化合价的写法和读法

,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,表示物质组成的,化学式,1,用元素符号和右下角数字组合来表示物质组成的式子叫化学式,。,例：O,2,、H,2,O,一、化学式的定义:,2,2.化学式的意义,表示一种物质,由整个化学式表示；,表示该物质由哪些元素组成,从化学式中的各元素符号进行判断；,3,表示物质的一个分子,多个分子在化学式,前加系数；,（注意：分子前加系数只有微观意义，,表示几个分子）,4,化学式是通过实验方法测定物质的组成和结构后确定的，不得随意猜测和臆造,。,5,1.以水的化学式为例，说明化学式的含义。,6,H,2,O,一种物质：水,一个水分子,水由氢、氧元素组成,一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成,水分子中原子个数比为2：1,7,2.以,H,2,SO,4,为例，总结化学式的含义,。,8,一种物质：硫酸,一个硫酸分子,硫酸由氢、硫、氧元素组成,一个硫酸分子由二个氢原子、一个硫原子和四个氧原子构成,硫酸分子中原子个数比为2：1：4,H,2,SO,4,9,讨论：H H,2,2H 2H,2,的意义,2H,2,两个氢分子,2H 两个氢原子,H,2,氢气 一个氢气分子,每个氢气分子由两个氢原子构成,H,氢元素 一个氢原子,10,随堂练习,课本P,118,4,11,1,、单质化学式的书写,:,化学式的写法：,由分子构成的：,某些气体,单质,由单原子构成的,金属和稀有气体,固态非金属,（用元素符号表示它们的化学式：,例：,Fe Cu C Si He,）,（化学式在元素符号右下角写上每个,分子中的原子个数，例：H,2,O,2,Cl,2,O,3,）,12,化合价,1.化合价的含义：,一种元素一定数目的原子和其,它元素一定数目的原子化合的性,质叫做元素的化合价,。,化合价有正负之分,13,2.化合价的表示方法和读法,化合价通常标在元素符号,或原子团符号的正上方，,用+1+2 +3 -1-2 0表示。,例:,+2 -3 +1,Mg PO,4,Na,14,化合价与离子的数值相等正负号相同，但表示的们位置不同。,化合价：正上方,（+、号在前、数字在后，是1也要写）,举例：化合价+2 -3 +1,离子电荷：右上角，读某离子或某根,（数字在前、+、号在后，是1可略写）,离子：Mg,2+,CO,3,2-,Na,+,15,熟记元素常见的化合价,一价钾钠银氢，氯-1价,二价钙镁钡锌，氧-2价,一二铜二三铁三铝四硅,氢氧根、硝酸根-1价,碳酸根、硫酸根-2价,铵根+1价,16,元素化合价的基本规律：,化合价有正价、负价,氧元素的化合价通常显2价；,氢元素的化合价通常显1价；,一般地，金属元素显正价，非金属元素显负价。,17,在化合物中元素的正、负化合价的代数和等于零,单质中元素的化合价为零。,公式：,各原子（或原子团）的化合价,本身的原子（或原子团）右下角个数之和=0,18,例：课本P117,练：KMnO,4,、K,2,MnO,4,、MnO,2,中的锰元素化合价,19,学生练习：,求HCl HClO KClO,3,HClO,4,Cl,2,中Cl元素的,化合价,-1 +1 +5 +7 0,20,3.根据化合价书写化合物化学式,（以氧化铝为例）,（1）元素化合价绝对值,交叉法。,（2）最小公倍数法,21,元素化合价的,绝对值对交叉法,1.写出组成化合物的各元素：,正价在左负价在右 Al O +3-2,2.标出各元素的化合价：Al O,3.元素化合价绝对值对交叉,4.检查：化合物中正、负元素化合价的代数,和是否等于零。,Al,2,O,3,22,写出组成化合物的各元素：正价在左,负价在右 Al O +3-2,标出各元素的化合价：Al O,求化合价绝对值的最小公倍数：3 2 =6,求组成化合物各原子个数比：,Al原子个数6/3=2 O原子个数6/2=3,用小数字在元素符号的右下角标明构成物,质的一个分子各原子个数 Al,2,O,3,检查：化合物中正、负元素化合价的代数,和是否等于零。,最小公倍数法,23,在化合物中元素原子个数比不是,最简比的要约简。,例：+4-2 +2-2 +2-2,CO,2,CuO CaO,因为2 4 等于12，所以化学式为,CO,2,而不是C,2,O,4,因为2 2等于11，所以化学式为,CuO CaO而不是Cu,2,O,2,Ca,2,O,2,）,24,元素或原子团名称,元素或原子团符号,常见化合价,氢,H,+1,钠,Na,+1,氧,O,-2,镁,Mg,+2,钙,Ca,+2,铁,Fe,+2、+3,铝,Al,+3,铜,Cu,+1、+2,锰,Mn,+2、+4、+6、+7,氢氧根,OH,-1,硝酸根,NO,3,-1,硫酸根,SO,4,-2,2,元素或单原子,原子团,25,化合价：元素的正上方,Mg Na Al O,+2,+1,+3,-2,离子电荷：元素的右上角,Mg Na Al,O,2+,+,3+,2-,离子,阳离子,阴离子,最外层电子小于4，易失电子,带正电荷（+）,最外层电子大于4，易得电子,带负电荷（-）,读法：某离子,单原子化合价与离子的表示,26,例：,Ag Cu Fe Fe,+,2+,3+,2+,银离子,铜离子,铁离子,亚铁离子,一个铜离子带2单位的正电荷。,27,化合价：原子团的正上方,OH NH,4,NO,3,SO,4,CO,3,氢氧 铵 硝酸 硫酸 碳酸,-1,+1,-1,-2,-2,原子团离子的表示：原子团的右上角,OH,NH,4,NO,3,SO,4,CO,3,氢氧 铵 硝酸 硫酸 碳酸,-,+,-,2,-,2,-,带电的原子团又叫做根,根,根,根,根,根,原子团的表示,原子团不能随便拆分，原子个数比是个定值,读法,28,化合价记忆原则,“记不变留可变”,“可变的化合价可通过计算准确得出”,（根据化合物中各元素的化合价之和为零算出）,29,随堂练习,写出化学符号中“2”的意义：,2H,2,O 2H 2Na,+,Mg,2+,Mg,+2,30,总结：化学符号中数字的意义,1.在元素符号的前面:,表示微粒个数,2.在元素符号的右下角:,表示每个微粒中某原子的个数；,3.在元素符号的右上角:,表示每个离子所带电荷数；,4.在元素符号的正上方:,表示元素或原子团的化合价；,31,根据元素化合价可判断化学式的正误。,方法：求化合物中各元素化合价,的代数和是否等于零。,例：MgCl,32,化学式的读法：,书写从左到右、读法从右到左,单 质：,金属.固态非金属 读“元素名称”,气态非金属 读“某气”,33,化合物:,化学式中无数字 读“某化某”,例：NaCl KCl MgS MgO,氯化钠 氯化钾 硫化镁 氧化镁,34,化学式中有数字,读“几某化几某”,个别也读“某化某”,CO,2,Fe,3,O,4,P,2,O,5,MnO,2,Al,2,O,3,Fe,2,O,3,Na,2,O MgCl,2,二氧化碳 四氧化三铁 五氧化二磷 二氧化锰,氧化铝 氧化铁 氧化钠 氯化镁,35,含OH,-,离子的读“氢氧化某”,例：NaOH读氢氧化钠,KOH读氢氧化钾,含NO,3,-,读“硝酸某”例：NaNO,3,硝酸钠,含SO,4,2-,读“硫酸某”例：CuSO,4,硫酸铜,含CO,3,2-,读“碳酸某”例：CaCO,3,碳酸钙,36,课堂训练,写出下列物质的化学式:,氧化镁 氧化钾 氧化铜,氯化铜 氯化镁 氯化铝,碳酸钠 碳酸镁 氢氧化钙,硫酸铝 氯化铵 硝酸钠,返回,37,二、据化学式的计算,（1）计算相对分子质量：,（,各元素原子的相对原子质量与原子个数的乘积之和,）,32+163=80,12+32+164=98,例：,SO,3,H,2,SO,4,38,训练:,1：H,2,O的相对分子质量,2：CO,2,的相对分子质量,3：KClO,3,的相对分子质量,=1 2+16=18,=12+16 2=44,=39+35.5+16 3=122.5,39,小结：,相对分子质量等于各元素原子,的相对原子质量与原子个数的乘,积之和；,（同种元素相对原子质量乘以,原子个数、不种元素的相对原子,质量之和相加）,40,计算化合物中各元素之间的质量比,如：NH,4,NO,3,中,N H O 元素的质量比,=14,2:14:163=7:1:12,=1,2:32:164=1:16:32,H,2,SO,4,中H,S O元素的质量比,41,例：,计算NH,4,NO,3,中的氮元素,的质量分数,=2N,/,NH,4,NO,3,100%,=142/80100%=35%,（3）计算化合物中,某一元素的质量分数,42,（2）多少克尿素,CO(NH,2,),2,含氮量与160克NH,4,NO,3,含氮量相等,解：,设：,尿素的质量为,160g NH,4,NO,3,=CO(NH2)2,160,g,(214/80)=Y(214/60),56,g,0.47Y,Y,120 g,43,基础练习：,1.下列说法中，正确的是（）,A.任何物质都可用化学式表示其组成;,B.只有分子构成的物质，可用化学式表,示其组成;,C.化学式是科学家猜想得出的;,D.硫化钠的化学式为,N,a,2,S.,D,44,2.元素R为+4价，与氧元素形成的化合物中，氧元素的质量分数为,50%，则R的相对原子质量为,。,32,3.,味精的主要成分是谷氨酸钠，谷氨酸钠的化学式为C,2,H,7,NO,4,Na,2,，则谷氨酸钠由,种元素组成，其中碳元素与氮元素的质量比是,。,5,12:7,45,4.根据表格数据，,1.计算RX,2,里，R与X 的质量比,。,2.若R的相对原子质量为32，则RX,3,的相,对分子质量为,。,化学式,RX,2,RX,3,R的质量分数,50%,40%,1:1,80,46,