第1章第二节第2课时

山东水浒书业有限公司,优化方案系列丛书,课前自主学案,知能优化训练,课堂互动讲练,第,1,章认识化学科学,探究整合应用,第,2,课时研究物质性质的基本程序,1.,以研究氯气的性质为例，知道研究物质性质的基本程序。,2.,通过对氯气性质的探究，激发学习化学的兴趣。,3.,通过对含氯化合物性质的探究，培养将化学知识与生产、生活相结合的意识。,4.,了解物质结构的研究方法。,学习目标,课堂互动讲练,知能优化训练,课前自主学案,探究整合应用,第,2,课时,课前自主学案,自主学习,一、研究物质性质的基本程序,1,观察,观察物质外观，了解物质的存在,_,、,_,、,_,等物理性质。,2,预测,运用,_,的方法，根据物质所属的类别或利用有关反应规律预测物质的性质，一般指通性或共性。,状态,颜色,气味,分类,3,实验和观察,根据预测设计并实施实验，观察和分析实验现象，归纳出与预测一致的性质；若出现预测之外的特殊现象，则需要进一步研究，提出新问题并做出新预测，并要进行实验，验证新预测。,4,解释和结论,需要对实验现象进行分析、综合、推论，概括出结论，一般运用,_,的方法归纳出物质的,_,及,_,，并整合实验结论。,比较,通性,特性,二、氯气的性质,1,物理性质,颜色,气味,密度,水溶性,毒性,黄绿色,刺激性气味,比空气大,能溶,有毒,1.(1),闻气体的正确方法是什么？,(2),根据氯气的性质，判断收集氯气时用什么方法？,【,提示,】,(1),移动盖玻片，使,集气瓶口有一条小的缝隙，并用,手轻轻向自己扇动，使极少量气,体飘进鼻孔，如图所示。,(2),氯气能溶于水，不能用排水法收集，可用排饱和食盐水法收集；氯气的密度比空气大，所以可用向上排空气法收集。,思考感悟,2,化学性质,2,(1),对于变价金属,Fe,、,Cu,与,Cl,2,反应后金属的价态有何特点？,(2),燃烧一定有氧气参加吗？,【,提示,】,(1),变价金属与,Cl,2,反应后，生成高价态的金属氯化物。,(2),燃烧不一定有氧气参加，任何发光发热的剧烈的化学反应都可以叫做燃烧，如,H,2,在,Cl,2,中的燃烧。,思考感悟,退色,3,为什么氯水不能久存？,【,提示,】,Cl,2,和,H,2,O,反应生成,HCl,和,HClO,，,HClO,不稳定，见光或受热易分解，促使,Cl,2,继续与,H,2,O,反应，最终使,Cl,2,消耗完，使溶液变为稀盐酸。,思考感悟,三、物质结构的研究方法,1,假说,(1),概念：以已有事实材料和科学理论为依据，面对未知事实或规律所提出的一种推测性说明。,(2),意义：假说提出后得到实践的证实，可成为科学理论。,客观事实,物体,球棍,思维,原子结构,1,下列图示与内容不相吻合的是,(,),自主体验,A,闻氯气的气味,B,用排水法收集氯气,C,盛装液氯的容器,D,证明氯气可以与,NaOH,溶液反应,解析：,选,B,。氯气能溶于水，故不能用排水法收集。,2,(2011,年济南高一检测,),张老师做关于氯气性质的实验时，某同学记录的实验现象是：观察到苍白色火焰，集气瓶口有白雾出现。根据该同学的记录判断张老师做的实验是,(,),A,铜丝在氯气中燃烧,B,钠在氯气中燃烧,C,氢气在氯气中燃烧,D,氯气与水反应,解析：,选,C,。铜丝在氯气中燃烧产生棕黄色烟，钠在氯气中燃烧产生白烟；氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰，由于生成的,HCl,与空气中的水蒸气形成盐酸小液滴，故会有白雾出现；氯气与水反应后，黄绿色会消失。,3,新制的氯水显,_,色，说明氯水中有,_,分子存在。向氯水中滴入几滴,AgNO,3,溶液，立即有,_,生成，说明氯水中有,_,存在。氯水经光照后，黄绿色消失，并放出无色的,_,气。,解析：,Cl,2,溶于水后，一部分,Cl,2,与,H,2,O,反应：,Cl,2,H,2,O=,HCl,HClO,，故氯水中含有,Cl,2,、,H,2,O,、,HClO,、,H,、,Cl,等多种成分，也能表现多重性质。,答案：,黄绿氯气白色沉淀,Cl,氧,课堂互动讲练,要点一,氯水的成分和性质,1,氯水的成分,Cl,2,溶于水：,Cl,2,H,2,O=H,Cl,HClO,2,氯水的性质,特别提醒：,(1),氯水与液氯不同：氯水是混合物；液氯是氯气的液态形式，是纯净物，液氯中只含有,Cl,2,分子。,(2),久置的氯水，由于,HClO,的分解，就变成了稀盐酸。,例,1,(2011,年北京海淀区高一检测,),下列实验现象，与新制氯水中的某些成分,(,括号内物质,),没有关系的是,(,),A,将,NaHCO,3,固体加入新制的氯水中，有无色气泡产生,(H,),B,氯水呈浅黄绿色,(Cl,2,),C,将,AgNO,3,溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀产生,(,Cl,),D,新制氯水使红色布条退色,(,HCl,),【,解析,】,A,项由于氯水中存在盐酸，则发生反应,NaHCO,3,HCl,=,NaCl,H,2,O,CO,2,，表现出盐酸的酸性，即,H,的性质；,B,项氯气为黄绿色气体，溶解在水中使其水溶液呈浅黄绿色；,C,项能发生反应,HCl,AgNO,3,=,AgCl,HNO,3,，表现出,Cl,的性质；,D,项新制氯水使红色布条退色是次氯酸的漂白作用，故,D,项错误。,【,答案,】,D,【,规律方法,】,解答该类试题时要注意分析,混合物成分的性质，混合物在与不同物质反应时，将体现出不同成分的相关性质，即混合物组成的多样性，将表现为性质的复杂性。如氯水中含,H,，使其呈强酸性，故其应具有酸的通性；含,HClO,、,Cl,2,，使其具有强氧化性；含,HClO,，使其具有漂白性。在分析其性质时，应根据具体反应具体分析。,变式训练,1,把石蕊试液滴加到新制的氯水中，出现的现象是,(,),A,溶液变红色,B,溶液变蓝色,C,溶液变紫色,D,溶液先变红，后颜色消失,解析：,选,D,。氯水中，由于,Cl,2,与,H,2,O,反应生成盐酸和次氯酸，故溶液呈酸性，使石蕊先变红，而次氯酸又有漂白性，使之退色。,要点二,含氯化合物的漂白与消毒作用,1,次氯酸,次氯酸具有漂白性，不仅能使有机色质退色，还能杀灭细菌等。但其不稳定，不利于贮存和运输。,2,次氯酸盐,(1),漂白粉,制取,工业上通常用石灰乳和氯气反应来制备漂白粉：,2Cl,2,2Ca(OH),2,=CaCl,2,Ca(ClO),2,2H,2,O,。制备的漂白粉的主要成分为,CaCl,2,和,Ca(ClO),2,，其有效成分为,Ca(ClO),2,。,漂白原理,漂白粉与稀盐酸或空气中的水和二氧化碳反应，生成,HClO,。,Ca(ClO),2,2HCl=CaCl,2,2HClO,Ca(ClO),2,H,2,O,CO,2,=CaCO,3,2HClO,(3)ClO,2,二氧化氯,(ClO,2,),也可用于漂白和消毒。其消毒能力约是等质量氯气的,2.63,倍，且使用起来更安全，但价格高，目前不能完全取代氯气用于漂白和消毒。,特别提醒：,多数漂白剂和消毒液的有效成分是次氯酸盐，它可与稀酸或空气中的,CO,2,和水反应生成次氯酸而起漂白和消毒作用。,2011,年,1,月，巴西某地发生特大洪水灾害，许多人无家可归。灾区人们的饮用水，必须用漂白粉等消毒剂消毒后才能饮用，以防传染病的发生。,(1),瓶装漂白粉久置空气中会呈稀粥状而失效。试用化学方程式表示漂白粉在空气中放置失效的原因：,_,；,_,。,例,2,(2),已知浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应：,Ca(ClO),2,4HCl(,浓,)=CaCl,2,2Cl,2,2H,2,O,用贮存很久的漂白粉与浓盐酸制得的氯气中，可能含有的杂质气体是,_,。,CO,2,HCl,H,2,O,O,2,A,B,C,D,(3),自来水用氯气消毒沿用已久，现在正研究采用二氧化氯,(ClO,2,),消毒自来水。其优点有哪些？,【,规律方法,】,要掌握,HClO,的性质：,(1),弱酸性，比,H,2,CO,3,还弱；,(2),不稳定性，光照会分解；,(3),强氧化性，具有漂白作用。,变式训练,2,下列关于漂白粉的叙述不正确的是,(,),A,漂白粉是由,Cl,2,通入,NaOH,溶液中制得的,B,漂白粉要密封保存在干燥处,C,漂白粉可用于杀菌消毒,D,漂白粉的有效成分是,Ca(ClO),2,解析：,选,A,。漂白粉是把,Cl,2,通入石灰乳中制得的，其主要成分是,CaCl,2,和,Ca(ClO),2,，,Ca(ClO),2,CO,2,H,2,O=CaCO,3,2HClO,，,HClO,能杀菌消毒，但见光易分解，故漂白粉要密封保存在干燥处。答案为,A,。,探究整合应用,例,回答下列问题：,(1),请用字母填写装置的连接顺序：,a,接,(,),、,(,),接,(,),、,(,),接,(,),、,(,),接,(,),。,(2),第一个洗气瓶中的液体是,_,，,U,形管,B,也可用,C,装置代替，内盛装的试剂是,_(,填名称,),。,(3),在制取氯气前，必须进行的一项操作是,_,_,。,(4)D,装置中现象是,_,_,，,此现象说明干燥的氯气,_(,填,“,有,”,或,“,无,”,),漂白性。,(5),写出制取消毒液的反应的化学方程式：,_,_,。,【,解析,】,制得的,Cl,2,中含有,HCl,气体和水蒸气，通过饱和食盐水除去,HCl,气体，通过浓硫酸除去水蒸气,(,无水氯化钙也可,),；干燥的氯气不具有漂白性，因此干燥的氯气不能使干燥的有色布条退色；消毒液有效成分为,NaClO,，故可以由,Cl,2,与,NaOH,反应而制得。,【,答案,】,(1)d,e,b,c,g,h,d,(2),饱和食盐水浓硫酸,(3),检查装置的气密性,(4),红色布条无变化无,(5)Cl,2,2NaOH=,NaCl,NaClO,H,2,O,知能优化训练,本部分内容讲解结束,点此进入课件目录,按,ESC,键退出全屏播放,谢谢使用,