高中化学 第三章第二节几种重要的金属化合物课件 新人教版必修1

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,*,化学：必修第三章第二节,几种重要的金属化合物,课件,PPT,1,几种重要的金属化合物,主 讲： 邵晓华,2,氧化物,氢氧化物,盐,课堂练习,3,4,氧化物,固体的颜色,水溶性,MgO,Fe,2,O,3,CuO,白 色,红棕色,黑 色,不溶,不溶,不溶,归纳：,1,、多数金属氧化物不溶于水，只有少数金属氧化物能与水反应，生成可溶或微溶的碱。,2,、一般情况下，碱若可溶。则对应的氧化,物可与水反应生成对应的碱。,5,MgO,Fe,2,O,3,CuO,6,氧化物,与酸反应化学方程式,溶液颜色,MgO,Fe,2,O,3,CuO,MgO+2HCl=MgCl,2,+H,2,O,Fe,2,O,3,+6HCl=2FeCl,3,+3H,2,O,CuO+2HCl=CuCl,2,+H,2,O,无色,黄色,蓝色,归纳：多数金属氧化物能溶于酸，,只生成盐和水（碱性氧化物定义）,7,新制的氧化铝除了能与酸反应外，还有一个特殊的性质,能与氢氧化钠溶液反应，生成偏铝酸钠和水。,Al,2,O,3,+ 6HCl = 2AlCl,3,+ 3H,2,O,Al,2,O,3,+ 2NaOH=2NaAlO,2,+ H,2,O,结论：,Al,2,O,3,是一种两性氧化物,8,用途：,金属氧化物可作为冶炼金属的原料,。,氧化铁,是一种红棕色粉末（俗称铁红）常用与制造红色油漆和涂料；,氧化铝,是一种白色难熔的物质，是一种较好的耐火材料，常用于制造耐火坩埚和耐火管等；,氧化铜,呈黑色，可作为制造铜盐的原料；,氧化亚铜,呈红色，可作为制造玻璃、搪瓷的红色颜料等。,9,学与问：,钠表面的氧化物和铝的氧化膜都是金属氧化物，它们的外观形态和性质相同吗？对内层金属的保护作用一样吗？,10,有的金属氧化物可与水反应得到相应的碱，如,Na,2,O,、,K,2,O,、,BaO,、,CaO,等，有的不能与水反应得到相应的碱，如,Fe,2,O,3,、,Al,2,O,3,、,CuO,等，但它们可以由相对应的可溶性盐与碱溶液起反应而制得。,11,FeCl,3,溶液,FeSO,4,溶液,加,NaOH,溶液,化学方程式,一、铁的氢氧化物,白色絮状沉淀,灰绿色,红褐色沉淀,红褐色沉淀,FeCl,3,+ 3NaOH = Fe,（,OH,）,3,+3NaCl,FeSO,4,+2NaOH=,Fe,（,OH,）,2,+Na,2,SO,4,4Fe,（,OH,）,2,+O,2,+2H,2,O=4Fe,（,OH,）,3,12,13,学与问：,Fe,（,OH,）,2,和,Fe,（,OH,）,3,和都是不溶性碱，你能写出它们与酸反应的化学方程式吗？,Fe,（,OH,）,2,+ 2HCl= FeCl,2,+ 2H,2,O,Fe,（,OH,）,3,+ 3HCl= FeCl,3,+ 3H,2,O,14,2Fe,（,OH,）,3,=Fe,2,O,3,+3H,2,O,Fe,（,OH,）,3,对热不稳定，受热能失去水而生成红棕色的,Fe,2,O,3,15,碱性：,Al(OH),3,3HCl,AlCl,3,3H,2,O,酸性：,Al(OH),3,NaOH,NaAlO,2,2H,2,O,结论：氢氧化铝既能跟强酸反应生成盐和水，又能跟强碱反应生成盐和水，所以氢氧化铝是,两性氢氧化物,。,二、氢氧化铝,注意,：,Al(OH),3,不能溶于较弱的酸和弱碱,16,制备：,AlCl,3,+ 3NH,3,H,2,O =,Al,（,OH,）,3,+3NH,4,Cl,氢氧化铝是白色胶状沉淀，它能凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素。,17,Al,（,OH,）,3,是医用的胃酸中和剂中的一种，它的碱性不强，不至于对胃壁产生强烈的刺激或腐蚀作用，但却可以与酸反应，使胃液酸度降低，起到中和过多胃酸的作用。,18,不稳定性：氢氧化铝不稳定，受热易分解。,2Al(OH),3,Al,2,O,3,2H,2,O,这是工业上制取纯净氧化铝的方法。,19,练一练：,1,、氧化铝熔点很高，常用于制造耐火材料，例如制作坩埚，,下列,操作不能在氧化铝坩埚中进行的是（ ）,A,、加热使,CuSO,4,5H,2,O,失水,B,、加热使,KMnO,4,分解,C,、加热熔化烧碱,D,、加热分解碱式碳酸铜,C,20,有关铝三角的基本图象：,1,、铝盐溶液和氨水的反应,原理：,Al,3+,+3NH,3,H,2,O Al,（,OH,）,3,+3NH,4,+,.,n,沉淀,n,NH,3,H,2,O,3,21,2,、,在一定量,AlCl,3,溶液中逐滴加入,NaOH,溶液,原理：,Al,3+,+3OH,-,= Al(OH),3,Al(OH),3,+OH,-,= AlO,2,-,+2H,2,O,n,沉淀,n,NaOH,3,4,22,3,、,向偏铝酸盐溶液中通入,CO,2,原理：,CO,2,+2AlO,2,-,+ 3H,2,O = 2Al(OH),3,+CO,3,2-,n,沉淀,n,CO,2,1/2,23,4,、向一定量,NaAlO,2,溶液中逐滴加入,HCl,溶液,n,沉淀,n,HCl,1,4,原理：,H,+,+AlO,2,-,+ H,2,O = Al(OH),3,Al(OH),3,+3H,+,= Al,3+,+ 3H,2,O,24,5,、向氯化镁和氯化铝的混合溶液中加,足量的氢氧化钠,原理：氢氧化钠先与氯化镁和氯化铝反应，,生成氢氧化镁和氢氧化铝沉淀，然后氢氧,化铝溶解，但氢氧化镁不溶。,n,沉淀,n,NaOH,氢氧化镁,氢氧化铝,25,Al,3+,Al(OH),3,3OH,-,AlO,2,-,OH,-,3H,+,H,+,+H,2,O,4OH,-,4H,+,铝“三角”：,1.,怎样以,AlCl,3,溶液为原料制取,Al(OH),3,？,2.,怎样以,NaAlO,2,溶液为原料制取,Al(OH),3,？,思考,：,26,