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单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,铝的氧化物和氢氧化物,第一单元 从铝土矿到铝合金,化学,081,吕鑫,认识,Al,2,O,3,走进自然,红刚玉,棕刚玉,白刚玉,耐磨的轴承,耐高温的陶瓷,走进生活,认识,Al,2,O,3,铝土矿,NaOH,溶液,溶解,过滤,酸化,过滤,灼烧,电解,残渣,二氧化碳,滤液,H,2,O,铝,铝土矿,分析问题,Al,2,O,3,的性质,Al,2,O,3,2NaOH,2NaAlO,2,H,2,O,酸性氧化物,?,氧化铝属于哪一类氧化物呢,?,Al,2,O,3,酸,碱性氧化物,?,溶解,溶解,Al,2,O,3,盐酸,NaOH,【,演示实验,】,Al,2,O,3,2NaOH,2NaAlO,2,H,2,O,Al,2,O,3,6HCl,2AlCl,3,3H,2,O,解决问题,两性氧化物:,既能与,酸,反应又能与,碱,反应,生成,盐,和,水,的氧化物。,Al,2,O,3,的性质,-,具有两性,酸,铝盐 水,碱,偏铝酸盐 水,酸性氧化物,碱性氧化物,溶解,溶解,实验探究,Al(OH),3,HCl,NaOH,Al(OH),3,写出,Al(OH),3,分别与盐酸和,NaOH,反应的离子,方程式,Al(OH),3,具有两性,两性氢氧化物:,既可以与,酸,又可以与,碱,反应,生成,盐,和,水,的氢氧化物,氢氧化铝是否具有两性?,【,演示实验,】,反思延伸,沉淀,AlCl,3,+3NaOH=3NaCl+Al(OH),3,AlCl,3,+3NH,3,H,2,O=Al(OH),3,+3NH,4,Cl,1,、,NaOH,AlCl,3,弱碱,强碱,2,、,AlCl,3,NH,3,H,2,O,Al(OH),3,+NaOH=,NaAlO,2,+2,H,2,O,酸性,先沉淀后不溶解,碱性比氨水弱,不溶解于氨水:,弱酸性,过量,溶解,氢氧化铝的酸碱度,反思延伸,Al(OH),3,+3HCl=AlCl,3,+3H,2,O,NaAlO,2,HCl,H,2,O,Al(OH),3,+NaCl,强酸,弱酸,弱碱,盐酸,NaAlO,2,3,、,4,、,NaAlO,2,CO,2,沉淀,NaAlO,2,CO,2,2H,2,O,Al(OH),3,NaHCO,3,酸性比碳酸更弱,沉淀,过量,溶解,氢氧化铝的酸碱度,反思延伸,氢氧化铝的酸碱度,pH,值大小:,H,2,CO,3,Al(OH),3,NH,3,H,2,O,那么工业上制备,Al(OH),3,NaAlO,2,CO,2,2H,2,O,Al(OH),3,NaHCO,3,AlCl,3,+3NH,3,H,2,O=Al(OH),3,+3NH,4,Cl,KAl(SO,4,),2,12H,2,O,水中完全电离,:,复盐:由两种或两种以上阳离子和一种阴离子组成的盐,明矾,Al(OH),3,的应用,净水剂,KAl(SO,4,),2,K,+,Al,3+,2SO,4,2-,Al,3+,+3H,2,O=Al(OH),3,(,胶体,)+3H,+,无色晶体,易溶于水,Al(OH),3,应用,Al(OH),3,应用,温馨提示,:,请服胃舒平,胃泛酸,痛死了!,胃舒平,又名复方氢氧化铝,是由能中和胃酸(盐酸)的氢氧化铝和三硅酸镁两药合成,.,思考练习,设计实验方案分离混合溶液中的,MgCl,2,和,AlCl,3,?,
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