钠及其化合物

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,结束放映,返回导航页,栏目导引,考点一,考点二,考点三,考点四,真题巧妙发掘,地球与地图,栏目索引,请点击相关,栏目,考点一,钠的性质及用途,考点二,氧化钠和过氧化钠,考点三,碳酸钠与碳酸氢钠,课堂小结,真题巧妙发掘,考点四,碱金属元素 焰色反应,【,知识梳理,】,考点一钠的性质及用途,(1),色态：,银白色固体,。,(2),钠与水、煤油密度大小关系：,水,Na,煤油,(3),熔点：,”,、“”或“,ab,钠与上述三种物质反应的实质都是钠与,H,间的置换反应，,H,浓度的大小决定了反应速率的快慢，由三种物质电离,H,的能力可知,H,浓度的大小顺序为,cab,，因而反应速率为,cab,3,按如图所示实验装置进行钠跟水反应的实验，据此判断下列说法正确的是,(,),A,打开右端胶塞，将一小块金属钠加入到煤油中，反应前片刻，钠的位置应在,a,处,B,开始反应后，能观察到的实验现象是钠在,b,处液面以下的水中反应,C,反应一段时间后，左端液面上升，进入长颈漏斗，,a,处有无色气体产生,D,若用苯或酒精来代替煤油，可观察到相同的实验现象,钠的密度比煤油的大，应下降到,b,处，与水反应，产生气体，由于气体的作用，又使钠进入煤油，由于重力作用，钠又要下沉，这样钠就在,b,界面上下跳动，所以,A,、,B,说法错误。,解析,：,解析：,由于反应开始后产生的气体在,a,处积累，部分水将排到长颈漏斗，反应一段时间后，左端液面上升，所以,C,说法正确。由于酒精和钠能反应，所以若用苯或酒精来代替煤油，观察到的实验现象不相同。,C,题组二钠与水反应实验创新,abd,(2),按图乙所示方法来收集产生的气体，需将钠包好，再放入水中。取相同质量的钠按下列两种情况收集产生的气体在相同条件下体积的关系是,_,。,用铝箔包住钠 用铜箔包住钠,a,二者收集气体一样多,b,收集气体体积较大,c,收集气体体积较大,b,考点二氧化钠和过氧化钠,【,问题与探究,】,2.(1)Na,2,O,2,是否属于碱性氧化物？为什么？,(2)1 mol Na,2,O,2,与足量,CO,2,完全反应时转移,2N,A,个电 子，对吗？,不属于碱性氧化物。因为,Na,2,O,2,与酸反应除生成盐和水外还有,O,2,；另外,Na,2,O,2,中氧元素为,1,价，而碱性氧化物中氧元素均为,2,价。,不对，应转移,N,A,个电子,。,【,题组训练,】,题组一 过氧化钠的性质与应用,D,题组二有关,Na,2,O,2,与,H,2,O,、,CO,2,反应的定量计算,C,D,考点三碳酸钠与碳酸氢钠,【,知识梳理,】,提示：,1.,有沉淀析出，原因是,NaHCO,3,的溶解度小于,Na,2,CO,3,的溶解度，而且反应消耗溶剂水。,3.,能；利用滴加顺序不同，现象不同可以区分,Na,2,CO,3,溶液和稀盐酸。,【,题组训练,】,题组一 碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别,解析：,Na,2,CO,3,受热不分解，而,NaHCO,3,受热分解，,A,对；,Na,2,CO,3,和,NaHCO,3,溶液中离子的种类相同，,B,错；,Na,2,CO,3,与,NaOH,溶液不反应，,C,错；相同质量的,Na,2,CO,3,和,NaHCO,3,与足量盐酸作用时，,NaHCO,3,产生的气体质量大，,D,错。,A,解析：,CaCO,3,与,CO,2,生成,Ca(HCO,3,),2,后，再加入,NaHCO,3,，仍都是可溶性的碳酸氢盐，,A,错；,B,项中，仅生成,NaHCO,3,，无,CO,2,气体放出，,B,错；,C,项中，其中,NaHCO,3,的物质的量多，放出的,CO,2,多，,C,错；,D,项发生了反应：,Na,2,CO,3,CO,2,H,2,O=2NaHCO,3,，由于溶解度较大的,Na,2,CO,3,转化成溶解度较小的,NaHCO,3,，且又消耗一部分溶剂,H,2,O,，故有,NaHCO,3,晶体析出，,D,对。,D,D,解析：,A,选项中发生反应,NaHCO,3,NaOH,=Na,2,CO,3,H,2,O,，,NaHCO,3,过量，最后溶液中有,0.25 mol Na,2,CO,3,和,0.25 mol NaHCO,3,；,B,选项中是,0.375 mol Na,2,CO,3,和,0.25 mol,HCl,发生反应,Na,2,CO,3,HCl,=NaHCO,3,NaCl,，反应后溶液中有,0.25 mol NaHCO,3,和,0.125 mol Na,2,CO,3,；,C,选项发生反应,NaHCO,3,NaOH,=Na,2,CO,3,H,2,O,，最后溶液中有,0.375 mol NaHCO,3,和,0.125 mol Na,2,CO,3,；,D,选项发生反应,Na,2,CO,3,HCl,=NaHCO,3,NaCl,，,Na,2,CO,3,过量，最后溶液中有,0.5 mol Na,2,CO,3,和,0.5 mol NaHCO,3,，,D,选项符合题意。,B,解析：,盐酸与碳酸钠分两步反应，第一步生成碳酸氢钠：,Na,2,CO,3,HCl,=NaHCO,3,NaCl,；第二步碳酸氢钠继续与盐酸反应生成,CO,2,：,NaHCO,3,HCl,=,NaCl,H,2,O,CO,2,，若将,Na,2,CO,3,溶液逐滴加入到盐酸中，则开始时盐酸足量，有气体生成；若将盐酸逐滴加入到,Na,2,CO,3,溶液中，则开始时只发生第一步反应，直至,CO,3,2-,完全转化为,HCO,3,-,时,(,理论上,),才会发生第二步反应，产生,CO,2,所需盐酸浓度：,5,将,0.4 g,NaOH,和,1.06 g Na,2,CO,3,混合并配制成溶液，向溶液中滴加,0.1,molL,1,的盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成,CO,2,的物质的量的关系的是,(,),解析：盐酸先与,NaOH,反应再与,Na,2,CO,3,反应，所以刚开始加入盐酸，没有气体生成，,B,项不正确；,Na,2,CO,3,与盐酸反应时，先生成,NaHCO,3,，然后,NaHCO,3,再与盐酸反应生成,CO,2,，且二者消耗盐酸的物质的量相等，由题给数据可得,C,项符合题意。,C,考点四 碱金属元素 焰色反应,【,知识梳理,】,1,根据碱金属的性质规律思考下列问题。,(1),钠与氧气反应有,Na,2,O,、,Na,2,O,2,两种氧化物生成，其他碱金属单质也只生成两种类似的氧化物吗？,(2),钠的还原性比钾的弱，但工业上制取钾却用钠置换钾的原因是什么？,不是，如,Li,与氧气反应只生成,Li,2,O,，,K,与,O,2,反应还能生成更复杂的氧化物。,Na,KCl,NaCl,K,是可逆反应，而,K,的熔、沸点比,Na,低，产生钾蒸气，使平衡向右移动。,2,(1),焰色反应是物理变化还是化学变化？,(2),做焰色反应实验时，为什么用稀盐酸洗涤铂丝而不用稀硫酸？,(3),做钾元素的焰色反应时，为什么要透过蓝色钴玻璃？,物理变化,。,铂丝在使用前要用稀盐酸将其表面物质洗净，然后在火焰上灼烧至无色，这是因为金属氯化物在灼烧时易挥发，用稀,H,2,SO,4,洗涤铂丝，则由于硫酸盐的熔、沸点较高而难以挥发，会造成对后面实验的干扰。,钾元素的火焰颜色必须透过蓝色钴玻璃观察，以防止钠元素对其造成干扰。,【,题组训练,】,题组一碱金属元素的性质及递变规律,1,下列叙述正确的是,(,),A,碱金属性质相似均为银白色金属,B,随原子序数的增大碱金属的密度依次增大,C,钠可保存在煤油中而锂不能,D,碳酸氢盐的溶解度大于其正盐的溶解度,解析：碱金属中铯为略带金色光泽的金属，故,A,项不正确；钾的密度为,0.86,gcm,3,，比钠的密度,(0.97,gcm,3,),小，,B,项不正确；锂的密度为,0.534,gcm,3,，比煤油的密度小，可浮于煤油上，所以锂要用密度更小的石蜡密封保存；碳酸氢盐一般比其正盐易溶，但,NaHCO,3,例外，,D,项不正确。,C,2,碱金属钫,(Fr),具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，根据碱金属元素性质的递变规律预测其性质，其中不正确的是,(,),A,在碱金属元素中它具有最大的原子半径,B,钫在空气中燃烧时，只生成化学式为,Fr,2,O,的氧化物,C,它的氢氧化物的化学式为,FrOH,，这是一种极强的碱,D,它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸,B,题组二焰色反应,3,下列对焰色反应实验操作注意事项的说法，正确的是,(,),钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察先将铂丝灼烧到与原来火焰的颜色相同，再蘸取被检验的物质每次实验后，要将铂丝用盐酸洗净实验时最好选择本身颜色较浅的火焰没有铂丝时，也可以用光洁无锈的铁丝代替,A,仅有不正确,B,仅有不正确,C,仅有不正确,D,全对,D,4,(,原创题,),利用焰色反应，人们在烟花中有意识地加入特定金属元素，使焰火更加绚丽多彩。下列说法中正确的是,(,),A,非金属单质燃烧时火焰均为无色,B,NaCl,与,Na,2,CO,3,灼烧时火焰颜色相同,C,焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察,D,只有金属单质灼烧时火焰才有颜色,解析：某些非金属单质燃烧时火焰有颜色，,A,、,D,不正确；焰色反应为金属元素的性质，与元素的存在形式,(,化合态或游离态,),无关，同种金属元素的焰色反应相同，,B,正确。,B,碱金属常从以下几个方面设问题,(1),碱金属单质与水,(,或酸,),反应的现象；,(2),碱金属单质的保存,(,注意碱金属的密度,),；,(3),碱金属单质与氧气反应产物的判断；,(4),碱金属对应的氢氧化物碱性强弱的比较；,(5),碱金属的碳酸盐性质的比较；,(6),与最新的科学技术相关的碱金属的应用。,(1),若,A,为金属钠，则,E,为,_,，,A,与水反应的离子方程式为,_,。,【,高考还可以这样考,】,(2),若,A,为过氧化钠，则,E,为,_,，,A,与,CO2,反应的化学方程式为,_,，,A,与水反应的离子方程式为,_,。,2Na,2H,2,O=2Na,2OH,H,2,H,2,2Na,2,O,2,2H,2,O=4Na,4OH,O,2,O,2,2Na,2,O,2,2CO,2,=2Na,2,CO,3,O,2,【,高考还可以这样考,】,(3),过氧化钠是碱性氧化物吗？,_,过氧化钠的,电子式为,_,，过氧化钠中阴、阳离子个数比是,_,。,(4)A,不论是,Na,还是,Na,2,O,2,，依据转化关系判断物质,C,是,_,，物质,D,是,_,。,(5),向,B(NaOH,),溶液中通入,CO,2,，,CO,2,的量不同时，所得的产物相同吗？,_,试分别写出少量,CO,2,和足量,CO,2,时反应的离子方程式：,_,。,足量,CO,2,时：,OH,CO,2,=HCO,3,-,少量,CO,2,时：,2OH,CO,2,=CO,3,2-,H,2,O,不是,12,Na,2,CO,3,NaHCO,3,不相同,(6),如何通过实验的方法鉴别同浓度的,C,、,D,溶液？,【,高考还可以这样考,】,方法一：分别滴加,BaCl,2,(,或,CaCl,2,),溶液，有白色沉淀生成的是,Na,2,CO,3,溶液，无沉淀生成者为,NaHCO,3,溶液。,方法二：分别测量同浓度,Na,2,CO,3,和,NaHCO,3,溶液的,pH,，,pH,大者为,Na,2,CO,3,溶液，,pH,小者为,NaHCO,3,溶液。,方法三：分别向同浓度的,Na,2,CO,3,和,NaHCO,3,溶液中逐滴加入同浓度的稀盐酸，开始即产生气泡的为,NaHCO,3,溶液，开始无气泡，过一段时间再产生气泡的为,Na,2,CO,3,溶液。,