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,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第二节,元素周期律,第,1,课时,第二节元素周期律第1课时,1,一、原子核外电子的排布,分层排布：分别用,n=1,、,2,、,3,、,4,、,5,、,6,、,7,来表示从内到外的电子层，并分别用符号,K,、,L,、,M,、,N,、,O,、,P,、,Q,来表示）；,在离核较近的区域运动的电子能量较低，在离核较远的区域运动的电子能量较高，原子核外的电子总是尽可能地,先从内层排起；,1,2,3,4,5,6,7,K L M N O P Q,由内到外，能量逐渐升高,一、原子核外电子的排布 分层排布：分别用n=1、2、3,2,1,、电子层的划分,近 远,电子层,（用,n,表示）,1,2,3,4,5,6,7,电子层符号,离核距离,电子能量高低,低 高,K,L,M,N,O,P,Q,1、电子层的划分近,3,2,、核外电子排布规律,（,2,）各电子层,最多,容纳,个电子；,（,3,）最外层电子数,不超,过,个电子,(K,层为最外层时,不超,过,个,),；,（,4,）次外层电子数,不超,过,个电子；倒数第三层,不超,过,个。,（,1,）核外电子总是尽先排布在能量,的电子层，然后,，依次排布在能量逐步,的电子层；,低,由里向外,升高,2n,2,8,2,18,32,多条规律必须同时兼顾,2、核外电子排布规律（2）各电子层最多容纳 个,4,3,、核外电子的分层排布表示方法,为了形象地表示元素原子的核电荷数和核外电子排布，引入了原子结构示意图。圆圈表示原子核，圈内的数字表示质子数，“,+”,号表示质子带正电荷，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数。,3、核外电子的分层排布表示方法为了形象地表示元素原子的核电荷,5,【,课堂练习,1】,下列说法中，,不正确,的是（）,A,、在含有多个电子的原子里，电子是分层排布的,;,B,、在原子核外的各电子层中，能量高的离核近，能量低的离核远,;,C,、在原子核外的各电子层中，层数大的能量高，层数小的能量低,;,D,、在原子核外的各电子层中，层数大的离核远，层数小的离核近,。,B,【课堂练习1】下列说法中，不正确的是（）B,6,1,、判断下列示意图是否正确？为什么？,A,、,B,、,C,、,D,、,+19 2 8 9,+12 2 10,+3 1 2,+54 2 8 18 20 6,【,课堂练习,2】,1、判断下列示意图是否正确？为什么？+19 2 8 9+12,7,【,课堂练习,3】,根据下列条件写出元素名称和元素符号，并画出原子结构示意图。,(1)A,元素原子核外,M,层电子数是,L,层电子数的,1/2,。,(2)B,元素原子的最外层电子数是次外层电子数的,1.5,倍。,(3)C,元素原子的,L,层电子数与,K,层电子数之差是电子层数的,2.5,倍。,(4)D,元素原子的次外层电子数是最外层电子数的,1/4,。,答案：,Si B F Ne,【课堂练习3】根据下列条件写出元素名称和元素符号，并画出原子,8,完成教材,P,14-15,“,科学探究”,完成教材P14-15,9,1,2,氢,氦,H,He,1,2,0.37,1.22,+1,0,原子序数,元素 名称,元素 符号,电子排布,原子半径,10,-10,m,主要化合价,请阅读并比较,1-18,号元素的,有关数据，从,中能找出,什么,规律,？,第一周期,1 2 氢 氦HHe 1 20.37 1.22+,10,3,4,5,6,7,8,9,10,锂,铍,硼,碳,氮,氧,氟,氖,Li,Be,B,C,N,O,F,Ne,2,1,2,2,2,3,2,4,2,5,2,6,2,7,2,8,1.52,0.89,0.82,0.77,0.75,0.74,0.71,1.60,+1,+2,+3,+4,-4,+5,-3,-2,-1,0,原子序数,元素 名称,元素 符号,电子层 排布,原子半径,10,-10,m,最高正化合价或最低负化合价,第二周期,3 4 5 6 7 8 9 10 锂 铍 硼 碳 氮 氧,11,11,12,13,14,15,16,17,18,钠,镁,铝,硅,磷,硫,氯,氩,Na,Mg,Al,Si,P,S,Cl,Ar,2,8,1,2,8,2,1.86,1.60,1.43,1.17,1.10,1.02,0.99,1.91,+1,+2,+3,+4,-4,+5,-3,0,原子序数,元素 名称,元素 符号,电子层排布,原子半径,10,-10,m,化合价,2,8,3,2,8,4,2,8,5,2,8,6,2,8,7,2,8,8,+6,-2,+7,-1,第三周期,11 12 13 14 15 16 17 18 钠 镁 铝,12,H,Li,Be,B,C,N,He,Na,K,Rb,Cs,Fr,Mg,Ca,Sr,Ba,Ra,Al,Ga,In,Tl,Si,Ge,Sn,Pb,P,As,Sb,Bi,O,S,Se,Te,Po,F,Cl,Br,I,At,Ne,Ar,Kr,Xe,Rn,元素周期表中原子半径的变化规律,HLiBeBCNHeNaKRbCsFrMgCaSrBaRaA,13,1,、元素的原子电子层排布、主要化合价及原子半径大小变化规律,原子序数,电子,层数,最外层电子数,原子半径的变化,最高或最低化合价变化,1,2,1,1,2,+1,0,3,10,+1,+5,-4-10,11,18,结论,2,3,1,8,1,8,+1,+7,-4-10,随着原子序数的递增，元素原子的,电子层排布、原子半径,和,化合价,都呈现,周期性,变化,大小,大小,二、元素周期律,1、元素的原子电子层排布、主要化合价及原子半径大小变化规律原,14,【,课堂练习,】,3,某非金属,X,的最高正价为,+m,，它的最高价氧化物的水化物中有,b,个氧原子一个,X,原子该酸的化学式为,。,H,2b-m,XO,b,【课堂练习】3某非金属X的最高正价为+m，它的最高价氧化物,15,4,有,V,、,W,、,X,、,Y,、,Z,五种元素，它们的核电荷数依次增大，且均小于,20,，其中,X,、,Z,是金属元素；,V,和,Z,元素原子的最外层都只有一个电子；,W,和,Y,元素原子的最外层电子数相同，且,W,元素原子,L,层电子数是,K,层电子数的,3,倍；,X,元素原子的最外层电子数是,Y,元素原子最外层电子数的一半，由此推知,(,填元素符号,),（,1,）,V,W,X,Y,Z,。,（,2,）写出,Z,与,V,2,W,反应的化学方程式,.,。,H O Al S K,2K+2H,2,O=2KOH+H,2,4有V、W、X、Y、Z五种元素，它们的核电荷数依次增大，且,16,【,例题,3】,有,V,、,W,、,X,、,Y,、,Z,五种元素，它们的核电荷数依次增大，且均小于,20,，其中,X,、,Z,是金属元素；,V,和,Z,元素原子的最外层都只有一个电子；,W,和,Y,元素原子的最外层电子数相同，且,W,元素原子,L,层电子数是,K,层电子数的,3,倍；,X,元素原子的最外层电子数是,Y,元素原子最外层电子数的一半，由此推知,(,填元素符号,),（,1,）,V,W,X,Y,Z,。,（,2,）写出,Z,与,V2W,反应的化学方程式,.,。,【例题3】有V、W、X、Y、Z五种元素，它们的核电荷数依次,17,附一：各主族元素的主要化合价,主族,IA,IIA,IIIA,IVA,VA,VIA,VIIA,主要化合价,气态氢化物的通式,最高价氧化物的通式,+1,+2,+3,+4,-4,+5,-3,+6,-2,+7,-1,RH,4,RH,3,H,2,R,HR,R,2,O,RO,R,2,O,3,RO,2,R,2,O,5,RO,3,R,2,O,7,(,除,O),(,除,F),附一：各主族元素的主要化合价主族IAIIAIIIAIVAVA,18,1,、,一般而言,，电子层数越多，半径越大；,2,、当电子层数相同时，质子数越大，半径越小；,3,、粒子得电子后半径增大，失电子后半径减小。,附二：粒子半径大小比较,一般,规律,如：,同主族从上到下原子半径逐渐增大。,如：,同周期从左到右原子半径逐渐减小。,如：,Na,Na,+,Cl,Cl Fe,2+,Fe,3+,1、一般而言，电子层数越多，半径越大；2、当电子层数相同时，,19,2,、某元素原子最外层电子数为次外层电子数的,3,倍，该元素原子核内质子数为（）,A,、,13 B,、,7 C,、,8 D,、,10,C,随堂练习,3,、下列元素的原子半径依次减小的是（）,A,、,Na,、,Mg,、,Al B,、,F,、,O,、,N,C,、,O,2-,、,F,-,、,Na,+,D,、,C,、,P,、,Si,AC,4,、某原子共有,5,个电子层，则其,O,层最多容纳电子,个，,N,层最多容纳电子,个。,8,18,2、某元素原子最外层电子数为次外层电子数的3倍，该元素原子核,20,
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