第9讲-元素周期律和元素周期表-大赛获奖ppt课件

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,-,1,-,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,X,UEKAOBIAOZHUN,学考标准,T,IAOMUJIEXI,条目解析,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,X,UEKAOBIAOZHUN,学考标准,T,IAOMUJIEXI,条目解析,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,第九讲,元素周期律和元素周期表,第九讲 元素周期律和元素周期表,第9讲-元素周期律和元素周期表-大赛获奖ppt课件,一,二,三,一、元素周期律,1,.,元素周期律,元素的性质随着元素核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。,2,.,内容,(1),随元素核电荷数,(,原子序数,),的递增,元素原子的最外层电子排布呈现周期性变化,:,除,1,、,2,号元素外,主族和,0,族元素原子最外电子层上的电子数重复出现从,18,的周期性变化。,(2),随元素核电荷数,(,原子序数,),的递增,主族元素原子的原子半径呈现由大到小的周期性变化。,(3),随元素核电荷数,(,原子序数,),的递增,除第一周期元素外,主族元素的最高化合价重复出现从,+1+7(O,、,F,除外,),、最低化合价从,-4-1,的变化。,一二三一、元素周期律,一,二,三,(4),随元素核电荷数,(,原子序数,),的递增,元素的金属性和非金属性呈现周期性变化。,元素金属性强弱的判断依据,:,单质越容易从水或酸溶液中置换出氢,元素的金属性越强。,该元素最高价氧化物对应水化物的碱性越强,元素的金属性越强。,盐溶液中,元素金属性强的单质可以置换元素金属性弱的单质。,元素非金属性强弱的判断依据,:,单质越容易与氢气反应生成气态氢化物,元素的非金属性越强。,气态氢化物越稳定,元素的非金属性越强。,该元素最高价氧化物对应水化物的酸性越强,元素的非金属性越强。,一二三(4)随元素核电荷数(原子序数)的递增,元素的金属性和,一,二,三,盐溶液中,元素的非金属性强的单质可置换元素非金属性弱的单质。,3,.,元素周期律的实质,元素周期律是元素原子核外电子排布随着元素核电荷数的递增发生周期性变化的必然结果。,一二三盐溶液中,元素的非金属性强的单质可置换元素非金属性弱,一,二,三,典例,1,不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱依据的是,(,),A.,氧化性,:Cl,2,S,B.,单质沸点,:SCl,2,C.,氢化物稳定性,:HClH,2,S,D.,酸性,:HClO,4,H,2,SO,4,答案,解析,解析,关闭,非金属单质的氧化性、氢化物的稳定性、最高价氧化物对应水化物的酸性强弱都可以判断元素非金属性的强弱,而沸点等物理性质不能作为判断元素非金属性强弱的依据。故选,B,。,答案,解析,关闭,B,一二三典例1不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱依据的是(,一,二,三,二、元素周期表,1,.,元素周期表的编排依据,元素周期律。,2,.,元素周期表的结构,(1),周期,:,具有相同电子层数而又按原子序数递增顺序排列的横行叫周期。,一二三二、元素周期表,一,二,三,(2),族,:,元素周期表中每一纵行叫族,(,第,族例外,),。,主族,:7,个,由短周期和长周期元素共同构成的族,符号为,A,。即,A,A,分别在第,1,、,2,、,13,、,14,、,15,、,16,、,17,列。,副族,:7,个,完全由长周期元素构成的族,符号为,B,。即,B,、,B,、,B,、,B,、,B,、,B,、,B,分别在第,3,、,4,、,5,、,6,、,7,、,11,、,12,列。,第,族,:,元素周期表中第,8,、,9,、,10,列。,0,族,:,元素周期表第,18,列。,注意,7,个副族与第,族共,10,列元素统称为过渡元素,(,全是金属元素,);,镧系元素位于第,6,周期第,B,族、锕系元素位于第,7,周期第,B,族。,周期序数,=,电子层数,;,主族序数,=,最外层电子数,;,主族元素的最高正价,(O,、,F,除外,)=,主族序数,(O,、,F,除外,);,最低负价,=,主族序数,-8(H,除外,),一二三(2)族:元素周期表中每一纵行叫族(第族例外)。,一,二,三,3,.,同主族、同周期元素原子核外电子排布、元素化学性质的递变规律,(1),同主族元素从上到下原子半径逐渐增大、电子层数逐渐增多,;,同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小,最外层电子数逐渐增多。,(2),同主族元素从上到下金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱,;,同周期主族元素从左到右金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强。,一二三3.同主族、同周期元素原子核外电子排布、元素化学性质的,一,二,三,注意,对于同周期,(,稀有气体元素除外,),或同主族元素,原子半径越大,越易失电子,金属性越强,;,原子半径越小,越易得电子,非金属性越强。,得失电子能力与得失电子多少没有关系,与难易相关。,一二三注意对于同周期(稀有气体元素除外)或同主族元素,原子,一,二,三,4,.,主族元素在周期表中位置、原子结构、元素性质三者的关系,一二三4.主族元素在周期表中位置、原子结构、元素性质三者的关,一,二,三,典例,2,短周期的四种元素在周期表中的相对位置如图所示,若四种元素的核电荷数之和为,52,则与四种元素推断相关的描述正确的是,(,),A.A,的单质可用于制作光导纤维,B.B,的最高价氧化物对应水化物酸性比碳酸的弱,C.C,只有一种价态的氧化物,D.D,的一种单质是空气中含量最多的气体,答案,解析,解析,关闭,若,B,的原子序数为,x,则,A,的原子序数为,x,-1,、,C,的原子序数为,x,+1,、,D,的原子序数为,x,-8,。,x+,(,x-,1),+,(,x+,1),+,(,x-,8),=,52,x,=15,。则,A,为硅,B,为磷,C,为硫,D,为氮。晶体硅是一种优良的半导体材料,二氧化硅用于制作光导纤维,A,项错误,;,磷的最高价氧化物的水化物磷酸是一种中强酸,磷酸的酸性比碳酸的强,B,项错误,;,硫的常见氧化物有,SO,2,、,SO,3,C,项错误,;,空气中含量最多的气体单质是,N,2,。故选,D,。,答案,解析,关闭,D,一二三典例2短周期的四种元素在周期表中的相对位置如图所示,若,一,二,三,三、元素周期表的发展史、意义与作用,1,.1869,年,俄国化学家门捷列夫提出了初步的元素周期律,并根据元素的原子量,(,相对原子质量,),排列出第一张元素周期表。,2,.,根据元素在周期表中的位置,推测元素的原子结构,预测其主要性质。,3,.,指导新元素的发现和合成,预测新元素的性质等。,4,.,指导工农业生产,元素周期表中位置相近的元素性质相似,启发人们借助周期表研究寻找有特定性质的新物质,提供方向性指示。,(1),在金属与非金属的分界线附近寻找半导体材料。,(2),在过渡元素中寻找优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。,一二三三、元素周期表的发展史、意义与作用,一,二,三,典例,3,元素周期表可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法正确的是,(,),A.,若,a,X,2+,和,b,Y,-,的核外电子层结构相同,则原子序数,:,a=b,-3,B.,由水溶液的酸性,:HClHF,可推断出元素的非金属性,:ClF,C.,锗与硅都位于金属与非金属的交界处,但锗不能作半导体材料,D.S,和,Se,分别位于第,A,族的第,3,、,4,周期,则氢化物稳定性,:H,2,SH,2,Se,答案,解析,解析,关闭,a,X,2+,和,b,Y,-,的核外电子层结构相同,则原子序数,:,a=b,+3,A,项错误,;,不能依据氢化物的水溶液的酸性强弱判断元素非金属性的强弱,B,项错误,;,锗与硅都位于金属与非金属的交界处,锗与硅都能作半导体材料,C,项错误,;S,和,Se,分别位于第,A,族的第,3,、,4,周期,S,的非金属性比,Se,的强,则氢化物稳定性,:H,2,SH,2,Se,D,项正确。,答案,解析,关闭,D,一二三典例3元素周期表可以指导人们进行规律性的推测和判断。下,第一讲,物质的分类、转化与分散系,第一讲 物质的分类、转化与分散系,第9讲-元素周期律和元素周期表-大赛获奖ppt课件,一,二,三,四,五,一、物质的分类,1,.,物质分类的方法,世界上的物质丰富多彩,为了简明有序地掌握其性质和变化规律,常用分类方法进行研究。中学化学一般依据物质的组成、状态、性质等对物质进行分类。,(1),根据物质存在的状态,:,分为固态物质、液态物质和气态物质。,(2),根据物质的导电性,:,分为导体、半导体、绝缘体。,(3),根据物质在水中的溶解性,:,分为可溶性物质、微溶性物质、难溶性物质。,一二三四五一、物质的分类,一,二,三,四,五,(4),根据物质的组成和性质特点对物质进行分类,一二三四五(4)根据物质的组成和性质特点对物质进行分类,一,二,三,四,五,氧化物的分类,:,酸性氧化物,:,能与碱反应生成盐和水的氧化物,;,如,CO,2,、,SO,2,CO,2,与,NaOH,溶液反应的化学方程式,:CO,2,+2NaOH Na,2,CO,3,+H,2,O;,SO,2,与,NaOH,溶液反应的化学方程式,:SO,2,+2NaOH Na,2,SO,3,+H,2,O,。,碱性氧化物,:,能与酸反应生成盐和水的氧化物,;,如,CaO,、,MgO,CaO,与盐酸反应,:CaO+2HCl,CaCl,2,+H,2,O;,MgO,与盐酸反应,:MgO+2HCl,MgCl,2,+H,2,O,。,一二三四五氧化物的分类:碱性氧化物:能与酸反应生成盐和水的,一,二,三,四,五,酸的分类,:,一二三四五酸的分类:,一,二,三,四,五,碱的分类,:,盐的分类,:,一二三四五碱的分类:盐的分类:,一,二,三,四,五,2,.,物质分类的意义,对物质进行合理的分类,有助于我们按物质的类别进一步研究物质的组成、结构和性能,;,有助于我们进一步研究物质的性质及其转化规律,方便我们更好地把握物质的本质属性和内在联系,并利用不同类型的化学反应制备人类需要的新物质。,一二三四五2.物质分类的意义,一,二,三,四,五,典例,1,(20172018“,七彩阳光,”,联盟期中,),下列属于碱性氧化物的是,(,),A.CO,2,B.KOHC.MgOD.K,2,CO,3,答案,解析,解析,关闭,CO,2,属于酸性氧化物,KOH,属于碱,K,2,CO,3,属于盐。,答案,解析,关闭,C,一二三四五典例1(20172018“七彩阳光”联盟期中)下,一,二,三,四,五,二、单质、氧化物、酸、碱、盐等物质之间的相互转化关系,一二三四五二、单质、氧化物、酸、碱、盐等物质之间的相互转化关,一,二,三,四,五,三、氧化还原反应,1,.,概念,有元素的化合价发生变化的化学反应,(,特征,),本质是反应过程中发生了电子转移,(,电子得失和电子偏移,),。,2,.,四种基本化学反应类型与氧化还原反应之间的关系,一二三四五三、氧化还原反应,一,二,三,四,五,3,.,氧化还原反应的基本概念与规律,(1),氧化还原反应一般符合,:,氧化剂,+,还原剂,还原产物,+,氧化产物。,注意,氧化剂、还原剂可能为同一种物质,还原产物、氧化产物也可能为同一种物质。,(2),基本概念的关系与辨析,:,一二三四五3.氧化还原反应的基本概念与规律,一,二,三,四,五,(3),氧化性与还原性强弱比较,:,氧化性,:,氧化剂,氧化产物,;,还原性,:,还原剂,还原产物。,4,.,电子转移方向和数目的表示方法,(1),双线桥法,:,要点,:,两条线箭头均由反应物指向生成物,且对准同一种元素,;,线上要标注得到,(,或失去,),电子及其数目。如,:,(2),单线桥法,:,要点,:,箭头总是由反应物中失电子原子指向得电子原子,;,线上只标注电子转移的数目,不需标注得失。