物质的量浓度及计算课件

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,2021届高三化学第一轮复习,2021届高三化学第一轮复习,课前检测，学有所得,判断下列说法是否正确,(,正确的打“”，错误的打“,”),(1)1 L 0.1 molL,1,氨水含有,0.1,N,A,个,OH,(,),(2),欲配制,1.00 L 1.00 molL,1,的,NaCl,溶液，可将,58.5 g NaCl,溶于,1.00 L,水中,(,),(3)1 mol L,1,NaCl,溶液含有,N,A,个,Na,(,),(4),含,N,A,个,Na,的,Na,2,O,溶解于,1 L,水中，,Na,的物质的量浓度为,1 molL,1,(,),(5),在,50 mL,量筒中配制,0.100 0 molL,1,碳酸钠溶液,(,),(6),用,pH,1,的盐酸配制,100 mL pH,2,的盐酸需要,100 mL,容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管,(,),(7),配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出,(,),(8),配制稀硫酸,时，,先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水,(,),(9),向容量瓶转移液体时，导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁,(,),(10),用容量瓶配制溶液,定容时俯视刻度线,所配溶液浓度偏小,(,),课前检测，学有所得判断下列说法是否正确(正确的打“”，错误,结合近几年江苏高考试卷考查情况分析，关于物质的量、,N,A,的考查重点：,考纲定标,1,理解溶液、溶解度、溶液中溶质的质量分数的概念。,2,理解物质的量浓度的含义，并能进行有关计算。,3,掌握一定溶质质量分数、物质的量浓度的溶液配制方法。,目标展示，有的放矢,热点定位,1,物质的量浓度的计算，尤其是混合溶液中离子浓度的计算。,2,配制一定物质的量浓度溶液的实验仪器及误差分析。,结合近几年江苏高考试卷考查情况分析，关于物质的量、N,目标展示，有的放矢,近几年江苏高考试卷考查情况分析：,1,、,13,年江苏,5,题：,用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是,2,、,11,年江苏,7,题：,B.,用量筒量取,20 mL0.5000 mol/LH,2,SO,4,溶液于烧杯中，加水,80mL,，配制成,0.1000 mol/LH,2,SO,4,溶液,3,、,10,年江苏,5,题：,A.,常温下，,1 L 0.1 molL,1,的,NH,4,NO,3,溶液中氮原子数为,0.2,N,A,目标展示，有的放矢近几年江苏高考试卷考查情况分析：1、13年,学案核对、知识梳理,一、,物质的量浓度,、定义：,以单位体积,溶液,里所含溶质的,物质的量,来表示溶液组成的,物理量,叫做溶质的,物质的量浓度,.,2,、单位：,mol/L,或,mol/m,3,、计算公式：,V,n,B,c,B,=,4,、物质的量浓度与质量分数的比较,5,、质量分数,(w%),与物质的量浓度,(Cmol/L),的互换,6,、溶液中的微粒及其物质的量浓度,学案核对、知识梳理一、物质的量浓度、定义：以单位体积溶液里,1,、观察右图两个试剂瓶上的标签，回答下列问题。,(1),“,5%,硫酸铜溶液,”,中的,5%,是什么含义？,(2)0.4 mol,L-1 NaCl,溶液中的,0.4 mol,L-1,表示的含义是什么？,(3),从上述两种溶液中分别取出,5 mL,，它们的浓度分别是,_,、,。,基知考问、重点突破,(4),若是同一溶液中不同表示浓度的方法间如何进行换算？,2,、浓溶液加水稀释时，下列量发生变化的有,，不发生变化的有,。,A.,溶液质量,B.,溶剂质量,C.,溶质质量,D.,溶液体积,E.,溶液密度,F.,溶质的物质的量,G.,溶液质量分数,H.,溶液物质的量浓度,m,1,1,=m,2,2,c,1,V,1,=c,2,V,2,稀释前后溶液中溶质质量不变,稀释前后溶液中溶质物质的量不变,1、观察右图两个试剂瓶上的标签，回答下列问题。基知考问、重点,学会溶液的组成表示方法,物质的量浓度和质量分数,归纳总结，方法点拨,完成学案例题,1,、,2,学会溶液的组成表示方法物质的量浓度和质量分数 归纳总结，,但所含溶质的,n,、,m,则,因体积不同而改变,.,(3)B,可以指分子，也可指分子电离出的离子,(4),与水发生反应生成新的物质，如,Na,、,Na,2,O,、,Na,2,O,2,NaOH,SO,3,H,2,SO,4,等。,(5),含结晶水的物质如,CuSO,4,5H,2,O,溶于水后溶质为,CuSO,4,。,(6),特殊物质：如,NH,3,溶于水后溶质为,NH,3,H,2,O,，但计算浓度时是以,NH,3,分子作为溶质。,归纳总结，方法点拨,但所含溶质的n、m则因体积不同而改变.(3)B可以指分子，也,触摸高考，训练提升,13,年江苏,18,题：,硫酸镍铵,(NH,4,),x,Ni,y,(SO,4,),m,nH,2,O,可用于电镀、印刷等领域。某同学为测定硫酸镍铵的组成，进行如下实验：准确称取,2.3350g,样品，配制成,100.00mL,溶液,A,；准确量取,25.00 mL,溶液,A,，用,0.04000 molL,1,的,EDTA(Na,2,H,2,Y),标准溶液滴定其中的,Ni,2,(,离子方程式为,Ni,2,H,2,Y,2,=,NiY,2,2H,),，消耗,EDTA,标准溶液,31.25mL,；另取,25.00 mL,溶液,A,，加足量的,NaOH,溶液并充分加热，生成,NH,3,56.00mL(,标准状况,),。,(1),若滴定管在使用前未用,EDTA,标准溶液润洗，测得的,Ni,2,含量将,(,填“偏高”、或“偏低”或“不变”,),。,(2),氨气常用,检验，现象是,。,(3),通过计算确定硫酸镍铵的化学式,(,写出计算过程,),。,偏高,湿润的红色石蕊试纸,试纸颜色由红变蓝,触摸高考，训练提升13年江苏18题：硫酸镍铵(NH4)x,学案核对、知识梳理,三、,一定物质的量浓度溶液的配制,配制步骤及所需仪器：,托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、一定容积的容量瓶,；,计算：所需溶质的,质量,或,浓溶液的体积,；,称量（或量取）：,称固体的质量,或,量取溶液的体积,；,溶解（或稀释）：,将称量好的固体放入烧杯中，加适量水溶解，并用玻璃棒搅拌,。,转移：将溶液沿,玻璃棒,小心注入到一定体积的,容量瓶,中。,洗涤：用蒸馏水洗涤,烧杯,和,玻璃棒,23,次，洗涤液也移入,容量瓶,中。,定容：向容量瓶中加蒸馏水至距刻度线,12cm,处，改用,胶头滴管,加蒸馏水至,液面与刻度线相切,。,摇匀：,盖好瓶塞，上下颠倒、摇匀,。,装瓶：,贴签,。,学案核对、知识梳理三、一定物质的量浓度溶液的配制,3,、,实验室需要,450 mL 0.1 molL,1,的,Na,2,CO,3,溶液，应怎样选用容量瓶？应称取多少克,Na,2,CO,3,10H,2,O,？能否用,200 mL,和,250 mL,容量瓶各一个配制,450 mL,溶液？,基知考问、重点突破,刻度线,20,使用方法及注意事项,容量瓶使用前一定要检查,_,。其操作顺序为装水盖塞倒立正立玻璃塞旋转,180,倒立。,_(,填“能”或“不能”，下同,),将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释。,_,作为反应容器或长期贮存溶液的容器。,_,加入过冷或过热的液体。,只能配制容量瓶上规定体积的溶液，即不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。,是否漏水,不能,不能,不能,一条刻度线,(,瓶颈,),两个数据：标明“规格和使用温度”,(,瓶身,),三步查漏,四个“不能”,3、实验室需要450 mL 0.1 molL1的Na2C,基知考问、重点突破,减小,减小,减小,偏小,偏小,偏小,4,、,实验室配制一定物质的量溶液时如何产生误差并分析。,基知考问、重点突破减小减小减小偏小偏小偏小4、实验室配制一定,基知考问、重点突破,减小,减小,减小,减小,增大,减小,偏小,偏小,偏小,偏小,偏大,偏大,基知考问、重点突破减小减小 减小减小增大减小偏小偏小偏小偏小,基知考问、重点突破,减小,增大,偏小,偏小,减小,偏大,基知考问、重点突破减小增大偏小偏小减小偏大,基知考问、重点突破,测量体积时读数问题的深入思考,1.,液面是球面,2.,视线是直线,3.,读数时人眼睛总是面对刻度,4.,量器刻度的排列,（,上大下小、还是上小下大）,基知考问、重点突破测量体积时读数问题的深入思考1.液面是,基知考问、重点突破,完成学案例题,3,、,4,基知考问、重点突破完成学案例题3、4,触摸高考，训练提升,2019,天津理综,9(4),：,配制,NH,4,Fe(SO,4,),2,标准溶液时，加入一定量,H,2,SO,4,的原因是,_,；使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要下图中的,_(,填字母代号,),。,ac,抑制,NH,4,Fe(SO,4,),2,水解,触摸高考，训练提升2019天津理综9(4)：配制N,触摸高考，训练提升,2020,广东,24(2):NH,4,Al(SO,4,),2,12H,2,O,的相对分子质量为,453,。欲配制,100 mL pH,为,2,、浓度约为,0.1 molL,1,的,NH,4,Al(SO,4,),2,溶液，配制过程为：,用托盘天平称量,NH,4,Al(SO,4,),2,12H,2,O,固体,_g,；,将上述固体置于烧杯中，,_,。,4.5,称量溶解移液洗涤定容,触摸高考，训练提升2020广东24(2):NH4Al,