高考化学选择题的命题变化趋势

,单击此处编辑母版标题样式,*,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,高考化学选择题的命题变化趋势,和备考策略探讨,李 煜,桂林市田家炳中学,一、近三年高考化学选择题结构,1.1,I,卷题数和分值情况,2001,2002,2003,题数,分值,总分,题数,分值,总分,题数,分值,总分,一(单项选择题),8,4,32,5,4,20,8,4,32,二(不定项选择题),10,4,40,10,4,40,10,4,40,总计,18,72,60,18,72,分值百分比(%),48%,40%,48%,考试说明规定(%),50%,40%,50%,1.2,I,卷双向细目表,表2,2001,2002,2003,了解,理解(掌握),综合应用,分值,了解,理解(掌握),综合应用,分值,了解,理解(掌握),综合应用,分值,化学基本概念和基本理论,1题,6题,28,6题,24,1题,3题,2题,24,元素及其化合物,2题,1题,12,2题,1题,12,3题,1题,16,有机化学基础,1题,1题,8,2题,8,1题,4,化学实验,1题,4,1题,4,2题,8,化学计算,3题,2题,20,3题,12,4题,1题,20,分 值,16,44,12,16,24,20,20,28,24,比例(%),22.2,61.1,16.7,26.7,40.0,33.3,27.8,38.9,33.3,1.3,I,卷的考查要点,表3 2001年,I,卷考查要点,题号,考 试 内 容,题 目 的 亮 点,1,天然气、液化石油气成分,将烃知识与实际生活联系,2,区别物理变化和化学变化,意在用化学视角认识生活中的化学现象,3,离子半径的比较,变形判断同主族元素离子半径上至下的递变规律,4,臭氧层的保护措施,引导考生用化学视角去观察环境保护,5,NH,3,H,2,O,电离平衡的移动,用酚酞的颜色变化证明电离平衡的移动方向,6,氧化还原反应电子得失守恒的涵义,巧用“电子得失守恒”速算,7,利用化学方程式计算金属的相对原子质量,巧用“关系式”速算,8,离子型氧化还原方程式的配平,巧用“电荷守恒”速算,9,化学平衡移动原理,考查考生的“逆向思维”,10,原子、离子的核外电子排布；元素周期表中过渡元素属类的判断；同位素原子性质的判断,提醒考生必须对周期表的基本结构熟悉；对“概念”要记还要能适度延伸,11,有机反应原子利用率高低的判断,考查考生敏捷地接受试题给予的新信息的能力,12,中和滴定操作,增设一项课本未出现过的“用未知浓度溶液滴定标准液”，增大迷惑性，检验类推能力,13,离子共存的判断,重要离子的性质得以全面考查,14,图象分析,根据图象进行分析推理,15,酯水解产物的推断,巧用阿伏加德罗定律推断,16,物质的量的计算,巧用“守恒”速算,17,一定量的,AgNO,3,溶液、,BaCl,2,溶液、,CuSO,4,5H,2,O,溶液混合反应后成份的判断,“貌似计算，实不用算”，巧用“排它法”定案,18,溶液,pH,的计算,将稀释和中和两种情景下的,pH,计算揉和在一起，对考生的心理素质是个考验,表4 2002表,I,卷考查要点,题号,考 试 内 容,题 目 的 亮 点,1,关于空气质量报告内容,考查考生实际运用化学知识的能力,2,蛋白质的分离提纯,同时考查了常见分离方法的应用,3,铁及其化合物的性质,Fe,2+,还原性，,HNO,3,的氧化性,4,六氯苯结构的辨认,考查考生对所学知识举一反三的能力，能否自觉将课本中出现过的溴苯、氯苯的结构式和名称的对应关系信息“移花接木”,5,微粒氧化性强弱的比较,择主要信息，妙用“排它”速解,6,弱电解质电离度和溶液,pH,的简单计算；盐水解对中和液,pH,的影响,选项为“拼盘式”，易使考生顾此失彼、漏选,7,原子核外电子排布规律,强化善用原子结构示意图分析原子核外各层电子排布,8,一定量的,CuSO,4,溶液与一定量的,NaOH,溶液恰好完全反应，计算确定生成沉淀的化学式,叙题方式“含蓄”，不明说,CuSO,4,和,NaOH,恰好反应完全，而说“溶液中,Cu,2+,或,OH,-,都已变得很小，可忽略”，巧妙地考查考生接受新信息的能力；并巧用“元素守恒”使之口算即可,9,离子方程式正误的判断,将,Fe,3+,和,HNO,3,的氧化性、,H,2,S,和,Fe,2+,的还原性、,Ca(HCO,3,),2,的反应和生成规律与离子方程式的书写原则综合一并考查，若熟悉以上特征性质和书写原则，可速战速决,10,判断原电池和电解池电极上的反应属氧化反应或还原反应,提醒考生不可忽视最基本的原理，方能以不变应万变,11,化学平衡的标志,考查对化学平衡概念内涵的理解；提醒考生对“概念”要善抓关键，会引伸，懂应用,12,分别用,KMnO,4,、KClO,3,、H,2,O,2,制取等量,O,2,时的电子转移数之比,构思精巧，故意设置“,H,2,O,2,”,迷惑项，若能识破此“陷阱”妙用“电子得失守恒”，本题又是貌似计算，实则不算,13,有机结构简式的推断,采用对信息由易到难的筛选，妙用充分燃烧时烃和耗,O,2,量的比例式，即可速战速决,14,知碘元素价态，确定碘酸碘的化学式,课本未曾出现碘酸碘，但考生熟悉氯酸钾，可由此推之。本题考查了考生将试题所给的新信息，与课内已有的关知识结合起来，解决问题的能力,15,化学平衡的计算,巧用化学平衡计算的“三步曲”和阿伏加德罗定律推论及代入法，计算列式简单，分析结果方便,表5 2003表,I,卷考查要点,题号,考 试 内 容,题 目 的 亮 点,1,水资源的淡化法、淡水、海水的密度、雪水和井水矿物质含量比较、水的密度,用化学视角关注熟悉的自然现象,2,只用一种试剂的鉴别题,看一叶而知金秋，窥一斑而知全豹，借一题考完了主要阳离子的鉴别,3,气体、溶液的除杂,用,Na,2,CO,3,溶液除去,CO,2,中的,HCl,，,易使考生顾此失彼而误选,4,一定量的阳离子,M,n,+,与一定量的,NaOH,恰好完全反应，计算,n,值,巧用“电荷守恒”速算,5,三组混合气体,NO,和,NO,2,NO,2,和,O,2,NH,3,和,N,2,在同温同压同体积，各气体组分体积分数相等时，充分溶于水后，余下气体体积的大小比较,妙用关系：3,NO,2,NO、4NO,2,O,2,和,NH,3,的极易溶解，利用设“1”法口算即可,6,溶液的密度，溶质的质量分数，物质的量浓度、溶质相对分子质量的相互换算,七个字母型数据，再加给密度换了个说法,得到的溶液每毫升质量为,qg,，,给考生造成不小的心理压力。若能沉着镇定，在数据众多时，善于以主要数据(物质的量浓度)的定义式入手，问题便迎刃而解,7,根据离子方程式，确定反应物元素的化合价,巧用“电荷守恒”速解,8,根据等体积,Al,2,(SO,4,),3,、ZnSO,4,、Na,2,SO,4,溶液与,BaCl,2,溶液充分反应生成的,BaSO,4,质量之比，计算上三种溶液的物质的量浓度之比,巧用“,SO,4,2-,守恒”，借助化学式即可速答,9,判断,H,2,O、BF,3,、CCl,4,、PCl,5,分子中的原子是否满足8电子结构,以,PCl,5,为迷惑项，考查考生的辩证思维能力和思维的灵变性,10,对纯铁、生铁性质的比较,将合金的性能以耳熟能详的事实呈现，引导考生注意用化学视角观察实际中的化学现象,11,离子共存的判断,只提供溶液中水电离的,OH,-,=1,10,-14,mol,L,-1,，,没有明确的溶液呈何性的信息，且要求答案在满足上述条件的溶液中一定可大量共存。若“破译”了溶液是何性和一定这两条“密码”信息，答题有如“探囊取物”。,12,根据实验现象确定成份,粗看很基础，但稍不留意就会从“加入,BaCl,2,溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸”这一信息误判,SO,4,2-,存在，忽略了,H,2,SO,3,已被氧化生成,H,2,SO,4,这一事实。本题能有效考查学生思维的准确性与严密性。,13,判断离子方程式的正误,将酸式盐的生成规律，盐水解规律和离子方程式的书写原则综合考查，若熟悉以上原则，可“目测”答案。,14,阿伏加德罗常数,保持传统的命题内容，一如既往送分到“家”，稳定心理,15,同分异构体的确定,同时考查了考生对结构简式、键线式、不饱和度的判断。在此基础上，抓住“同分”的含义，又可“目测”作答。,16,电解过程中溶液,pH,的变化和电极产物的物质的量之比的判断,“基础”。提醒考生扎实基础，可以不变应万变。,17,强、弱酸,pH、H,+,、,酸浓度的分析,在基础题中设置障碍点。它要求考生采用转换手法，从盐酸、醋酸等,pH,比较出两酸的物质的量浓度大小，再从产生等量的氢气，对答案作出选择。体现了知识与能力的融合。,18,盐类的水解、弱酸的电离,虽是“热点”再现，但立意新颖，给出与平时相反的条件,HCN,和,NaCN,混合液显碱性，考查了考生热点知识掌握的深刻性和克服思维定势的灵活应用能力。,二、选择题的命题走向,1、形式上,选择题的题数和分值估计不会再增。,2、难度上,突出基础。,3、内容上,知识点覆盖面不大，但仍突出对学科主干知识 的考查；高考热点的考查颇具选择性；各总分知识进一步融合，尤其注重以元素化合物知识作载体。,考查内容,题 号,01年,02年,03年,生活中的化学,1；2；4,1,1,原子半径、原子结构,3；10,7,9,周期表结构,10,同位素,10,物理变化和化学变化,2,氧化还原分析、配平、计算,6；8,5；12,表6 2001年、2002年、2003年,I,卷试题考查的知识点统计,弱电解质的电离、盐的水解,5,6,17；18,化学平衡的标志、移动、计算,9；14,11；15,元素化合价和化学式的互推,14,7,离子方程式的判断和巧用,9,7；13,离子共存,13,阿伏加德罗常数,14,原电池、电解的基本原理,2,10,10；16,卤 族,14,12,氧 族,12,氮 族,5；12,铁,3,2；10,镁,2,铝,2,有机化学,1；2；11；15,4；13,15,化学实验,12,2,2；3,pH,的计算,18,物质的量、物质的量浓度的计算,16；17,8,6；8,其它常规计算,7,4,4、解题策略上,更富于巧思妙解，特别是计算型选择题，常貌似计算，实不用算，或只需简单计算。,三、,I,卷备考建议,1、选题,不要采取“拿来主义”，不加研究的使用外来的题目；大胆舍弃“深”、“偏”、“怪”和有命题漏洞的题目，以免给学生带来思想混乱和压力，浪费学生的宝贵时间；试题应体现基础性、典型性、针对性、综合性；还应注意研究试题的区分度，区分度良好的“老”题照应予以重视。例如：03年全国卷的2、3、4、7、8、9、11、13、14题都是有着“悠久”历史的“老”题，占了,I,卷总题数的50%！,2、训练,重思维、重审题、重点拨、重技巧、重反思。,重思维：避免只核对答案的选择题的传统评讲方法。,在一定条件下，,RO,3,n-,和氟气可发生如下反应：,RO,3,n,F,2,2OH,RO,4,2F,H,2,O,从而可知在,RO,3,n,中，元素,R,的化合价是（）,A、4B、5,C、6D、7,B,人们使用四百万只象鼻虫和它们的215磅粪物，历经30多年时间弄清了棉子象鼻虫的四种信息素的组成，它们的结构可表示如下（括号内表示,的结构简式）,CHOOHC HCH,2,OH,OH,以上四种信息素中互为同分异构体的是（）,A、,和,B、,和,C、,和,D、,和,CH,3,CH,2,C,CH,2,CH,2,OH,CH,2,C,CCH,2,CH,3,CH,3,C,重审题：细致、深入、准确、周密的审题。,（1）认真审明题中的关键词语,将40,mL1.5mol,L,-1,的,CuSO,4,溶液与30,mL3mol,L,-1,的,NaOH,溶液混合，生成浅蓝色沉淀，假如溶液中,Cu,2,或,OH,都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为（）,A、Cu(OH),2,B、CuSO,4,Cu(OH),2,C、,CuSO,