时生活中常见的盐A专题培训课件

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,时生活中常见的盐A,生活中所说的盐是指食盐，食盐的主要成分是NaCl,化学中所说的盐是指一类化合物，它由金属离子和酸根离子组成的。,物质,混合物,纯净物,单质,化合物,金属单质,酸,非金属单质,氧化物,碱,盐,1、重要的调味品,2、人体正常生理不可缺少的物质,3、日常生活中用来腌制食品,4、工业的原料:氯碱工业,一、氯化钠的用途,世界上最大的盐矿储地是柴达木盆地，储量约为900多亿吨。,盐矿挖盐,海南省东方盐场晒盐一景,海水晒盐,用海水晒盐或用盐井水、盐湖水煮盐可以使水蒸发，使氯化钠溶液达到饱和，继续蒸发，氯化钠成晶体析出。这样制得的盐含有较多杂质，叫做,粗盐,。,海水晒盐,盐矿挖盐,盐湖捞盐,盐井水煮盐,粗盐,精盐,海水晒盐的原理是什么？,风吹日晒，海水蒸发，,溶剂的量减少，食盐晶体析出。,食盐的实用价值,食盐不仅是化学工业的重要原料，而且是人类生活中的重要调味品。此外，食盐还有多种用途。（1）清晨喝一杯盐开水，可以治大便不通。喝盐开水可以治喉咙痛牙痛。（2）误食有毒物，喝一些盐开水，有解毒作用。（3）每天用淡盐开水漱口，可以预防各种口腔病。（4）洗浴时，在水中加少量食盐，可使皮肤强健。（5）豆腐易变质，如将食盐化在开水中，冷却后将豆腐浸入，即使在夏天，也可保存数月。（6）花生油内含水分，久贮会发臭。可将盐炒热，凉后，按40斤油1斤盐的比例，加入食盐，可以使花生油2-3年仍保持色滑、味香。（7）鲜花插入稀盐水里，可数日不谢。（8）新买的玻璃器皿，用盐煮一煮，不易破裂。（9）洗有颜色的衣服，先用5%盐水浸泡10分钟，然后再洗，则不易掉色。（10）洗有汗渍的白衣服，先在5%的盐水中揉一揉，再用肥皂洗净，就不会出现黄色汗斑。（11）将胡萝卜砸碎拌上盐，可擦去衣服上的血迹。（12）铜器生锈或出现黑点，用盐可以擦掉。,粗盐提纯的步骤:,称量,(,左物右码,),溶解,过滤,:,过滤的要点,(,一贴二低三靠,),蒸发,:(,是否需要把水全部蒸干再熄灭酒精灯,?),称量,计算产率,在溶解 过滤 蒸发中都用到了玻璃棒,它的作用分别是什么?,溶解:搅拌,加速固体的溶解,过滤:引流,蒸发:搅拌,防止液体受热不均匀,液滴飞溅,过滤的基本操作,一贴：,滤纸要紧贴在漏斗内，不能留有气泡。,二低,滤纸要低于漏斗的边缘。,液面要低于滤纸的边缘,三靠,烧杯要紧靠玻璃棒,玻璃棒要紧靠滤纸的三层处,漏斗的尖端要紧靠烧杯的内壁,粗盐初步提纯：,（除去,不溶性,杂质）,（1）步骤：,溶解,玻璃棒：,搅拌,加速溶解,过滤,玻璃棒：,引流，防止液体飞溅,蒸发,玻璃棒：,搅拌，防止液体温度局部过高而飞溅,实验步骤,溶解,过滤,蒸发,计算产率,所需仪器,烧杯、药匙,玻璃棒,带铁圈铁架,台、漏斗、,烧杯,玻璃棒,蒸发皿、酒,精灯、带铁圈铁架台、,玻璃棒,托盘天平、,玻璃棒,玻璃棒,的作用,搅拌，加速,溶解,引流，防止,液体溅出或,冲破滤纸,搅拌，防止,局部温度过,高，造成液,滴飞溅,转移固体,粗盐的提纯,典例,根据粗,盐提纯过程，回答：,(1)粗盐中含有较多的可溶性杂质(氯化镁、氯化钙)和不溶,性杂质(泥沙等)，可通过_、_、_等操作进行初,步提纯。这三步操作中均用到一种常见仪器是_，它在,各步中的作用分别是_、,_、,_ 。,(2)小江同学在粗盐提纯的实验过程中，经过两次过滤，滤,液仍然浑浊，其原因可能是_,或仪器不干净。,(3)小李同学提纯后计算出的精盐产率比同期实验的其他同,学都低得多，请你帮他分析，产生的原因可能是_。,溶解,过滤,蒸发,玻璃棒,溶解：搅拌，加速溶解,过滤：引流，防止液体溅出或冲破滤纸,蒸发：搅拌，防止局部温度过高，,造成液滴飞溅,滤纸有破损或滤液高于滤纸边缘,溶解时没有充分溶解(合理即可),图为某学生进行粗盐提纯实验中过滤操作的示意图，试回答：（1）写出标号的仪器名称：,，,。,（2）漏斗中液体的液面应该（填“高”或“低”）,于滤纸的边缘。,（3）蒸发滤液时，用玻璃棒不断搅拌滤液的目的是,；,等到蒸发皿出现,时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干，移去蒸发皿时应使用的仪器是,。,漏斗,烧杯,低,搅拌，防止局部温度过高，,造成液滴飞溅,较多固体,坩埚钳,碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙,物质,碳酸钠,碳酸氢钠,碳酸钙,化学式,Na,2,CO,3,NaHCO,3,CaCO,3,俗称,纯碱、苏打,小苏打,大理石、石灰石,（主要成分）,物理性质,白色粉末，易溶于水,白色粉末，易溶于水,白色固体，难溶,于水,热稳定性,稳定,2NaHCO,3,=Na,2,CO,3,CO,2,H,2,O,高温,CaCO,3,=CaO,CO,2,用途,用于玻璃、造纸、,纺织、洗涤、食,品工业,用于制作糕点，医,疗上治胃酸过多,建筑材料，补钙,剂,碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙,碳酸钠(Na,2,CO,3,)碳酸氢钠(NaHCO,3,)碳酸钙(CaCO,3,),名 称,主 要 用 途,碳酸钠,用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂,碳酸氢钠,发酵粉的主要成分,、,治疗胃酸过多的药剂,碳酸钙,可作作补钙剂。石灰石、大理石作作,建筑材料,、也用于实验室制取二氧化碳,【回顾】,请书写出实验室制取,CO,2,的方程式,。,CaCO,3,+2 HCl=CaCl,2,+H,2,CO,3,CO,2,+H,2,O,【讨论】,根据上述反应，请问Na,2,CO,3,和NaHCO,3,能否与稀盐酸反应？,如果能反应，请问它们又会生成,什么物质？,盐酸腐蚀含CaCO,3,的建材,CaCO,3,+2HCl,=,CaCl,2,+H,2,O+CO,2,【演示实验111】,碳酸钠 盐酸,碳酸氢钠盐酸,现 象,分 析,白色固体溶解，冒气泡，放出使澄清石灰水变浑浊的无色气体,碳酸钠（或碳酸氢钠）与盐酸反应生成了CO,2,气体,Na,2,CO,3,+2 HCl=2NaCl+H,2,CO,3,CO,2,+H,2,O,NaHCO,3,+HCl=NaCl,+H,2,CO,3,CO,2,+H,2,O,Na,2,CO,3,+2HCl,=,2NaCl+H,2,O+CO,2,NaHCO,3,+HCl,=,NaCl+H,2,O+CO,2,Na,2,CO,3,碳酸钠属于盐，但它的水溶液显,碱性,【设问】,碳酸钠能否与碱反应？,【演示实验112】,Na,2,CO,3,+Ca(OH),2,=CaCO,3,+2 NaOH,现象,试管内出现了白色沉淀,分析,碳酸钠与氢氧化钙发生了反应生成了一种难溶物,石灰水,碳酸钙与盐酸反应,Ca,CO,3,+2HCl=CaCl,2,+H,2,CO,3,H,2,O+,CO,2,请书写出碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式,Na,2,CO,3,+2HCl=2NaCl+H,2,CO,3,H,2,O+,CO,2,Na,HCO,3,+HCl=NaCl+H,2,CO,3,H,2,O+,CO,2,组成里含有,CO,3,2-,（或,HCO,3,-,）离子的盐，都能跟盐酸反应生成二氧化碳气体，利用此反应可以检验盐的组成中是否含有,CO,3,2-,（或,HCO,3,-,）,CO,3,2-,、HCO,3,-,的检验,CaCO,3,+2HCl,=,CaCl,2,+H,2,O+CO,2,Na,2,CO,3,+2HCl,=,2NaCl+H,2,O+CO,2,NaHCO,3,+HCl,=,NaCl+H,2,O+CO,2,某物质,+,HCl,产生气体,变浑浊,+,Ca(OH),2,CO,2,CaCO,3,碳酸盐,【演示实验111】,水蒸气的检验,无水硫酸铜是一种白色固体，能溶于水，水溶液呈蓝色,。,当水蒸气遇到白色的无水硫酸铜时，白色的无水硫酸铜就会变成蓝色,馒头里的小房子是谁造的？,馒头是大家常吃的食品，但是，馒头里的学问大家也许并不知道。当你切开一个馒头时，你会发现馒头里有许许多多的小洞洞，象一间间小房子一样。你知道这是怎么形成的吗？要想解开这个谜，必须先从馒头是怎么做出来的开始了解。,首先在面粉里放些水，再加上酵母和盐，和匀后盖起来，让它发酵。酵母遇到潮湿的面团，迅速繁殖。它们把面粉里的淀粉分解成葡萄糖和二氧化碳。这些二氧化碳都想从面团里跑出来，可是粘韧的面团把它们阻拦住了。慢慢地二氧化碳气体越来越多，把面团顶了起来，于是，面团就发胖胀大了。等面团发酵好了，做成一个个馒头，上蒸笼去蒸。馒头里的二氧化碳气体，受热后膨胀起来，最后从面团里跑出来，馒头里留下了无数的小洞洞，馒头蒸熟了，也就变得又大又松了。原来，馒头里的小洞洞，都是二氧化碳居住过的小房子。,