碱金属和卤素课件

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,编辑版pppt,*,第一节 元素周期表,(第2课时)（元素的性质与原子结构）,碱金属元素、卤素,1,编辑版pppt,1、碱金属元素原子结构特点,元素名称,元素,符号,核电,荷数,原子结构,示意图,最外层电子数,电子层数,原子半径/nm,碱金属元素,锂,0.152,钠,0.186,钾,0.227,铷,0.248,铯,0.265,填写下表,Li,Na,K,Rb,Cs,3,11,19,37,55,1,1,1,1,1,2,3,4,5,6,+,3,2 1,+11,2 8 1,+19,2 8 8 1,+37,2 8 18 8 1,+55,2 8 18 18 8 1,2,编辑版pppt,思路：结构-性质-验证,3,编辑版pppt,最外层电子数均为,，均易,电子，具有强,性；,1,失去,金属,增多,增大,1、碱金属元素原子结构特点,随着核电荷数的递增，电子层数逐渐,，原子半径逐渐,，原子核对最外层电子的吸引力,，失电子能力逐渐,，即金属性逐渐,。,（1）相似性：,（2）递变性：,增,强,增强,减弱,4,编辑版pppt,碱金属单质在物理性质上表现出一定的相似性和递变性：,单质,颜色和,状态,密度/gcm,-3,熔点,/,0,C,沸点,/,0,C,Li,银白色，柔软,0.534,180.5,1347,Na,银白色，柔软,0.97,97.81,882.9,K,银白色，柔软,0.86,63.65,774,Rb,银白色，柔软,1.532,38.89,688,Cs,略带金属光泽，柔软,1.879,28.40,678.4,5,编辑版pppt,从上到下，熔沸点逐渐,降低,，,密度增大,（,K,例外）,2、碱金属单质物理性质,（1）相似性：,（2）递变性：,都是柔,软,的金属，密度,小,、易,导,电、,导,热，钠钾合金（,液态,）用作原子反应堆的,导热剂,。,6,编辑版pppt,产物碱性：,LiOH NaOH KOH RbOH CsOH,逐渐剧烈,（1）与H,2,O反应,3、碱金属单质化学性质,2Li+2H,2,O =2LiOH+H,2,（较 慢）,2Na+2H,2,O=2NaOH+H,2,（剧烈）,2K+2H,2,O=2KOH+H,2,（很剧烈）,通式：2M+2H,2,O=2MOH+H,2,7,编辑版pppt,K +O,2,=KO,2,（超氧化钾）,点燃,Rb、Cs与O,2,反应更剧烈，产物更复杂。,（2）与 O,2,反应,点燃,4Li +O,2,=,2Li,2,O,点燃,2Na +O,2,=Na,2,O,2,（,Li的燃烧产物只有一种）,8,编辑版pppt,4、碱金属元素的递变规律,碱金属元素从上到下（,Li、Na、K、Rb、Cs,），随着核电荷数的,增加,，元素原子的电子层数逐渐,，原子半径逐渐,，原子核对最外层电子的引力逐渐,，原子失电子能力逐渐,，元素的金属性逐渐,，与水和氧气反应越来越,，生成的氧化物越来越,。最高价氧化物对应水化物的碱性越来越,。,增多,增大,减弱,增强,增强,剧烈,复杂,强,9,编辑版pppt,5、元素金属性强弱判断依据,（1）金属单质与水或酸反应,置换出氢,的难易程度；,比较元素金属性强弱，其实质是看元素原子,失电子的难易,，越容易失电子，金属性越强，反之金属性越弱。,（2）金属元素最高价氧化物对应水化物,碱性,强弱；,（4）阳,离子氧化性的,强弱；,（3）单质间的,置换,反应（金属活动顺表）,10,编辑版pppt,卤族元素,（简称卤素）,11,编辑版pppt,卤族元素原子结构示意图,+,9,2 7,+17,2 8 7,+35,2 8 18 7,+53,2 8 18 18 7,F,Cl,Br,I,12,编辑版pppt,最外层电子数均为,，均易,电子，具有强,性。,7,得到,非金属,增多,增大,1、卤素原子结构特点,随着核电荷数的递增，电子层数逐渐,，原子半径逐渐,，,原子核对最外层电子的引力逐渐,，原子得电子能力逐渐,，元素的非金属性逐渐,。,（1）相似性：,（2）递变性：,减弱,减弱,减弱,13,编辑版pppt,2、卤素单质的物理性质,（1）相似性：,（2）递变性：,有颜色,，溶解度小,阅读教材P,8,：资料卡片,颜色：,状态：,密度：,熔沸点：,逐渐加深,气 液固,逐渐增大,依次增高,溶解度：,逐渐减小,14,编辑版pppt,卤素单质性质特殊性：,2、Br,2,是,易挥发,的深红棕色液体，是中学阶段唯一一种,液态非金属单质,，其保存通常加入少量的,水,，即“,液封,”；,1、单质都有颜色；,3、I,2,易,升华,，遇淀粉溶液变,蓝色,。,15,编辑版pppt,（1）与H,2,反应,3、卤素单质化学性质,阅读教材P,8,：“卤素单质与氢气反应”归纳,F,2,Cl,2,Br,2,I,2,反应越来越难,HF HCl HBr HI,剧烈程度：,生成的氢化物的稳定性：,通式：X,2,+H,2,=2HX,水溶液酸性：,HF,HCl HBr HI,16,编辑版pppt,（2）卤素单质之间的置换反应,2NaBr+Cl,2,=2NaCl+Br,2,（液体分层，上层为无色，下层为橙黄色）,2KI+Cl,2,=2KCl+I,2,（液体分层，上层为无色，下层为紫色）,2KI+Br,2,=2KBr+I,2,（液体分层，上层为无色，下层为紫色）,氧化性：,F,2,Cl,2,Br,2,I,2,非金属性：,F Cl Br I,17,编辑版pppt,4、卤素的递变规律,卤族元素周期表从上到下（,F、Cl、Br、I,），随着核电荷数的,增加,，元素原子的电子层数逐渐,，原子半径逐渐,，原子核对最外层电子的引力逐渐,，原子得电子能力逐渐,，元素的非金属性逐渐,，,与氢气越来 越,反应，生成氢化物越来越,。,增多,增大,减弱,减弱,减弱,难,不稳定,18,编辑版pppt,5、元素非金属性强弱判断依据,（1）非金属单质,与氢气化合的难易,程度；,比较元素非金属性强弱，其实质是看元素原子,得电子的难易,，越容易得电子，非金属性越强，反之非金属性越弱。,（2）形成气态,氢化物的稳定性,；氢化物稳定性越强，非金属性越强；,（3）,最高价氧化物对应水化物酸性,强弱；,（4）单质间的,置换,反应。（5）阴离子还原性的强弱,19,编辑版pppt,通过碱金属及卤族元素原子结构及其单质性质学习可以得出：原子的结构决定了元素的性质，,同主族元素从上到下，元素的,性逐渐增强，,性逐渐减弱。,同主族元素其单质和化合物的性质既具有相似性，又具有递变性。,小结,金属,非金属,20,编辑版pppt,