素周期表和元素周期律专题复习

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,元素周期表与元素周期律,专题复习,IA,3 4 5 6 7,8 9 10,11 12,0,1,1,H,IIA,IIIA,IVA,VA,VIA,VIIA,He,2,Li,Be,5,B,6,C,7,N,8,O,9,F,Ne,3,Na,Mg,IIIB,IVB,VB,VIB,VIIB,VIII,IB,IIB,13,Al,14,Si,15,P,16,S,17,Cl,Ar,4,K,Ca,过渡元素（均为金属元素）,35,Br,Kr,5,Rb,53,I,Xe,6,Cs,At,Rn,7,Fr,1 2 13 14 15 16 17 18,2,、元素周期表与原子结构的关系,原子序数,=,核电荷数 核内质子数 核外电子数,周期序数,=_,数,主族序数,=_,电子数,=,元素的最高正价数,负价,=,最外层电子数,-8,质量数,(A)=,质子数,(Z)+,中子数,(N),硫元素的原子结构示意图为,，它在周期表中的位置是,。最高正价为,，负价为,。最高价氧化物及其对应水化物的化学式分别为是,、,。,铝元素的原子结构示意图为,，它在周期表中的位置是,。最高正价为,。最高价氧化物及其对应水化物的化学式分别为是,、,。,(,一,)23,1869,年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，成为化学史上的重要里程碑之一。下列说法中，不正确的是（）,A,、元素周期表有七个周期,B,、元素周期表中有,7,个主族，,7,个副族,C,、氧元素位于第二周期第,A,族,D,、稀有气体元素原子的最外层电子数均为,8,个,依 次 减 小,依,次,增,大,位置,同周期（从左到右）,同主族（从上到下）,最外层电子数,由,_,逐渐增加到,_,相同,主要化合价,最高正价由,_,负价由,_,最高正价相同,(,除外,),原子半径,逐渐,.,逐渐,.,金属性、非金属性,金属性依次,_.,非金属性,_,_,_.,金属性,_,_.,非金属性,_.,最高价氧化物水化物,碱性,_,酸性,_,碱性,_,酸性,_,非金属的,气态氢化物,生成由,_,到,_,稳定性由,_,到,_,生成由,_,到,_,稳定性由,_,到,_,得失电子能力,失电子能力逐渐,.,得电子能力逐渐,.,得电子能力逐渐,失电子能力逐渐,3,、元素周期表中同周期，主族元素性质的递变规律,(,一,)3.,下列元素的原子半径最大的是（）,A.,氯,B.,硫,C.,氧,D.,氢,(,一,)21,、下列递变规律正确的是（）,A,、钠、镁、铝的还原性依次减弱,B,、,P,、,S,、,Cl,的原子半径依次增大,C,、,HCl,、,H,2,S,、,PH,3,的稳定性依次增强,D,、,Al(OH),3,、,Mg(OH),2,、,KOH,的碱性依次增强,IA,族,（,Li Na K,Rb,Cs Fr,称为碱金属元素）,+3,+11,+19,+37,+53,相似性：,（,1,）最外层电子数都为,1,，易失电子，金属性较强,（,2,）在化合物中都显,+1,价 （,3,）最高价氧化物对应的水化物都呈碱性,（,4,）单质都具有较强的还原性，且都能与水反应生成碱和氢气,2,）递变性 从上到下：,2K+2H,2,O=2KOH+H,2,2Na+2H,2,O=2NaOH+H,2,Li Na K,Rb,Cs Fr,Li Na K,Rb,Cs,Li OH,NaOH,KOH,RbOH,CsOH,（,1,）从上到下，原子半径依次增大，失电子能力依次增强,（,2,）从上到下，最高价氧化物对应的水化物碱性依次增强，如,LiOH NaOH,HCl,HBr,HI,b.,得电子能力：,F,Cl,BrI,e.,酸性：,HClO,4,HBrO,4,HIO,4,F,Cl,Br I),(,一,)27.,已知,A,、,B,、,C,是原子序数小于,18,的元素。,A,、,C,两元素原子序数之和是,B,元素原子序数的,4,倍，它们在元素周期表中的位置如右图所示。,A,的原子结构示意图为,。,B,元素的名称为,；,B,元素能组成两种性质不同的单质，其化学式为,、,。,钠与,C,的单质反应所生成的化合物的电子式为,。,铁丝在,C,的单质中燃烧的现象为,，反应的化学方程式为,。,B,A,C,(,二,)25,、砹（,At,）是原子序数最大的卤族元素，推测砹及其化合物最不可能具有的性质是（）,A,、砹是有色固体,B,、砹易溶于有机溶剂,C,、,AgAt,不溶于水,D,、,HAt,很稳定,(,三,)12,、元素性质呈周期性变化的根本原因是（）,A,、元素原子的核外电子排布呈现周期性变化,B,、元素的金属性和非金属性呈周期性变化,C,、元素的原子半径呈周期性变化,D,、元素的化合价呈周期性变化,(,四,2010)22,、关于卤族元素（,A,族元素）的描述中正确的是（）,A,、原子的最外层电子数相同,B,、随着核电荷数的增多，原子半径逐渐减少,C,、随着核电荷数的增多，原子得电子能力逐渐增强,D,、随着核电荷数的增多，单质与氢气反应的剧烈程,度逐渐增强,(,五,2011)11,、下列有关碱金属的说法中，不正确的是（）,A,、,IA,族元素都是碱金属元素,B,、,K,的还原性强于,Na,C,、,Na,和,Na,+,灼烧时都能使火焰呈黄色,D,、,Na,在空气中燃烧时生成,Na,2,O,2,(,四,2010),26.,下表是元素周期表的一部分，表中每个字母分别代表一种短周期元素。请填写空白：,A,B,C,D,（,1,）,A,的原子结构示意图为,；,A,元素能形成两种不同的氧化物，其化学式分别为,、,。,（,2,）,C,2,B,2,的电子式为,。其中含有的化学键类型为,。,（,3,）,D,在周期表中的位置为,；实验室检验,CD,的溶液中,D,-,的方法为,。,(,五,2011),26,、下表是元素周期表的一部分，表中每个字母分别代表一种短周期元素。请填写空白：,IA,IIA,IIIA,IVA,VA,VIA,VIIA,2,A,3,B,C,D,E,F,请填写下列空白：,（,1,）,A,的原子结构示意图为,；,B,与,F,形成的化合物的电子式为,。,（,2,）,C,元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为,；,其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为,；,D,元素的氧化物与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为,；,E,元素能形成两种不同的氧化物，其化学式分别为,、,。,