溶液的配制及分析1

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,研究物质的实验方法,溶液的配制及分析,仔细观察标签,你能说出它的含义吗,?,500mL,化学式,:H,2,SO,4,含量,:98%(18.4mol/L),浓硫酸,复习,1,）什么叫溶液？溶液是由什么组成的？,一种或几种,物质分散到另,一种,物质里形成均一、稳定的混合物。,溶液由,溶质,和,溶剂,组成。,2,）什么是溶液中溶质的质量分数？,与含有的某溶液反应需要上述硫酸的质量是多少？体积是多少？,(,密度,1.84g.cm-3),质量关系：,80g 98g,物质的量关系：,2mol 1mol,2NaOH,H,2,SO,4,Na,2,SO,4,2H,2,O,化学反应中，各物质的物质的量之比是简单的整数比，取用溶液时量取体积比较方便，因此用质量分数表示用于化学计算比较麻烦。,因而引入物质的量浓度的概念。,一、物质的量浓度,以,单位体积溶液,里所含溶质,B,的,物质的量,来,表示溶液组成的物理量。,1,）定义：,2,）符号：,c,B,将,106gNa,2,CO,3,溶解在水中，配成,1.00L,溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度是多少？,1,）定义：,2,）符号：,c,B,3,）计算式：,4,）单位：,5,）,含义：,在,1L,溶液中含有,1mol,的溶质，这种溶液中 溶质的物质的量浓度就是,1mol/L,。,一、物质的量浓度,以,单位体积溶液,里所含溶质,B,的,物质的量,来,表示溶液组成的物理量。,mol/L,或,mol/m,3,运用新知识：,、配制,500mL0.1mol/LNaOH,溶液需,NaOH,物质的量为,_,质量为,_.,、将足量的澄清石灰水加入到,250mL,碳酸钠溶液中，过滤，得到,10g,沉淀。则碳酸钠溶液的物质的量浓度为,_,。,1,、将,28.4gNa,2,SO,4,溶解在水中，配成,250mL,溶液，计算溶液中溶质的物质的量浓度，并求出溶液中,Na,+,和,SO,4,2-,的物质的量浓度。,问题解决,、同体积溶液中溶质,物质的量浓度,之比,=,溶质,微粒数,之比。,说明：、,B,可以表示溶液中的化合物（溶质），也可以表示溶质电离出的,离子。,、设,N,A,为阿伏加德罗常数的值，下列关于,0.2mol/L,的,CaCl,2,溶液中不正确的说法是（）,A,、,2L,溶液中阴、阳离子总数为,0.8N,A,B,、,500mL,溶液中,Cl,-,离子浓度为,0.2mol/L,C,、,500mL,溶液中,Ca,2+,离子浓度为,0.2mol/L,D,、,500mL,溶液中,Cl,-,离子总数为,0.2N,A,、,2LNa,2,CO,3,溶液中含,Na,+,2mol,，则,Na,2,CO,3,溶液的浓度为,_,A B,思考,342,克蔗糖（分子式为,C,12,H,22,O,11,相对分子质量为,342,）溶解在,1L,水中配成溶液，则所得溶液物质的量浓度是否为,1mol/L,？,从,1mol/L C,12,H,22,O,11,蔗糖溶液中取出,100mL,，所取出的溶液中,C,12,H,22,O,11,的物质的量为多少？物质的量浓度是多少？怎么得出来的？,注意：,1,、,溶液的体积,不等于,溶剂的体积,；不同物质的,体积是没有加和性,的。,2,、溶液的,物质的量浓度,与所取溶液的,体积,大小,无关。,请思考：,、标准状况下,350,体积的氨气溶解在,1,体积的水中，求这种氨水的物质的量浓度？（氨水的密度为,0.924g/cm,3,),、欲配制,200mL1.0mol/LH,2,SO,4,溶液，需要量取,_mL18mol/L,的,H,2,SO,4,溶液？,请思考：,已知,%,的,H,2,SO,4,溶液的密度为,1.,g/cm,3,，求其物质的量浓度。,C=1000pw/M,练习：,、,VmLAl,2,(SO,4,),3,溶液中，含有,Al,3+,a g,取,V/4mL,溶液稀释到,4VmL,则稀释后溶液中,SO,4,2-,的物质的量浓度是,_,。,、欲配制,2mol/L CuSO,4,溶液,100mL,，需要称,CuSO,4,5H,2,O_,克。,结晶水合物溶于水时，溶质通常以无水化合物计算,、要使等体积、等浓度的氯化钠、氯化钙、氯化铝中的氯离子沉淀完全，需用同浓度的硝酸银溶液的体积比,_,饱和溶液物质的量浓度的计算,相对分子质量为的某物质，在室温下溶解度为，此时测得饱和溶液的密度为,，则该饱和溶液的物质的量浓度是（）,、,、,、,、（）,物质的量（,n,）,质量（,m,）,微粒个数（,N,）,气体体积,(V),M,M,N,A,N,A,Vm,Vm,物质的量浓度（,C,）,V,(,溶液,),V,(,溶液,),二、计算,1.,基本量的换算,(,按公式计算）,C,B,=,n,B,V,n,B,=C,B,V,V=,n,B,C,B,结论：,溶液稀释前后溶质的物质的量不变,4.,有关溶液稀释和浓缩的计算,C,1,V,1,=C,2,V,2,二、计算,1,。将,10,毫升,2 mol/L,的硫酸溶液加水稀释到,0.5mol/L,，其体积为多少毫升？,解：,10mL2mol/L,VH,2,SO,4,(aq)0.5mol/L,2,。,20%,的蔗糖（,C,12,H,22,O,11,）,溶液,342,克稀释到,1,升，其物质的量浓度将是多少？,解：,34220%342,1LC,（蔗糖）,3,。配制,500mL1 mol/L,的,H,2,SO,4,溶液，需要密度为,1.836g/mL,的浓硫酸（,98%,硫酸）多少毫升？,解,:0.51=V1.83698%98,