31弱电解质的电离（1课时）

,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,3.1,弱电解质的,电离,（,1,课时）,【,学习目标,】,【,重点难点,】,1,、能,描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，了解酸碱电离理论；,2,、了解,电离平衡常数及其意义；,3,、了解,强电解质和弱电解质与结构的关系。,强,、弱电解质的概念和弱电解质的电离平衡。,电解质：在,水溶液中,或,熔化状态,下能够导电的,化合物,。,非电解质：在,水溶液中,和,熔化状态,下不能够导电的,化合物。,复习回顾,1,、电解质、非电解质的概念,？,化合物在,溶于水或受热熔化,时，,离解成自由移动的离子,的过程。,电离：,2,、为什么电解质在水溶液里或熔化状态下能够导电？,酸,、碱、盐都是电解质，在水溶液中都能电离出离子。不同电解质的电离程度是否有区别呢？,交流,研讨,1mol/L HCl,1 mol/L CH,3,COOH,与镁反应现象,溶液,pH,结论,分别试验等体积、等浓度的盐酸、醋酸溶液,与等量镁条,反应；并测这两种酸的,pH,。,剧烈,缓慢,c(H,+,),大,0,（大）,2.4,c(H,+,),小,（小）,实验,探究,交流,研讨,1.,为什么,相同浓度的,盐酸和醋酸中的,H,+,浓度不同？,2.,如何,理解醋酸的部分电离？,【,已知信息：向醋酸溶液中加入,CH,3,COONH,4,(S),，溶液的,H,+,浓度变,小。,】,盐酸和醋酸的电离程度不同。,向,醋酸溶液中加入,CH,3,COONH,4,(S),，溶液的,H,+,浓度变小。说明醋酸在溶液中存在电离平衡，即醋酸没有完全电离。,交流,研讨,4.,盐酸,溶液中主要存在哪些微粒？醋酸溶液中呢？,3.,盐酸,的电离也有电离平衡吗,？可,如何证明？,向,1mol/L HCl,溶液中加入,NaCl(S),，再测其,pH,，不变，则可证明盐酸不存在电离平衡。,盐酸与醋酸在水中的电离示意图,盐酸在水中的电离示意图,醋酸在水中的电离示意图,溶液,溶液里的粒子,H,2,O,、,H,+,、,Cl,-,H,2,O,、,CH,3,COOH,H,+,、,CH,3,COO,-,3.1,弱电解质的电离,强,电解质,弱,电解质,定义,溶液中溶质微粒的形式,在水溶液中能够全部电离的电解质,在水溶液中部分电离的电解质,物质类别,强酸、强碱、大部分盐,弱酸、弱碱、水,电离特点,完全电离，不可逆，无电离平衡,部分电离，可逆，存在电离平衡,电离方程式,HCl,Cl,H,CH,3,COOH CH,3,COO,H,水合离子,分子、水合离子,一、强弱电解质,1.,请,将下列物质按要求分类：,H,2,SO,4,、,CO,2,、,NaOH,、,BaSO,4,、,NH,3,、,SO,2,、,NH,3,H,2,O,、,C,2,H,5,OH,电解质：,非电解质：,H,2,SO,4,、,NaOH,、,BaSO,4,、,NH,3,H,2,O,CO,2,、,NH,3,、,SO,2,、,C,2,H,5,OH(,酒精,),强电解质：,H,2,SO,4,、,NaOH,、,BaSO,4,弱电解质：,NH,3,H,2,O,当堂检测,二、弱电解质的电离,CH,3,COOH,CH,3,COOH H,+,+CH,3,COO,H,+,+CH,3,COO,H,+,+CH,3,COO,CH,3,COOH,平衡状态,v,结合,0,t,1,时间,v,电离,v,电离,=,v,结合,v,思考,交流,根据图,3-3,及前一章所学的化学平衡理论，分析一元弱酸（设化学式为,HA,）、一元弱碱（设化学式为,BOH,）的电离过程，并完成下列问题：,1.,写出弱酸弱碱的电离方程式；,HA A,H,BOH B,OH,c(H,+,),c(A,-,),c(HA),HA,初溶于水时,达到电离平衡前,达到电离平衡时,0,（最小）,0,（最小）,最大,不变,不变,不变,变,大,变大,变小,思考,交流,2.,填写下表中的空白。,HA,电离过程中体系各粒子浓度的变化,c(B,+,),c(OH,-,),c(BOH),等体积等浓度的,B,+,、,OH,-,溶液相混合时,达到电离平衡前,不变,不变,不变,最大,最大,最小,变小,变小,变大,思考,交流,2.,填写下表中的空白。,BOH,电离过程中体系各粒子浓度的变化,达到电离平衡时,在,一定条件下（如,温度、浓度,等）,的,弱电解质,的溶液中，弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的,速率相等,，溶液中各分子、离子的,浓度保持不变,的状态,。,二,、弱电解质的电离,1.,电离平衡,状态,二,、弱电解质的电离,逆：弱电解质的电离是可逆过程,等：,v,(,电离,),v,(,结合,),动：动态平衡,定：溶液里离子浓度、分子浓度保持不变,变：当支持电离平衡状态的条件,改变时，,电离平衡会,发生,移动,2.,电离平衡,状态的特征,请,写出下列电解质的电离方程式,：,NH,3,H,2,O,HClO,H,2,SO,3,Fe(OH),3,Ba(OH),2,NaHCO,3,NaHSO,4,NH,4,+,+OH,-,H,+,+ClO,-,H,+,+HSO,3,-,HSO,3,-,H,+,+SO,3,2-,Fe,3,+,+3OH,-,Ba,2,+,+2OH,-,Na,+,+HCO,3,-,HCO,3,-,H,+,+CO,3,2-,Na,+,+H,+,+SO,4,-,Al,3+,+3OH,-,Al(OH),3,AlO,2,-,+H,+,+H,2,O,当堂检测,3.,电解质电离方程式的书写,多元,弱碱分步进行，一步,表示，如：,Fe(OH),3,Fe,3,+,+3OH,-,二,、弱电解质的电离,强电解质电离一步完成，如：,HCl=H,+,+Cl,-,Ba(OH),2,=Ba,2+,+2OH,-,多元,弱酸的电离是分步进行的，以第一步电离为主，一级比一级难,电离，如：,H,3,PO,4,H,+,+H,2,PO,4,-,（较易）主要,H,2,PO,4,-,H,+,+HPO,4,2-,（难）,HPO,4,2-,H,+,+PO,4,3-,（更难）,次要,4.,影响,电离平衡的因素,温度,浓度,同离子效应,离子反应效应,内因：,外因：,（通常电解质越弱电离程度越小）,电解质本身的性质,（越热越电离）,（越稀越电离）,加入与弱电解质,电离所产生的离子,相同的离子,，电离平衡向逆方向移动,加入能与弱电解质电离产生的离子反应的物质时，使电离平衡向电离方向移动,二,、弱电解质的电离,对,0.1mol/L,CH,3,COOH,溶液改变条件，,讨论完成,下列,表格,。已知：,改变条件,平衡移,动方向,c(H,+,),c(Ac,-,),c(HAc),电离常数,加热,通,HCl,加,NaOH(s),加,NaAc(s),加,CH,3,COOH,加水,正向,增大,增大,减小,逆向,增大,减小,增大,正向,减小,增大,减小,逆向,减小,增大,增大,正向,增大,增大,增大,正向,减小,减小,减小,增大,不变,不变,不变,不变,不变,CH,3,COOH H,+,+CH,3,COO,交流,研讨,在,0.1mol/L,氨水,中加入下列物质,，对,电离平衡产生怎样的影响,？,完成,下列,表格,。已知：,改变条件,平衡移,动方向,c(OH,-,),c(,NH,4,+,),c(,NH,3,H,2,O,),电离常数,加热,加,NaOH(s),通,HCl,加,NH,4,Cl(s),通,NH,3,加水,正向,增大,增大,减小,逆向,增大,减小,增大,正向,减小,增大,减小,逆向,减小,增大,增大,正向,增大,增大,增大,正向,减小,减小,减小,增大,不变,不变,不变,不变,不变,交流,研讨,NH,3,H,2,O,NH,4,+,+OH,-,对于一元,弱酸,HA,H,+,+A,-,K,a,=,c,(H,+,),.,c,(A,-,),c,(HA),K,b,=,c,(M,+,),.,c,(OH,-,),c,(MOH),电离平衡,常数（,K,）,1.,定义,对于一元,弱碱,MOH,M,+,+OH,-,科学视野,可以,用电离程度比较,弱电解质的相对,强弱,，,电离,程度相对大小怎么比较？,2.,意义：,K,值越大，电离程度越大，,相应,酸,(,或碱,),的酸,(,或碱,),性越强。,3.,K,值只随温度变化。,如：,H,2,S H,+,+HS,-,K,1,=1.310,-7,HS,-,H,+,+S,2-,K,2,=,1.3,10,-15,一般,K,1,K,2,K,，,说明多元弱酸的电离主要以第一步,为主。,电离常数数值的大小，可以估算弱电解质,电离的,趋势。,K,值越大，电离程度越大，酸性越强。,如相同条件下常见弱酸的酸性强弱：,H,2,SO,3,H,3,PO,4,HFCH,3,COOHH,2,CO,3,H,2,SHClO,科学视野,3.1,弱电解质的电离,一、强弱电解质,强电解质,弱电解质,二、弱电解质的电离,电离平衡,状态,电离平衡,状态的特征,电解质,的电离,方程式的书写,影响,电离平衡的因素,小 结,电离平衡常数,作 业,完成随堂检测,