光谱分析原理(精品)

单击此处编辑母版标题样式,*,*,*,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,第一章、,光谱分析原理,钟万里,1,一、看,谱,分析,基本概念,看,谱,分析是一种原子发射的光谱分析方法，习惯上将原子发射光谱分析简称为光谱分析。用这种方法可以确定试样成分中元素的种类及含量。光谱分析通常有如下过程：在试样电极和辅助电极之间通以电流（直流电弧，交流电弧，火花等），则在两电极之间的间隙中形成电弧或火花的等离子体（蒸汽云），此等离子体中的分子、原子、离子及电子接受了由光源发生器共给的能量后而被激发发光，成为光源，经过分光后形成光谱。光谱中有原子、离子产生的线状光谱，也有由分子产生的带状光谱和灼热电极头产生的连续光谱。经过分光镜分光而得到的光谱中的谱线是按波长顺序分开排列的。可以用不同的装置接受或检测光谱。如果采用照相法将光谱记录在感光板上，则叫摄谱法，这种光谱仪叫摄谱仪。如果采用光电倍增管接受，将光信号转换电信号，并予检测，则叫光电直读光谱法，这种光谱仪叫光电直读光谱仪。如果用人的眼睛来观察辨别光谱，则叫看谱,2,法，这种仪器叫看谱镜。由于人眼对可见光（红、橙、黄、绿、青、蓝、紫色的光）才有视觉，因此看谱法分析仅限于可见光谱波段。,光谱分析所利用的原子的是原子或离子所发射的线状光谱。各元素原子或离子均有它自己的一系列波长的谱线所组成的特征光谱。从光谱中辨认并确定出各元素的特征谱线中的一些灵敏线，这便是定性分析的基础。各元素特征谱线的强度是样品中该元素的含量的函数。依据谱线的强度确定含量，这便是定量分析的基础。,3,二、光谱的概念,复合光借助于分光元件色散成单色光，按照波长的顺序排列成一个谱带，人们称之为光谱。,当物质以不同状态存在的时候，由于其内部结构和受激发的情况不同，产生三种不同类型的光谱。,光谱的三种类型：,4,（,1,）线光谱,由于在高温下，物质的原子和离子以气态的形式存在，这时原子间的相互作用力很小，它们接受能量以后，辐射出不连续的明亮线条，由单个原子或离子的外层电子轨道能级所决定。,（,2,）带光谱,由分子受激发而产生的，由许多极细、极密的明亮线组合而成（明亮的光带和暗区组成）。,（,3,）连续光谱,由于灼烧的固体热辐射而产生的，用高分辩力的仪器也可能将其分开。,5,三、看谱分析的基础理论,6,任何物质都是由原子组成的。,1,、原子的定义：体现元素性质的最小微粒，在化学反应中原子的种类和性质保持不变。也就是说，原子是保持物质化学性质的最小颗粒。,2,、原子结构：原子的中心是一个体积不大的带正电荷的核（由质子和中子组成）称为原子核，其质量几乎等于原子的全部质量，核外是高速旋转着的电子。不同元素的原子核的大小与核外电子数是各不相同的，对中性原子来说，核内的电荷数与核外电子数是相等的，核内质子带正电，核外电子带负电，而且数值相等，电性相反，故呈现中性。（原子核,+,核外电子）,7,原子结构的确认经过了一个漫长过程。,（,1,）,19,世纪初，美国科学家道尔顿认为原子是自然界中最小的颗粒；,（,2,）,1989,年，汤姆逊发现了电子，他当时认为正电荷均匀的分布在原子中，电子均匀地分布在正电荷的周围；,（,3,）,1911,年，核物理学家卢瑟福，通过,粒子散射试验，建立了原子模型的假说，认为原子具有原子核，原子核周围有很多电子沿着一定的轨道旋转。,（,4,）,1913,年，玻尔在卢瑟福的基础上完善了原子核的理论模型，提出了原子量子轨道和能级的理论，由此确立了现代的原子核理论，他认为：电子沿着量子轨道旋转，它不辐射能量；,E,2,- E,1,=,hc,/,8,3、核外电子的运动规律,原子核外电子的运动不是杂乱无章的，它有它的运动规律，原子核外的电子分布在不同的轨道上，接近核的那一层叫,K,层，向外依次为,L、M、N、O、P、Q,层，每层最多能容纳2,n,2,个电子，也就是说,K,层,n,等于1，最多能容纳2个电子，,L,层,n,等于2，能容纳8个电子，依此类推，,M,层能容纳18个电子，,N,层能容纳32个电子但最多不能超过32个电子，而且最外层不得多于8个电子。各层上的电子也不都处在相同的能级上，故此它们还存在着亚层,s、p、d、f。,9,能级分布图,10,轨道,n,电子数（,2,n,2,，,且,32,）,K 1 2,L,2,8,M 3 18,N 4 32,O 5 32,P 6 32,Q 7 32,11,1,s,2s,3s,4s,5s,6s,7s,4,f,5f,6f,7f,2,p,3p,4p,5p,6p,7p,3,d,4d,5d,6d,7d,12,4、光谱的产生,两个概念：基态：稳定态。,激发态：电子吸发能量后，跃迁到离核较远的轨道上。,原子核外的电子在不同的轨道上运动，不同的轨道具有不同的能级。当外界供给能量（热能、电能、光能）给原子时，原子中处于低能级的电子吸收了一定量的能量（即量子能量）而被激发到离核较远的轨道上去，这时受激发的电子处于不稳定状态，为了达到新的稳定状态，则要在极段短的时间内，10,-7,-10,-8,S，,跃迁到离核较近的轨道上去，这时原子内能减少，减少的内能以辐射电磁波的形式释放能量（光子），由于电子的轨道是不连续的，因而电子跃迁时的能级也是不连续的，因此得到的光谱是不连续的线状光谱，即产生光谱。,13,E1,E2,E3,吸收,发射,14,5、激发电位、电离电位,激发电位：原子中某一种外层电子由基态激发到高能级的激发态时所需要的能量称为激发能，与其相对应的电位叫激发电位。,电离电位：如果原子外层电子获得了足够的能量，脱离了该原子核的作用范围，成为自由电子，这时原子变成正离子，这种现象称为电离。,为使原子发生电离所需要的能量叫电离能，与其对应的电位叫电离电位。,中性原子,激发电位,发射谱线,电弧线（原子线）,中性原子 电离电位 正离子激发电位火花线（离子线）,因此，元素谱线出现难易不仅与激发电位有关系，而且与电离电位有关系。,15,6、原子谱线与周期表的关系,原子受激发所发的光是和原子结构紧密联系的，各种化学元素的结构具有周期性，其被激发所发的光也具有周期性，从元素周期表可以清楚的看出，周期数是核外的电子层数。而同一族的外层电子结构是相似的。第一族元素它们最外层均只有一个电子。而第二族最外层均有两个电子等等。外层电子也就是价电子，相对来说它离原子核较远，与原子核的结合力也较弱，易受外力作用，所以同族元素,从第一族到第八族，外层电子由一个到八个，外层电子结构由简单到复杂，其化学性质由活泼到不活泼，电离势能由小到大，原子的激发由易到难，这种元素激发难易的周期性，在实际光谱分析中，对光源的选择具有指导意义，例如激发第一族的元素,K、Na,等用火焰所产生的能量就能实现，而激第八族的,Fe、Co、Ni,等则必须用具有较高能量的电弧、火花等电火源了。,16,。,。,。,。,。,7、看谱分析的应用的光谱波段,看谱分析只能在可见光区域内进行，可见光波长范围是3970,A7230A，,人的眼睛的感光灵敏度在这个区域中是高的，超过这个范围人眼就看不到了，而人眼灵敏度最高的视觉波长为5500,A，,即黄绿色区域（如图），其波长范围为4950,A5810A。,所以我们在进行光谱分析的时候最好在黄绿色区域选取谱线，以提高分析的灵敏度。,17,5500,A,相,对,可,见,度,4950,581,4000,5000,6000,7000,18,四、看谱分析的概况,19,看谱分析最初起源于分析化学。,1、分析化学,质谱,原子光谱原子发射,化学分析,重量法,分析化学,滴定法,光学分析法,电化学,色谱,分子光谱,X,射线光谱,核磁、顺磁共振,20,2、光谱分析起源：,1666年，牛顿用小孔将太阳光投射在暗室中的三棱镜上，结果看到了7色光谱。牛顿是第一个建立起光谱学试验基础的人，用光谱发现了,K、Na、,Sr,、Cs、,Rb,、He、,Ga,、In,等元素。,约200年后的1860年本生和克希霍夫为研究金属的光谱制造了世界上第一台有实用价值的光谱仪器，从而建立了光谱分析的初步基础，该年因此被定为光谱分析的诞辰年。,上世纪初，光谱定性分析开始了。,1926年，内标法的出现，光谱分析能半定量了。,（1）上世纪中叶，光栅（色散均匀）代替了棱镜（色散不均匀），使分光质量提高。,（,2,）光电元件的发展，促使了光谱仪向光电化发展。肉眼感光板光电管，随着计算机的发展光电光谱仪向自动化发展。,21,五、看谱分析的分类,22,看谱分析的三大步骤：激发分光鉴别,1、根据用途分：台式、便携式,2、根据分光器分：光栅式、棱镜式,3、根据激发光源分：电光源式、火焰式、等离子式、辉光式,目 视,光电 管,光电光谱仪,分光器,感光板,看谱镜,摄谱仪,激发光源,23,六、看谱分析,24,分光,起弧,鉴别,分光元件（棱镜、光栅）,激发,辐射,预燃,燃弧,熔化,激发,电弧、火花,激发：点燃,气化,1、看谱过程,25,2、看谱分析五大用途,(1)对金属材料进行分类；,(2)对金属冶炼前的炉料分类和成品测定；,(3)热处理前对钢号进行核对；,(4)机械设备的检修和样机的测绘仿制；,(5)化学分析前的预分析。,26,3、看谱分析的优缺点,(1),优点,A、,应用范围广；,B、,灵敏度高，在低含量时，准确度高，可进行半定量分析。,C、,设备简单，容易掌握。,D、,快速方便；,E、,对样品的破坏性小；,F、,排垢少，分析费用低；,G、,能同时制定多种元素。,(2),缺点,A、,材料不均匀的时候代表性差；,B、,内眼误差；,C,、,受环境条件影响。,27,4、看谱分析的准备工作,用园盘电极的好处：通过转动电极手柄，任意更换点弧位置；园盘电极面积大，散热快，对保证分析质量和提高工作效率都有利。,注意：固定电极分析过某一个试样后，一定要认真清理，以减小误差。,（1）固定电极的选择：纯铜、纯铁。,纯铜电极的优点：,A、,导电性好；,B、,导热性优良，散热快；,C、,不容易氧化；,D、,灼热程度低、光谱背景小；,E,、,可以制得很纯、加工清理方便。,28,（2）分析前的试样处理,A、,清除试样表面氧化皮；,B、,清除试样表面油漆；,C、,注意试样表面否经过电化学处理。,原则：打磨到试样表面平整且见金属光泽。,固定电极的形状主要有两种：棒状和园盘状。棒状 电极的规格，长约200,mm，,直径约78,mm。,园盘状电极的规格，直径约60,mm，,厚度约24,mm ，,外园径修磨。,处理试样表面的手段也要注意选择。例如：分析钢铁中的,Si,的时候，不能直接用砂轮机打磨，否则，由于砂轮中硅粉的污染，易造成误差；分析有色金属中的杂质时，采用锉刀清理就不妥。,29,（3）分析条件的选择,A、,激发状态：分析易激发的元素时用电弧光源，如：,Cr、Mo、V、W、Ti、Mg、Cu,等，而分析难激发的元素时有用火花光源，如：,SiAl,等，而分析,C、S、P,等时用高能火花电源。,B、,电极距离,分析易熔金属，极距要小。,C、,燃弧时间：分析易挥发元素，预燃及燃弧时间短，分析难挥发元素预燃及燃弧时间要长。,30,5、激发后形成分析误差的可能性,（1）激发部位不对；,（2）电极污染；,（3）引燃时间太短（要求10秒以上）；,（4）试样表面没有处理；,（5）分析条件与分光标志中的条件不符；,（6）强光直射；,（7）第三元素的存在而引起的干扰。例：,Cr=4922.3A Ti=4921.8 A,31,第二章 看谱镜原理,32,一、几何光学的四大定律,33,1、光的直线传播定律,：光在均匀介质中是沿直线传播的。,2、光的独立传播定律,：不同方向的两光线在介质中某点相遇而通过时，彼此之间互不影响，而独立传播。,3、光的反射定律,4、光的折射定律,小结：几何光学四大定律及推出的有关公式，是光学仪器设计的基础，有了四大定律，解决了光线的传播问题，在分析看谱镜的光路问题时就可以认真领会了。,34,。,（1）光的折射定律内容,（2）折射率与光速的关系：,（3）绝对折射率：,（4）光的折射是可逆。,2,1,35,（5）折射率与波长的关系：介质的折射率随波长的不同而各异，要有一个固定的波长才能对介质进行折射率的计算或测量，这个波长为5839,A。,对同一种介质，,越大，,n,越小。,36,二、光的衍射和干涉,37,1、惠更斯的原理：,光在媒质中传播，光波的波阵面上的每一点都可以看成一个新的波源，从这里发出球面形子波。而前一时刻的波阵面上所激发的一群子波的包迹面，就构成后一时刻的新的波阵面，光波就是一个波阵面推动一个波阵面的传播。它好似我们向水中抛一个石子，激起波纹向外传播一样。,2、光的衍射：光波绕过小孔或障碍物向前传播的一种现象。,3、光的干涉：光波迭加,明暗相间的条纹。条件：频率相同，振动方向相同。,明条纹：波程差= ；,暗条纹：波程差=,38,三、三棱镜的色散,39,复合光是由不同波长的光组成的，就需要通过三棱镜或其他色散元件。,不同波长的光，经过同一介质折射时，波长与折射率有一定的关系，即波长由长变短，折射率由小变大，因而出现了空间分解的现象，其波长值依其大小而排列开来，这种现象就称为三棱镜的色散。,1、三棱镜的色散概念,：复合光中不同波长的光被三棱镜折射后，由于折射率的不同，不同波长的光出现了空间分解现象。,2、三棱镜的工作位置,三棱镜处于最小偏向角作为其工作位置，在这一位置上，入射光与出射光线对称，对整个系统的像差最有利。,3、,最小偏向角,40,A,41,4、棱镜的角色散：,定义：波长的微小变动引起偏向角的变动的大小。,表达式：,5、对色散棱镜的要求,（1）棱镜材料要有良好的光学均匀性。,（2）棱镜材料通光表面光洁度高，平面性好，没有划伤。,（,3,）棱镜材料的顶角要准确。,42,四、光栅的色散,43,光栅和色散棱镜的作用一样，也能将合复合光色散，作为光谱仪器的色散元件，光栅有很多性能比棱镜优越，故获得了广泛应用。,1、光栅色散的概念：指光栅对不同波长,1,和,2,的两光线的彼此分开的角度大小。表达式：,2、光谱仪用光栅的制作：,目前机械方法刻制光栅，在光学玻璃表面镀上铝，再用光栅刻划机在铝膜上刻出很多平行的线槽，可见光谱区的光栅多用每毫米,600,条或,1200,条刻线。,44,3、光栅的色散原理：,光栅方程：,（,、,在光栅法线同一侧取正，否则为负）。,若,D、,为常数，,45,第三章 激发光源,46,一、概述,激发光源的作用，是使试样蒸发成气态。其中分子离解为原子，以使试样组份中的元素原子激发，使之产生特征光谱。光源影响光谱分析的灵敏度、准确度；或者说决定光谱分析的方法。,由于分析试样主要是金属和非金属的固体、粉末或溶液，同时各种不同元素的蒸发和激发，所需要的能量不同，因此分析不同的元素必须用不同能量的激发光源。为此应当正确选择看谱分析用的光源。,光源一般有非电光源和电光源。非电光源如火焰光源，它的温度通常只有20003000,0,C，,只能用于液态或粉末状态样品中的碱金属和碱土金属元素的光谱分析。而电光源的温度较高，习惯上用来分析需要较高激发能元素。根据各种分析任务的要求，目前常用的电源有：直流电弧、交流电弧、高压火花和低压火花等。,47,二、常用光源的类型及特性,1、直流电弧：在分析间隙（试样和辅助电极之间形成的间隙）两端加上由适当电路控制的直流电压，经引燃后，隙间产生电弧。通过电弧的电流是连续的，因此电极头温度较高，单位时间内蒸发进入弧隙的试样物质量较多，所以光谱的谱线强度大。适用于矿物、岩石的定性和半定量分析；也用于熔点较高的纯金属材料中杂质元素的分析。但由于直流电源不随处可得，看谱分析很少采用。,2、交流电弧：在分析间隙两端由适当电路控制的低压交流电，经引燃后，隙间产生电弧。在电源电压的每半周波内，通过电弧的电流是断续的。从做定量分析而论，用这种光源时，分析结果的再现性比直流电弧光源好，除一些难激发元素外，一般元素都易被激发，它是看谱看谱定性和半定量分析的常用光源。,48,3、高压火花：这种光源是在高电压（约1000,V,以上）的情况下工作，采用电容放电的电路而产生火花。它具有脉冲放电特性，放电瞬间电流密度大，温度高，可以激发难激发的元素。用于做定量分析时，再现性好。常用于金属和合金的定量分析和难激发元素的定性和定量分析。但是，由于放电时间短，单位时间进入弧隙的试样物质的量较少，分析的灵敏度较低，看谱分析一般不常采用。,4、这种光源是在低电压（约1000,V,以下）的情况下工作，也采用电容放电的电路而产生火花。但用的电容比高压火花所用的为大。与高压火花比较，一般放电的脉冲时间较长，单位时间内试样物质进入分析间隙的量较多。这种光源常用于难激发元素的分析。,49,低压火花与交流电弧比较，其放电的脉冲强度和电流密度较大，因此温度高，可以激发难激发元素。由于它在低电压下工作，比较安全。看谱分析中，用于分析碳、硅、硫、磷、铝等元素。,看谱分析所采用的光源都具有自己的特性和应用范围。没有一种光源能够适合所有分析任务的要求。,50,三、看谱分析对光源的要求,看谱分析采用的光源，灵敏度要高，即痕量的元素可以检出。不同光源的灵敏度是不同的，而同一种光源对不同的元素灵敏度也不同。灵敏度还与试样的处理和引入分析间隙的方式有关。假如条件选择不适当，甚至会使定性分析得出错误的结论。此外还要求光源有较高的浓度灵敏度，即当试样元素含量有微小变化时，光谱中对应的谱线（即分析线）强度要有相应的变化，这是定量分析的基本要求。,在试样的激发过程中，要求光源工作稳定、性能良好，以保证分析结果的准确度。看谱分析的光源应能使试样发射出有足够观察亮度的线，并且光谱背景要很小。试样通过光源的作用后，表面只有很少的烧损。,51,光源的结构要简单、轻便、操作安全，并有较好的适用范围，能做各重试样的分析。,52,