丙酸（）合成聚芳酯E的路线（省略部分产物）：已知： （R、R表示烃基）（1）A中含有的官能团是 （填官能团名称）。（2）B与D的反应类型为 ，B的结构简式为 （3）C生成D的反应化学方程式为 。（4）C分子的核磁共振氢谱中有 个吸收峰；同时符合下列要求的C的同分异构体有 种。能发生银镜反应 能与NaHCO3溶液反应 遇FeCl3溶液显紫色F与C属于官能团异构的同分异构体，且只含一种官能团，则1mol F与足量NaOH溶液反应时消耗NaOH的物质的量为 （5）根据合成聚芳酯E的路线，请你以苯酚及2-丙醇为原料（无机试剂任选），设计合成G：的路线。 张掖市第三次诊断考试答案及评分标准（化学）选择题：CBBDDDC26. （共15分） （1）D（2分）； （2）B（2分）CO2与K2CO3溶液反应生成KHCO3，结晶时会同KMnO4一起结晶析出，产品纯度降低（2分，答出划线部分即可得分） B（2分）（3）温度过高，产品受热分解，温度过低，烘干时间长（2分，答出划线部分即可得分）（4）18.9g（2分） 酸式（1分） 偏小（2分） 27（共15分）（1）（1分）；（2） 4NH4+ + 5O2 = 2NO2- + 6H+ + N2O + 5H2O（2分）； （1）200 （2分） （2）AB（2分）（3）0.93（2分） （1）2NH3(g)CO2(g)H2O(g)CO(NH2)2 (s) H=134kJ/mol)（2分）（2）0.148 （2分） 二 （1分）； 55 （1分） 28、（共13分） （1）5H2S+2MnO4- +6H+=5S+2Mn2+8H2O（2分）（2）0.043 （2分） 2 （2分） 2106（2分）（3）干白中二氧化硫或亚硫酸含量太少（2分）（4）B（1分）SO2+2H2O2e =SO42+4H+（2分）36（共15分）（1）MnO2CuS2H2SO4MnSO4CuSO4S2H2O（2分）MnO22FeS6H2SO4Fe2(SO4)33MnSO42S6H2O（2分,写Fe2+不得分）（2）Cu、Cd （各1分，共2分） （3）将Fe2+氧化为Fe3+（2分） Zn(OH)2（2分，Mn(OH)2、ZnCO3、MnCO3等合理答案也可）（4）阳（1分） Mn22e2H2OMnO24H（2分）H2SO4 （1分） 用于溶解软锰矿和闪锌矿，循环使用。（1分）37.（共15分）（1） 3d104S1 （2分） ds（1分）（2）V形（1分） SO2 （1分） SO2为极性分子，CO2为非极性分子，H2O为极性溶剂，极性分子易溶于极性溶剂，故SO2的溶解度较大（或将蓝色部分答为根据相似相溶原理）。（1分）（3）紫（1分）电子由较高能级跃迁到较低能级时，以光的形式释放能量。（2分） （4）（2分）(5)sp2、sp3（各1分，全对得2分）15NA（2分）38（15分）（1）羟基、羧基（2分） （2）缩聚反应（1分） （2分） (3)(2分)（4） 4 （2分） 10 (2分）； 4 mol（2分）（5）（2分）
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