合成药物工艺研究

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第三章 合成药物工艺研究,第一节 概述,在设计和选择了合理的合成路线后，就需要进行生产工艺条件研究。,合成路线通常可由若干个合成工序组成，每个合成工序包含若干个化学单元反应。这些化学单元反应往往需要进行实验室工艺研究（小试），以便优化、选择最佳的生产条件，也为中试放大作制备。,药物的生产工艺也是各种化学单元反应与化工单元操作的有机组合会综合应用。,探讨药物工艺研究中的实践及其有关理论，需要研究反应物分子到生成物分子的变革及其过程。,反应过程的内因（物质的性能）,反应过程的外因（反应条件）,合成药物工艺研究需要探索化学反应条件对反应物所起作用的规律性。只有对化学反应当内因和外因，以及它们之间的相互关系深入了解后，才能正确地将两者统一起来考虑，才有可能获得最佳的工艺。,化学反应的内因,主要指参与反应当分子中原子的结合态、键的性质、立体结构、功能基活性，各种原子和功能基之间的相互影响及理化性质等。,化学反应的外因,反应条件，也就是各种化学反应单元在实际生产中的一些共同点：配料比、反应物的浓度与纯度、加料次序、反应时间、反应温度与压力、溶剂、催化剂、,pH,值、设备条件、反应终点控制、产物分离与精制、产物质量监控等。,药物生产工艺研究的七个重大课题：,1),配料比,参与反应当各物料相互间物质量的比例称为配料比。通常物料以摩尔为单位，则称为投料的摩尔比。,2),溶剂,化学反应的介质、溶剂化作用,3),催化,酸碱催化、金属催化、相转移催化、酶催化等，加速化学反应、缩短生产周期、提高产品的纯度和收率。,4),能量供给,化学反应需要热、光、搅拌等能量的传输和转换等。,5),反应时间及其监控,适时地控制反应终点。可使获得的生成物纯度高、收率高。,6),后处理,蒸馏、过滤、萃取、干燥等分离技术。,7),产品的纯化和检验,化学原料药的最好工序（精制、干燥、包装）必须在符合,GMP,规定的条件下进行。,另：还应当提到的是环境保护和三废防治。,在化学合成药物工艺研究中，还要注意化学反应各种条件之间的相互影响。通常采用数理统计学中的正交设计和均匀设计法来安排实验和处理实验数据；目的在于用最少实验次数，得出最佳的合成药物工艺条件，进而进行中试放大。,第二节 反应物的浓度与配料比,基元反应,凡反应物分子在碰撞中一步直接转化为生成物分子的反应称为基元反应。,非基元反应,凡反应物分子要经过若干步，即若干个基元反应才能转化为生成物的反应，称为非基元反应。,对于任何基元反应，反应速度总是与它的反应物浓度的乘积成正比。如伯卤代烃的水解：,亲核试剂从离去基团的背面向它连接的碳原子进攻，先与碳原子形成弱的键；与此同时，离去基团与碳原子的键有所减弱，两者与碳原子呈直线状，碳原子上另外三个键逐渐由伞形转变为平面，所需要消耗的能量即活化能，所以这一过程进行较慢，是控制反应速度的一步。当反应进行和达到最高能量状态（即过渡态）时，亲核试剂与碳原子之间的键开始形成，离去基团与碳原子之间键发生断裂。碳原子上另外三个键由平面向另一边偏转，这时释放能量，生成产物，这一过程进行的很快。,一、化学反应过程,化学反应按其过程，可分为简单反应和复杂反应两大类。,简单反应,由一个基元反应组成的化学反应，称为简单反应。,复杂反应,两个基元反应构成的化学反应则称为复杂反应。如可逆反应、平行反应和连续反应等。,质量作用定律,当温度不变时，反应当瞬间反应速度与直接参与反应当物质瞬间浓度的乘积成正比，并且每种反应物浓度的指数等于反应式中各反应物的系数。,例如：,aA,bB+gG+hH+,按质量作用定律，其瞬间反应速率为：,各浓度项的指数称为级数；所有浓度项的指数的总和称为反应级数。但是，应用质量作用定律正确地判断浓度对反应速率的影响，必须首先确定反应机理，了解反应的真实过程。,（一）简单反应,1.,单分子反应,在一基元反应过程中，若只有一分子参与反应，则称为单分子反应。反应速度与反应物浓度成正比。,热分解反应、异构化反应、分子重排、酮型和烯醇型的互变异构。,2.,双分子反应,当两分子碰撞时相互作用而发生的反应成为双分子反应，也即二级反应。反应速度与反应物的乘积（相当于二次方）成正比。,加成反应、取代反应、消除反应等,某些光化学反应、表面催化反应、电解反应,3.,零级反应,若反应速度与反应物浓度无关，而仅受其它因素影响的反应为零级反应，其反应速度为常数。,如某些光化学反应，表面催化反应，电解反应等。它们的反应速率常数与反应物浓度无关，而分别与光的强度、催化剂表面状态及通过的电量有关。这是一类特殊的反应。,1.,可逆反应,例如乙酸和乙醇发生的酯化反应：,正反应速度随着时间逐渐减小，逆反应速度逐渐增大，直到两个反应速度相等。,利用影响化学平衡移动的因素，使得化学反应向有利于生产需要的方向移动。,（二）复杂反应,2.,平行反应,平行反应，又称竞争性反应，也是一种复杂反应，即反应物系统同时进行几种不同的化学反应。在生产上将所需要的反应称为主反应，其余称为副反应。如以氯苯的消化为例：,特点：单纯增加反应物浓度不但加快主反应速率同时也加快副反应速率。,二、反应配料比,配料比主要根据反应过程的类型来考虑：,1),可逆反应,可采取增加反应物之一点浓度（即增加其配料比），或从反应系统中不断除去生成物之一的办法，以提高反应速度和增加产物的收率。,2),当反应生成物的生成量取决于反应液中某一反应物的浓度时，则增加其配料比。最适合的配料比应是收率较高，同时单耗较低的某一范围内。,对乙酰氨基苯磺酰氯（,ASC,）的收率取决于反应液中氯磺酸与硫酸两者的比例关系。,3),若反应中，有一反应物不稳定，则可增加其用量，以保证有足够的量参与主反应。,4),当参与主、副反应的反应物不尽相同时，应利用这一差异，增加某一反应当用量，以增加主反应当竞争力。,酸性重排,平行反应，增加氯化铵用量,5),为防止连续反应（副反应）的发生，有些反应当配料比宜小于理论量，使反应进行到一定程度，停下来。如乙苯是在三氯化铝催化下，将乙烯通入苯中制得。所得乙苯由于引入乙基的供电性能，使苯环更为活泼，极易继续引入第二个乙基。,控制乙烯与苯的摩尔比，过量苯可以循环套用,第三节 反应溶剂和重结晶溶剂,在药物合成中，绝大部分化学反应都是在溶剂中进行的，溶剂还是一个稀释剂，它可以帮助反应散热或传热，并使反应分子能够均匀分布，增加分子间碰撞的机会，从而加速反应进程。,采用重结晶法精制反应产物，也需要溶剂。无论是反应溶剂，还是重结晶溶剂，都要求溶剂具有不活泼性，即在化学反应或在重结晶条件下，溶剂应是稳定而惰性的。,1.溶剂的极性,溶剂的极性常用偶极矩（,）、介电常数（,）和溶剂极性参数,E,T(30)等参数表示。,偶极矩（dipole moment,）：用以指示一个中性分子中电荷分配的常数。等于分子中正电中心与负电中心的距离r乘以正电荷或负电荷的电量q。矢量，自负电荷指向正电荷。单位是米库仑或德拜，1D=3.33810 Cm。,有机溶剂的永久偶极矩值在018.510 Cm（05.5,D,）之间，从烃类溶剂到含有极性官能团（C=O，C=N，N=O，S=O，P=O）的溶剂，偶极矩值呈增大趋势。当溶质-溶剂之间不存在特异性作用时，溶剂分子偶极化且围绕溶质分子呈定向排列，在很大程度上取决于溶剂的偶极矩。,一、常用溶剂的性质和分类,介电常数（dielectric constant,）：介电系数或电容率，它是表示绝缘能力特性的一个系数，以字母表示，单位为法/米(F/m),介电常数也是衡量溶剂极性的重要数值。介电常数是分子的永久偶极矩和可极化性的函数，它随着分子的偶极矩和可极化性的增加而增大。有机溶剂的介电常数,e,值范围为2（烃类溶剂）到190左右（如二级酰胺）。介电常数大的溶剂，可以解离，被称为极性溶剂，介电常数小的溶剂被称为非极性溶剂。,由于偶极矩（,）,和介电常数（,）,具有重要的互补的性质，根据有机溶剂的静电因素EF即,和,的乘积，对溶剂进行分类颇有道理。根据溶剂的EF值和溶剂的结构类型，可以把有机溶剂分为四类：烃类溶剂（EF=02）、电子供体溶剂（EF=220）、羟基类溶剂（EF=1550）和偶极性非质子溶剂（EF50）。,虽然偶极矩和介电常数常作为溶剂极性的特征数据，但是如何准确表示溶剂的极性，是一个尚未完全解决的问题。研究溶剂的极性，目的在于了解其总的溶剂化能力，用宏观的介电常数和偶极矩来度量微观分子间的相互作用力是不准确的，例如，位于溶质附近的溶剂的微观分子，其介电常数要低于体系中其它部分溶剂分子的介电常数，这是因为在溶剂化层中的溶剂分子不容易按带电极溶质所驱使的方向进行定向。,人们试图用一些经验参数来给溶剂的极性下定义，以得到一个更好的表示溶剂极性的参数。即选择一个与溶剂有依赖性的标准体系，寻找溶剂与体系参数之间的函数关系。现在应用较多的溶剂极性参数是,E,T（30），这个溶剂极性参数基于,N,-苯氧基吡啶盐染料的最大波长的溶剂化吸收峰的变化情况。,可以根据下式来计算,E,T（30）值：,E,T(30)(kcal/mol)=,h,c,N,=2.85910,(cm,),式中，,h,普朗克常数；,c,光速；,引起电子激发的光子波数，表示这个染料在不同极性溶剂中的最大波长吸收峰，是由*跃迁引起的；,N,Avogadro,常数。,由此，可将溶剂的,E,T（30）值简单地定义为：溶于不同极性溶剂中的内鎓盐染料（染料No.30）的跃迁能，单位为kCal/mol。,2.溶剂的分类,将溶剂分类的方法有多种，如根据化学结构、物理常数、酸碱性或者特异性的溶质-溶剂间的相互作用等进行分类。按溶剂发挥氢键给体作用的能力，可将溶剂分为质子性溶剂和非质子性溶剂两大类。,质子性溶剂含有易取代氢原子，可与含负离子的反应物发生氢键结合，发生溶剂化作用，也可与正离子的孤对电子进行配位结合，或与中性分子中的氧原子或氮原子形成氢键，或由于偶极矩的相互作用而产生溶剂化作用。介电常数（,）,15，,E,T（30）=4763。质子性溶剂有水、醇类、乙酸、硫酸、多聚磷酸、氢氟酸-三氟化锑（HF-SbF,3,）、氟磺酸-三氟化锑（FSO,3,H-SbF,3,）、三氟乙酸等，以及氨或胺类化合物。,非质子性溶剂不含易取代的氢原子，主要是靠偶极矩或范德华力的相互作用而产生溶剂化作用。偶极矩（,）,和介电常数（,）,小的溶剂，其溶剂化作用也很小，一般将介电常数（,）在15以上的溶剂称为极性溶剂，介电常数（,）在15以下的溶剂称为非极性溶剂。,非质子极性溶剂具有高介电常数（,1520）、高偶极矩（,8.34,X,10 Cm）和较高的,E,T（30）（4047），非质子极性溶剂有醚类（乙醚、四氢呋喃、二氧六环等）、卤代烃类（氯甲烷、二氯甲烷、氯仿、四氯化碳等）、酮类（丙酮、甲乙酮等）、含氮化合物（如硝基甲烷、硝基苯、吡啶、乙腈、喹啉）、亚砜类（如二甲基亚砜）、酰胺类（甲酰胺、,N,N,-二甲基甲酰胺、,N,-甲基吡咯酮、,N,N-,二甲基乙酰胺、六甲基磷酸三酰胺等）。,3.溶剂化效应,溶剂化效应指每一个溶解的分子或离子，被一层溶剂分子疏密程度不同地包围着的现象。对于水溶液来说，常用水合这个术语。在电解质溶液中溶质离子周围形成溶剂层，这是溶质离子和溶剂偶极分子间相互作用的结果。,溶剂化自由能,G,solv,是对溶剂化能力的量度，它是由四种不同性质的能量组分叠加而成：空穴能，由溶解的分子或离子在溶剂中产生。定向能，由于溶剂化分子或离子的存在而引起，与偶极溶剂分子的部分定向现象有关。无向性相互作用能，相应于非特异性分子间的作用力，具有较大的活性半径（即静电能，极化能和色散能）。有向性相互作用能，产生于特异性氢键的形成，或者是电子给予体与电子接受体之间键的形成。,物质的溶解不仅需要克服溶质分子间的相互作用能，对于晶体来说就是晶格能，而且也需要克服溶剂分子之间的相互作用能。这些所需能量可通过溶剂化自由能,G,solv,而得到补偿。一个化合物的溶解