二氧化硫的性质和作用

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,专题四硫、氮和可持续发展,第一单元,含硫化合物的性质和应用,二氧化硫的性质和作用,厦大附中,刘凌燕,(1)直接污染大气,1、,SO,2,的危害,（2）能直接破坏农作物、森林和草原，使土壤酸化,（3）酸雨还会使湖泊酸化，造成鱼类死亡,（4）酸雨还会加速建筑物、桥梁、工业设备的腐蚀。,什么是酸雨,酸 雨：pH小于5.6的雨水称为酸雨,黄白两种银耳对比,2、酸雨的形成,含硫燃料、工厂废气,酸雨,燃烧、排放,SO,2,等,雨水.霜.雹.露等,一系列的化学、物理变化,SO,2,H,2,O H,2,SO,3,2SO,2,O,2,2SO,3,催化剂,（1）火山的爆发,（3）含硫矿石的冶炼,（4）硫酸、磷酸、纸浆生产的工业废气含硫矿石的冶炼,（2）主要来自化石燃料的燃烧,3、来源,SO,2,主要来源于哪里？,一、二氧化硫的物理性质,颜色状态：,气味：,毒性：,溶解度,：,密度：,沸点：,无色气体,有刺激性,有毒,大于空气,10,，易液化,易溶于水，(1:40体积比),SO,2,现象？原因？,实验：,变,红,褪,色,褪,色,褪,色,变,浑,浊,吸收,二氧,化硫,二、化学性质,1、具有酸性氧化物的通性（导与练P56对比CO2）,（2）SO,2,十 Ca（OH）,2,CaSO,3,H,2,O,（3）SO,2,+Na,2,O=Na,2,SO,3,(1)SO,2,+H,2,O H,2,SO,3,2、SO,2,的漂白性（导与练P57）,+4,根据SO,2,中S的化合价推断它还具有哪些性质？,既有氧化性，又有还原性,练习、请标出下列含S物质的化合价,-2,0,+6,结论,！,思 考,?,H,2,S S SO,2,SO,3,SO,2,+O,2,催化剂,2SO,3,SO,2,+l,2,+2H,2,O=H,2,SO,4,+2HCl （氯水褪色）,SO,2,+Br,2,+2H,2,O=H,2,SO,4,+2HBr（溴水褪色）,3、SO,2,具有还原性,（被O,2,、Cl,2,、Br,2,、H,2,O,2,、KMnO,4,等氧化）,现象：,结论：,反应：,滴加BaCl,2,没有明显现象,滴加H,2,O,2,有白色沉淀生成,加盐酸后白色沉淀不消失,H,2,SO,3,容易被H,2,O,2,氧化生成硫酸,SO,2,+H,2,O,2,=H,2,SO,4,H,2,SO,4,+BaCl,2,=BaSO,4,+2HCl,实 验3:,向一支试管中加入5ml SO,2,水溶液，滴加,BaCl,2,溶液，再滴加0.5ml3%的H,2,O,2,溶液，振荡放置片刻后滴加稀盐酸观察实验现象。,3.SO,2,的还原性实验,4、SO,2,的氧化性,SO,2,2H,2,S=3S +2H,2,O（找规律，写出类似方程式，例如铁有关）,现象：淡黄色固体物质生成,三、酸雨的防治（脱硫处理）,氨水法,石灰石石膏法,Ca(OH),2,+SO,2,=H,2,O+CaSO,3,2CaSO,3,+O,2,=2CaSO,4,SO,2,+CaO =CaSO,3,2CaSO,3,+O,2,=2 CaSO,4,CaCO,3,=CO,2,+CaO,SO,2,+2NH,3,+H,2,O=(NH,4,),2,SO,3,2(NH,4,),2,SO,3,+O,2,=(NH,4,),2,SO,4,so,2,是产生酸雨的主要原因。那么，,so,2,是不是有百害而无一利呢？,四、二氧化硫的用途,2.食品,和干果,防腐剂,3.漂白剂,1.制造硫酸,课堂习题 1,1、下列可以用来鉴别SO,2,和CO,2,的方法是 ,A、通入紫色石蕊试液 B、闻气味,C、通入澄清石灰水 D、通入品红溶液中,B D,2、,二氧化硫和氯气都有漂白性，现把二者以等物质的量混合，让混合气体通入品红溶液，则其漂白性将 ,A、和氯气单独通过时相同 B、和二氧化硫单独通过时相同,C、是二者作用效果之和 D、可能失去漂白性,分析,！,二氧化硫和,氯气,发生化学反应生成新物质,而HCl 和H,2,SO,4,是没有漂白性的，因此漂白性,可能消失,SO,2,+Cl,2,+2H,2,O 2HCl +H,2,SO,4,D,品红,酸性高锰酸钾,澄清石灰水,3、现有某混合气体可能含有SO,2,和CO,2,，如何通过一下装置鉴别。排出依次通过的顺序，讲明实验现象。（装置可重复使用）,4、一个城市的环保部门采集了一份雨水样品,每隔一段时间测定一次pH值,其结果如下:,1.请你写出酸雨开始呈酸性的化学方程式.,2.这种雨水的pH值逐渐减小,其原因何在?,(提示:从硫元素的化合价和酸性强弱方面考虑),测试时间,0小时后,1小时后,2小时后,4小时后,5小时后,雨水的pH值,4.74,4.63,4.57,4.53,4.53,SO,2,+H,2,O=H,2,SO,3,O,2,+2H,2,SO,3,=2 H,2,SO,4,2SO2+O2=2SO3,SO,3,+H,2,O=H,2,SO,4,空气中的氧气在灰尘等存在下能够逐渐将水中的H,2,SO,3,氧化成强酸硫酸.,