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,钠、铝、铁和铜及其化合物是中学化学元素化合物中的重要金属部分，是每年高考的必考内容。钠及其化合物历来是高考命题者偏爱的物质，考查角度也是全方位的。如,2009,全国理综,第,11,题通过对样品纯度计算，考查,NaHCO,3,的热稳定性及根据,NaHCO,3,分解化学方程式进行计算；,2009,年重庆理综,9,考查单质钠与盐溶液反应的特殊性。铝、铁、铜在近三年的新课标高考中亦频频出现。其中,Al,的性质，,Al,2,O,3,、,Al(OH),3,的两性尤为突出：,Al,3,、,AlO,、,第三章 金属及其化合物,Al(OH),3,之间的转化，铁的性质，铁元素的变价问题，以及金属的冶练，合金的概念等知识点，常在离子共存、离子方程式、物质鉴别、制取、推断、计算等问题中考查。试题中选择、填空、推断、实验、计算等形式都有，如,2009,山东理综,30,、,2009,江苏化学,5,17,、,2009,福建理综,24,、,2009,广东化学,22,、,2009,北京理综,8,26,、,2009,上海化学,15,、,2009,海南化学,7,。预计在,2011,年高考中金属部分内容涉及考点会有以下方面。钠的强还原性，钠、过氧化钠和氢氧化钠的保存方法，过氧化钠的属类与主要性质等，对于有关计算要注意定量分析、讨论法、极值法、整体法等方法的应用，在应用中总结规律，优化解法。同时也要注意对由钠迁移到其他同族碱金属知识的应用考查。,铝、铁、铜的内容与化学理论知识，基本概念，实验有着广泛联系，命题空间极为广阔。展望今后题型会稳中有变，以钠、铝、铁、铜知识为依托的无机推断仍是考查的主要方式，也会与解释现象、定性推断，归纳总结，定量计算相结合，试题形式也会更加灵活。,1.,了解金属,钠的物理性质，掌握钠单质的化学性质。,2,从原子的核外电子排布规律，理解,A,族元素,(,单质、化合物,),性质的相似性和递变性。,3,以氢氧化钠为例，了解重要的碱的性质和用途。了解钠的重要化合物，如,Na,2,CO,3,和,NaHCO,3,的性质、转化及制法。,4,以,Na,2,O,2,为例，理解过氧化物的性质。,5,焰色反应的概念及钾、钠化合物的检验。,6,运用原子结构的知识分析碱金属元素的性质差异及递变规律。,第一节 钠及其化合物,1,物理性质,(1)Na,、,H,2,O,与煤油的密度大小为：,。,(2),熔点,、硬度,、具有良好的导电性和导热性。,2,化学性质,(1),与非金属单质的反应,Na,与,O,2,在点燃的条件下发生反应的化学方程式,为：,。,钠的密度大于煤油小于水,低,小,Na,在常温,下露置于空气中的化学方程式为：,。,Na,与,S,的反应为：,。,(2),与水的反应,离子方程式,为：,。,实验现象,a,“,浮,”,：将钠投入水中，钠浮在水面上。说明钠的密度比水,。,b,“熔”：钠熔化成小球。说明钠的熔点,。且该反应是,反应。,c,“,游,”,：小球在水面上四处游动，并伴有嘶嘶声。说明,。,d,“,红,”,：反应后的溶液能使酚酞变红。说明反应生成了,。,4Na,O,2,=,2Na,2,O,2Na,S,=,Na,2,S,2Na,2H,2,O,=,2Na,2OH,H,2,小,低,有气体生成,碱,放热,3,制备：电解熔融氯化钠,化学方程式,：,。,4,钠的保存,实验室中通常,把少量钠保存在,中，目的是防止,Na,与空气中,的,O,2,和,发生反应。,水蒸气,煤油,思考：,金属钠在空气中长期,放置的最终产物是什么？,1,氧化钠和过氧化钠,氧化钠,(Na,2,O),过氧化钠,(Na,2,O,2,),颜色状态,固体,固体,电子式,化合物类型,离子化合物,(,含非极性键,),离子化合物,氧化物类型,碱性氧化物,过氧化物,氧元素化合价,阴阳离子数,之比,白色,淡黄色,2,1,1,2,1,2,生成条件,或,金属钠,稳定性,稳定，可继续氧化,稳定,化学键类型,离子键，非极性共价键,跟水反应,Na,2,O,H,2,O,=,2Na,2,O,2,H,2,O,=,跟,CO,2,反应,Na,2,O,CO,2,=,2Na,2,O,2,2CO,2,=,跟酸反应,Na,2,O,2HCl,=,2Na,2,O,2,4HCl,=,用途,制,NaOH,，用途较少,作供氧剂、,氧化剂、漂白剂等,常温下,加热,点燃,不,离子键,2NaOH,4NaOH,O,2,Na,2,CO,3,2Na,2,CO,3,O,2,2NaCl,H,2,O,4NaCl,2H,2,O,O,2,2.,氢氧化钠,俗称,。,(1),主要物理性质：,色固体，易吸收空气中的水蒸气而,，,溶解于水，并且放出大量的,，有强,性。,(2),主要化学性质：为一元强碱，具有碱的通性。,3,碳酸钠和碳酸氢钠,烧碱、火碱、苛性钠,白,潮解,易,热量,腐蚀,名称及,化学式,碳酸钠,(Na,2,CO,3,),碳酸氢钠,(NaHCO,3,),俗名,化合物类型,颜色、状态,水溶性,与盐酸反,应及速率,Na,2,CO,3,2HCl,=,.,NaHCO,3,HCl,=,.,反应速率：,NaHCO,3,Na,2,CO,3,水解,都能水解，溶液呈,性，但,NaHCO,3,比,Na,2,CO,3,溶液水解程度,弱,，物质的量浓度相同时，,NaHCO,3,溶液的碱性,.,纯碱、苏打,小苏打,离子化合物,离子化合物,白色粉末,白色细小晶体,易溶于水,可溶于水,2NaCl,H,2,O,CO,2,NaCl,H,2,O,CO,2,碱,弱,HCO,OH,H,2,CO,3,OH,热稳定性,2NaHCO,3,.,与,NaOH,NaHCO,3,NaOH,=,.,与,Ca(OH),2,Na,2,CO,3,Ca(OH),2,=,NaHCO,3,Ca(OH),2,=,CaCO,3,NaOH,H,2,O,或,2NaHCO,3,Ca(OH),2,相互转变,受热难分解,不反应,CaCO,3,2NaOH,Na,2,CO,3,H,2,O,CO,2,Na,2,CO,3,H,2,O,CaCO,3,Na,2,CO,3,2H,2,O,思考：,Na,2,CO,3,与,NaHCO,3,的鉴别,方法有哪些？,提示：,方法,1,：根据热稳定性不同,(,此方法适用于固体鉴别,),。分别加热少量样品，若能生成使澄清石灰水变浑浊的气体，则原试剂是,NaHCO,3,，,另一种试剂是,Na,2,CO,3,。,方法,2,：根据与酸反应的速率不同。分别取相同质量的两种固体，加入等浓度等体积的盐酸中，反应较快的是,NaHCO,3,，,另一种是,Na,2,CO,3,。,方法,3,：根据与酸反应的过程不同。分别取同浓度同体积的两种溶液，分别逐滴滴加盐酸，开始无气体，一段时间后有气体的是,Na,2,CO,3,，,开始滴加即有气体的是,NaHCO,3,。,方法,4,：根据与盐反应的现象不同。分别取两种液体,(,或两种固体加水溶解,),，加入,BaCl,2,或,CaCl,2,溶液，有沉淀生成的是,Na,2,CO,3,，,无现象的是,NaHCO,3,。,1,碱金属,元素包括,、,、,、,、,、,等六种元素。,2,碱金属单质的物理性质,碱金属的单质除铯略带,色金属光泽外，其余都有,色金属光泽；碱金属质地都较,；密度都较,；熔点都较,，都具有,的导电、导热性。随原子电子层数的增多，碱金属单质的物理性质呈现一定的规律：从,Li,到,Cs,单质的熔、沸点呈依次,的趋势；密度呈依次,的趋势,(,钾特殊,),。,Li,Na,K,Rb,Cs,Fr,金,银白,柔软,小,低,良好,递减,增大,3,碱金属,单质的主要化学性质,用,R,代表碱金属，其通性有：,(1),与非金属反应：,2R,Cl,2,=,4R,O,2,，,(2),与水反应：,2R,2H,2,O,=,(,按,Li,、,Na,、,K,、,Rb,、,Cs,、,Fr,次序与水反应越来越剧烈；,Li,缓慢熔化，,Na,很快熔化，,K,在反应时自发燃烧，,Rb,、,Cs,、,Fr,发生爆炸。生成的碱都是强碱，碱性依次增强,),；,2RCl,2R,2,O,2ROH,H,2,(3),与盐酸,、稀硫酸反应：,2R,2H,=,；,(4),在空气中燃烧；,4Li,O,2,、,2Na,O,2,；,(5),碱金属都是低熔点轻金属、化学性质相当活泼。,2R,H,2,2Li,2,O(,白,),Na,2,O,2,(,淡黄,),延伸：焰色反应,(1),概念,焰色反应即金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特殊的颜色，其属于物理性质，属于元素的性质。,(2),操作步骤,(3),常见元素,的焰色,钠元素：,色；钾元素：紫色,(,透过蓝色钴玻璃,),；铜元素：,色。,(4),应用：检验部分金属元素的存在,(,包括单质和化合物,),。,黄,绿,色,无,【,记忆提示,】,过氧化钠,(,化学式,Na,2,O,2,),，淡黄色固体，能与,H,2,O,、,CO,2,反应生成,O,2,，发生的反应方程式为,2Na,2,O,2,2H,2,O,=,4NaOH,O,2,，,2Na,2,O,2,2CO,2,=,2Na,2,CO,3,O,2,。,1,Na,2,O,2,的强氧化性,(1)Na,2,O,2,与,SO,2,反应：,Na,2,O,2,SO,2,=,Na,2,SO,4,。,(2)Na,2,O,2,投入,FeCl,2,溶液中，可将,Fe,2,氧化成,Fe,3,，同时生成红褐色,Fe(OH),3,沉淀。,(3)Na,2,O,2,投入氢硫酸中，可将,H,2,S,氧化成单质硫，溶液变淡黄色浑浊。,(4)Na,2,O,2,投入,Na,2,SO,3,溶液中，可将,SO,氧化成,SO,。,(5)Na,2,O,2,投入品红溶液中，因其有强氧化性，所以有漂白性，可使品红溶液褪色。,2,过氧化钠固体增重的定量规律,(1)1 mol CO,2,(g),或,H,2,O(g),分别与足量,Na,2,O,2,反应时，固体分别增重,28 g,和,2 g,，其混合气体与足量,Na,2,O,2,完全反应，,m,28,n,(CO,2,),2,n,(H,2,O),，气体体积,V,V,(,剩,),V,(O,2,),V,(,原,),。,(2),推导出,CO,Na,2,O,2,=,Na,2,CO,3,，,H,2,Na,2,O,2,=,2NaOH,后可知，,CO,、,H,2,或其混合气体完全充分燃烧后的产物立即与,Na,2,O,2,反应，,m,28,n,(CO),2,n,(H,2,),，即增重就等于原,CO,、,H,2,的质量。,(3)CO,、,H,2,、,CO,2,、,H,2,O,的混合气体,置于足量的,Na,2,O,2,中，用电火花连续作用，则,m,28,n,(CO),n,(CO,2,),2,n,(H,2,),n,(H,2,O),，剩余气体的体积,V,(O,2,),V,(CO,2,),V,(H,2,O),。,W,g,通式符合,(CO),m,(H,2,),n,(,m,0,、,1,、,2,、,；,n,0,、,1,、,2,),的物质在足量,O,2,中充分燃烧，将其产物通过足量的,Na,2,O,2,固体，反应完毕，固体增重,W,g,。,原因,依据反应原理，概括为,Na,2,O,2,把,CO,或,H,2,“,吃,”,进去，故增加的质量就是原物质的质量。,(CO),m,(H,2,),n,熟悉的物质如：,CO,、,H,2,、,CH,3,OH,、,CH,3,COOH,、,HCOOCH,3,、,C,6,H,12,O,6,等。,【,例,1,】,(2010,模拟精选，北京东城模拟,)200,时,，,11.6g,由,CO,2,和,H,2,O,组成的混合气体与足量,Na,2,O,2,充分反应后，固体质量增加,3.6g,，则原混合气体的平均摩尔质量为,(,gmol,1,)(,),A.5.8 B,11.6 C,23.2 D,46.4,解析：,本题属于有关混合物的计算题；设气体混合物中,CO,2,的物质的量为,x,mol,，,H,2,O,的物质的量为,y,mol,。,2CO,2,2Na,2,O,2,=,2Na,2,
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