第十一单元盐化肥(教育精品)

1,第十一单元 盐 化肥,中考考点清单,常考类型剖析,实验突破,2,考点一 生活中常见的盐,考点二 复分解反应（高频考点）,考点三 粗盐中难溶性杂质的去除（,详见,实验突破栏目,）（高频考点）,考点四 化学肥料,返回总目录,中考考点清单,3,中考考点清单,考点一 生活中常见的盐,1.,概念：一般由,离子（或铵根离子）和,_,离子组成的,统称为盐。,【特别提醒】,食盐,盐，盐,食盐（填“是”或“不一定是”）。,2.,常见的盐,（,1,）氯化钠（,NaCl,）,俗称：,。,物,理性质：白色固体、易溶于水、有咸味， 粗盐因含有,CaCl,2,、,MgCl,2,等杂质易潮解。,食盐,金属,中考考点清单,酸根,化合物,不一定是,是,4,化学性质：与硝酸银溶液反应生成,AgCl,白色,沉淀，反应的化学方程式为, , ,。,中考考点清单,主要用途：调味品，腌渍食品，参与人体生理活动；医疗上用于配制生理盐水；农业上用氯化钠溶液来选种；工业上用作制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等的化工原料。,存在：海水、盐湖、盐井、盐矿中。,中考考点清单,AgCl+NaNO,3,NaCl+AgNO,3,5,中考考点清单,（,2,）,碳酸钠（,Na,2,CO,3,）,俗称：,。,物理性质：,白色粉末状固体，易溶于水，溶解时放热。, 化学性质:,.,与指示剂作用,溶液显碱性，能使紫色石蕊溶液变,使无,色酚酞溶液变,。,纯碱或苏打,中考考点清单,蓝,红,6,b.,与某些酸反应,碳酸钠能与某些酸反应生成盐、水和二氧化碳。,如与盐酸反应，化学方程式为,，,。,中考考点清单,Na,2,CO,3,+2HCl,2NaCl+H,2,O+CO,2,c,.,与某些碱反应,碳酸钠能与某些碱反应生成一种新盐和一种新碱，如与,Ca(OH),2,反应，化学方程式为,，,。,Ca(OH),2,+Na,2,CO,3,CaCO,3,+2NaOH,7,d.,与某些盐反应,碳酸钠能与某些盐反应生成两种新盐，如,CaCl,2,反应，化学方程式为,，,。,主要用途：广泛用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂,的生产等。,中考考点清单,CaCl,2,+,Na,2,CO,3,CaCO,3,+2NaCl,8,（3）碳酸氢钠,（,NaHCO,3,）,俗称：,。,物理性质：白色固体，易溶于水。, 化学性质：,.,能与酸反应，如与盐酸反应的化学方程式为,。,加热易分解，受热分解的化学方程式为,。,用途：发酵粉的主要成分之一；治疗胃酸过多症的一种药剂。,小苏打,中考考点清单,NaHCO,3,+HCl = NaCl+H,2,O+CO,2,2NaHCO,3,Na,2,CO,3,+CO,2,+H,2,O,9,（4）碳酸钙,（,CaCO,3,）,大理石和石灰石的主要成分。,物理性质：白色固体，难溶于水。,化学性质：能与盐酸、硝酸等酸反应，在高温下能,分解，如与盐酸反应的化学方程式为,。在高温下分解的化学方,程式为,。,用途：建筑材料、补钙剂 等。,CaCO,3,+2HCl,CaCl,2,+H,2,O+CO,2,中考考点清单,CaCO,3,CaO+CO,2,10,【特别提醒】,CaCO,3,、,CaO,和,Ca,(OH),2,的三角关（如图）,其中涉及的化学方程式有：,，,，,。,Ca(OH),2,+CO,2,=,CaCO,3,+H,2,O,CaO+,H,2,O=,Ca(OH),2,CaO+CO,2,CaCO,3,11,3.,盐的化学性质,（,高频考点,）,（1）与某些金属发生置换反应生成另一种金属和另一种盐。,如铁与硫酸铜溶液、铜与硝酸银溶液反应的化学方程式为,、,。,Fe+CuSO,4,FeSO,4,+Cu,Cu+2AgNO,3,Cu(NO,3,),2,+2Ag,中考考点清单,12,（,3,）与某些碱,发生复分解反应生成另一种盐和碱。如硫酸铜和氢氧化钠反应的化学方程式为,。,（,2,）与某些酸发生复分解反应生成另一种盐和酸。,如盐酸与碳酸钾、稀硫酸与硝酸钡反应的化学方程,式为,、,。,CuSO,4,+2NaOH,Cu(OH),2,+Na,2,SO,4,H,2,SO,4,+Ba(NO,3,),2,BaSO,4,+2HNO,3,K,2,CO,3,+2HCl 2KCl+H,2,O+CO,2,中考考点清单,13,CuSO,4,+BaCl,2,BaSO,4,+CuCl,2,（,4,）与某些盐发生复分解反应生成另两种盐。,如硫酸铜和氯化钡反应的化学方程式为,。,中考考点清单,【特别提醒,】,组成里含有碳酸根离子或碳酸氢根离子（,HCO,3,-,）的盐都能与盐酸反应，生成二氧化碳气体。,返回考点目录,14,中考考点清单,考点二 复分解反应,（高频考点）,1. 概念,两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应，可以表示, ,AD+ CB,。复分解反应前后，各元素的化合价不变，可简单记 忆为：两交换，价不变。,2,.,复分解反应发生的条件,（1）,只有当两种化合物互相交换成分，生成物中,有,或有,或有,生成时，复分解反应才可以发生。,中考考点清单,水,沉淀,气体,15,（2）,反应物的要求：有酸可不溶，无酸须都溶。,即：若反应物中有一个是酸，则另一个反应物可以是不溶物；若反应物中没有酸，则两个反应物必须都能溶解在水中。,【,记忆口诀,】,各类盐的溶解性可用下列口诀记忆：,钾钠铵硝皆可溶 盐酸盐中银不溶,硫酸盐中钡不溶 其他碳酸盐都不溶,返回考点目录,16,考点三粗盐中难溶性杂质的去除,（详见实验突破栏目）,（高频考点）,考点四 化学肥料,1.,农作物所必需的营养元素有碳、氢、氧、氮、磷、钾、钙、镁等，其中，氮、磷、钾需要量比较大，因此氮肥、磷肥和钾肥是最主要的化学肥料。,有些化肥中同时含有两种或两种以上的营养元素，如磷铵,NH,4,H,2,PO,4,（磷酸二氢铵）和,（,NH,4,）,2,HPO,4,（磷酸氢二铵）的混合物和硝酸钾（K,N,O,3,）等，这样的化肥叫做复合肥料。,17,2.,化肥的种类及作用,（高频考点）,种类,化学成分,主要作用,氮肥,含氮化合物:尿素,CO,(,NH,2,),2,、氨水,(,NH,3,H,2,O,),、铵盐如碳酸氢铵,(,NH,4,HCO,3,),、氯化铵,(,NH,4,Cl,),以及硝酸盐如硝酸铵,(,NH,4,NO,3,),和硝酸钠,(NaNO,3,),等,促进植物茎、叶的生长茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白质含量,18,磷肥,磷酸盐：磷矿粉,Ca,3,(,PO,4,),2,、 钙镁磷肥（钙和镁的磷酸盐）和过磷酸钙,Ca(H,2,PO,4,),2,（磷酸二氢钙）和,CaSO,4,的混合物,等,促进作物的生长，还可增强作物的抗寒、抗旱能力,钾肥,硫酸钾,(,K,2,SO,4,),、氯化钾,(,KCl,),等,促进作物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力等功能,19,复合肥,磷铵,NH,4,H,2,PO,4,(,磷酸二氢铵和,(,NH,4,),2,HPO,4,（,磷酸氢二铵,),的混合物,和硝酸钾,(,KNO,3,),等,能均匀供给作物几种养分，充分发挥营养元素间的相互作用,【,特别提醒,】,草木灰中含有钾元素，可用作钾肥。,20,3,化肥的简易鉴别,（,1,）看外观：氮肥、钾肥都是,晶体，磷肥,是,粉末。,（,2,）,加水：氮肥、钾肥都,于水；磷肥大,多,于水或,于水。,中考考点清单,白色,灰白色,难溶,不溶,易溶,21,（,3,）加熟石灰研磨：铵态氮肥（铵肥）能放出,。例如：氯化铵和熟石灰反应的化学方程式,_,_,。,【特别提醒】,铵态氮肥不能和碱性物质混合施用。,有刺激性气味的气体,=Ca,Cl,2,+2NH,3,+,2H,2,O,2NH,4,Cl,+Ca(OH),2,22,22,中考考点清单,4.,合理使用化肥和农药,（,1,）,危害：化肥常含有一些重金属元素、有毒有机物和放射性物质，施入土壤后形成潜在的土壤污染；另外化肥在施用过程中因某些成分的积累、流失或变化，可能引起土壤酸化、水域氮和磷元素含量升高、氮化物和硫化物气体（,N,2,O,、,NH,3,、,H,2,S,等）排放等，造成土壤退化和水、大气环境的污染。化学农药的施用是保护作物的重要手段，但农药本身就是有毒物质，使用不当会对自然环境造成污染，给人体健康带来危害。,23,（,2,）,合理使用：在施用化肥时，要根据土壤和气候条件、作物营养特点、化肥性质及其在土壤中的变化等，有针对性、均衡适度地施用化肥，提高施用效率，减少负面作用。在施用农药时，要根据有害生物的发生、发展规律，对症下药、适时用药，并按照规定的施用量、深度、次数合理混用农药和交替使用不同类型的农药，以便充分发挥不同农药的特性，以最少量的农药获得最高的防治效果；同时又延缓或防止抗药性的产生，从而减少农药对农产品和环境的污染。,返回考点目录,24,类型一 生活中常见盐的性质及用途,类型二 化学肥料,类型三 盐的鉴别与除杂,常考类型剖析,返回总目录,25,常考类型剖析,类型一 生活中常见盐的性质及用途,命题解读：,常见盐的性质及用途是贵州中考的必考点，其主要考查的知识点包括：碳酸钙和硫酸铜的性质及用途；碳酸氢钠和碳酸钠的俗名及用途；氯化钠的俗名等，其中盐的性质及用途是中考考查的重点；此部分知识主要结合盐在实际生活中的应用以填空题的形式考查，但在选择题、实验及探究题及计算题中也有所涉及。,26,常考类型剖析,例,1,13,乌鲁木齐乌鲁木齐市的冬季，大雪覆盖地面，给交通带来不便。撒融雪剂可以使雪很快融化,有效的缓解交通压力，请回答：,某种融雪剂可能是由,NaCl,、,CaCl,2,、,CuSO,4,中的一种或两种物质组成，小明为探究其成分，做了以下实验：,27,根据以上实验，请你推断：,（）该融雪剂中一定不含有,，一定含有,（填化学式）。,（）写出第步反应的化学方程式,。,。,（）第步操作名称是,。,（）融雪剂的大量使用会给环境带来一些危害,请你写出融雪剂对环境的一种危害或提出道路除雪的一条合理化建议,_,。,常考类型剖析,CaCl,2,CuSO,4,过滤,CaCl,2,+NaCO,3,=CaCO,3,+NaCl,大,量使用融雪剂除雪，使水的硬度增大,28,【解析】,硫酸铜溶液为蓝色，融雪剂样品加水溶解得无色溶液，说明融雪剂中一定没有硫酸铜，溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，说明融雪剂中一定有氯化钙，仅根据上述实验无法判断融雪剂中是否有氯化钠；步骤中加入碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，第步操作将混合物分成固体和液体，该操作是过滤，根据融雪剂的成分分析，大,29,量使用融雪剂一是使土壤盐碱化，二是使地下水的硬度增加，三是造成水体污染，为此应该合理使用融雪剂，使用环保的融雪剂，尽可能采取人工除雪。,【,方法指导,】,物质成分的探究题解题方法主要是根据探究实验的实验现象及物质的物理化学性质来判断其成分。,30,变式练习1,如图是某同学验证盐的化学性质的四个实验，分析后回答问题。,31,（1）,图中是,_,（写一种物质的名称或化学式），中是,_,类物质。,（2）,中的实验现象是,_,。,（3）,中发生反应的化学方程式为,_,。,_,。,硫酸铜（或,CuSO,4,）,碱,产生白色沉淀,=2NaCl+H,2,O+CO,2,Na,2,CO,3,+2HCl,返回类型目录,32,常考类型剖析,类型二 化学肥料,命题解读：,化学肥料是贵州中考的常考点，但不是难点。其,主要的考查点有：根据化学式及化肥对作物的作用,判断化肥的种类；铵态氮肥使用时的注意事项，其中根据化学式判断化肥的种类是中考中考查的重点。此部分知识点常以选择题和填空题的形式结合生活中的实际应用出现。,33,例 2,化肥对提高农作物产量有重要作用，下列化,肥中能同时为农作物提供两种营养元素的是（）,A,NH,4,HCO,3,K,2,SO,4,KNO,3,Ca,3,（PO,4,）,2,【解析】,农作物所需的营养元素有氮、磷、钾。,NH,4,HCO,3,中含有氮元素，,K,2,SO,4,含有钾元素，,KNO,3,含有氮和钾两种元素，,Ca,3,（PO,4,）,2,含有磷元素。,常考类型剖析,C,34,变式练习,2,长期施用,（NH,4,）,2,SO,4,化,肥的土壤容易酸化。下列说法不正确的是（ ）,（NH,4,）,2,SO,4,属于氮肥,（NH,4,）,2,SO,4,的水溶液能使酚酞试液显红色,不宜长期施用,（NH,4,）,2,SO,4,化肥,（NH,4,）,2,SO,4,化肥不能与碱性物质混合施用,B,常考类型剖析,返回类型目录,35,常考类型剖析,类型三 盐的鉴别与除杂,命题解读：,盐的鉴别及除杂是贵州中考的常考点。鉴别主要,是利用盐溶液中各离子的特征来选择试剂进行区分,（鉴别），如鉴别,NH,4,NO,3,和,K,2,CO,3,可利用,K,2,CO,3,溶液中,CO,3,-3,加入酸能产生气泡的性质；除杂主要是利用待除杂物质的特征加入适当的试剂将其除去或转化为被提纯的物质，如除去,FeSO,4,溶液中少量的,Cu,SO,4,溶液，可加入过量的,Fe,粉，过滤；其中盐的除杂是考查的重点。此部分知识点主要在选择题的一个或几个选项中出现，但填空题中也会涉及。,36,常考类型剖析,例,下列除去杂质的方法中正确的是,（ ）,A,选项,物质,杂质,除杂的方法,A,CaCl,2,溶液,稀盐酸,过量碳酸钙、过滤,B,KOH,溶液,KCl,适量稀盐酸,C,N,aCl,溶液,Na,2,CO,3,适量硝酸钙溶液、过滤,D,O,2,CO,通过灼热的氧化铜,37,常考类型剖析,【解析】,除去,CaCl,2,溶液中少量的,HCl,可加入过量的碳酸钙待充分反应后过滤即可，正确；加入的稀盐酸会与,KOH,溶液反应，故不能用稀盐酸除去,KOH,溶液中少量的,KCl,，错误；向含少量杂质,NaCO,3,的,NaCl,溶液中加入适量的硝酸钙溶液，硝酸钙会与,Na,2,CO,3,反应生成C,aCO,3,沉淀和,NaNO,3,溶液，即引入新杂质,NO,3,-,，错误；通过灼热的氧化铜除去,O,2,中少量的,CO,会引入新杂质,CO,2,，错误；故选。,38,【方法指导】利用各组成成分的物理或化学性质的差异，将物质中混有的杂质除去，得到纯净物的过程称为提纯，因此，除杂与提纯常常合并在一起，与之有关的一类题目，称为除杂题。在确定除杂试剂和实验操作方法时，应遵循,“,四原则,”,和,“,三必须,”,：（,1,）,“,四原则,”,：不增（除杂过程中，不增加新的杂质）；不减（不减少欲被提纯的物质）；易分离（被,39,提纯的物质与杂质容易分离）；易复原（被提纯物质要容易复原）；（）,“,三必须,”,：除杂试剂必须过量；过量试剂必须除尽（因为过量试剂带入新的杂质）；除杂途径选最佳。基本思路是：把杂质变为沉淀、气体或水，最佳原理是将杂质转化为被提纯的物质。,40,变式练习,3,实验是科学探究的重要途径，请将下列有关实验问题填写完整。,（,1,）,除去,CO,2,中混有的少量,CO,，可将混合气体通过,_,。,（2）,除去,NaOH,溶液中少量的,Na,2,CO,3,，不能选用盐酸的原因是,_,_,。,（3）,只用一种溶液，就可将稀硫酸、,NaOH,和,KNO,3,三种无色溶液一次性鉴别出来，该溶液是,_,。,灼热的氧化铜,盐酸既与,NaOH,溶液反应又与,Na,2,CO,3,溶液,反应，均可引进新的杂质,紫色石蕊溶液,41,【解析】,（,1,）CO,2,中混有少量的,CO,，可利用,CO,的还原性除去，将混合气体通过灼热的氧化铜粉末，,CO,可被氧化铜吸收而转化为,CO,2,；,（2）,除杂时不能将要保留的物质反应掉，不能产生新的杂质。稀盐酸与,NaOH,和,Na,2,CO,3,均可反应，生成的氯化钠是新的杂质，故不符合除杂原理；,（3）,由题意知，稀硫酸,NaOH,和,KNO,3,分别属于酸、碱、盐中的一种，此时可用紫色石蕊溶液来鉴别，能使石蕊变红的是酸溶液，变蓝的是碱溶液，不变色的是盐溶液。,返回类型目录,42,实验突破,实验 粗盐中难溶性杂质的去除,贵州3年27套卷：,2013,年考查,次，,2012,年考查,次，,2011,年考查,次；命题点有：实验仪器的选择、实验操作步骤、实验操作中玻璃棒的作用、蒸发时停止加热的时间。,返回总目录,返回,考点,43,1,.实验装置,实验突破,2,.实验用品,烧杯、玻璃棒、铁架台（带铁圈）、漏斗、滤纸、蒸,发皿、酒精灯、药匙、量筒、托盘天平、砝码、三脚架、坩埚钳、粗盐、剪刀、火柴。,44,实验突破,3.,实验步骤和方法,（,1,）称量粗盐。,（,2,）溶解：加一定量的水溶解粗盐，并用玻璃棒不,断搅拌，直到粗盐不再溶解为止。溶解时，玻璃棒的,作用是：搅拌，加速溶解。,（,3,）过滤：做好过滤器，装配好仪器；将粗盐,水用玻璃棒引流至过滤器（玻璃棒紧靠三层滤纸处）；,如滤液浑浊应再次过滤。过滤时玻璃棒的作用：引,流，防止液体溅出。,45,实验突破,（4）,蒸发：,装配好仪器（顺序：放置酒精灯固,定铁圈位置将蒸发皿放在铁圈处点燃酒精灯）；,将过滤后的澄清液倒入蒸发皿中，边加热边用玻璃,棒搅拌，当有大量晶体出现时停止加热，利用余热将其蒸干。蒸发时，玻璃棒的作用：搅拌，防止液滴,飞溅。,（）计算产率：用玻璃棒把蒸发皿中的晶体转移到称量纸上称量； 将提纯的精盐放到指定容器中。,46,4,分析实验可能出现误差的原因,实验主要出现的误差有：（,1,）过滤中滤液浑浊；,（,2,）蒸发时有液滴或晶体飞溅等；（,3,）转移时没有完全转移。,5,注意事项,（,1,）溶解时：粗盐一次不宜加的太多，以免加多了溶解不了；溶解搅拌时，玻璃棒沿一个方向搅动，尽量不要碰烧杯壁和底部。,实验突破,47,（2）过滤时：一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；二低：滤纸边缘要低于漏斗边缘；漏斗中的液面应低于滤纸的边缘；三靠：过滤时玻璃棒要靠在有三层滤纸的一边；烧杯口要紧靠在玻璃棒上；漏斗的下端要紧靠在烧杯内壁，防止液滴溅出。,（3）蒸发时：蒸发皿应放在铁圈上，停止加热时，不要立即把蒸发皿直接放在实验台上，以免烫坏实验台；加热过程中，用玻璃棒不断搅动，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅；当蒸发皿中出现较多固体时，立即停止加热，利用余热使滤液蒸干。,48,实验突破,例,小豆同学欲将粗盐中含有的不溶性杂质去,除，请你帮助他用以下仪器完成实验：,（,1,）去除粗盐中不溶性杂质的基本步骤是：溶解、,过滤、,_,、计算产率。,蒸发结晶,49,（2）实验中第三步可用的仪器有、，其中的名称是,_,；四步实验中都用到的仪器是,_,（填编号），其在前三步中的作用分别是,_,_,，,_,，,_,。,（3）实验后，小豆同学计算的产率比粗盐中氯化钠的实际含量偏低，其可能的原因是,_,_,（任写一条）。,（4）通过该组实验操作，我们训练了,_,和,_,，,两种分离物质的方法。,实验突破,F,蒸发皿,搅拌加速溶,引流,解,搅拌散热防止液滴飞溅,过滤时没有用少量水,润洗滤纸（或蒸发时没有及时搅拌，造成液滴飞溅等）,蒸发结晶,过滤,