【导学案】【习题】第一节第二课时

第一章 物质结构 元素周期律 第一节 元素周期表 第2课时【预习和导入】我们把A 称为碱金属族，为什么要把他们编在一个族呢？请同学们画出碱金属的原子结构示意图，分析碱金属原子结构的共同之处。思考与交流我们知道物质的性质主要取决于原子的最外层电子数，从碱金属原子的结构可推知其化学性质如何？是否完全相同？实验1钾与氧气反应（同钠与氧气反应比较）。实验2 钾与水反应（同钠与水反应比较）。钠钾与氧气的反应与水的反应归纳与整理二、元素的性质与原子结构（一）碱金属的化学性质1、与非金属的反应LiO2 NaO2 K+O2K、Rb等碱金属与O2反应，会生成超氧化物。 Rb、Cs在室温时，遇到空气会立即燃烧。2、与水的反应KH2O RbH2O除Na、K外，其他碱金属元素也都可以和水反应生成相应的碱与H。小结2M2HO = 2MOHH 碱性: （二）碱金属的物理性质的比较（三）卤素单质的物理性质 归纳与整理颜色： 状态： 密度： 熔沸点： 设问大家能否根据卤素原子的结构特点来解释卤素单质在性质上的相似性与递变性呢?归纳与小结（四）卤素的化学性质：1、卤素单质与氢气的反应：卤素和H2的反应可用通式H2X2= 来表示，反应时按F2、Cl2、Br2、I2的顺序，反应条件越来越 ，反应程度依次 ，形成的卤化氢的稳定性也依次 。实验1氯水分别与NaBr溶液和KI溶液反应。 实验2溴水与KI溶液的反应2、卤素单质间相互置换反应：Cl2 NaBr Cl2 KI Br2 KI 归纳与总结 同一主族元素性质具有一定的相似性和递变性；同一主族，从上到下：原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐 ，得电子能力逐渐 ，金属性逐渐 ，非金属性逐渐 ；【课时作业】1、关于氯的说法正确的是( )A.液氯和氯水是同一种物质 B.氯气是由两个氯原子组成的C.氯水久置后将变成稀盐酸D.H2和Cl2的混合气体受光照射生成HCl，据此可制得盐酸2、氯化碘(ICl)的化学性质跟氯气相似，预计它与水反应的最初生成物是( )A. HI和HClO B. HCl和HIOC. HClO3和HIO D. HClO和HIO3、下列各种叙述中，正确的是( )Cl-和Cl2的性质相同；ClO3-具有氧化性；Cl-比Cl多一个电子；盐酸兼有酸性、氧化性、还原性；Cl-具有酸性; Cl2的氧化性比盐酸的强；Cl2只有氧化性而没有还原性A.B. C. D. 4、向下列溶液中分别加入AgNO3溶液和稀HNO3,能生成不溶于稀HNO3的白色沉淀的是( )A. 氯水B. 氯酸钾C. 氯化钠D. 四氯化碳5、甲、乙、丙三种溶液各含有一种X-(X-为Cl-、Br-、I-)离子。向甲中加淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有( )A.Br-、Cl-、I-B.I-、Br-、Cl- C.Br-、I-、Cl-D.Cl-、I-、Br-6、为实现中国2000年消除碘缺乏病的目标，卫生部规定食盐必须加碘，其中碘以碘酸钾(KIO3)形式存在，已知在溶液中IO-3可和I-发生反应：IO-3+5I-+6H+3I2+3H2O，根据此反应，可用试纸和一些生活中常见物质进行实验，证明食盐中存在IO-3，可供选用的物质有：自来水，蓝色石蕊试纸，碘化钾淀粉试纸，淀粉，食糖，食醋，白酒进行上述实验时必须使用的物质是( )A.B.C.D. 7、居里夫人发现的镭是元素周期表中第七周期第A族元素，下列关于镭的性质描述不正确的( )A.在化合物中呈2价B.单质能使水分解，放出氢气C.氢氧化物呈两性D.碳酸盐难溶于水8、鉴别Cl、Br、可以选用的试剂是 （ ）A.碘水，淀粉溶液 B.氯水，四氯化碳 C.淀粉，KI溶液 D.硝酸银溶液，稀HNO39、在HI溶液中滴加淀粉溶液无明显变化，但加入某种物质后，溶液立即变蓝。该物质可能是( ) AFeCl3 BK2SO3 CKNO3 DNa2S 10、下列关于卤素的叙述正确的是 （ ）A、卤素只以化合态存在于自然界中 B、 随核电荷数增加，单质熔沸点升高 C、随核电荷数增加，单质氧化性增强 D、单质与水反应，均可用通式X2+H2O=HX+HXO表示11、关于碱金属单质的性质叙述错误的是（ ）A在空气中燃烧的生成物都是过氧化物B与盐溶液反应时都能生成碱和氢气C熔沸点随原子序数增加而升高 D还原性随原子电子层数的增加而增加12、有KOH和KHCO3混合物26.2g，在250下煅烧，冷却后称量，质量减少4.65g，则原混合物中KOH和KHCO3的质量关系是（ ）AKOHKHCO3 BKOHKHCO3 CKOH=KHCO3 D任意比混合13、已知钡的活动性处于钾和钠之间，则下述说法中可能实现的是（ ）A钡可从氯化钾溶液中置换出钾B钡可从冷水中置换出氢气C钡可从氯化钠溶液中置换出钠D在溶液中钡离子可氧化金属锌，使之成为锌离子*14、已知NH3(液)与H2O(液)相似均可电离：2H2OH3O+OH-，2NH3NH4+NH2-。据此写出Na与液氨反应的化学方程式：_ _。15、把少量过氧化钠加到硫酸铜溶液中请写出有关的方程式： ； 。 在最后的混和物中蓝色能否褪去 。*16、氟气是氧化性最强的非金属单质，在加热条件下，等物质的量的F2和烧碱完全反应，生成NaF、H2O和另一种气体，该气体可能是_。 (写化学式) 【课时作业】 参考答案第一节 元素周期表(第2课时)题号12345678910111213答案CBCACCBCBDACABACBB14、2Na + 2NH3 = 2NaNH2 + H215、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 ； 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4 ；不能16、OF2 第 - 3 - 页