元素周期律第一课时课件

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,元素周期律,巴东三中高一化学备课组,第一课时,一、原子核外电子的排布,请画出元素周期表，只填入,1-20,号元素原子序数及元素符号,请画出,1,18,号元素原子结构示意图,总结元素核外电子排布规律,Ca,K,+35,2 8 18 7,Br,原子核外电子是,排布的,第一层最多排,个,第二层最多排,个 每层不超过 个,第三层最多排,个,最外层不超过,个,分层,2,8,18,2n,2,8,核外电子如何运动？能量如何？,归纳总结：,2.,电子按能量高低在核外分层排布。,1,2,3,4,5,6,7,K,L,M,N,O,P,Q,由内到外，能量逐渐升高,1.,核外电子围绕着原子核在不同区域,(,电子层,),作不规则的高速运动,核外电子总是尽先排布在,的电子层里，排满一层后再排下一层；,每层电子不能超过,个；,最外层电子不能超过,个,(K,层是最外层时不超过,个,),，次外层电子不能超过,个，,倒数第三层电子不能超过,个。,核外电子排布的一般规律,能量较低,2n,2,8,18,32,2,一低四不超,以上各项是相互联系的，不能孤立地理解、应用其中的某一部分。,123 4 56 7,KLMNOP,Q,请阅读并比较下表中,1-18,号元素的有关数据，从中能找出什么规律？,科学探究,1,2,氢,氦,原子序数,元素 名称,元素 符号,电子排布,化合价,+1,0,H,He,1,2,第一周期,3,4,5,6,7,8,9,10,锂,铍,硼,碳,氮,氧,氟,氖,原子序数,元素 名称,元素 符号,电子排布,化合价,Li,Be,B,C,N,O,F,Ne,2,1,2,2,2,3,2,4,2,5,2,6,2,7,2,8,第二周期,+1,+2,+3,+4,-4,+5,-3,-2,-1,0,11,12,13,14,15,16,17,18,钠,镁,铝,硅,磷,硫,氯,氩,原子序数,元素 名称,元素 符号,电子排布,化合价,Na,Mg,Al,Si,P,S,Cl,Ar,2,8,1,2,8,2,2,8,3,2,8,4,2,8,5,2,8,6,2,8,7,2,8,8,第三周期,主族元素的最高正化合价与最外层电子数有何关系？,最高正价,=,最外层电子数,最低负化合价数,=8,最外层电子数,+1,+2,+3,+4,-4,+5,-3,-2,-1,0,+6,+7,思考并讨论：,原子序数,电子层数,最外层电子数,最高或最低化合价的变化,12,1,310,1118,2,1,8,1,8,3,+1,+5,-4,-1,0,+1,+7,1 2,+1 0,-4,-1,0,随着原子序数的递增，原子的核外电子层排布呈现什么规律性的变化？元素的化合价呈现什么规律性的变化？,结论：,随着原子序数的递增，元素原子的电子层排布和化合价都呈周期性变化！,元素的金属性和非金属性是否也随原子序数的变化呈现周期性变化呢？,疑问,元素金属性强弱判断依据,1.,根据金属单质与水或酸反应置换出氢的难易程度。置换出氢越容易,则金属性越强。,2.,根据金属元素最高价氧化物对应的水化物碱性强弱。碱性越强,则金属元素的金属性越强。,3.,根据对应阳离子氧化性强弱判断。金属阳离子氧化性越弱，则元素金属性越强。,元素非金属性强弱判断依据,:,1.,根据非金属单质与,H,2,化合生成氢化物的难易或氢化物的稳定性程度。越容易与,H,2,化合,则生成的氢化物越稳定，非金属性越强。,2.,根据非金属元素最高价氧化物对应的水化物酸性强弱。酸性越强,则元素的非金属性越强。,3.,根据对应阴离子还原性强弱判断。阴离子还原性越弱，则元素非金属性越强。,以第三周期元,素为例讨论,!,科学探究,取两段镁带，,用砂纸磨去表,面的氧化膜,放入两支试管,中。分别向试,管中加入,2mL,水,并滴入酚,酞溶液。将其,中一支试管加,热至水沸腾。,对比观察现,象。,实验一,现象,化学方程式,镁与冷水反应缓慢，滴入酚酞试液粉红色。而镁与沸水反应加快，产生气泡，溶液红色,加深,。,镁的金属性比钠弱,结论,Mg+2H,2,O=Mg(OH),2,+H,2,与金属钠对比,取铝片和镁,带，用砂纸擦,去氧化膜,分别,和,2mL 1mol/L,盐酸反应。,实验二,镁与铝均能与盐酸反应产生气泡。但镁反应比铝剧烈。,镁的金属性比铝强,Mg+2HCl=MgCl,2,+H,2,2Al+6HCl=2AlCl,3,+3H,2,科学探究,现象,化学方程式,结论,列表总结：,Na,Mg,Al,单质与水（或酸）反应,与冷水反应,:,与冷水反应缓慢，与沸水反应迅速、与酸反应剧烈，放出氢气。,与酸反应：,最高价氧化物对应水化物碱性强弱,NaOH,强碱,Mg(OH),2,中强碱,Al(OH),3,两性,氢氧化物,金属性：,NaMgAl,剧烈,迅速,氧化物,最高价氧化物的水化物,元素,14,Si,15,P,16,S,17,Cl,SiO,2,P,2,O,5,SO,3,Cl,2,O,7,H,2,SiO,3,H,3,PO,4,H,2,SO,4,HClO,4,硅 酸,磷 酸,硫 酸,高氯酸,弱 酸,中强酸,强 酸,更强酸,非金属性：,Si P S Cl,科学事实,非金属性：,Si P S Cl,氢化物化学式,元素,14,Si,15,P,16,S,17,Cl,化合条件,稳定性,SiH,4,PH,3,H,2,S,HCl,高温下少量反应,磷蒸气，困难,加热反应,光照或点燃化合,很不稳定,不稳定,较不稳定,稳定,科学事实,本节总结：,根据实验，可得出第三周期元素金属性、非金属性的递变规律,:,Na Mg Al Si P S Cl,金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强,对其他周期元素性质进行研究,也可以得到类似的结论。,元素周期律,元素的性质随着,原子序数,的递增而呈周期性的变化。,