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单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,课题,2,溶 解 度,1.,将少量下列物质分别加入到足量水中，充分搅拌后，属于,溶液的是（）,A.,植物油,B.,泥沙,C.,纯净的冰块,D.,氯酸钾,课前练习：,2.,下列关于溶液的说法，正确的是（）,A.,不饱和的溶液一定是稀溶液,B.,无色的液体一定是溶液,C.,溶液一定是均一、稳定的,D.,溶液一定是固体溶于水形成的,物质能不能无限制地溶解在水中呢？,consider,5,克氯化钠,20ml,水,再加,5,克氯化钠,5ml,水,待溶解后,氯化钠溶液,操作,加入,5,克氯化钠，搅拌,再加入,5,克氯化钠，搅拌,再加入,5ml,水，搅拌,现象,结论,氯化钠晶体溶解,氯化钠晶体不再溶解,剩余的氯化钠晶体继续溶解最后消失,物质溶解受溶剂的量的影响,20ml,水,5,克硝酸钠,5,克硝酸钠,硝酸钠溶液,有固体剩余,5,克硝酸钠,冷却,硝酸钠溶于水,操作,现象,结论,加入,5,克硝酸钠，搅拌,再加入,5,克硝酸钠，搅拌,加热,再加入,5,克硝酸钠，搅拌,冷却,溶解,溶解,不溶解,溶解,溶解,不溶解,物质的溶解受温度,的影响,物质可以无限制的溶解在水中。但是，如果在,“一定的温度”,和,“一定的溶剂”,，则物质的溶解是,有限的,。,answer,1,、室温时，在各盛有,10ml,水的两个小烧杯中，分别缓缓地加入氯化钠和硝酸钾的固体，边加入边搅拌，到烧杯里有剩余固体，不能再溶解为止。这个实验说明,。,练习,一,.,饱和溶液与不饱和溶液,在,，向,里加入某种溶质，当溶质,不能继续,溶解时所得到的溶液叫做,某种溶质,饱和溶液,一定温度下,一定量溶剂,1,、什么叫饱和溶液、不饱和溶液,在,，向,里加入某种溶质，当溶质,还能继续,溶解时所得到的溶液叫做,某种溶质,不饱和溶液,一定温度下,一定量溶剂,如何判断一种溶液是否饱和呢？,（,1,）、只要看在一定温度下，有没有不能继续溶解的剩余溶质存在。如有，那么这种溶液就是饱和溶液。,（,2,）、加入此种溶质，如果溶质的量没有减少，则说明这种溶液就是饱和溶液。否则，就是不饱和溶液。,1,、在,30,时，某试管中盛有一定量的硝酸钾溶液，怎样用实验方法证明它是饱和溶液还是不饱和溶液？,练习,2,、,A,、,B,、,C,、,D,四个烧杯里分别盛有质量相等的同种溶剂，向四个烧杯加入某溶质，且固体溶质质量依次减少（温度相同），充分溶解，（如下图所示）回答下列各问（填序号）,（,1,）,_,中盛的一定是饱和溶液；,（,2,）,_,中盛的可能是饱和溶液；,（,3,）,_,中盛的一定是不饱和溶液；,A B C D,A,B,C,D,5,克氯化钠,20ml,水,再加,5,克氯化钠,5ml,水,待溶解后,氯化钠溶液,操作,加入,5,克氯化钠，搅拌,再加入,5,克氯化钠，搅拌,再加入,5ml,水，搅拌,现象,结论,氯化钠晶体溶解,氯化钠晶体不再溶解,剩余的氯化钠晶体继续溶解最后消失,增加溶剂的量，能使饱和溶液变成不饱和溶液,20ml,水,5,克硝酸钠,5,克硝酸钠,硝酸钠溶液,有固体剩余,5,克硝酸钠,冷却,硝酸钠溶于水,操作,现象,结论,加入,5,克硝酸钠，搅拌,再加入,5,克硝酸钠，搅拌,加热,再加入,5,克硝酸钠，搅拌,冷却,溶解,溶解,不溶解,溶解,溶解,不溶解,升高温度能使饱和溶液变成不饱和溶液。,2,、饱和溶液与不饱和溶液的转化,饱和,溶液,不饱和,溶液,1.,增加溶剂,2.,升高温度,3.,增加溶质,1.,蒸发溶剂,2.,降低温度,1.,把烧杯中,80,时硝酸钾饱和盛液冷却至室温，下列说法,错误的是（）,A,烧杯中溶剂的质量不变,B,烧杯中溶液的质量减少,C,烧杯中硝酸钾的质量不变,D.,烧坏中溶液的质量不变,练习,2,、某物质的溶解度随温度升高而增大。现有一瓶常温时该物质的饱和溶液，要使它变成不饱和溶液而又保持其溶剂的质量不变，可采用的方法是,。,3,、结晶,(,分离混合物的方法）,热溶液,热的溶液冷却后，已溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体的形式析出，这一过程叫做冷却结晶。,加热蒸发溶液，溶质从溶液中以晶体的形式析出，这一过程叫做蒸发结晶。,结晶后所得到的溶液是,饱和溶液,。,（,1,）,0.1,克,NaCl,溶于,10,克水，可以再溶解,（,2,）,1,克,NaCl,继续溶于,10,克水，可以再溶解,（,1,）,0.1,克,CaCl,2,溶于,10,克水，不能再溶解,4,、饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间的关系,不饱和溶液、稀溶液,不饱和溶液、浓溶液,饱和溶液、稀溶液,（,3,）,10,克,NaCl,继续,溶于,10,克水，底部有固体物质，不能再溶解了,饱和溶液、浓溶液,相同溶质、相同温度：饱和溶液一定比不饱和溶液浓。,不同的溶质：浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液。,5,、影响固体溶解性的因素：,温度、溶质和溶剂的性质,二、固体溶解度,1.,表示在一定温度下，某固态物质在,100,克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。,四要素,：,条件：一定温度,标准：,100,克溶剂,状态：饱和状态,单位：克,某物质在,20,时的溶解度为,31.6,克，其涵义是,_,注意：改变溶剂的量不会改变溶解度,判断下列说法是否正确,1,、在,20,C,时，,100,克水中溶解了,23,克食盐，则食盐,在,20,C,时的溶解度为,23,克。,2,、,在,20,C,时，,100,克溶液中含有溶质,23,克，则该物质的溶解度为,23,克。,3,、在,100,克水中最多能溶解,NaCl36.5,克，则氯化钠的溶解度为,36.5,克。,4,、,在,20,C,时，在,100,克水中最多能溶解,NaCl36.5,克，则氯化钠的溶解度为,36.5,克。,思考,1,、在,20,时，,100g,水中溶解,36,.,5,g,氯化钠溶液达到饱和，则,20,时氯化钠溶解度是,_g,36,2,、在,0,时，,10g,水中最多可溶解,1.33g,硝酸钾，则,0,时硝酸钾溶解度是,_,。,1.33,克,3,、,20,时硝酸钾的溶解度是,31.6g,，这句话的含义是什么？将其关系代入下表：,温度,溶质的质量,溶剂的质量,溶液的质量,20,31.6g,100g,131.6g,溶解性,易溶,可溶,微溶,难溶,溶解度,（,20,0,c/g,）,10,1,1,乙,丙,B,在,t2,时，甲、乙两物质的溶解度相等,C,甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温都会转化为不饱和溶液,D,当乙的饱和溶液中混有少量丙时，可采用降温结晶的方法析出丙,4,、根据下列几种物质溶解度曲线图，得到的结论正确的是（）,A,硝酸钾中混有少量氯化钠，采用蒸发结晶进行提纯,B,氢氧化钙饱和溶液降低温度后有晶体析出,C,80,时，氯化钾与硫酸镁的溶解度相等,D,所有物质的溶解度均随温度的升高而增大或随温度的降低而减小,5,、将,20,的硝酸钾饱和溶液升温至,80,时，下列说法正确的是,A,溶液中溶质质量分数不变,B,溶液质量减少,C,溶液中溶质的溶解度减少,D,溶液仍为饱和溶液,6,、上图是甲、乙两种物质的溶解度曲线。在,t,2,时向盛有,100,g,水的烧杯中先后加入,w g,甲 和,w g,乙（两种物质溶解时互不影响），充分搅拌。将混合物的温度降低到,t,1,。下列说法正确的是（）,A,甲物质的溶解度随温度升高而减小,B,温度降低到,t,1,时，得到甲、乙的饱和溶液,C,温度降低到,t,1,时，甲、乙的溶质质量分数相等，得到甲、乙的不饱和溶液,D,t,2,时，甲物质的溶液为饱和溶液，乙物质的溶液为不饱和溶液,7,、几种物质的溶解度曲线如上图。则下列说法正确的是（）,A,氯化铵的溶解度最大,B,随着温度升高，硫酸钠的溶解度不断增大,C,40,时硫酸钠饱和溶液溶质的质量分数为,50%,D,把,40,时饱和溶液降温到,20,，硫酸钠析出晶体最多,3,、气体溶解度,气体在压强为,101KPa,和一定温度,时溶解在,1,体积水,里,达到饱和状态,时的气体,体积,。,气体溶解度：,如：在,0,0,C,时，氮气的溶解度为,0.024,。,即：在,101KPa,和,温度为,0,0,C,时，,1,体积水里最多能溶解,0.024,体积氮气。,
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