用反应的原理研究物质世界

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,#,1,、离子反应,电解质和非电解质,电解质：,在水溶液里或熔化状态下能导,电的化合物。如：,HCl,NaOH,K,2,SO,4,等。,非电解质：,在水溶液里或熔化状态下都,不导电的化合物。如：蔗糖、酒精等。,练习,下列物质中是电解质的是：,_,是非电解质的是,_,。,NH,3,H,2,O NaOH NaHCO,3,C,12,H,22,O,11,（蔗糖）,H,2,SO,4,溶液,HCl,（氯化氢）铁,CH,3,COOH SO,2,答案：,B,C,练习：,判断下列叙述是否正确：,A.,氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质,B.,固态氯化钠不导电，但氯化钠是电解质,C.,氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质,D.,三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质,E.,铜能导电，所以是电解质,F.BaSO,4,的水溶液不能导电，所以,BaSO,4,是非电解质,(2),电离方程式,强电解质电离用等号,“,=,”,；,弱电解质电离用可逆符号,“,”,(3),强电解质和弱电解质,.,强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。,.,弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。,强酸,(,如硫酸、盐酸、硝酸等,),、强碱,(,如氢氧化钠、氢氧化钾等,),以及绝大多数盐在水溶液中能完全电离。,弱酸,(,如碳酸、醋酸等,),、弱碱,(,如一水合氨等,),在水溶液中不能完全电离。,物质类别,化合物类型,同条件下导电性,溶液里溶质粒子,电离程度,弱电解质,强电解质,全部,水合离子,强,离子化合物、某,些共价化合物,强碱、强酸、,绝大多数盐,部分,分子、水合离子,弱,某些共价化合物,弱碱、弱酸、,水,易溶、易电离的物质,强酸：,HCl,，,HNO,3,H,2,SO,4,等。,强碱：,NaOH,，,KOH,Ba(OH),2,等。,可溶性盐：如,K,，,Na,NH,4,的盐等。,(,可参看溶解性表,),难溶、难电离的物质,难溶性酸，碱，盐（如,H,2,SiO,3,BaSO,4,AgCl,CaCO,3,Cu(OH),2,Fe(OH),3,等）,难电离的物质：弱酸（如,CH,3,COOH,）,弱碱（如氨水、难溶性的碱）,（,4,）,离子反应：,把有离子参加或离子生成的化学反应称为离子反应。,离子方程式,水溶液中的离子反应可用离子方程式表,示。,概念：,用实际参加反应的离子符号来表示离子,反应的式子叫离子方程式。,离子反应发生的条件,（,1,）,生成难溶物质,，如,AgCl,、,BaSO,4,、,Cu(OH),2,、,CaCO,3,Na,2,CO,3,+CaCl,2,=CaCO,3,+2NaCl,CO,3,2-,+Ca,2+,=CaCO,3,（,3,）,生成难电离的物质,，,H,2,SO,4,+2NaOH=Na,2,SO,4,+2H,2,O,H,+,+OH,-,=H,2,O,（,2,）,生成挥发性的物质,，如,CO,2,、,H,2,S,、,SO,2,Na,2,CO,3,+2HCl=2NaCl+H,2,O+CO,2,CO,3,2-,+,2H,+,=H,2,O+CO,2,如弱酸、弱碱、水等。,离子方程式的书写步骤,：,写,写出反应的化学方程式,拆,把溶于水且易完全电离的物质改写成离,子形式，难溶于水或溶于水但难电离的,物质、单质、氧化物等仍用化学式表示。,Na,2,CO,3,+2HCl=2NaCl+CO,2,+H,2,O,2Na,+,+,CO,3,2,-,+2,H,+,+2Cl,-,=2Na,+,+2Cl,-,+CO,2,+H,2,O,（以碳酸钠与盐酸反应为例）,删,删去方程式两边不参加反应的离子，将系数化成最简整数比,查,检查离子方程式两边元素的原子个数和电荷数是否相等。,CO,3,2,-,+2,H,+,=CO,2,+H,2,O,书写离子方程式的有关规则,在溶液中进行的反应可用离子方程式表示。书写离子方程式时：,反应物和生成物,中的,弱酸、弱碱、水、不溶的物质和气体,全部写,化学式,、,单质、氧化物,也均写,化学式,。,2.,固体与浓硫酸反应，无离子方程式,如,Ca(OH),2,2NH,4,Cl=CaCl,2,+2NH,3,+2H,2,O,NaCl(,固,),H,2,SO,4,(,浓,)=NaHSO,4,HCl,熟石灰,氯化铵,注意事项：,1.,固体间的反应,一般不写离子反应方程式；,3,反应中的微溶物：反应物,处于溶液中时写成离子形式，处于浊液或者固体时写成化学式。,生成物,中的微溶物一律写化学式。,如,条件是澄清的石灰水，则应拆；若给的是石灰乳则不能拆。,例：,向石灰乳中加入稀硫酸,Ca(OH),2,+2H,+,+SO,4,2,-,=CaSO,4,+2H,2,O,4.,铵盐与碱的反应,，条件不同，离子方程式写法不同。,常温,(,或稀溶液,),：,NH,4,Cl,与,NaOH,溶液反应,NH,4,+,+OH,-,=NH,3,.,H,2,O,加热,(,或浓溶液,),：,NH,4,Cl,与,NaOH,溶液反应,NH,4,+,+OH,-,=,NH,3,H,2,O,常见的某些酸式盐的酸根有,HSO,4,-,、,HCO,3,-,、,HS,-,、,HSO,3,-,、,H,2,PO,4,-,、,HPO,4,2-,，在这些酸根中只有,HSO,4,-,一般写成,H,+,和,SO,4,2-,，其它,多元,弱酸,(,或中强酸,),的酸根一律不能拆。,例：,NaHSO,4,与,NaOH,溶液反应,H,+,+OH,-,=H,2,O,5.,有酸式盐参加的某些反应。,6.,反应物的量不同，离子方程式也会不同。,【,例,】,完成下列离子反应方程式,1.,向氢氧化钠溶液中通入少量的,CO,2,气体,2.,向氢氧化钠溶液中通入过量的,CO,2,气体,CO,2,+2OH,-,=CO,3,2,-,+H,2,O,CO,2,+OH,=HCO,3,-,离子方程式的意义,化学方程式表示的是某一特定的化学反应。而离子方,程式不仅表示一定物质间的某一个反应，而且表示所,有同一类的反应，揭示了反应的实质。例如：,（,1,）,HCl,NaOH H,OH,H,2,O,（,2,）,H,2,SO,4,KOH,H,OH,H,2,O,（,3,）,HNO,3,Ba(OH),2,H,OH,H,2,O,H,OH,H,2,O,这一离子方程式只能表示强酸和强碱生成可溶性盐和水的这一类中和反应。,（,5,）离子共存问题,能够发生反应的离子在同一溶液中不,能大量共存,例、在,pH=1,的溶液中，可以大量共存的离子是（）,A,、,K,+,、,Na,+,、,SO,4,2-,、,SO,3,2-,B,、,NH,4,+,、,Mg,2+,、,SO,4,2-,、,Cl,-,C,、,Na,+,、,K,+,、,HCO,3,-,、,Cl,-,D,、,K,+,、,Na,+,、,OH,-,、,NO,3,-,B,2,、下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）,A,、,H,、,I,-,、,Fe,3+,、,Na,B,、,Ag,、,NO,3,-,、,Cl,-,、,K,C,、,K,、,Ba,2,、,OH,-,、,SO,4,2-,D,、,Cu,2,、,NH,4,、,Br,-,、,OH,-,A,3,、在溶液中能大量共存，若加入,OH,就有沉淀析出，若加入,H,+,就能放出气体的是（）,A,、,Mg,2+,、,Na,+,、,Cl,-,、,CO,3,2-,B,、,Ba,2+,、,K,+,、,OH,-,、,NO,3,-,C,、,H,+,、,SiO,3,2-,、,NH,4,+,、,SO,4,2-,D,、,Na,+,、,Ca,2+,、,Cl,-,、,HCO,3,-,D,练习,1,、,利用溶液导电性实验装置，向盛有醋酸溶液的烧杯中逐滴加入相同浓度的氨水，观察现象并加以解释。,现象：,随着氨水的滴入，灯泡逐渐由暗变亮。,分析：醋酸是弱电解质，溶于水部分电离出,CH3COO,和,H,溶液中自由移动的离子浓度较小，所以灯泡较暗随着氨水的滴入，两者发生反应：。,CH,3,COOH,NH,3,H,2,O,CH,3,COONH,4,H,2,O,，生成的醋酸铵是强电解质，它在溶液中全部电离，产生,CH,3,COO,-,和,NH,4,，溶液中自由移动的离子浓度较大，所以灯泡逐渐变亮。,巩固练习,练习,2,、,根据离子方程式的书写步骤，写出下列反应的离子方程式。,碳酸氢钠与盐酸反应,钠与水反应,碳酸钠溶液与醋酸溶液反应,大理石与醋酸反应,（,1,）,Cu(OH),2,HCl,（,2,）,CH,3,COOH,KOH,（,3,）,Ba(OH),2,H,2,SO,4,（,4,）,HCl,NH,3,H,2,O,练习,3,：,完成下列反应的离子方程式,练习,4,：,热水瓶使用一段时间后，瓶胆内壁会形成水垢（组成为碳酸钙、氢氧化镁），水垢可用稀盐酸、醋酸来溶解而除去。请写出其反应的离子方程式。,用盐酸：,CaCO,3,2H,Ca,2,H,2,O,CO,2,Mg(OH),2,2H,Mg,2,2H,2,O,用醋酸：,CaCO,3,2CH,3,COOH,Ca,2,2CH,3,COO,H,2,O,CO,2,Mg(OH),2,2CH,3,COO,Mg,2,2CH,3,COO,2H,2,O,胃酸中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水。服用适量的小苏打，能治疗胃酸过多，请写出小苏打能和盐酸发生离子反应：,HCO,3,H,H,2,O,CO,2,如果病人同时患胃溃疡，为防止胃穿孔，此时最好用含氢氧化铝的胃药（如胃舒平），写出这一反应的离子方程式为：,Al(OH),3,3H,Al,3,3H,2,O,练习,5,、,如何检验碳酸盐？用离子方程式表示检验原理,1,被检物如果是可溶性碳酸盐，如,Na,2,CO,3,、,K,2,CO,3,等，则这类碳酸盐检验的离子方程式为：,CO,3,2,2H,H,2,O,CO,2,CO,2,Ca,2,2OH,CaCO,3,H,2,O,2,如果被检物是不溶性的碳酸盐，如,CaCO,3,等，,则该物质检验的离子方程式为：,CaCO,3,2H,Ca,2,H,2,O,CO,2,CO,2,Ca,2,2OH,CaCO,3,H,2,O,练习,6,、,再见,