氧化剂和还原剂

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第2课时 氧化剂和还原剂,氧化还原反应,与四种基本类型的反应的关系：,置换反应一定属于氧化还原反应，复分解反应一定不属于氧化还原反应，化合反应和分解反应有些属于氧化还原反应，有些不属于氧化还原反应。,氧化还原反应与四种基本类型的反应的关系,化合反应,分解反应,氧化还原反应,置换反应,复分解反应,学与问：,置换反应、,有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应，这个说法正确吗？,为什么？,正确。因为置换反应、有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应中都有单质，不管是,单质,变成化合物，还是化合物转变成单质，都有元素化合价变化，所以这些反应一定是氧化还原反应。,1、,下列四种基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是,(),A.化合反应 B.置换反应,C.分解反应 D.复分解反应,B,复习回顾,Cu+Cl,2,=CuCl,2,Zn+H,2,SO,4,=ZnSO,4,+H,2,CaCO,3,+2HCl=CaCl,2,+H,2,O+CO,2,Cl,2,+H,2,O=HCl+HClO,2,.下列化学反应中，哪些属于氧化还原反应？,点燃,化合价降低，得电子，被还原,，,还原反应,化合价升高，失电子，被氧化,，,氧化反应,CuO +H,2,=Cu +H,2,O,+2,-2,0,0,+1,-2,再复习回顾一下吧,双线桥分析氧化还原反应,CuO +H,2,=Cu+H,2,O,+2,0,0,+1,得到1,2e,-,化合价降低，被还原,失去2 e,-,，化合价升高，被氧化,氧化剂,还原剂,氧化还原反应基本概念,1.,氧化剂和还原剂：,氧化剂：,反应物中,得到电子化合价降低的物质。,还原剂：,反应物中,失去电子化合价升高的物质。,2.,氧化剂和还原剂在氧化还原反应中所发生的反应,氧化,剂,：,氧化剂得到了电子，所含元素化合价降低，发生了还原反应,还原,剂,：,还原剂失去了电子，所含元素化合价升高，发生了氧化反应,想一想，,氧化剂和还原剂在氧化还原反应中分别表现什么性质？起何作用？,氧化剂：,氧化剂具有氧化性，,在反应中接受电子,还原剂：,还原剂具有还原性,，在反应中失去电子,小结,：,还原剂：,失,e,-,的反应物 所含元素化合价升高,发生氧化反应,是还原剂具有还原性,氧化剂：,得,e,-,的反应物 所含元素化合价降低,发生还原反应,是氧化剂具有氧化性,使氧化剂发生还原反应的性质,使还原剂发生氧化反应的性质,下列反应中，哪些是氧化剂？哪些是还原剂？,氧化剂,还原剂,氧化剂,还原剂,既是氧化剂又是还原剂,非氧化还原反应,Cu+Cl,2,=CuCl,2,Zn+H,2,SO,4,=ZnSO,4,+H,2,CaCO,3,+2HCl=CaCl,2,+H,2,O +CO,2,Cl,2,+H,2,O=HCl +HClO,点燃,氧化产物和还原产物：,氧化产物：还原剂失电子被氧化后的生成物叫氧化产物,还原产物：,氧化剂得电子被还原后的生成物叫还原产物,氧化剂+还原剂 =还原产物+氧化产物,得电子，,化合价降低，被还原,失电子，,化合价升高，被氧化,氧化还原反应中各概念间的关系,：,单线桥表示电子转移应注意的问题:,（1）单线桥的桥应该是在反应物之间的；也就是氧化剂和还原剂之间,（2）桥的起点为失去电子的元素，箭头指向得电子的元素；,（3）只标转移电子的总数，不标得与失,氧化性、还原性,特别提示：,氧化性、还原性的强弱取决于物质得失,电子的难易程度,而与得失电子,数目的多少,无关,。,拓展应用,氧化性：,物质得电子的能力（物质越容易得电子，即得电子能力越强，氧化性就越强）,还原性：,物质失电子的能力（物质越容易失电子，即失电子能力越强，还原性就越强）,氧化性、还原性强弱的判断（1）,1.根据元素的化合价,物质中元素处于最高价态，该元素只有氧化性；物质中元素处于最低价态，该元素只有还原性；物质中元素处于中间价态，该元素既有氧化性又有还原性。,需要注意的是：,元素的化合价处于最高价态时，具有氧化性，但不一定具有强氧化性，如Na,+,。同理元素的化合价处于最低价态时，具有还原性，但不一定具有强还原性，如F,-,。,氧化性、还原性强弱的判断（2）,2.根据氧化还原反应方程式,在同一氧化还原反应中，,氧化剂具有较强的氧化性，还原剂具有较强的还原性，而氧化产物具有较,弱氧化性,，还原产物具有较,弱还原性,，因此，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性。,即：,氧化性：氧化剂氧化产物,还原性：还原剂还原产物,氧化剂 +还原剂 =还原产物 +氧化产物,(强氧化性)(强还原性)(弱还原性)(弱氧化性),得ne,-,，化合价降低，被还原,失ne,-,，化合价升高，被氧化,氧化性、还原性强弱的判断（3）,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au,K,+,Ca,2+,Na,+,Mg,2+,Al,3+,Zn,2+,Fe,2+,H,+,Cu,2+,Ag,+,还原性逐渐增强,氧化性逐渐增强,3.根据金属活动性顺序表,在金属活动性顺序表中，金属的位置越靠前，其还原性就越强；金属的位置越靠后，其阳离子的氧化性就越强。,1,.,在,Fe,2,、Fe,3,、S、I,、H,中只有氧化性的是,，只有还原性的是,_,既有氧化性又有还原性的是,。,2,.,实现下列变化，一定要加入其它物质作氧化剂的是,(),ACaCO,3,CO,2,BNaCl NaNO,3,CZn ZnCl,2,DCuO CuSO,4,Fe,2+,S,H,+,I,-,Fe,3+,C,3,.苹果汁是人们喜欢的饮料，由于此饮料中含有,Fe,2+,，现,榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。若榨汁时,加入维生素C，可有效防止这种现象发生，说明维生素C,具有(),A.氧化性 B.还原性,C.碱性 D.酸性,B,4,.已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：,Ce,4+,+Fe,2+,=Fe,3+,+Ce,3+,Sn,2+,+2Fe,3+,=2Fe,2+,+Sn,4+,由此可以确定Fe,2+,、Ce,3+,、Sn,2+,三种离子的还原性由强到弱的顺序是（）,A.Sn,2+,、Fe,2+,、Ce,3+,B.Sn,2+,、Ce,3+,、Fe,2+,C.Ce,3+,、Fe,2+,、Sn,2+,D.Fe,2+,、Sn,2+,、Ce,3+,A,课时小结：,失去电子的反应物,得到电子的反应物,还原反应,氧化剂,得失电子数相等,还原性,氧化反应,氧化产物,同时发生,氧化性,还原剂,还原产物,具有,发生,生成,具有,发生,生成,失电子，化合价升高，被氧化,得电子，化合价升高，被还原,