《溶液中粒子浓度大小的比较》专题（新课使用）

离子浓度大小的比较专题1、在H2CO3的饱和溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-、H+、OH-等微粒浓度的大小比较是 。2在0.1 mol/l的NH3H2O溶液中，下列关系正确的是( ) AC(NH3H2O)C(OH-)C(NH4+)C(H+) BC(NH4+)C(NH3H2O)C(OH-)C(H+) CC(NH3H2O)C(NH4+)C(OH-)C(H+) DC(NH3H2O)C(NH4+)C(H+)C(OH-)3在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是( ) AC(Cl-)C(NH4+)C(H+)C(OH-) BC(NH4+)C(Cl-)C(H+)CC(OH-) CC(Cl-)C(NH4+)C(H+)C(OH-) DC(NH4+)C(Cl-)C(H+)C(OH-)425时, 将 0.01mol 的 CH3COONa 与 0.02mol HCl 溶解于水中, 形成 1L 混合溶液, 在所得溶液中, 下列关系式正确的是( )Ac(Na+)c(Cl-)c(CH3COO-)c(CH3COOH) Bc(CH3COO-)+ c(CH3COOH)=0.01mol/LCc(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=0.008mol/L Dc(H+)=0.002mol/L5、0.02mol/L的HCN（氰氢酸）溶液与0.02mol/L NaCN（氰化钠）溶液等体积混合，已知该混合溶液中C(Na+)C(CN-)，用“、 Cl- OH-H+ B Na+= Cl- OH-H+ C Na+= Cl- H+ OH- DCl- Na+ OH- H+ 7把0.02molL CH3COOH溶液和0.01mol/L NaOH溶液等体积混合，则混合溶液中微粒浓度关系正确的是（ ）Na+CH3COO-H+ OH- C(CH3COOH)+ C(CH3COO-)=0.01mol/L2C(H+)C(CH3COO-)C(CH3COOH) C(CH3COOH)C(CH3COO-)8将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混和后,溶液中离子浓度关系正确的是 A.C(NH4+)C(Cl-)C(H+)C(OH-) B.C(NH4+)C(Cl-)C(OH-)C(H+)C.C(Cl-)C(NH4+)C(H+)C(OH-) D.C(Cl-)C(NH4+)C(OH-)C(H+)9在0.1molL NaHSO3溶液中存在着微粒浓度的关系式，正确的是( )AC(Na)C(HSO3) C(SO32) C(H)C(OH)BC(Na)+C(H)= C(HSO3)+ C(SO32)+C(OH)CC(Na)+C(H)=C(HSO3)+2C(SO32)+ C(OH)DC(Na)= C(HSO3)+C(SO32)+ C(H2SO3)10某酸的酸式盐NaHY在水溶液中，PH=9。有关叙述中一定正确的是( ) H2Y在电离时为：H2Y+H2OHY-+H3O+在该盐的溶液中，离子浓度为：C(Na+)C(Y2-)C(HY-)C(OH-)C(H+)在该盐的溶液中，离子浓度为：C(Na+)C(HY-) C(OH-) C(Y2-) C(H+)HY-水解方程式为：HY-+H2OY2-+H3O+11在NaHS溶液中，存在多种分子和离子，下列关系中不正确的是 ( )AC(Na+)+C(H+)=C(OH-)+C(HS-)+2C(S2-) BC(Na+)=C(HS-)+C(S2-)+C(H2S)CC(H+)+C(H2S)=C(OH-)+C(S2-) DC(OH-)-C(HS-)=C(H+)+C(H2S)12已知某温度下，0.1mol/L NaHB强电解质溶液PH5，,则有下列关系一定正确的 ( )AC(Na+)+ C(H+)=C(HB-)+2C(B2-)+C(OH-) BC(Na+)=0.1mol/LC(B2-)CC(H+)C(OH-)=10-14 D溶液的pH=113现有NH4Cl和氨水组成的混合溶液，回答下列问题(填“”、“7，则该溶液中C(NH4) C(Cl)；（3）若C(NH4) C(Cl)，则溶液的pH 7。