电离能及其变化规律

,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,单击此处编辑母版标题样式,*,物质结构与性质,第一章,第三节 原子结构与元素性质,电离能及其变化规律,原子得电子能力增强,原子得电子能力增强,原子失电子能力增强,原子失电子能力增强,1.,、钠原子失去一个电子，吸收能量还是放出能量？为什么？,2,、气态镁原子失去一个电子变气态,Mg,+,，吸收的能量为,738kJ/mol,，若气态,Mg,+,再失去一个电子所要吸收的能量还是,738 kJ/mol,吗？为什么？,3,、分析,Mg,的电离能数据，你发现什么规律？试用原子结构知识加以解释，并推测同一元素不同级电离能的变化规律。,元素,I,1,I,2,I,3,I,4,Mg,738,1451,7733,10540,探究一,一、电离能,1,、电离能定义：,气态,原子或,气态,离子,失去,一个,电子,所需要的最小能量。常用符号,I,表示，单位为,kJ/mol,。,2,、第一电离能：,基态气态原子失去,一个,电子,形成,+1,价气态阳离子,所需的,能量，叫做该元素的第一电离能，用符号,I,1,表示,.,M,（,g),M,+,（,g),+e,-,;,I,1,第二电离能：,M,+,（,g,),M,2+,（,g),+e,-,;,I,2,第三电离能：,M,2+,（,g),M,3+,（,g),+e,-,;,I,3,1.,、钠原子失去一个电子，吸收能量还是放出能量？为什么？,2,、气态镁原子失去一个电子变气态,Mg,+,，吸收的能量为,738kJ/mol,，若气态,Mg,+,再失去一个电子所要吸收的能量还是,738 kJ/mol,吗？为什么？,3,、分析,Mg,的电离能数据，你发现什么规律？试用原子结构知识加以解释，并推测同一元素不同级电离能的变化规律。,元素,I,1,I,2,I,3,I,4,Mg,738,1451,7733,10540,探究一,同一元素不同级电离能的变化规律：,逐级增大，且存在突跃,。,【,规律总结,】,1,、试推测比较,Na,、,Mg,的第一电离能大小，并,从原子半径和核电荷数角度,加以解释。,据你推测，第三周期元素第一电离能的,主要,变化趋势是怎样的？,2,、对照第三周期元素的第一电离能变化趋势，你还发现了哪些问题？试用原子结构知识加以解释。,3,、对照,1-36,号元素第一电离能变化趋势图，你又发现了哪些新规律及问题？,探究二,5 10 15 20 25 30 35,原子序数,I,1,Li,He,Na,Ar,K,Kr,Ne,H,3,、对照,1-36,号元素第一电离能变化趋势图，你又发现了哪些新规律及问题？,【,规律总结,】,不同元素第一电离能的变化规律：,1,、同周期元素I,1,从左到右呈增大趋势，碱金属元素的I,1,最小，稀有气体元素的I,1,最大。,2,、同一主族元素I,1,从上到下逐渐减小。,3,、元素的I,1,随原子序数的递增呈现周期性变化。,4,、同周期元素I,1,变化存在反常现象：,A,A,，,A,A,5,、同周期过渡元素的I,1,变化不太规则,从左到右略有增加,5 10 15 20 25 30 35,原子序数,I,1,N,Be,Mg,Ca,P,As,1-36,号元素第一电离能变化趋势,【,规律总结,】,不同元素第一电离能的变化规律：,1,、同周期元素I,1,从左到右呈增大趋势，碱金属元素的I,1,最小，稀有气体元素的I,1,最大。,2,、同一主族元素I,1,从上到下逐渐减小。,3,、元素的I,1,随原子序数的递增呈现周期性变化。,4,、同周期元素I,1,变化存在反常现象：,A,A,，,A,A,5,、同周期过渡元素的I,1,变化不太规则,从左到右略有增加,1-36,号元素第一电离能变化趋势,1-36,号元素第一电离能变化趋势,5 10 15 20 25 30 35,原子序数,I,1,H,He,Li,Ne,Na,Ar,K,Kr,【,规律总结,】,不同元素第一电离能的变化规律：,1,、同周期元素I,1,从左到右呈增大趋势，碱金属元素的I,1,最小，稀有气体元素的I,1,最大。,2,、同一主族元素I,1,从上到下逐渐减小。,3,、元素的I,1,随原子序数的递增呈现周期性变化。,4,、同周期元素I,1,变化存在反常现象：,A,A,，,A,A,5,、同周期过渡元素的I,1,变化不太规则,从左到右略有增加,1-36,号元素第一电离能变化趋势,5 10 15 20 25 30 35,原子序数,I,1,1-36,号元素第一电离能变化趋势,Sc,Zn,1,、根据下列五种元素的电离能数据（单位：,kJ/mol,），你能得到哪些信息？,元素代号,I,1,I,2,I,3,I,4,Q,2080,4000,6100,9400,R,500,4600,6900,9500,S,740,1500,7700,10500,T,580,1800,2700,11600,U,420,3100,4400,5900,问题解决,电离能的应用：根据元素原子不同级电离能的突跃性变化判断元素通常价态,【,规律总结,】,1,、根据下列五种元素的电离能数据（单位：,kJ/mol,），你能得到哪些信息？,元素代号,I,1,I,2,I,3,I,4,Q,2080,4000,6100,9400,R,500,4600,6900,9500,S,740,1500,7700,10500,T,580,1800,2700,11600,U,420,3100,4400,5900,根据你得到的信息，回答下面问题。,（,1,）在周期表中，最可能处于同一族的是（）,A.Q,和,R B.S,和,T C.T,和,U D.R,和,T E.R,和,U,（,2,）它们的氯化物的化学式，最可能正确的是（）,A.QCl,2,B .RCl C.SCl,3,D.TCl E.UCl,4,（,3,）下列元素中，化学性质和物理性质最像,Q,元素的是（）,A.,硼（,1s,2,2s,2,2p,1,）,B.,铍（,1s,2,2s,2,）,C.,锂（,1s,2,2s,1,）,D.,氢（,1s,1,）,E.,氦（,1s,2,）,问题解决,E,B,E,2,、用你今天掌握的新知识比较金属,Li,、,Mg,的失电子能力强弱,（所需数据查课本,P23 1-3-5,柱状图）,问题解决,Li,的第一电离能：,520 kJ/mol,Mg,的第一电离能：,738 kJ/mol,所以失电子能力,Li Mg,电离能的应用：,1,、根据元素原子不同级电离能的突跃性变化判断元素通常价态,;,2,、衡量气体原子或离子失电子能力强弱。,【,规律总结,】,通过今天的探究学习，你认为元素的电离能有哪些变化规律？,随着原子序数的递增，元素的哪些性质呈周期性变化？元素性质随着原子序数的递增呈周期性变化的根本原因是什么？,课堂小结,1,、现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：,1s,2,2s,2,2p,6,3s,2,3p,4,；,1s,2,2s,2,2p,6,3s,2,3p,3,；,1s,2,2s,2,2p,3,；,1s,2,2s,2,2p,5,。则下列有关比较中正确的是 （）,A,第一电离能：,B,原子半径：,C,得电子能力：,D,最高正化合价：,=,反馈练习,A,2,、已知,X,、,Y,是主族元素，,I,为电离能，单位是,KJ/mol,。根据下表所列数据判断错误的是,(),A.,元素,X,的常见化合价是,+1,价,B.,元素,Y,是,A,族的元素,C.,元素,X,与氯形成化合物时，化学式可能是,XCl,D.,若元素,Y,处于第,3,周期，它可与冷水剧烈反应。,元素,I,1,I,2,I,3,I,4,X,500,4600,6900,9500,Y,580,1800,2700,11600,D,反馈练习,谢谢大家,1,5 10 15 20 25 30 35,原子序数,I,1,Ne,K,Na,Li,Kr,Ar,H,He,1-36,号元素第一电离能变化趋势,1-36,号元素第一电离能变化趋势,5 10 15 20 25 30 35,原子序数,I,1,Be,B,Mg,Al,Ca,Ga,N,O,P,S,As,Se,1-36,号元素第一电离能变化趋势,【,规律总结,】,不同元素第一电离能的变化规律：,1,、同周期元素I,1,从左到右呈增大趋势，碱金属元素的I,1,最小，稀有气体元素的I,1,最大。,2,、同一主族元素I,1,从上到下逐渐减小。,3,、元素的I,1,随原子序数的递增呈现周期性变化。,4,、同周期元素I,1,变化存在反常现象：,A,A,，,A,A,5,、同周期过渡元素的I,1,变化不太规则。,1,2,4,5,3,