《亚硝酸钠和食盐的鉴别》

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,亚硝酸钠俗称“工业盐”,外观与食盐相似,有咸味,.,在新闻报道中常出现因误食工业盐而导致中毒的事件,轻者头晕、呕吐,重者腹泻、死亡,.,30 十一月 2024,实验化学,专题,3,物质的检验与鉴别,课题,2,亚硝酸钠和食盐的鉴别,物质的鉴别,:,利用几种物质的不同特性用 一定的物理方法或化学方法把两种或 两种以上的已知物质一一区别,.,注意,:,方法或试剂选择得越简单越好,条件越简单越好,实验现象越明显越好,越典型越好,若无特定要求,一般首先考虑用物理方法,当物理方法无法鉴别时,再考虑用化学方法,知识预备,物质鉴别的实验方案设计的一般思路,1.,一般先对试样进行,外观观察,，确定其,状态、颜色、气味,等,2.,然后准备试样（如当试样是固体时，应先取少量试样配成溶液，观察试样,是否溶解,，在溶解过程中有无气味产生等）,3.,再结合物质的性质进一步进行检验或鉴别。在检验鉴别时，每次,均取少量溶液,（,1,至,2ml,）进行检验，,绝对不能将检测试样直接加入到全部的待测溶液中。,一、亚硝酸钠的物理性质,NaNO,2,:,白色或浅黄色的晶体,易溶于水,熔点为,271,分解温度为,320,1,、从物理性质鉴别亚硝酸钠和食盐,外观：,氯化钠,是立方晶体或细小的结晶粉末,呈,白色,亚硝酸钠,是则斜方晶体，,略带有浅黄色,熔点：,氯化钠,的熔点为,801,亚硝酸钠,的熔点为,271,把亚硝酸钠和氯化钠置于同一小块金属片上，用酒精灯对金属片加热，先熔化的是亚硝酸钠；用酒精灯加热不熔化的是氯化钠。,对水的溶解度及溶解时的热现象：,氯化钠和亚硝酸钠虽然都溶解于水，但是两者溶解度却大不相同。温度对氯化钠溶解的影响很小；而亚硝酸钠极易溶于水，且溶解时吸热，其在热水中溶解得更快。在室温时，称取,1g,等量的亚硝酸钠和氯化钠分别置于小试管中，加,2mL,水使其溶解。由于亚硝酸钠溶解时吸热，一支试管中的溶液温度显著下降（,5,左右），且固体逐渐溶解，此为亚硝酸钠的试管；另一支试管为氯化钠的试管。,1,、从物理性质鉴别亚硝酸钠和食盐,?,2,、从化学性质鉴别亚硝酸钠和食盐,亚硝酸的生成及其不稳定性,NaNO,2,+H,2,SO,4,（稀）,=NaHSO,4,+HNO,2,2HNO,2,=NO,+NO,2,（红棕色）,+H,2,O,食盐,无类似反应和现象,2,、从化学性质鉴别亚硝酸钠和食盐,亚硝酸钠溶液的酸碱性,NaNO,2,属于强碱弱酸盐,其水溶液呈,碱性,而食盐属于强酸强碱盐其水溶液呈,中性,.,2,、从化学性质鉴别亚硝酸钠和食盐,亚硝酸钠的氧化性,亚硝酸钠可与具有还原性的,I,-,、,Fe,2+,等反应，分别生成,I,2,（,黄褐色,溶液）、,Fe,3+,（,棕黄色,溶液）。,2I,-,+2NO,2-,+4H,+,=I,2,+2NO+2H,2,O,Fe,2+,+NO,2-,+2H,+,=Fe,3+,+NO+H,2,O,食盐,也无类似反应和现象,亚硝酸钠的还原性,亚硝酸钠与强氧化性物质反应时，表现出还原性。如与,KMnO4,（,H,+,）（,紫红色,）溶液反应时，,MnO4,-,分别被还原为,Mn,2+,（,无色,）。,离子方程式为：,5NO,2,-,+2MnO,4,-,+6H,+,=5NO,3,-,+2Mn,2+,+3H,2,O,2,、从化学性质鉴别亚硝酸钠和食盐,与硝酸银溶液反应,Ag,+,+NO,2,-,=AgNO,2,（白色）,Ag,+,+Cl,-,=AgCl,（白色）,稀硝酸,沉淀消失,沉淀不消失,2,、从化学性质鉴别亚硝酸钠和食盐,因为亚硝酸钠其外观与食盐相似，在新闻报道中，常出现因误食,“,工业盐,”,而导致中毒的事件，轻者头晕、呕吐，重者腹泻、死亡。,如何设计实验方案，来鉴别亚硝酸钠和食盐呢？,物质的检验和鉴别的,图表设计方案,固体,1,固体,2,溶液,1,溶液,2,加入某种试剂,现象,1,某物质,1,现象,2,某物质,2,根据该物质的特,定现象进行推断,根据该物质的特,定现象进行推断,实验,准备,仪器：,试管、烧杯、玻璃棒、药匙、铁架台。,试剂：,建筑工业用盐（亚硝酸钠）、食盐（,NaCl,）、,1%,酚酞溶液、,2mol,L,-1,H,2,SO,4,溶液、,稀,AgNO,3,溶液、稀硝酸、,0.01mol,L,-1,KMnO,4,溶液、,0.1mol,L,-1,KI,溶液、蒸馏水、广泛,PH,试纸、,淀粉溶液、（,NH,4,）,2,Fe,（,SO,4,）,2,溶液。,请根据上述现有的仪器和试剂设计几种不同的实验方案鉴别,NaNO2,和,NaCl,？并与同学交流,.,加入试剂,主要化学原理,溶液,AgNO,3,和稀硝酸,Ag,+,+Cl,-,=AgCl Ag,+,+NO,-,2,=AgNO,2,AgNO,2,+HNO,3,=AgNO,3,+HNO,2,1%,酚酞溶液,NaNO,2,溶于水，呈碱性，,NaCl,溶液呈中性,NO,-,2,+H,2,OHNO,3,+OH,-,pH,试纸,酸性,KMnO,4,溶液,5NO,-,2,+2MnO,-,4,+6H,+,=5NO,-,3,+2Mn,2+,+3H,2,O,(NH,4,),2,Fe(SO,4,),2,NO,-,2,+Fe,2+,+2H,+,=NO+Fe,3+,+H,2,O,0.1mol,L,-1,KI,淀粉,利用,NO,-,2,的氧化性,2NO,-,2,+2I,-,+4H=2NO+I,2,+2H,2,O,2mol,L,-1,H,2,SO,4,溶液,利用,NO,-,2,和,H,+,反应生成,HNO,2,不稳定会生成红棕色,NO,2,气体。实验中涉及的反应方程式为：,NaNO,2,+H,2,SO,4,冷,NaHSO,4,+HNO,2,2HNO,2,=,NO+NO,2,+H,2,O,方案,1,食盐,固体,1,固体,2,溶液,1,溶液,2,用手摸试管外壁,有冰凉感,无冰凉感,亚硝酸钠,方案,2,食盐,固体,1,固体,2,溶液,1,溶液,2,用,PH,试纸测溶液的,PH,值,溶液呈碱性,溶液呈中性,亚硝酸钠,方案,3,食盐,固体,1,固体,2,溶液,1,溶液,2,往溶液中滴加几滴,1%,的酚酞溶液。,溶液呈粉红色,溶液仍无色,亚硝酸钠,方案,4,食盐,固体,1,固体,2,溶液,1,溶液,2,0.01mol,L,-1,KMnO,4,溶液,溶液由紫色褪为无色,溶液没有明显现象,亚硝酸钠,2mol,L,-1,H,2,SO,4,溶液,方案,5,食盐,固体,1,固体,2,溶液,1,溶液,2,0.1mol,L,-1,KI,溶液、,淀粉溶液,溶液变为蓝色,溶液没有明显现象,亚硝酸钠,2mol,L,-1,H,2,SO,4,溶液,方案,6,食盐,固体,1,固体,2,溶液,1,溶液,2,（,NH,4,）,2,Fe,（,SO,4,）,2,溶液,溶液变为棕黄色,溶液没有明显现象,亚硝酸钠,2mol,L,-1,H,2,SO,4,溶液,方案,7,食盐,固体,1,固体,2,溶液,1,溶液,2,稀,AgNO,3,溶液,产生白,色沉淀,产生白,色沉淀,亚硝酸钠,加入稀硝酸,白色沉淀,消失,白色沉淀,不消失,方案,8,食盐,固体,1,固体,2,溶液,1,溶液,2,没有明显现象,亚硝酸钠,2mol,L,-1,H,2,SO,4,溶液,试管内液面上方有红棕色气体产生，且能嗅到刺激性气味。,实验操作要点及主要实验现象、实验注意事项,加入试剂,实验操作要点,主要实验现象,实验注意事项,AgNO,3,溶液,和稀硝酸,在两支试管中分别加入,0.1mol,L,-1,亚硝酸钠和氯化钠溶液，并向其中滴加几滴,0.1mol,L,-1,硝酸银溶液,两支试管中均产生白色沉淀；再向试管中滴加几滴,2mol,L,-1,硝酸并振荡，一支试管中的沉淀溶解，此为亚硝酸钠的试管；另一支试管中沉淀不消失，为氯化钠的试管。,此实验要求硝酸银浓度要稍大,1%,酚酞溶液,分别往,0.1mol,L,-1,未知（亚硝酸钠或氯化钠）溶液中加入几滴,1%,酚酞溶液,。,变浅红色为亚硝酸钠溶液,需要微热,续上页,加入试剂,实验操作要点,主要实验现象,实验注意事项,2mol,L,-1,H,2,SO,4,溶液,取,1-2g,亚硝酸钠晶体于小试管中，加,1-2mL,水溶解。趁此低温条件，沿试管壁逐滴滴加,2mol,L,-1,硫酸,试管内液面上方有红棕色气体产生，且能嗅到刺激性气味。若是氯化钠晶体则不会产生此现象。,说明：生成的亚硝酸（,HNO,2,）不稳定，会分解成三氧化二氮（,N,2,O,3,），,N,2,O,3,会分解生成红棕色气体,NO,2,。,反应需酒精灯微热，,若冬天室内温故而知新度较低，可以用手捂一下小试管。其它各处介绍的几个实验中，有些溶液需要用酸酸化，若加入的酸量过多，溶液中会产生一些气泡，是因为生成不稳定的亚硝酸分解的缘故。,续上页,加入试剂,实验操作要点,主要实验现象,实验注意事项,0.01mol,L,-1,KMnO,4,溶液,在两支试管中均加入,0.01mol,L,-1,KMnO,4,溶液和,2,滴,2mol,L,-1,的硫酸溶液，再在两支试管中分别滴加,0.1mol,L,-1,亚硝酸钠和氯化钠溶液，摇均。,加入亚硝酸钠溶液后，,KMnO,4,溶液由紫色褪去，加入氯化钠的溶液，,KMnO,4,溶液紫色不变色。,续上页,加入试剂,实验操作要点,主要实验现象,实验注意事项,0.1,mol,L,-1,KI,淀粉,分别取,1mL 0.1mol,L,-1,亚硝酸钠溶液和氯化钠溶液于两支试管中，向试管中加入,0.5mL0.1mol,L,-1,碘化钾溶液，观察溶液颜色变化。再滴加,2,滴,2mol,L,-1,硫酸和,2,滴,2%,淀粉溶液，溶液颜色变化,加入,0.5mL 0.1mol,L,-1,碘化钾溶液，溶液由无色变成棕黄色或更深；再滴加,2,滴,2mol,L,-1,硫酸和,2,滴,2%,淀粉溶液，溶液由棕黄色变为蓝黑色，此为亚硝酸钠溶液；氯化钠溶液没有明显现象。,实验中不用淀粉溶液的话可以在试管中加入四氯化碳，振荡试管后，四氯化碳层呈紫色。这个实验以及其它几个实验，如亚硝酸钠与硫酸亚铁铵反应、与重铬酸钾反应等，作为学生实验可以考虑改为微型实验。将所使用的溶液装在,10mL,的眼药水滴瓶中，做实验时，将滴瓶中的试液滴,1-2,滴在点滴板上，没有点滴板的学校，可以用表面皿或玻璃纸代替。这样可以在看到明显的反应现象同时，减少试剂用量，且亚硝酸钠及氮氧化物的排放也少，对环境也好。,续上页,加入试剂,实验操作要点,主要实验现象,实验注意事项,加入,(NH,4,),2,Fe(SO,4,),2,溶液,在两支试管中均匀加入,1mL0.1mol,L,-1,硫酸亚铁铵溶液，溶液呈淡绿色；再加入亚硝酸钠溶液,若加入先后无明显现象，则加入的是氯化钠。溶液呈黄色则加入为亚硝酸钠溶液,说明：由于蒸馏水中会溶有少量氧气，所以配制硫酸亚铁铵溶液应用煮沸的蒸馏水现配现用，防止,Fe,2+,被氧化为,Fe,3+,影响实现效果。,pH,试纸,分别用,pH,试纸测定,0.1mol,L,-1,未知（亚硝酸钠或氯化钠）溶液的,pH,值。,一种溶液的,pH,值为,5-6,，为氯化钠溶液；另一种溶液的,pH,值为,8-9,，为亚硝酸钠。,实验中氯化钠溶液的,pH,值并非恰好等于,7,，主要是因为溶液中溶入了空气中的二氧化碳，导致溶液呈弱酸性，而并非氯化钠本身显酸性。要避免这一问题的产生，可以使用新煮沸的蒸馏水及时配制氯化钠溶液，且不宜久置。,视野拓展,阅读下列材料：,1,、,铜丝在亚硝酸钠的存在下，,能与盐酸发生反应；但铜丝在有氯化钠存在的情,况下却不与盐酸反应。铜丝、亚硝酸钠与盐酸的,反应为：,Cu+2NaNO,2,+4HCl=2NaCl+CuCl,2,+2H,2,O+2NO,2NO+O,2,（空气）,=2NO,2,（红棕色）,视野拓展,阅读下