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*,第,2,课时影响盐类水解的因素,专题,3,第三单元盐类的水解,1,学习目标定位,1.,会分析外界条件对盐类水解平衡的影响。,2.,了解盐类水解在生产生活、化学实验、科学研究中的应用。,2,新知导学,达标检测,内容索引,3,新知导学,4,1.,盐类水解的特点,(1),根据盐类水解的实质和规律判断正误,(,正确的打,“”,，错误的打,“”,),盐类的水解过程促进了水的电离,(,),盐水解后，溶液不是显酸性就是显碱性,(,),盐的水解反应都是吸热反应,(,),CH,3,COONa,溶液中含有,CH,3,COO,，不含有,CH,3,COOH,分子,(,),FeCl,3,水解的离子方程式为,Fe,3,3H,2,O=Fe(OH),3,3H,(,),一、影响盐类水解平衡的因素,5,盐溶液,(0.1 molL,1,),对应弱酸的,K,a,水解的离子方程式,pH,NaClO,K,a,3.0,10,8,CH,3,COONa,K,a,1.8,10,5,NaNO,2,K,a,4.6,10,4,(2)0.1 molL,1,的,NaClO,、,CH,3,COONa,、,NaNO,2,溶液的水解及,pH,的大小,ClO,H,2,O,HClO,OH,CH,3,COO,H,2,O,CH,3,COOH,OH,7,7,7,6,归纳总结,(1),水解反应可看作中和反应的逆反应，是吸热反应。,(2),盐水解的程度很小。相同条件下：,酸,碱,7,可能影,响因素,实验操作,现象,解释或结论,盐的浓度,加入,FeCl,3,固体，再测溶液的,pH,溶液颜色变,，溶液的,pH_,加入,FeCl,3,固体，,c,(Fe,3,),增大，水解平衡向,方向移动,溶液的,酸碱度,加盐酸后，测溶液的,pH,溶液颜色变,，溶液的,pH_,加入盐酸，,c,(H,),增大，水解平衡向,方向移动，但,c,(H,),仍比原平衡中,c,(H,),大,加入少量,NaOH,溶液,产生,色沉淀,加入氢氧化钠后，,OH,消耗,H,，,c,(H,),减小，水解平衡向,_,方向移动,2.,实验探究盐类水解平衡的影响因素,已知：,Fe,3,3H,2,O,Fe(OH),3,3H,，根据实验操作填写下表,变小,深,正反应,逆反应,浅,变小,红褐,正反应,8,归纳总结,影响盐类水解平衡的外界因素,(1),温度：盐的水解是吸热反应，因此升高温度，水解程度,。,(2),浓度：,盐的浓度越小，水解程度,。,(3),酸碱性：向盐溶液中加入,H,，可抑制,水解，促进,水解；向盐溶液中加入,OH,，能抑制,水解，促进,水解。,增大,越大,阳离子,阴离子,阴离子,阳离子,9,A.,加入适量水,B.,加入少量盐酸,C.,加入适量,KOH,固体,D.,加热,答案,解析,10,11,特别提醒,分析水解平衡移动时的注意事项,(1),水解平衡正向移动，离子的水解程度不一定增大。若升高温度水解平衡正向移动，离子的水解程度增大，若增大离子的浓度使水解平衡正向移动，离子的水解程度反而减小。,(2),水解平衡移动，水解平衡常数不一定改变。水解平衡常数只与温度有关。,12,例,2,已知室温时，,CH,3,COOH,的电离常数为,1.75,10,5,，,NH,3,H,2,O,的电离常数为,1.75,10,5,。,0.1 molL,1,的下列溶液：,CH,3,COONa,、,NH,4,Cl,、,CH,3,COONH,4,、,(NH,4,),2,SO,4,，,pH,由小到大排列正确的是,A.,B.,C.,D.,二级水解。例如，同浓度的下列盐溶液的,pH,由大到小的顺序是,Na,2,CO,3,NaClONaHCO,3,CH,3,COONa,。,24,1.,影响盐类水解的因素,越弱越水解，越热越水解，,越稀越水解，加酸、碱抑制或促进水解。,2.,盐溶液蒸干,“,两注意,”,(1),易挥发性强酸的弱碱盐溶液蒸干得到氢氧化物，灼烧得到氧化物。,(2),难挥发性强酸的弱碱盐溶液蒸干仍得到原溶质。,3.,盐溶液配制,“,一方法,”,配制能水解的强酸弱碱盐,(,如,FeCl,3,),溶液时，通常先将盐溶于相应的酸,(,盐酸,),中，然后再加水稀释到相应浓度。,学习小结,25,达标检测,26,1,2,3,4,5,1.,下列过程或现象与盐类水解无关的是,A.,纯碱溶液去油污,B.,钢铁在潮湿的环境下生锈,C.,加热氯化铁溶液颜色变深,D.,浓硫化钠溶液有臭味,解析,钢铁在潮湿的环境中生锈是因为钢铁发生了原电池反应被腐蚀；,D,项中，浓硫化钠溶液有臭味，是因为,S,2,H,2,O,HS,OH,、,HS,H,2,O,H,2,S,OH,，,H,2,S,有臭味，与水解有关。,答案,解析,27,1,2,3,4,5,2.(2017,盐城期中,),下列有关氨或铵盐的说法不正确的是,A.NH,3,属于弱电解质,B.,可用湿润的红色石蕊试纸检验氨气,C.,用盐酸滴定氨水，当溶液呈中性时，,c,(Cl,),D.,常温时，,0.1 molL,1,NH,4,Cl,溶液加水稀释，,的值不变,答案,解析,28,1,2,3,4,5,解析,NH,3,属于非电解质，,A,项错误；,检验氨气应该选用湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝色，,B,项正确；,29,1,2,3,4,5,3.,为使,Na,2,S,溶液中,的值减小，可加入的物质是,盐酸,适量的,NaOH,溶液,适量的,KOH,溶液,适量的,KHS,溶液,A.,B.,C.,D.,答案,解析,30,1,2,3,4,5,31,1,2,3,4,5,4.,以,CH,3,COO,H,2,O,CH,3,COOH,OH,为例，分析温度、浓度及其他物质对其水解的影响，填写下表。,答案,外界条件,水解程度,n,(OH,),c,(OH,),pH,加热,加水,加纯,CH,3,COOH,加,CH,3,COONa,固体,加,NaOH,固体,通,HCl,气体,增大,增大,增大,增大,增大,增大,减小,减小,减小,减小,减小,减小,减小,增大,增大,增大,减小,增大,增大,增大,增大,减小,减小,减小,32,1,2,3,4,5,5.(2017,启东中学高二期中,),下图中,A,、,B,、,C,、,D,分别为,AlCl,3,、,NaOH,、,NH,4,HSO,4,、,Na,2,CO,3,溶液，实验过程和记录如下图所示,(,无关物质已经略去,),：,请回答：,(1)W,的溶液加热蒸干并灼烧最后所得固体为,_,。,答案,解析,NaAlO,2,33,1,2,3,4,5,根据上述分析，,W,为,NaAlO,2,，,2H,2,O,Al(OH),3,OH,，盐类水解属于吸热反应，升高温度，促进水解，但,NaOH,属于难挥发性碱，因此加热蒸干并灼烧最后得到的固体是,NaAlO,2,。,34,1,2,3,4,5,(2)D,溶液,pH_(,填,“,大于,”“,小于,”,或,“,等于,”,)7,，原因是,(,用离子方程式表示,)_,。,答案,解析,大于,35,1,2,3,4,5,(3),等物质的量浓度的,A,、,B,、,C,、,D,溶液,pH,由大到小的顺序是,_,_(,用化学式表示,),。,答案,解析,NaOH,Na,2,CO,3,AlCl,3,NH,4,HSO,4,36,1,2,3,4,5,37,(4),等物质的量浓度的,C,溶液与,NH,4,Cl,溶液相比较，,前者,_(,填,“,”“,”,或,“,”,),后者。,1,2,3,4,5,答案,解析,38,1,2,3,4,5,(5),若,B,、,C,的稀溶液混合后,(,不加热,),溶液呈中性，则该溶液中离子浓度从大到小的顺序是,_,。,答案,解析,39,1,2,3,4,5,40,
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