质量守恒定律 (2)(教育精品)

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单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,课题,1,质量守恒定律,学习目标,1,、通过实验测定,记住质量守恒定律,并用分子、原子的观点解释该定律。,2,、初步学会应用实验方法来定量研究问题和分析问题。,3,、质量守恒定律的简单应用。,问题,1、用分子原子的观点解释化学反应的实质是什么?,2、判断化学反应的依据是什么?往往伴随产生什么现象?,化学反应的实质:,分割成重新组合 聚集成,分子,原子,新分子,新物质,形成,化学变化发生时,一定有新物质生成,还会伴随着能量的释放或吸收,有时还 会发生颜色变化、或生成沉淀、产生气,体等现象。,你猜得着吗?,物质发生化学变化前后,总质量是增加、减小、还是不变?,实验,1,小结,m,1,=m,2,产生的现象为:,得出结论:,产生大量白烟,气球变大后又变瘪。,反应前后,锥形瓶内物质,的总质量相等,磷+氧气,五氧化二磷,点燃,实验步骤:,1、先把天平调节平衡;,2、取一只100ml烧杯,向其中加入约30ml硫酸铜溶液,放在天平左盘上;,3、把装有硫酸铜溶液的小烧杯和1根铁丝一起称量,称得总质量m,1,;,4、把铁丝加到装有硫酸铜溶液的小烧杯中,观察实验现象。(砝码不动),5、反应后的称量:观察天平的平衡,称得总质量m,2,比较m,1,和m,2,的大小。,探究实验1、硫酸铜与铁反应,硫酸铜+铁 铜+硫酸亚铁,探究实验,2,小结,m,1,=m,2,产生的现象为:,得出结论:,铁丝表面产生红色固体、溶液颜色变浅。,反应前后,物质的总质量相等,硫酸铜+铁 铜+硫酸亚铁,质量守恒定律,参加反应的,各物质的质,量总 和,生成的各物质的质量,总和,参加,化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。,实验盐酸与碳酸钙反应,碳酸钙,+,盐酸氯化钙,+,二氧化碳,+,水,CaCO,3,HCl CaCl,2,CO,2,H,2,O,演示实验,5-1,:盐酸与碳酸钙的反应,演示实验,5-1,小结,m,1,m,2,有盖时,(密闭容器内),m,1,=m,2,观察到的现象:,产生无色气泡。,碳酸钙+盐酸氯化钙+二氧化碳+水,无盖时,(开放容器内),碳酸钙+盐酸氯化钙+二氧化碳+水,理解质量守恒定律的定义时要注意:,1,质量守恒定律适用于所有化学反应。,2,质量守恒定律的“守恒”指的是质量守恒,其它方面如体积等不一定守恒。,3.,“参加化学反应的各物质的质量总和”,应当包括 各种物质,如气体等。,4.,“生成的各物质的质量总和”,应当包括生成的各种物质,如沉淀、气体等。,原子数目没有增减,原子种类没有改变,原子质量没有变化,化学反应前后质量守恒的原因,元素种类变了吗?,元素质量变了吗?,分子数目变了吗?,化学反应前后,物质种类呢?,分子种类呢?,动动脑,不变,改变,可能改变,可用质量守恒定律解决的问题,?,质量守恒定律适用于一切,化学反应,1.,进行有关的,计算,2.,推测一些物质的,组成,3.,解释一些实验事实,可运用定律:,2、,加热10 g氯酸钾和二氧化锰的混合物,反应后称得残留物的质量总和为952 g,则生成氧气的质量为,g,质量守恒定律的简单应用,1、反应A+B=C+D中,已知2,g,A和5,g,B参加了反应,生成了4,g,C,则有_,g,D生,成。,3,0.48,3、已知石蜡是蜡烛的主要成分,蜡烛在空气中完全燃烧后的产物是CO,2,和H,2,O,判断石蜡中一定含有_元素,可能含有_元素。,C、H,O,4,、在化学反应,2XY,2,+Y,2,=2Z,中,Z,的化学式为(),A,、,X,2,Y,3,B,、,XY,3,C,、,X,2,Y,6,D,、,X,2,Y,4,B,A,原子数目没有增减,原子种类没有改变,原子质量没有变化,推测一些物质的组成,进行有关的计算,解释一些实验事实,内容,内容,原因,原因,应用,应用,质量守恒定律,质量守恒定律,小结,小结,参加化学反应的各物质,生成的各物质的质量总和,的质量总和等于反应后,
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