第二单元　研究物质的实验方法

,第一章从实验学化学,第,3,讲物质的量气体摩尔体积,考纲要求,1.,了解物质的量,(,n,),及其单位摩尔,(mol),、摩尔质量,(,M,),、气体摩尔体积,(,V,m,),、物质的量浓度,(,c,),、阿伏加德罗常数,(,N,A,),的含义。,2.,能根据微粒,(,原子、分子、离子等,),数目、物质的量、气体体积,(,标准状况下,),之间的相互关系进行有关计算。,物质的量、气体摩尔体积,考点一,知识梳理,1.,物质的量,(1),物质的量,(,n,),物质的量是表示含有,的物理量，单位为,_,。,(2),物质的量的规范表示方法：,一定数目粒子的集合体,摩尔,(mol),(3),阿伏加德罗常数,(,N,A,),0.012 kg _,中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，其数值约为,，单位为,。公式：,N,A,12,C,6.02,10,23,mol,1,2.,摩尔质量,(1),摩尔质量是,的物质所具有的质量。常用的单位是,。,公式：,M,(2),数值：以,为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的,。,单位物质的量,gmol,1,gmol,1,相对分子,(,原子,),质量,3.,气体摩尔体积,(1),影响物质体积大小的因素,微粒的大小,(,物质的本性,),；,微粒间距的大小,(,由温度与压强共同决定,),；,微粒的数目,(,物质的量的大小,),。,(2),含义：单位物质的量的气体所占的体积，符号为,，标准状况下，,V,m,约为,。,(4),影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处,的温度和压强。,V,m,22.4 Lmol,1,【,随堂练习,】,一、,正误判断,(1)2 g,氦气所含的原子数目约为,0.5,6.02,10,23,(,),(2)1 mol,任何物质都含有,6.02,10,23,个分子,(,),(3),在标准状况下，,1 mol O,2,与,1 mol SO,3,的体积相同,(,),(4),常温常压下，,14 g N,2,与,7 g,乙烯,(C,2,H,4,),所含原子数相同,(,),(5),g CO,2,与标准状况下,11.2 L HCl,所含的分子数相同,(,),答案,解题探究,答案,(2)4 g D,2,和,20 g,18,O,2,的单质化合时最多能生成,_gD,2,18,O,。,22,解析,根据不足量的物质计算生成,D,2,18,O,的质量；,18,O,2,过量。,解析,二、,有关,n,m,M,N,N,A,V,V,m,的计算,(3),若,12.4 g Na,2,X,中含有,0.4 mol,钠离子，,Na,2,X,的摩尔质量是,_,，,X,的相对原子质量是,_,。,答案,62 gmol,1,16,解析,2.CO,和,CO,2,的混合气体,18 g,，完全燃烧后测得,CO,2,体积为,11.2 L(,标准状况,),，,(1),混合气体中,CO,的质量是,_g,。,答案,7,解析,混合气体中,CO,的质量,28 gmol,1,0.25 mol,7 g,。,(2),混合气体中,CO,2,在标准状况下的体积是,_L,。,解析,原混合气体中，,CO,2,的体积为,0.25 mol,22.4 Lmol,1,5.6 L,。,(3),混合气体在标准状况下的密度是,_gL,1,。,答案,5.6,1.61,解析,(4),混合气体的平均摩尔质量是,_gmol,1,。,答案,36,解析,故平均摩尔质量为,36 gmol,1,。,反思,归纳,求气体的摩尔质量,M,的常用方法,(1),根据物质的质量,(,m,),和物质的量,(,n,),：,M,m,/,n,。,(2),根据一定质量,(,m,),的物质中微粒数目,(,N,),和阿伏加德罗常数,(,N,A,),：,M,N,A,m,/,N,。,(3),根据标准状况下气体的密度,：,M,22.4(gmol,1,),。,课时作业,1、,偏二甲肼,(C,2,H,8,N,2,),是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是,（,）,A.,偏二甲肼的摩尔质量为,60 g,B.6.0210,23,个偏二甲肼分子的质量约为,60 g,C.1 mol,偏二甲肼的质量为,60 gmol,1,D.6 g,偏二甲肼含有,1.2,N,A,个偏二甲肼分子,2.,现有,m,g,某气体,(,双原子分子,),，其摩尔质量为,M,gmol,1,，若阿伏加德罗常数的值用,N,A,表示，则：,(1),该气体的物质的量为,_mol,。,(2),该气体所含原子总数为,_,。,(3),该气体在标准状况下的体积为,_L,。,