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单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,2020/9/7,#,第一章,化学物质及其变化,第三节、氧化还原反应,第,2,课时、氧化剂和还原剂,第一章 化学物质及其变化第三节、氧化还原反应第2课时、氧化剂,1,三、氧化剂和还原剂,、氧化还原反应中的两条主线：,氧化剂,还原剂 还原产物,氧化产物,化合价降低 得到电子 发生还原反应,化合价升高 失去电子 发生氧化反应,CuO +H,2,Cu +H,2,O,氧化性,还原性 弱还原性,弱氧化性,三、氧化剂和还原剂、氧化还原反应中的两条主线：氧化剂,2,、氧化还原反应中的基本概念：,1,、氧化剂和还原剂,氧化剂：得到电子（或电子对偏向）的物质，在反应时所含元素的化合价降低,还原剂：失去电子（或电子对偏离）的物质，在反应时所含元素的化合价升高,、氧化还原反应中的基本概念：1、氧化剂和还原剂 氧化剂：,3,常见的氧化剂和还原剂,类别,物质种类,常见物质,氧,化,剂,部分非金属单质,O,2,Cl,2,等,具有高价态元素的化合物,浓硫酸,HNO,3,KMNO,4,KClO,3,K,2,Cr,2,O,7,某些金属性较弱的高价态离子,Fe,3+,Ag,+,Pb,4+,Cu,2+,等,过氧化物,Na,2,O,2,H,2,O,2,等,还,原,剂,活泼的金属单质,Al Zn Fe,等,某些非金属单质,C H,2,等,非金属阴离子和氢化物,Cl,-,Br,-,I,-,S,2-,HI NH,3,H,2,S,等,变价元素的较低价态化合物,CO SO,2,H,2,SO,3,Na,2,SO,3,FeSO,4,等,常见的氧化剂和还原剂类别物质种类常见物质氧部分非金属单质,4,、氧化还原反应中的基本概念：,2,、氧化产物和还原产物,氧化产物：还原剂发生氧化反应后的产物，即化合价升高的元素的产物,还原产物：氧化剂发生还原反应后的产物，即化合价降低的元素的产物,、氧化还原反应中的基本概念：2、氧化产物和还原产物 氧化,5,3,、氧化性和还原性,氧化性：得到电子的能力,在氧化还原反应中，氧化剂具有氧化性，得到电子后，化合价降低，被还原，发生还原反应,还原性：失去电子的能力,在氧化还原反应中，还原剂具有还原性，失去电子后，化合价升高，被氧化，发生氧化反应,、氧化还原反应中的基本概念：,3、氧化性和还原性 氧化性：得到电子的能力 在氧化还,6,氧化性、还原性强弱的比较,氧化剂,+,还原剂 还原产物,+,氧化产物,（氧化性）（还原性）（还原性）（氧化性）,根据氧化还原反应方程式比较,在同一反应中，氧化性：氧化剂,氧化产物,还原性：还原剂,还原产物,例如：,Fe+CuSO,4,=Cu+FeSO,4,中,氧化性：,Cu,2+,Fe,2+,还原性：,Fe,Cu,氧化还原反应,PPT,优质课件,【,新教材,】,人教版高中化学必修一,(,共,25,张,),氧化还原反应,PPT,优质课件,【,新教材,】,人教版高中化学必修一,(,共,25,张,),氧化性、还原性强弱的比较 氧化剂+还原剂 还,7,根据元素的活动性顺序比较,金属元素的金属性越强，其单质的还原性越强，越容易失去电子；其对应的阳离子的氧化性越弱，越难得到电子。,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au,K,+,Ca,2+,Na,+,Mg,2+,Al,3+,Zn,2+,Fe,2+,Sn,2+,Pb,2+,(H,+,)Cu,2+,Hg,2+,Ag,+,越靠左，单质的还原性越强，越易失去电子,越靠右，阳离子的氧化性越强，越易得到电子,a,根据金属活动性顺序比较,氧化还原反应,PPT,优质课件,【,新教材,】,人教版高中化学必修一,(,共,25,张,),氧化还原反应,PPT,优质课件,【,新教材,】,人教版高中化学必修一,(,共,25,张,),根据元素的活动性顺序比较 金属元素的金属性越强，其,8,根据元素的活动性顺序比较,a,根据非金属活动性顺序比较,非金属元素的非金属性越强，其单质的氧化性就越强，越容易得到电子；其对应阴离子的还原性越弱，越难失去电子。,F,2,O,2,Cl,2,Br,2,I,2,S,F,-,O,2-,Cl,-,Br,-,I,-,S,2-,氧化性越强,还原性越强,氧化还原反应,PPT,优质课件,【,新教材,】,人教版高中化学必修一,(,共,25,张,),氧化还原反应,PPT,优质课件,【,新教材,】,人教版高中化学必修一,(,共,25,张,),根据元素的活动性顺序比较a 根据非金属活动性顺序比较,9,根据变价元素被氧化或被还原的程度判断,不同中氧化剂将同种还原剂中元素氧化，得到的价态越高，其氧化性越强。,Fe+S FeS,例如：,2Fe+3Cl,2,2FeCl,3,则氧化性：,Cl,2,S,氧化还原反应,PPT,优质课件,【,新教材,】,人教版高中化学必修一,(,共,25,张,),氧化还原反应,PPT,优质课件,【,新教材,】,人教版高中化学必修一,(,共,25,张,),根据变价元素被氧化或被还原的程度判断 不同中氧化剂,10,根据氧化还原反应进行的难易程度（反应条件）来判断,、不同的氧化剂（或还原剂）与同种还原剂（或氧化剂）,反应，条件要求越高，则其氧化性（或还原性）就越弱。,2KMnO4+16HCl(,浓,)2KCl+2MnCl,2,+Cl,2,+8H,2,O,例如：,MnO,2,+4HCl(,浓,)MnCl,2,+Cl,2,+2H,2,O,则氧化性：,KMnO,4,MnO,2,氧化还原反应,PPT,优质课件,【,新教材,】,人教版高中化学必修一,(,共,25,张,),氧化还原反应,PPT,优质课件,【,新教材,】,人教版高中化学必修一,(,共,25,张,),根据氧化还原反应进行的难易程度（反应条件）来判断、不同,11,根据氧化还原反应进行的难易程度（反应条件）来判断,、物质的浓度越高，氧化性或还原性越强,例如：物质的氧化性：浓,H,2,SO,4,H,2,SO,4,浓,HNO,3,HNO,3,、溶液的酸碱性：酸性越强，氧化性越强；碱性越强，还原性越强,KMnO,4,(,酸性,),KMnO,4,(,中性,),KMnO,4,(,碱性,),例如：物质的氧化性,氧化还原反应,PPT,优质课件,【,新教材,】,人教版高中化学必修一,(,共,25,张,),氧化还原反应,PPT,优质课件,【,新教材,】,人教版高中化学必修一,(,共,25,张,),根据氧化还原反应进行的难易程度（反应条件）来判断、物质,12,4,、氧化还原反应中的基本概念之间的关系：,氧化剂,+,还原剂 还原产物,+,氧化产物,化合价降低 得到电子 发生还原反应 使还原剂被氧化,化合价升高 失去电子 发生氧化反应 是氧化剂被还原,特征,本质,反应行为,作用,特征,本质,反应行为,作用,氧化还原反应,PPT,优质课件,【,新教材,】,人教版高中化学必修一,(,共,25,张,),氧化还原反应,PPT,优质课件,【,新教材,】,人教版高中化学必修一,(,共,25,张,),4、氧化还原反应中的基本概念之间的关系：氧化剂+还原,13,记忆“十字口诀”,失,（失去电子）,升,（化合价升高）,氧,（被氧化）,还,（还原剂，具有还原性）,氧,（生成氧化产物）,得,（得到电子）,降,（化合价降低）,还,（被还原）,氧,（氧化剂，具有氧化性）,还,（生成还原产物）,失升氧还氧,得降还氧还,氧化还原反应,PPT,优质课件,【,新教材,】,人教版高中化学必修一,(,共,25,张,),氧化还原反应,PPT,优质课件,【,新教材,】,人教版高中化学必修一,(,共,25,张,),记忆“十字口诀”失（失去电子）升（化合价升高）氧（被氧化,14,四、氧化还原反应中表示电子转移的方法,、双线桥法：,表明反应前后同一元素的电子转移情况,标价态,连双线,注得失,正确标明氧化还原反应前后同一元素的化合价，判断其升降,一条线由氧化剂中化合价降低的元素指向还原产物中的相应元素；另一条线由还原剂中化合价升高的元素指向氧化产物中的相应元素,标出“失去”或“得到”电子的总数，注明该元素“被氧化”或“被还原”,1,、双线桥法的基本步骤：,氧化还原反应,PPT,优质课件,【,新教材,】,人教版高中化学必修一,(,共,25,张,),氧化还原反应,PPT,优质课件,【,新教材,】,人教版高中化学必修一,(,共,25,张,),四、氧化还原反应中表示电子转移的方法、双线桥法：表明反应前,15,2,、一般模型,氧化剂,+,还原剂 还原产物,+,氧化产物,得到,m,ne-,(,化合价降低，被还原,),失去,a,b,e-,(,化合价升高，被氧化,),3,、注意事项：,箭头、箭尾对应化合价变化的同种元素,必须注明“得到”或“失去”,还原剂失去的电子总数与氧化剂得到的电子总数相等。即：,m,n=a,b,氧化还原反应,PPT,优质课件,【,新教材,】,人教版高中化学必修一,(,共,25,张,),氧化还原反应,PPT,优质课件,【,新教材,】,人教版高中化学必修一,(,共,25,张,),2、一般模型 氧化剂+还原剂 还原产物+氧,16,、单线桥法：,表明反应前后不同元素原子间的电子转移情况,标价态,连单线,写数目,正确标明氧化还原反应前后同一元素的化合价，判断其升降,连接方程式左边的氧化剂与还原剂，箭头必须由还原剂中化合价升高的元素指向氧化剂中化合价降低的元素,箭头方向表示电子转移的方向，并标出转移的电子总数,1,、单线桥法的基本步骤：,氧化还原反应,PPT,优质课件,【,新教材,】,人教版高中化学必修一,(,共,25,张,),氧化还原反应,PPT,优质课件,【,新教材,】,人教版高中化学必修一,(,共,25,张,),、单线桥法：表明反应前后不同元素原子间的电子转移情况标价态,17,2,、一般模型,氧化剂,+,还原剂 还原产物,+,氧化产物,ne-,3,、注意事项：,箭头已表明电子转移的方向，因此不需要再标明“得到”或“失去”，只需要标明电子转移的数目,氧化还原反应,PPT,优质课件,【,新教材,】,人教版高中化学必修一,(,共,25,张,),氧化还原反应,PPT,优质课件,【,新教材,】,人教版高中化学必修一,(,共,25,张,),2、一般模型 氧化剂+还原剂 还原产物+氧,18,归纳总结,双线桥法与单线桥法的比较,双线桥法的“线桥”从反应物到产物，单线桥法的“线桥”只连反应物,表示氧化还原反应中电子转移、化合价升降、物质被氧化或被还原等关系时，用双线桥比较方便；表示电子转移的方向和数目时，用单线桥比较方便。,氧化还原反应,PPT,优质课件,【,新教材,】,人教版高中化学必修一,(,共,25,张,),氧化还原反应,PPT,优质课件,【,新教材,】,人教版高中化学必修一,(,共,25,张,),归纳总结双线桥法与单线桥法的比较 双线桥法的“线桥”从反应,19,五、氧化还原反应的规律及其应用,、守恒规律,1,、内容,还原剂失去电子总数,=,氧化剂得到电子总数,氧化剂化合价降低总数,=,还原剂化合价升高总数,=,转移电子总数,2,、应用,氧化还原反应方程式的配平和相关计算,氧化还原反应,PPT,优质课件,【,新教材,】,人教版高中化学必修一,(,共,25,张,),氧化还原反应,PPT,优质课件,【,新教材,】,人教版高中化学必修一,(,共,25,张,),五、氧化还原反应的规律及其应用、守恒规律1、内容还原剂失去,20,、强弱规律,1,、内容,在同一个氧化还原反应中，氧化性：氧化剂,氧化产物；,还原性：还原剂,还原产物,2,、应用,比较物之间氧化性、还原性的强弱,氧化还原反应,PPT,优质课件,【,新教材,】,人教版高中化学必修一,(,共,25,张,),氧化还原反应,PPT,优质课件,【,新教材,】,人教版高中化学必修一,(,共,25,张,),、强弱规律1、内容在同一个氧化还原反应中，氧化性：氧化剂,21,、先后规律,1,、内容,多种氧化剂与一种还原剂相遇，氧化性强的首先得到电子被还原；多种还
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