溶液的配置及分析

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,溶液的配制与分析,下列操作能得到,0.1mol/L Na,2,CO,3,溶液的是,A.,向水中加入,0.1molNa,2,CO,3,2,CO,3,溶于,100mL,水中,2,CO,3,溶于,98.94g,水中,2,CO,3,溶于水配成,100mL,溶液,思 考,配制,100g7%,的,Na,2,CO,3,溶液，操作步骤有哪些？需要哪些实验仪器？,步骤,计算 称量 溶解,仪器,托盘天平、药匙、烧杯 量筒 、胶头滴管、玻棒,思 考,二、一定物质的量浓度溶液的配制,如果要你配制,500mL 0.1mol/L,的,Na,2,CO,3,溶液，你能从题目中得出哪些信息？,溶质的物质的量为,0.05mol,溶液的体积为,500mL,你打算如何来配制呢？,容量瓶,构造：,细颈、梨形、平底的玻璃瓶,2.,特点：,容量瓶上标有温度和容积,容量瓶瓶颈上有一道刻度线,3.,使用：,当溶液的,凹液面,与刻度线相切时，容量瓶中溶液的体积即为容量瓶上所标识的体积,。,4.,注意事项：,使用前要检查是否漏水,溶解不能在容量瓶中进行,溶液恢复至室温后才能转移入容量瓶,转移溶液时要用玻棒进行,引流,配制一定物质的量浓度的溶液,步骤：,计算,称量,溶解,转移,洗涤,定容,摇匀,仪器：,托盘天平、药匙 、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管,配制一定物质的量浓度的溶液,【,本堂课小结,】,容量瓶的构造、特点、使用。,配制物质的量浓度溶液的操作步骤：计算、称量、溶解、恢复室温、转移、洗涤、定容、摇匀。,欲配制,1 mol/L,的氢氧化钠溶液,250mL,，完成下列步骤：,用天平称取氢氧化钠固体,克。,将称好的氢氧化钠固体放入,中加,蒸馏水将其溶解，待,后将溶液沿,移入,mL,的容量瓶中。,10,烧杯,少量,冷却,玻璃棒,250,【,反馈练习,】,用少量蒸馏水冲洗,次，将冲洗液移入,_,中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度,（高或低）。,向容量瓶内加水至刻度线,时，改用,小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏,，应该,。,最后盖好瓶盖，,，将配好的溶液移入,中并贴好标签。,2-3,偏低,1-2,厘米,胶头滴管,低,重新配制,摇匀,容量瓶,试剂瓶,Thank you!,Thats all!,两靠一不靠,引流,仰视,俯视,