高一化学铁的化合物

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,自然界存在形态和含量,从价态分析可能有的性质,Fe,、,Fe,3+,、,Fe,2+,铁的重要化合物,四氧化三铁,氧化亚铁,氧化铁,三、铁的重要化合物,认识铁的三种氧化物,Fe,2,O,3,（,赤铁矿）,三、铁的重要化合物,Fe,3,O,4,（,磁铁矿）,三、铁的重要化合物,三、铁的重要化合物,1,、铁的氧化物,化学式,FeO,Fe,2,O,3,Fe,3,O,4,俗名,色态,铁的价态,水溶性,稳定性,与非氧化性酸反应,是否为碱性氧化物,氧化性,铁红,磁性氧化铁,黑色粉末,红棕色粉末,黑色晶体,+2,+3,+2,、,+3,不溶,不溶,不溶,稳定,稳定,FeO,+2H,+,=Fe,2+,+H,2,O,Fe,2,O,3,+6H,+,=Fe,3+,+3H,2,O,Fe,3,O,4,+8H,+,=,Fe,2+,+2Fe,3+,+4 H,2,O,高温时，都能与,C,、,CO,、,H,2,反应，被还原生成,Fe(,炼铁原理,),是,是,否,不稳定,6FeO+O,2,=2Fe,3,O,4,金属及其化合物,铁的氧化物的用途,a,、,作为冶炼金属的原料,Fe,2,O,3,+3CO=2Fe+3CO,2,b,、,Fe,2,O,3,用于制红色油漆和涂料,C,、,Fe,3,O,4,用于制录音磁带和电讯器材。,FeCl,3,溶液,FeSO,4,溶液,加,NaOH,溶液,离子方程式,生成红褐色沉淀,白色沉淀,灰绿色,红褐色沉淀,Fe,3+,+3OH,-,=Fe(OH),3,Fe,2+,+2OH,-,=Fe(OH),2,2,、铁的氢氧化物,（,1,）制备,三、铁的重要化合物,视频对比演示,1,、为什么实验中生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色呢？,讨论,Fe,2+,+2OH,_,=Fe(OH),2,4Fe(OH),2,+O,2,+2H,2,O=4Fe(OH),3,三、铁的重要化合物,1,、使用新配制的,FeSO,4,溶液和,NaOH,溶液。,2,、把配制溶液用的蒸馏水事先加热煮沸一下。,3,、加入,NaOH,溶液的胶头滴管的尖端插入,FeSO,4,溶液液面以下。,4,、如果在试管中,FeSO,4,溶液液面上预先注入一层植物油，则生成的,Fe,（,OH,）,2,保存的时间会更长一些。,5,、,三、铁的重要化合物,2,、欲制取,Fe(OH),2,应注意什么问题？实验时如何操作？,减少生成,Fe(OH),2,的与氧气接触,煤油,NaOH,溶液,新制,FeSO,4,溶液,三、铁的重要化合物,三、铁的重要化合物,视频,HCl,和,Fe,NaOH,学与问,Fe(OH),2,和,Fe(OH),3,都是不溶性碱，你能写出它们与酸反应的离子方程式吗？,Fe(OH),3,+3H,+,=Fe,3+,+3H,2,O,Fe(OH),2,+2H,+,=Fe,2+,+2H,2,O,三、铁的重要化合物,氢氧化物,氢氧化铁,氢氧化亚铁,化学式,色、态,水溶性,制法,转化,与酸,反应,热稳定性,Fe,（,OH,）,3,Fe,（,OH,）,2,红褐色固体,白色絮状固体,不溶,不溶,Fe,2+,+2OH,_,=Fe(OH),2,Fe,3+,+3OH,-,=Fe(OH),3,4Fe(OH),2,+O,2,+2H,2,O=4Fe(OH),3,Fe(OH),3,+3H,+,=Fe,3+,+3H,2,O,Fe(OH),2,+2H,+,=Fe,2+,+2H,2,O,分解较复杂,2Fe(OH),3,=Fe,2,O,3,+3H,2,O,铁的氢氧化物性质总结,(1),Fe,3+,的检验方法,：,观察溶液颜色,:,溶液为棕黄色,加,SCN,-,：,Fe,3+,+3SCN,-,=,Fe(SCN),3,（血红色溶液）,3,、铁盐和亚铁盐,加,OH,-,:,生成红褐色沉淀,(2),Fe,2+,的检验方法,：,观察溶液颜色,:,溶液为浅绿色,加,OH,-,:,生成白色沉淀迅速变灰绿色最后呈红褐色沉淀,加,SCN,-,后加氯水,：,先无变化，加氯水后溶液变红,2Fe,2+,+Cl,2,=2Fe,3+,+2Cl,-,（,2,）,Fe,3+,和,Fe,2+,的,转化,Fe,（,OH,）,2,加入,现象,反应的化学方程式,FeCl,3,中加入铁粉和,KSCN,溶液,上层清夜中加氯水,2FeCl,3,+Fe=3FeCl,2,2FeCl,2,+Cl,2,=2FeCl,3,2Fe,3+,+Fe=3Fe,2+,2Fe,2+,+Cl,2,=2Fe,3+,+2Cl,-,溶液变红色,黄色溶液变成浅绿色，加,KSCN,后溶液不变色,总结,Fe,3+,Fe,2+,Zn,、,Fe,、,Cu,、,I,_,等较强的还原剂,Cl,2,、,Br,2,、,HNO,3,等较强的氧化剂,三、铁的重要化合物,Fe,3+,氧化能力：,1)Mg,2+,Al,3+,Zn,2+,Fe,2+,H,+,Cu,2+,Fe,3+,Ag,+,2),Fe,2+,S,I,2,Fe,3+,Br,2,Cl,2,直接观察颜色,与KSCN,显色,的氧化性,利 用,与 铜 片,与 淀 粉,KI,试 纸,鉴 别 方 法,浅 绿 色,棕 黄 色,红,色,不显红色,无明显现象,Cu,被腐蚀,溶液变绿色,试纸不变蓝 试纸变蓝色,白色沉淀迅速变灰绿色最后呈红褐色,立即产生红褐色沉淀,与,NaOH,溶液反应,如何鉴别,Fe,2+,和,Fe,3+,Fe,3+,Fe,2+,三、铁的重要化合物,浅 绿 色,棕 黄 色,浅 绿 色,【,知识运用,】,1.,为什么实验室在配制,FeCl,2,或,FeSO,4,溶液时，通常还要往溶液中加入铁钉或铁粉？,答：防止,Fe,2+,被氧化成,Fe,3+,Fe+2Fe,3+,Fe,2+,2.,除去,FeCl,2,溶液中的少量,FeCl,3,，,可加入,；除去,FeCl,3,溶液中的少量,FeCl,2,，,可加入,；除去,FeCl,2,溶液中的少量,CuCl,2,，,可加入,。,Fe,粉,氯水,Fe,粉,三、铁的重要化合物,桃 江 一 中,金属及其化合物,【,功能主治,】,用于缺铁性贫血症，预防及治疗用。,【,贮藏,】,密封,、遮光，在干燥处保存。,注：,与维生素,C,同服，可增加本品的吸收。,（,提示：维生素,C,具,还原性）,【,成份,】,本品每片含琥珀酸亚铁,0.1,克。辅料为：蔗糖，淀粉，羟丙甲纤维素，聚山梨酯,80,，羧甲淀粉钠，羟丙纤维素，硬脂酸镁，滑石粉，薄膜包衣预混剂（胃溶型）。,三、铁的重要化合物,铝盐和铁盐的净水作用,不加试剂,加入明矾,加入硫酸铁溶液,2,min,无明显变化,有明显沉降，溶液半透明,有明显沉降，溶液半透明,5,min,浑浊，略有沉降,沉淀沉在底部，溶液接近透明,(,比加硫酸铁的透明,),沉淀沉在底部，溶液接近透明,三、铁的重要化合物,实践活动：,练习,1,：有,NaCl,、,FeCl,3,、,FeCl,2,、,MgCl,2,、,AlCl,3,五种溶液，只用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是（）,A,、盐酸,B,、烧碱溶液,C,、氨水,D,、,KSCN,溶液,B,三、铁的重要化合物,练习,2,：下列各组离子能大量共存于同一溶液的是（）,A.Fe,3+,NH,4,+,Cl,-,H,+,B.Fe,2+,H,+,CO,3,2-,Cl,-,C.Fe,3+,OH,-,SO,4,2-,Cl,-,D.Fe,2+,Ca,2+,NO,3,-,H,+,A,三、铁的重要化合物,3,、现榨的苹果汁在空气中会由绿色变为棕黄色，其原因可能是（）,A.,苹果汁中的,Fe,2+,变成,Fe,3+,B.,苹果汁含有,Cu,2+,C.,苹果汁含有,OH,-,D.,苹果汁含有,Na,+,4,、为了检验某,FeCl,2,溶液是否变质，可以向溶液中加入（）,A,、,NaOH,溶液,B,、铁片,C,、,KSCN,溶液,D,、石蕊试液,A,C,三、铁的重要化合物,（,1,）,Fe,2+,、,Fe,3+,与,KSCN,溶液的作用,在试管中加入,5mLFeCl,2,溶液，滴入,2,滴,KSCN,溶液，观察颜,色,_,色。,在试管中加入,5mLFeCl,3,溶液，滴入,2,滴,KSCN,溶液，观察溶液,颜色,_,色。,溶液颜色无变化,变为血红色,在盛有,2mLFeCl,3,溶液的试管中加入少量铁粉，充分反应后，,溶液由,_,色变为,_,色,反应方程式为,_.,反应中氧化剂是,_,还,原剂是,_.,再滴入,2,滴,KSCN,溶液，溶液颜色,_,；,再加入几滴氯水，观察溶液颜色变为,_.,说明,_,反应方程式为,_,，还原剂是,_.,（,2,）,Fe,3+,的氧化性和,Fe,2+,的还原性,黄,浅绿,2FeCl,3,+Fe=3FeCl,2,FeCl,3,Fe,不显血红色,血红色,Fe,2+,被氯水氧化,Fe,3+,2FeCl,2,+Cl,2,=2FeCl,3,FeCl,2,要点精讲,要点一 铁三角及其重要应用,1.,“,铁三角,”,中的转化关系,(1)FeFe,2+,：铁与氧化性比较弱的非金属（如,S,、,I,2,）、非氧化性酸（如盐酸、稀硫酸）、不活泼金属的盐溶液,(,如,CuSO,4,溶液,),反应，都可实现这种转化。例如：,Fe+CuSO,4,Cu+FeSO,4,(2)Fe,2+,Fe:,比较活泼的金属（如,Al,、,Zn,）能从亚铁盐溶液中置换出铁。例如：,FeCl,2,+Zn ZnCl,2,+Fe,(3)FeFe,3+,:,铁与强氧化剂,(,如,Cl,2,、,HNO,3,、浓硫,酸,),在一定条件下反应都会实现这种转化。例如,:,2Fe+3Cl,2,2FeCl,3,(4)Fe,3+,Fe:,铁盐溶液与活泼的金属（,K,、,Na,、,Ca,除外）反应时，可被还原。例如：,2FeCl,3,+3Zn 2Fe+3ZnCl,2,(5)Fe,2+,Fe,3+,:,亚铁盐与强氧化剂反应。例如：,2FeCl,2,+Cl,2,2FeCl,3,(6)Fe,3+,Fe,2+,:,铁盐溶液与比较强的还原剂反应。例如：,Fe+2FeCl,3,3FeCl,2,2FeCl,3,+2NaI 2FeCl,2,+I,2,+2NaCl,(7)Fe,2+,Fe,3+,2.,有关,Fe,2+,、,Fe,3+,的性质及之间的转化经常应用在以下几个方面：,（,1,）判断离子共存,Fe,2+,、,Fe,3+,均水解，与,等因水解相互促进在溶液中不能大量共存。,Fe,3+,与,S,2-,、,I,-,、,HS,-,、,，,Fe,2+,与,(H,+,),、,ClO,-,、,(H,+,),在溶液中因氧化还原反应不能大量共存。,(2),盐溶液的配制与保存,Fe,2+,的盐溶液：加少量铁粉，防止,Fe,2+,被氧化；加少量相应的酸，防止,Fe,2+,水解。,Fe,3+,的盐溶液：加少量相应的酸防止,Fe,3+,水解。,(3),制取,Fe(OH),3,胶体,Fe,3+,+3H,2,O,（沸水）,Fe(OH),3,(,胶体）,+3H,+,(4),制备无水,FeCl,3,FeCl,3,6H,2,O FeCl,3,+6H,2,O,(5),氧化性、还原性关系,氧化性：,Cl,2,Br,2,Fe,3+,I,2,S,还原性：,Cl,-,Br,-,Fe,2+,I,-,4,时，,Fe,3+,即可形成,Fe(OH),3,沉淀。欲除去某溶液中含有的,Fe,2+,杂质时，一般先向该溶液中加入氧化剂（如,H,2,O,2,），使,Fe,2+,被氧化为,Fe,3+,然后通过加碱液调节,pH,，使,Fe,3+,转化为,Fe(OH),3,沉淀除去。,