教育专题：初中三年级化学上册第六单元碳和碳的氧化物62二氧化碳的制取和研究第一课时课件

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,二氧化碳制取的研究,农四师七十八团学校：范晓燕,复习：,1.,实验室制取氧气的反应原理是什么？,2.,实验室制取氧气的实验装置是什么样的？,3.实验室制取气体时选择装置的原则是什么呢？,查找你所知道的能生成二氧化碳的反应，并从反应条件的难易,反应原料是否易得,反应速度快慢,产生的气体是否便于收集等因素进行比较，思考这些反应能否用于实验室制取二氧化碳，什么原料是实验室制取二氧化碳的理想原料。,动手动脑：,反应原理归纳总结：,1,、石灰石与稀盐酸反应速度适中；碳酸钙与稀硫酸难于进行；碳酸钠与酸的反应瞬间结束，不便于收集。所以实验室制取二氧化碳选择石灰石与稀盐酸反应。,2,、碳酸钙与稀盐酸反应：,CaCO,3,+2HCl,CaCl,2,+H,2,CO,3,.,碳酸不稳定受热易分解生成,CO,2,和,H,2,O,，所以总反应为：,CaCO,3,+2HCl,CaCl,2,+H,2,O+CO,2,制取收集方法探究：,讨论说出你认为下列图示中那些装置可以用来制取和收集二氧化碳气体。,气体发生装置总结：,气体发生装置：反应物的状态,:,固体与固体,;,固体与液,;,液体与液体,反应条件,:,是否加热,是否加催化剂,气体收集装置,:,排水法：不易溶于水，不与水发生反应,排空气法：密度比空气大,向上排空气法（不与空气应）,密度比空气小,向下排空气法（不与空气应）,总结：,1,、通过刚才的实验探究我们可以对实验室制取二氧化碳的原理及反应装置收集装置总结如下,2,、,反应原理：,CaCO,3,+2HCl,CaCl,2,+H,2,O+CO,2,反应装置：固液反应不需要加热,收集装置：向上排空气法（密度比空气大）,注：不能用排水法收集的原因,(,易溶于水且会与水发生反应）,实验装置图（常用）,实验模拟,：,从下面的仪器里选择合适的装置进行组装来模拟,实验室制取二氧化碳的反应,讨论：,1.为什么不用普通漏斗？,2.用排水法收集二氧化碳,气体可以吗？,3.收集气体后如何验满？,巩固练习,再见,实验室制取氧气的反应原理：,固液反应的：过氧化氢溶液和二氧化锰（作催化剂）或过氧化氢溶液直接加热,H,2,O,2,H,2,O+O,2,H,2,O,2,H,2,O+O,2,固固反应的：氯酸钾和二氧化锰（作催化剂）（需加热）,高锰酸钾加热,2KClO,3,2KCl+3O,2,2,KMnO,4,K,2,MnO,4,+MnO,2,+O,2,MnO,2,MnO2,1.,实验室制取氧气的装置：,固固加热的：,固液不需加热的：,反应原理探究：,CaCO,3,2HClCaCl,2,+H,2,O+CO,2,C O,2,CO,2,点燃,Na,2,CO,3,2HCl2NaCl+H,2,O+CO,2,CaCO,3,CaO,CO,2,高温,你能根据实验室制取气体的要求选择适宜的反应吗？,CaCO,3,+H,2,SO,4,CaSO,4,+H,2,O+CO,2,（很快停止反应,）,能生成二氧化,碳的反应原料,生成二氧化碳的,化学反应方程式,能否用于实验室制取二氧化碳的理由,1,石灰石,+,稀硫酸,CaCO,3,+H,2,SO,4,CaSO,4,+H,2,O+CO,2,否，反应很快就停止了,2,碳,+,氧气,C+O,2,CO,2,反应条件不易控制,3,高温加热石灰石,CaCO3,CaO+CO2,不宜在实验室操作,4,石灰石,+,稀盐酸,CaCO,3,+2HCl,CaCl,2,+H,2,O+CO,2,可以,5,碳酸钠粉末,+,稀盐酸,NaCO,3,+2HCl,2NaCl+H,2,O+CO,2,反应速度太快不易控制,点燃,高温,