wode课题1_生活中常见的盐

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,课题,1,生活中常见的盐,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,课题,1,生活中常见的盐,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,指出下列物质中那些是酸,?,那些是碱,?,那些是盐,?,H,2,O CaCO,3,HCl H,2,O,2,Na,2,CO,3,Ca(OH),2,MnO,2,H,2,SO,4,NaOH,酸,:,H,Cl,H,2,SO,4,碱,:,Na,OH,Ca(,OH,),2,盐,:,CaCO,3,Na,2,CO,3,知识回顾：,酸,H,+,+,酸根离子,碱,金属离子,+,OH,-,盐,金属离子,+,酸根离子,第十一单元 盐 化肥,课题,1,生活中常见的盐,原从水中来，不敢水中行。人人都要我，无我食不成。,(,打一物质,),食盐,常见的盐,用钡餐,BaSO,4,观察肠内情况,五水硫酸铜晶体,CuSO,4,5H,2,O,食盐,NaCl,KNO,3,硝酸钾晶体,亚硝酸钠,亚硝酸钠是工业用盐，它是一种白色不透明晶体，形状很像食盐。亚硝酸盐不仅是致癌物质，而且摄入,0.2,0.5 g,即可引起食物中毒，,3 g,可致死。而亚硝酸盐是食品添加剂的一种，起着色、防腐作用，广泛用于熟肉类、灌肠类和罐头等动物性食品。现在世界各国仍允许用它来腌制肉类，但用量严加限制。,(NaNO,2,),食盐的用途,氯化钠日常生活用于调味和腌菜、肉，医药上的生理盐水,0.9%,的氯化钠溶液，工业上是化工原料，制取氯气、盐酸、纯碱。,如运动过度,出汗太多时,体内的,Na,+,、,Cl,-,和,K,+,大为降低,就会使肌肉和神经反应受到影响,导致恶心、呕吐、衰竭和肌肉痉挛等现象。因此,运动员在训练或比赛前后,需喝特别配制的饮料,以补充失去的盐分。,氯化钠与人体健康,海南省东方盐场晒盐一景,粗盐提纯的步骤,:,溶解：,过滤,:,过滤的要点,(,一贴二低三靠,),蒸发,:(,是否需要把水全部蒸干再熄灭酒精灯,?),计算产率,:,操作,中4次用到玻璃棒,它的作用分别是什么?,溶解:,搅拌，加速食盐溶解,过滤:,引流,蒸发:,搅拌,，防止液滴飞溅,计算产率：,转移固体,3.,蒸发,仪器：带铁圈的铁架台、蒸发皿、,酒精灯、玻璃棒,玻璃棒的作用：,防止液体由于局部过热，造成液滴飞溅,注意：待蒸发皿中出现较多固体时，,停止加热,名 称,俗 称,主 要 用 途,碳酸钠,碳酸氢钠,碳酸钙,纯碱,苏打,小苏打,大理石,石灰石,用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂,发酵粉,的主要成分之一，,治疗胃酸过多症的药剂,可作,补钙剂,，用于实验室制取二氧化碳，石灰石、大理石用作,建筑材料,二、,Na,2,CO,3,NaHCO,3,CaCO,3,【,回顾,】,请书写出实验室制取,CO,2,的方程式。,CaCO,3,+2 HCl=CaCl,2,+H,2,CO,3,CO,2,+H,2,O,盐酸腐蚀含,CaCO,3,的建材,实验,11-1,碳酸钠,+,盐酸,碳酸氢钠,+,盐酸,现象,分析,产生,大量气泡，澄清石灰水变浑浊,产生,大量气泡，澄清石灰水变浑浊,有二氧化碳生成,有二氧化碳生成,Na,2,CO,3,+2HCl=2NaCl+H,2,CO,3,CO,2,+H,2,O,Na,2,CO,3,+2HCl=2NaCl+CO,2,+H,2,O,NaHCO,3,+HCl=NaCl+H,2,CO,3,CO,2,+H,2,O,NaHCO,3,+HCl=NaCl+CO,2,+H,2,O,善思,:,碳酸盐,（即,CO,3,2-,、,HCO,3,-,）,如何检验？,所用试剂为,稀盐酸,和,澄清石灰水,。,实验操作,实验现象,实验结论,向少量样品中加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水。,有无色气体生成，澄清石灰水变浑浊。,该样品是碳酸盐。,Na,2,CO,3,+Ca(OH),2,=CaCO,3,+2NaOH,碳酸钠溶液,+,澄清石灰水,现象,分析,出现白色沉淀,二者发生反应，生成一种难溶物,实验,11-2,（分析）,下列四个反应,有什么共同特点,？属于,三种基本反应类型吗？,CaCO,3,+2HCl=CaCl,2,+,H,2,CO,3,Na,2,CO,3,+2HCl=2NaCl+H,2,CO,3,NaHCO,3,+2HCl=NaCl+H,2,CO,3,Na,2,CO,3,+Ca(OH),2,=2NaOH+CaCO,3,H,2,O+CO,2,H,2,O+CO,2,H,2,O+CO,2,复分解反应的概念：,两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应,，叫做,复分解反应,。,表达式：,AB+CD,特 点：双交换，价不变,AD,+CB,Na,2,CO,3,+Ca(OH),2,=2NaOH+CaCO,3,实验,11-3,CuSO,4,溶液,+,NaOH,溶液,CuSO,4,溶液,+BaCl,2,溶液,现象,化学方程式,有蓝色沉淀产生,有白色沉淀产生,CuSO,4,+2NaOH=,Cu(OH),2,+Na,2,SO,4,BaCl,2,+CuSO,4,=,BaSO,4,+CuCl,2,上述两个反应是否属于复分解反应,复分解反应发生的条件：,酸、碱、盐之间的反应都属复分解反应，但并不是任何酸、碱、盐之间都能发生复分解反应。,只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时,(,至少满足上述条件之一,），,复分解反应才可以发生。,想一想：化学方程式是否正确？,KNO,3,+NaOH=NaNO,3,+KOH,物质溶解性口诀：,1、酸都溶：,2,、钾 钠 铵 硝都可溶。,K_ Na_ NH,4,_ _NO,3,3,、盐酸盐,中,（,Cl,）氯化银,AgCl,不可溶。、,4,、硫酸盐,中,（,SO,4,）硫酸钡,BaSO,4,不可溶。,5,、碳酸盐（,CO,3,）,多数不溶,这些你都记住了吗？,1、判断下列复分解反应能否发生：,H,2,SO,4,+NaNO,3,Na,2,SO,4,+BaCl,2,2HNO,3,+K,2,CO,3,KNO,3,+,NaOH,不能,BaSO,4,+2NaCl,2KNO,3,+CO,2,+H,2,O,不能,【,思考,】,1,、,AgNO,3,+HCl-,2,、,K,2,CO,3,+Ca(OH),2,-,3,、,Na,2,CO,3,+CaCl,2,-,4,、,Na,2,SO,4,+HCl-,5,、,H,2,SO,4,+BaCl,2,-,6,、,Ba(OH),2,+KCl-,7,、,CuSO,4,+NH,4,NO,3,-,8,、,HNO,3,+NaOH-,AgCl,+,HNO,3,CaCO,3,+KOH,CaCO,3,+NaCl,BaSO,4,+HCl,NaNO,3,+,H,2,O,盐的化学性质,:,盐,+,金属,新盐,+,新金属,A:,盐必须可溶,B:,单质金属比盐中金属活泼,C:,单质中,K、Ca、Na,除外,D:,铁参加的置换反应生成的都是亚铁盐,盐,+,酸,新酸,+,新盐,盐,+,碱,新碱,+,新盐,盐,+,盐新盐,+,新盐,CaCO,3,+2HCl=CaCl,2,+H,2,O+CO,2,NaHCO,3,+HCl=NaCl+H,2,O+CO,2,Ca(OH),2,+Na,2,CO,3,=2NaOH+CaCO,3,CuSO,4,+2NaOH,=,Cu(OH),2,+Na,2,SO,4,NaCl+AgNO,3,=AgCl+NaNO,3,BaCl,2,+Na,2,SO,4,=BaSO,4,+2NaCl,Na,2,CO,3,+CaCl,2,=CaCO,3,+2NaCl,Na,2,CO,3,+BaCl,2,=BaCO,3,+2NaCl,我国制碱工业的先驱,侯德榜,在中国化学工业史上，有一位杰出的科学家，他为祖国的化学工业事业奋斗终生，并以独创的制碱工艺闻名于世界，他就像一块坚硬的基石，托起了中国现代化学工业的大厦，这位先驱者就是被称为“国宝”的侯德榜。侯德榜一生在化工技术上有三大贡献。第一，揭开了苏尔维法的秘密。第二，创立了中国人自己的制碱工艺,侯氏制碱法。第三，就是他为发展小化肥工业所做的贡献。,资料,:,石笋和钟乳石的形成,CaCO,3,+H,2,O+CO,2,=Ca(HCO,3,),2,Ca(HCO,3,),2,=CaCO,3,+H,2,O+CO,2,写出下列反应的方程式，并讨论它们是否属于复分解反应。,1.,盐酸除铁锈。,2.,氢氧化镁中和胃酸,3,纯碱制烧碱。,4,硫酸铜溶液,与,BaCl,2,溶,液反应。,5.,硫酸溶液与碳酸钠反应,6HCl+Fe,2,O,3,=2FeCl,3,+3H,2,O,Mg(OH),2,+2HCl=MgCl,2,+2H,2,O,Ca(OH),2,+Na,2,CO,3,=2NaOH+CaCO,3,BaCl,2,+CuSO,4,=BaSO,4,+CuCl,2,H,2,SO,4,+Na,2,CO,3,=Na,2,SO,4,+H,2,O+CO,2,复分解反应,1.,概念,由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。,酸,+,金属氧化物盐,+,水,酸,+,碱盐,+,水,酸,+,盐新酸,+,新盐,碱,+,盐新碱,+,新盐,盐,+,盐新盐,+,新盐,酸,+,盐新酸,+,新盐,碱+盐新碱+新盐,盐,+,盐新盐,+,新盐,复分解反应的类型：,酸,+,碱盐,+,水（,中和反应,）,金属氧化物,+,酸盐,+,水,复分解反应发生的条件：,反应物：无酸参加，必须可溶；,生成物：必须有沉淀、气体、水三者之一。,第二课时,酸,碱,盐 盐,复分解反应类型（举例）,1,、酸,+,金属氧化物盐,+,水,2,、酸,+,碱 盐,+,水,Fe,2,O,3,+6HCl=2FeCl,3,+3H,2,O,NaOH+HCl=NaCl+H,2,O,3,、盐,+,酸新盐,+,新酸,CaCO,3,+2HCl=CaCl,2,+CO,2,+H,2,O,4,、盐,+,碱新盐,+,新碱,5,、盐,+,盐新盐,+,新盐,CuCl,2,+2NaOH=Cu(OH),2,+2NaCl,BaCl,2,+Na,2,SO,4,=BaSO,4,+2NaCl,小结：酸和碱的化学性质,酸有一些相似的化学性质：,酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色；,酸能与多种活泼金属反应，生成盐和氢气；,酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水。,酸能与碱反应。,酸能与某些盐反应。,碱有一些相似的化学性质：,碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色；,碱能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。,碱能与酸反应。,碱能与某些盐反应。,碳酸盐,（即,CO,3,2-,、,HCO,3,-,）,如何检验？,所用试剂为,稀盐酸,和,澄清石灰水,。,实验操作,实验现象,实验结论,向少量样品中加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水。,有无色气体生成，澄清石灰水变浑浊。,该样品是碳酸盐。,几种常见离子的检验,1.,氯离子,(,Cl,-,),的,检验,2.,硫酸根离子,(SO,4,2-,),的,检验,滴加硝酸钡，现象：,生成白色沉淀,滴加稀硝酸，现象：,沉淀不溶解,滴加硝酸银，现象：,生成白色沉淀,滴加稀硝酸，现象：,沉淀不溶解,将珍珠放入稀盐酸中，有气泡产生，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊，则珍珠中含有下列离子中的,C,A,、氯离子,B,、硫酸根离子,C,、碳酸根离子,D,、氢氧根离子,课堂训练,下列化学反应所属的反应类型的是,A,、,Zn+H,2,SO,4,=ZnSO,4,+H,2,（）,B,、,2KMnO,4,=K,2,MnO,4,+MnO,2,+O,2,（）,C,、,CaO+H,2,O=Ca(OH),2,（）,D,、,CuSO,4,+2NaOH=Cu(OH),2,+Na,2,SO,4,（）,课堂训练,