题型与解题方法介绍课件

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,0,30 十一月 2024,1,题型与解题方法介绍,一、关于反应速率及其计算,mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),1.概念之公式:,（B）,=,C,(B),/,t,2.各速率关系:,例1,：,反应,在10L密闭容器中进行，半分钟后，,水蒸气,的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v（X）可表示为(),A.,B.,C.,D.,C,0.0015,二、影响化学速率的因素,1.影响化学速率的因素有那些?,2.,例题,:反应A(g)+B(s)C(g)；H0，在其他条件不变时，改变其中一个条件，则生成C的速率：(1)升温_,；(2)增大压强_；,(3)增大容器容积_；(4)加入C_；,(5)加入B,_,(6)加入A则生成A的速率_。,加快,加快,加快,加快,减慢,不变,三、判断可逆反应是否达到化学平衡状态,例题3,:一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(g)+2Y(g)2Z(g)一定达到化学平衡状态的是(,),X、Y、Z的物质的量之比为1:2:2,X、Y、Z的浓度不再发生变化,容器中的压强不再发生变化,单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y A B C,D,V,正,=V,逆,各组份浓度不再改变,等,平衡状态标志有,:,D,四、确定化学方程式中各物质的化学计量数,例4,、在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别用,v,（A）、,v,（B）、,v,（C）(molL,1,s,1,)表示且,v,（A）、,v,（B）、,v,（C）之间,有以下关系：,v,（B）3,v,（A），3,v,（C）2,v,（B）。,则此反应可表示为A)2A3B 2CB)A3B 2C C)3AB 2C)AB C,B,五、化学平衡常数及其应用,mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),1）数学表达式:,2)意义,：平衡常数的大小指化学反应可能进行的程度（即反应限度）；平衡常数的数值越大，说明反应进行得越完全。,平衡常数只与温度有关,例,5,（07海南22)PCl,5,的热分解反应如下：,PCl,5,（g）PCl,3,（g）+Cl,2,（g）,（1）写出反应的平衡常数表达式；,（2）已知某温度下，在容积为10.0L的密闭容器中充入2.00mol PCl,5,，达到平衡后，测得容器内PCl,3,的浓度为0.150mol/L。计算该温度下的平衡常数。,(1).,(2).,K=?,六、转化率计算,化学平衡计算的解题万能钥匙-,“始、变、终”三段分析法,如何解决上述计算问题?,例题6,（08广东24、（3）小题）,工业合成氨的反应为N,2,(g)+3H,2,(g)2NH,3,(g)。设在容积为2.0L的密闭容器中充入0.60mol N,2,(g)和1.60 mol H,2,(g),反应在一定条件下达到平衡时，NH,3,的物质的量分数（NH,3,的物质的量与反应体系中总的物质的量之比）为4/7。计算:,该条件下N,2,的平衡转化率；,该条件下反应2NH,3,(g)N,2,(g)+3H,2,(g)的平衡常数。,化学平衡的有关计算一般程序,-,三段分析法,1、建立解题程序模式,mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g),起始浓度,转化浓度,平衡浓度,2、确定关系,(1)确定转化浓度是解题的关键,(2)反应物:平衡浓度=起始浓度-转化浓度,生成物:平衡浓度=起始浓度+转化浓度,(3),数值之比等于方程式中相应物质系数之比。,3、,依照题意，列式求解,解题的突破点,：,变量(转化量)一定与计量数成比例;,由方程式系数求出,例题6,（08广东24、（3）小题）,工业合成氨的反应为N,2,(g)+3H,2,(g)2NH,3,(g)。设在容积为2.0L的密闭容器中充入0.60mol N,2,(g)和1.60 mol H,2,(g),反应在一定条件下达到平衡时，NH,3,的物质的量分数（NH,3,的物质的量与反应体系中总的物质的量之比）为4/7。计算:,该条件下N,2,的平衡转化率；,该条件下反应2NH,3,(g)N,2,(g)+3H,2,(g)的平衡常数。,N,2,(g)+3H,2,(g)2NH,3,(g)总 单位,始,:,0.3,0.8,0 1.1,mol/L,变,:,终:,0.3-X 0.8-3X 2X 1.1-2X,mol/L,-x,-3x,+2x,设N,2,的变化浓度为,x,mol/L,2X,1.1-2X,=,4,7,由:,X=0.2,N,2,的平衡转化率=X100%=66.6%,0.2,0.3,平衡常数K,C,=,0.005,N,2,H,2,3,NH,3,2,0.1,1,X0.2,3,0.4,2,PCl,5,（g）PCl,3,（g）+Cl,2,（g）单位,始:0.2 0 0,mol/L,变:,终:0.150,-0.150,+0.150 +0.150,0.05,0.150,用“始、变、终”三段分析法计算 例5:(2)问,K=0.45,七、图表信息与化学平衡,(1).以速度时间(v-t)图像,升温,加压,增生成物浓度,减生成物浓度,D,C,A,B,例7,反应2X(g)+Y(g)2Z(g);H，在不同温度（）及压强（）下，产物Z的物质的量与反应时间t的关系如图所示，据图可得信息有（）,(2).浓度与时间图象,八,、,等效平衡,等效平衡规律,mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),等温等压,按m：n之比加（减）A和B 的量；平衡等效。按p：q之比加（减）C和D 的量；平衡等效。,等温等容,（1）m+n=p+q,按m：n之比加（减）A和B 的量；平衡等效。按p：q之比加（减）C和D 的量；平衡等效。,（2）m+np+q,一边倒,转换成起始反应物时浓度相同；平衡等效。,例8,、,在等温等容条件下，有下列气体反应：2A（气）+2B（气）C（气）+3D（气）。现分别从两条途径建立平衡（）,：A、B的起始浓度均为2mol/L。,：C、D的起始浓度分别为2mol/L和6mol/L。,下列叙述正确的是：,A、和两途径最终达到平衡时，系统内混合气体的百分组成相同,B、和两途径最终达到平衡时，系统内混合气体的百分组成不同,C、达到平衡时途径的VA等于途径的VA,D、达到平衡后，第途径混合气密度为第途径混合气密度的1/2,AD,高考中的化学平衡综合题,例9(,上海05第25题)：在某一容积为2L的密闭容器内，加入0.8mol的H,2,和0.6mol的I,2,，在一定的条件下发生如下反应：H,2,(g)+I,2,(g)2HI(g)+Q(Q0),反应中各物质的浓度随时间变化情况如图1：,（1）该反应的化学平衡常数表达式为,。,（2）根据图1数据，反应开始至达到平衡时，平均速率,v,(HI)为,。,（3）反应达到平衡后，第8分钟时：,若升高温度，化学平衡常数K,(填写增大、减小或不变),HI浓度的变化正确的是,（用图2中a-c的编号回答）,若加入I2，H2浓度的变化正确的是,，（用图2中d-f的编号回答）,（4）反应达到平衡后，第8分钟时，若反容器的容积扩大一倍，请在图3中画出8分钟后HI浓度的变化情况,（1）该反应的化学平衡常数表达式为,。,（2）根据图1数据，反应,开始至达到平衡时，平均,速率,v,(HI)为,。,（3）反应达到平衡后，第8分钟时：,若升高温度，化学平衡常数K,(填写增大、减小或不变),HI浓度的变化正确的是,（用图2中a-c的编号回答）,若加入I,2,，H,2,浓度的,变化正确的是,，,（,用图2中d-f的编号回答,）,减小,C,f,（4）反应达到平衡后，第8分钟时，若反容器的容积扩大一倍，请在图3中画出8分钟后HI浓度的变化情况,例,.将等物质的量的A，B混合于2L的密闭容器中，发生反应3A（气）B（气）=x C（气）2D（气）经5min后达到平衡时，测知D的浓度为0.5mol/L，A：B=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/Lmin。试求（1）A的平衡浓度是多少？（2）B的平均反应速率？（3）x？,设A的起始浓度为xmol/L；B的平均反应速度为VB。,3A(气)B(气)=xC(气)2D(气),起始浓度(mol/L)x x 0 0,转化浓度(mol/L)0.75 0.25 0.5,平衡浓度(mol/L)0.15 0.5,（1）由(x-0.75):(x-0.25)=3:5，得x=1.5(mol/L)；,A的平衡浓度为1.5-0.75=0.75mol/L,根据化学反应速率与反应方程式系数成比例的规律,不难得到,（2）vB=vD/2=0.05mol/(Lmin)；,（3）vC=vD，x=2。,x-0.75,x-0.25,例(08上海25).,在2L密闭容器内，800时反应,2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：,写出该反应的平衡常数表达式：K=,。,已知：K,300,K,350,，则,改反应是,热反应。,右图中表示NO,2,的变,化的曲线是,。,用O,2,表示从02s内该,反应的平均速率v=,。,放热,b,v=,1.510,-3,molL,1,s,1,能说明该反应已达到平衡状态的是,。,av(NO,2,)=2v(O,2,),b容器内压强保持不变,cv逆(NO)=2v正(O,2,),d容器内密度保持不变,为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是,。,a及时分离除NO,2,气体,b适当升高温度,c增大O,2,的浓度,d选择高效催化剂,b c,c,例6,将6mol H,2,和3mol CO充入容积为0.5L的密闭容器中，进行如下反应：,6秒末时容器内压强为开始时的0.6倍。,试计算：（1）H,2,的反应速率是多少？,（2）CO的转化率为多少？,始,:,12,6,0,变,:,-2x,-x,+x,终:,总 单位 18,mol/L,mol/L,设CO的变化浓度为x mol/L,18-2 x,12-2x 6-x +x,